氣體體積質量的測定

1、實驗(shyn)探究 氣體的質量和體積的 測定原理與方法共二十一頁實驗探究 氣體的質量(zhling)和體積的 測定原理與方法1、物理上如何測定(cdng)不規(guī)則固體的體積？2、生活中如何測定容器的容積？ 共二十一頁實驗(shyn)探究 氣體的質量和體積的 測定原理與方法1.氣體體積的測定 （1）原理：對于難溶于水且不與水反應(fnyng)（或無 法用試劑直接吸收）的氣體（如H2、O2等）通 常采用排水量氣法測量它們的體積，根據(jù)排出 的水的體積來確定氣體的體積。 （2）量氣裝置共二十一頁其中圖（a）會因集氣瓶至量筒之間的那段導管內的液體無法讀出，而使測得的氣體體積(tj)偏小 ；如果選用圖（d

2、）的裝置就可以避免這樣的誤差，其實驗步驟為:檢驗裝置的氣密性；連接好收集裝置后，在量氣筒內注滿水，上下移動乙管，使甲乙兩管內的液面保持相平讀數(shù)；反應完畢，上下移動乙管，使甲、乙兩管內的液面保持相平，再讀共二十一頁出甲管內氣體體積數(shù)。這套裝置的好處是成功的避免(bmin)了裝置(a)的不足,利用反應前裝置內外的氣壓相等，反應后上下移動乙管，使甲、乙兩管內的液面保持相平，從而保持反應后裝置內外的氣壓相等，這樣測得的結果才比較準確。但這套裝置也有不足，操作復雜。（3）讀取體積：讀數(shù)時注意:冷卻至室溫；調節(jié)兩液面相平；視線與凹液面的最低處相切。共二十一頁【實驗探究1】 某研究性學習(xux)小組為證明

3、在同溫 同壓下，相同濃度相同體積的不同強度的一元 酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而 反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體 摩爾體積。設計的簡易實驗裝置如下圖。該實 驗的主要操作步驟如下：共二十一頁.配制濃度均為0.5 mol/L H2SO4溶液和 H2C2O4溶液；用 量取10.00 mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分別加入兩個錐形瓶中；分別稱取除去表面氧化(ynghu)膜的鎂條并系于銅絲末端；檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置；將銅絲向下移動,使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)，至反應完全，記錄 ；反應結束后，讀取量筒中水的體積為y mL。

4、共二十一頁.請將上述步驟補充完整并回答下列問題：（1）用密度為1.84 g/cm3 98%的濃H2SO4配制250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有 、 、燒杯(shobi)、玻璃棒、酸式滴定管。（2）以下是讀取量筒內水的體積時必須包括的幾個步驟：使乙、丙中液面相平；將裝置冷卻至室溫；讀取量筒內水的體積。這三步操作的正確順序是 。（3）讀取量筒內水的體積時，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是 。（4）簡述速率不等的原因是 ，銅絲不與酸接觸的原因是。共二十一頁解析 .根據(jù)量取溶液體積的精確度要求可知應使用酸式滴定管；比較H2SO4、H2C2O4反應速率

5、可通過觀察氣泡或完全反應所需時間長短。.(1)配制溶液需要使用特定的儀器（250 mL的容量瓶），定容時需要用到膠頭滴管。（2）為保證測量數(shù)據(jù)的準確,應該將氣體冷卻至室溫和相同壓強下，所以應該先進行操作,然后調整液面使氣體壓強等于外界大氣壓,最后正確讀數(shù)。(3)由題意可知，丙（量筒(lingtng)）中的液面高于乙的液面,故應將丙向下移動。(4)因為H2SO4是強酸、H2C2O4是弱酸，故相同濃度的溶液中H2SO4的氫離子濃度大，反應速率快。若銅絲接觸溶液，則構成原電池，使反應速率加快，使實驗結果的可信度降低。共二十一頁答案 .酸式滴定管 反應所需時間.（1）250 mL容量瓶 膠頭滴管 （2

6、） (3)丙向下移動（4）氫離子濃度不同 鎂與銅易形成原電池，加快反應速率，干擾實驗(shyn)的測定共二十一頁2.氣體質量的測定 （1）原理：氣體的質量一般采用間接的方法來測定，對一些可用試劑(shj)直接吸收的氣體根據(jù)氣體的某些性質（如酸堿性或溶解性）采用合適的吸收劑（如濃硫酸、堿石灰）和實驗裝置（如洗氣瓶、干燥管）來吸收，通過吸收裝置吸收前后的質量差得到氣體的質量或通過反應前后反應物總質量差得到氣體的質量。 （2）測量裝置(d)共二十一頁【實驗探究2】 碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl, 現(xiàn)欲測定樣品中Na2CO3的質量分數(shù)，某探究性 學習小組分別設計了如下實驗方案。請回答下 列有關問題

