配套作業(yè)：專題專項(xiàng)訓(xùn)練1無(wú)機(jī)化工流程題

1、專題專項(xiàng)訓(xùn)練（一）無(wú)機(jī)化工流程題1. （2014江蘇高考）煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰（主要含AI2O3、SiO2等）制備堿式硫酸鋁A12（SQ）X（OH）6- 2x溶液，并用于煙氣脫硫研究。H.SOj溶液粉末含煙氣 TOC o 1-5 h z II ,I榆煤灰峨法f 過(guò)濾I f 調(diào)）| = 3. f 過(guò)濾IT! 1r吸收f(shuō) 盤(pán)分解 ll t 濾液I濾液Q包（1）酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；濾渣I的主要成分為 （填化學(xué)式）。（2）加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸，并使A12（SO4）3轉(zhuǎn)化為A12（SO4）X（OH）6 2x濾渣n的主要成分為 （填

2、化學(xué)式）；若溶液的pH偏高，將會(huì)導(dǎo)致 溶液中鋁元素的含量降低，其原因是 （用離子方程式表示 ）（3）上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是;與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將（填“增大”、“減小”或“不變”）。2. （2015武漢模擬）“低碳”在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少 排放“三廢”，不同工廠聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的“低碳”生產(chǎn)方式。下面是幾家工廠利用廢氣、廢液、廢渣聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸俊的工藝：請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）操作為。（2）工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為 。（3）沉淀池中生成硫酸鏤的化學(xué)方程式為 。（4）在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)氨

3、氣的方法是 （5）副產(chǎn)品的化學(xué)式為 。該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是3.工業(yè)上常用含少量 SiO2、AI2O3的銘鐵礦（FeO。2。3）冶煉銘，簡(jiǎn)要流程如下:NgU）t鐵礦燒渣f屋渣完成下列化學(xué)方程式（在橫線上填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式及計(jì)量數(shù)）：2FeO Cr2O3+ 4Na2CO3 + 7NaNO3=4Na2CrO4+ 103+ 4CO2 T +（2）操作包括過(guò)濾與洗滌，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行洗滌沉淀的操作是ABCD操作可選用的裝置（部分夾持裝置略去）是（填序號(hào)）。（3）寫(xiě)出能夠完成操作的相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:試劑II回答下列問(wèn)題:試劑111起始濾液的pH 7(填“大小” “小于”或“等于”)，其原因

4、是 ；(2)試劑I的化學(xué)式為，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；(3)試劑n的化學(xué)式為 ,中加入試劑n的目的是 ;(4)試劑出的名稱是 ,中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；(5)某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品 0.775 9 g,溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25.00 mL 溶液，用0.100 0 mol L1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為 25.62 mL,該產(chǎn)品的純度為(列式并計(jì)算結(jié)果)。. (2015合肥卞II擬)高鎰酸鉀在飲用水和工業(yè)污水處理領(lǐng)域的消費(fèi)增長(zhǎng)較快。實(shí)驗(yàn)室可用軟鎰礦(主要成分為MnO 2)為原料制備高鎰酸鉀。其部分流程如下：加熱、趁熱過(guò)濾-能液加熱裱縮冷卻、過(guò)

5、法洗滌、HUT烘干KMnO已知：流程中所加軟鎰礦中含50 g MnO 2；生成墨綠色浸出液的反應(yīng)為：KClO 3 +3MnO 2 + 6KOH=3K 2MnO 4+ KCl + 3i0?；卮鹣铝袉?wèn)題：實(shí)驗(yàn)中采用鐵塔竭而不是瓷塔蝸的原因是(2)通入C02,可使MnO24發(fā)生反應(yīng)，生成 MnO 4及MnO2,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:；若通入 CO2太多，則在加熱濃縮時(shí)，會(huì)有 晶體和 KMnO4晶體一起析出。(3)在加熱、濃縮、烘干的過(guò)程中溫度不宜過(guò)高，其原因是 ;趁熱 過(guò)濾的目的是 ;加熱時(shí)用玻璃棒不斷攪拌溶液的目的是 ；洗滌KMnO 4晶體用冷水洗滌較好的原因是 。(4)計(jì)算12.25 g KC

6、lO 3固體經(jīng)過(guò)上述轉(zhuǎn)化，最多可制得KMnO 4的質(zhì)量為(結(jié)果保留一位小數(shù))。FeS SiO2等)制備聚鐵(堿式.實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量 硫酸鐵的聚合物)和綠磯(FeS04 7H2O),主要工藝流程如下。f 固體 W(S.Si()2 等)灼燒f溶液X|溶液Y調(diào)甘pH70一部液Z 聚鐵 聚* 膠體鐵一綠磯(1)將過(guò)程產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會(huì)褪色的是 A.品紅溶液B.紫色石蕊試液C.酸性KMnO 4溶液D.濱水(2)過(guò)程中，F(xiàn)eS、O2和H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)過(guò)程中需加入的物質(zhì)是(4)過(guò)程中，蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)需使用的儀器除酒精燈、三腳架外，還需要(5)過(guò)程調(diào)