7、： 把一定(ydng)質量的樣品和足量的稀硫酸反應，采用 下圖所示裝置，通過稱量反應前后盛有堿石灰 的U型管質量，利用其質量差求算樣品的純度。共二十一頁該實驗的操作步驟有：在U型管內填滿堿石灰，質量為m g 取n g樣品裝入廣口瓶中 檢驗裝置的氣密性 緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量U型管質量為w g 關閉止水夾 打開止水夾緩慢加入稀硫酸至不再產生氣體為止 緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘（1）正確的操作順序是（填寫序號）: 。（2）若去掉(q dio)裝置A，測定結果 ；若去掉裝置B，測定結果 ；若去掉裝置C，測定結果 。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”） 共二十一頁解析(ji x) 依據(jù)實驗目的，結合各裝置

8、中試劑的性質，不難確定各裝置的作用和操作順序等。答案 （2）偏大 偏大 偏大 共二十一頁現(xiàn)有(xin yu)含CaO雜質的CaC2試樣。某研究性學習小組的同學擬用以下三種方案測定CaC2試樣的純度。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)第一種方案：請從下圖中選用適當?shù)难b置，設計一個實驗，測定CaC2試樣的純度。所選用裝置的連接順序應是(填各接口的字母)：_。若實驗時稱取的試樣為1.40g，產生的乙炔在標準狀況下的體積(tj)為448mL，此試樣中CaC2的質量分數(shù)為_。練習：共二十一頁(2)第二種方案：根據(jù)試樣和水在錐形瓶中反應前后質量的變化，測定CaC2的質量分數(shù)(fnsh)。先稱取試樣1.60g、錐形瓶和

9、水的質量為195.00g，再將試樣加入錐形瓶中，反應過程中每隔相同時間測得的數(shù)據(jù)如下表： 讀數(shù)次數(shù) 質量/g 第1次 196.30 第2次 196.15 錐形瓶十水十試樣 第3次 196.05 第4次 196.00 第5次 196.00計算(j sun)CaC2的質量分數(shù)時，必需用的數(shù)據(jù)是_。不必作第6次讀數(shù)的原因是_。共二十一頁(3)第三種方案：稱取一定(ydng)質量的試樣(1.60g)，操作流程如下： 操作的名稱是_。還需直接測定的物理量是_。在轉移溶液時，如溶液轉移不完全(wnqun)，則CaC2質量分數(shù)的測定結果_(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。溶解溶液轉移操作稱量冷卻稀鹽酸樣品

10、共二十一頁練習(linx)答案：(1)E、C、D、B 91.4(2)試樣質量、錐形瓶和水的質量、第4(5)次讀數(shù)(或用具體(jt)數(shù)據(jù)表示) 、 錐形瓶內質量已達恒重(3)蒸發(fā) CaCl2質量 偏大 共二十一頁練習：測定一定質量的鋁鋅合金與強酸溶液反應產生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質量分數(shù)?，F(xiàn)有下列實驗用品：中學化學實驗常用儀器、800毫升燒杯、100毫升量筒、短頸玻璃漏斗、銅網(wǎng)、鋁鋅合金樣品(yngpn)、濃鹽酸（密度1.19克/毫升）、水。按圖示裝置進行實驗，回答下列問題。（設合金樣品完全反應，產生的氣體體積不超過100毫升）（1）補充下列實驗步驟，直到反應開始進行（鐵架臺和鐵夾

11、的安裝可省略）： 將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，放在800毫升燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面。（2）合金樣品用銅網(wǎng)包裹的目的是：（3）如何讀取反應產生的氣體體積： 共二十一頁練習答案：（1）往燒杯中注入水，直至水面沒過漏斗頸。（沒答水面沒過漏斗頸不給分）在100毫升量筒中裝滿水，倒置在盛水的燒杯中（量筒中不應留有氣泡），使漏斗頸插入量筒中。燒杯中水面到杯口至少保留約100毫升空間。（只要紅斜體中的要點全部答對給分，裝滿水的量筒怎樣倒置在杯中可不作要求，答或不答不加分也不扣分）將長頸漏斗（或答玻璃棒）插入燒杯并接近燒杯底部，通過它慢慢加入濃鹽酸，至有氣體產生）注：實驗步驟順序寫錯，或者(huzh)步驟中加入鹽酸，則不論其它步驟回答是否正確，小題（1）均為0分。（2）使樣品在反應時能保持在燒杯底適當?shù)奈恢茫ɑ虼鸨苊夥磻獣r樣品漂?。?(3)上下移動量筒使量筒內外液面相平，再讓視線與液面的凹面最低點相平讀取數(shù)據(jù)共二十一頁內容摘要實驗探究 氣體的質量和體積的。（1）原理：對于難溶于水且不與水反應（或無。的液體無法讀出，而使測得的氣體體積偏小。果選用圖（d）的裝置就可以避免這樣的誤差，其。將銅絲向下移動,使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不。（