7、節(jié)pH可選用下列試劑中的 (填序號(hào))。A.稀硫酸 B. CaCO3C. NaOH溶液(6)過(guò)程中，將溶液 Z加熱到7080 C,目的是 (7)實(shí)驗(yàn)室為測(cè)量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。用分析天 平稱取2.700 0 g樣品；將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過(guò)量的BaCl2溶液；過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量得固體質(zhì)量為 3.495 0 g。若該聚鐵的主要成分為Fe(OH)(SQ)n,則該聚鐵樣 品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)。答案.解析：(1)粉煤灰中Al2O3與硫酸反應(yīng)，而 SiO2不與硫酸反應(yīng)，則酸浸時(shí)發(fā)生 Al2O3 與硫酸的反應(yīng)，濾渣I為SiO2(2)

8、加CaCO3調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，Ca2+與溶液中的SO4一形成CaSO4 沉淀。若溶液pH偏高，則溶液中Al3+形成Al(OH)3沉淀，從而導(dǎo)致溶液中鋁元素含量降低。答案：(1)Al 2O3+ 3H2SO4=Al 2(SO4)3+ 3H2O SiO2 32(2)CaSO4 3CaCOs+2Al + 3SO4 + 3H 2O=2Al(OH) 3+3CaSOd+3CO2 T(3)溶液中的部分 SO3一被氧化成SO2減小.解析：沉淀池中反應(yīng)物為 CaSO4、CO2、NH3、”O(jiān),發(fā)生的反應(yīng)為 CaSO4 + CO2 + 2NH 3+ H2O=CaCO3 +(NH4)2SO4。答案：(1)過(guò)濾高溫、高壓(

9、2)N2+3H2 催化劑 2NH3(3)CaSO4+ CO2+ 2NH 3+ H2O=CaCO3 J + (NH 4)2SO4(4)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明含有NH3(或用玻璃棒蘸取濃鹽酸檢驗(yàn)，若產(chǎn)生白煙，則含有NH 3)(其他合理答案也可)(5)CaO CO2(若有 NH3,也可).解析：(1)根據(jù)化學(xué)方程式中的元素守恒和原子個(gè)數(shù)守恒可知需要補(bǔ)充7NaNO2”。(4)K2Cr2O7具有強(qiáng)氧化性，故選用酸式滴定管或移液管。 Fe與C2o2發(fā)生氧化還原反 應(yīng)生成Fe*和Cr3+,根據(jù)得失電子守恒可知，1 mol Cr2o2需消耗6 mol Fe2+;根據(jù)Cr2o71 2Cr轉(zhuǎn)

10、移 6e , O22H2O 轉(zhuǎn)移 4e 可知，1 mol C2o2 相當(dāng)于 1.5 mol O 2。答案：7NaNO2(2)向漏斗中加蒸儲(chǔ)水至浸沒(méi)沉淀，待液體流下，重復(fù)操作23次 D通電人一八一.八 高溫 2Cr2O3=4Cr + 302 T 或 2Al + C2O3=2Cr + Al 2。3(其他答案合理也可)(4)酸式滴定管或移液管6 1.5.解析：(5)氯化鉀的純度為0.100 0 mol L 1X25.62 X 10 3 L25.00 mL1x 100 mL x 74.5 g mol0.775 9 gX 100% = 98.40%。答案：(1)大于 弱酸強(qiáng)堿鹽K2CO3發(fā)生水解使體系呈

11、堿性(2)BaCl 2 Ba2 + CO2 =BaC03 J、Ba2 + SO2 =BaS04 J(3)K2CO3 除去 A 中的 Ba2+(4)鹽酸 CO2 +2H + =H2O + CO2T(5)5.62X 10 LX 0.100 0 mol L 1x74.5 g mol x25.00 mL 0.775 9 gX 100% = 98.40%5.解析：(4)根據(jù)關(guān)系式 KC1O33K2MnO4,3MnO2 2MnO4,可得：KCIO32KMnO 4,則最多可制得KMn04的質(zhì)量為 溫需 S 158 g/moTI.6 g。答案：(1)在高溫下，瓷土蝸可以和KOH發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(或SiO2+2KO

12、H高溫，K2SQ3 +H2O)(2)3MnO 24 + 2CO2=2MnO4 + MnO 2 J + 2CO23 KHCO 3(3)高溫會(huì)導(dǎo)致高鎰酸鉀分解防止高鎰酸鉀結(jié)晶析出受熱均勻利于蒸發(fā)溶劑減少高鎰酸鉀的溶解(4)31.6 g6.解析：由聚鐵的化學(xué)式可知：n(Fe3+)=n(SO4 )=n(BaSO4) =工4950gl =0.015 mol , 233 g mol-1所以聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.015 mol56 g mW X 100% = 31.1%。2.700 0 g答案：(1)ACD(2)4FeS+3O2+6H2SO4=2F殳(SO4)3+6H2O + 4S(3)鐵粉(4)蒸發(fā)皿、玻璃棒 (5)C (6)促進(jìn)Fe3+的水解 (7)31.1%（4）化學(xué)需氧量（COD）可度量水遭受有機(jī)物污染的程度。在強(qiáng)酸并加熱的條件下，用K2Cr2O7作強(qiáng)氧化劑處理水樣，并測(cè)定消耗的K2Cr2O7的量，然后換算成相當(dāng)于 。2的含量稱為化學(xué)需氧量（以mgT計(jì)）?；瘜W(xué)興趣小組測(cè)定某水樣的化學(xué)需氧量（COD）過(guò)程如下：I .取a mL水樣置于錐形瓶中，力口入 10.00 mL 0.250 0 mol L：* 1 的 K2Cr2O7溶液。n .,出.加指示劑，用c mol L_1的硫酸亞鐵?。∟H4）2Fe（SO）2溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗 b mL（