2023屆高考化學(xué)一輪專題強(qiáng)化訓(xùn)練：化學(xué)反應(yīng)原理綜合題（Word含答案）

1、試卷第 =page 28 28頁，共 =sectionpages 28 28頁試卷第 =page 1 1頁，共 =sectionpages 3 3頁2023屆高考化學(xué)一輪專題強(qiáng)化訓(xùn)練：化學(xué)反應(yīng)原理綜合題1（2022湖北省羅田縣第一中學(xué)高三階段練習(xí)）云母片可入藥，某云母片巖的主要成分為KMgFe3Si4O12(OH)3，含有少量Cr、Mn雜質(zhì)，請(qǐng)回答下列問題：(1)基態(tài)Si原子的外圍電子軌道表達(dá)式為_。若基態(tài)氧原子價(jià)層電子排布式寫成2s22p2p，則其違背了_，基態(tài)Cr原子的軌道數(shù)與電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的比值為_。(2)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)，一般地，為d0或

2、d10排布時(shí)，無顏色；為d1d9排布時(shí)，有顏色。則：Mn(H2O)62+_(填“無”或“有”)顏色。(3)K元素的焰色反應(yīng)為紫色；很多金屬元素有焰色反應(yīng)的微觀原因?yàn)開。(4)Mg2+與苯丙氨酸根離子形成化合物的結(jié)構(gòu)如圖。該化合物中，化學(xué)鍵的類型有_(填“金屬鍵”、“鍵”、“鍵”或“配位鍵”)；C原子的雜化軌道類型為_。(5)不同溫度下，鐵單質(zhì)晶胞的兩種堆積方式如圖所示：圖1表示鐵單質(zhì)晶體的堆積方式是_。若圖2的晶體密度為gcm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞中兩個(gè)最近的Fe原子之間的距離為_pm。(6)原子坐標(biāo)參數(shù)：表示晶胞內(nèi)部各微粒的相對(duì)位置。圖3是CaF2的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A處

3、為(0，0，0)；B處為(，0)，則D處微粒的坐標(biāo)參數(shù)為_。2（上海市寶山區(qū)2022屆高三模擬考試化學(xué)試題）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一，煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為：。C(s)、CO(g)和完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：；。試回答：(1)請(qǐng)你根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)生成CO和的熱化學(xué)方程式：_。(2)比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，和完全燃燒放出的熱量之和，比完全燃燒放出的熱量_(填“多”或“少”)。甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為：“煤炭燃燒時(shí)加少量水，可以使煤炭燃燒放出更多的熱量”。乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律作出了下列循環(huán)圖(3)請(qǐng)你寫出、之間存在的關(guān)系式_。(4)乙同學(xué)據(jù)此認(rèn)為

4、：“將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量，最多與直接燃燒煤放出的熱量相同?！闭?qǐng)分析：甲、乙兩同學(xué)的觀點(diǎn)正確的是_(填“甲”或“乙”)同學(xué)，另一同學(xué)出現(xiàn)錯(cuò)誤觀點(diǎn)的原因是_。3（江蘇省鹽城市2022高三期末聯(lián)考模擬考試化學(xué)試題）有效去除大氣中的NOx和水體中的氮是環(huán)境保護(hù)的重要課題。(1)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H1=-566.0kJmol-1N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；H2=+64kJmol-1反應(yīng)2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)；H3=_。(2)磷酸銨鎂(MgNH4PO4)沉淀法可去除水體中的氨氮(NH和NH3)。實(shí)驗(yàn)室中模擬氨氮處理：

5、1L的模擬氨氮廢水(主要含NH)，置于攪拌器上，設(shè)定反應(yīng)溫度為25。先后加入MgCl2和Na2HPO4溶液，用NaOH調(diào)節(jié)反應(yīng)pH，投加絮凝劑；開始攪拌，反應(yīng)30min后，取液面下2cm處清液測定氨氮質(zhì)量濃度。生成磷酸銨鎂沉淀的離子反應(yīng)方程式為_。測得反應(yīng)pH對(duì)氨氮去除率的影響如圖1所示，當(dāng)pH從7.5增至9.0的過程中，水中氨氮的去除率明顯增加，原因是_。(3)納米零價(jià)鐵(NZVI)/BC與(CuPd)/BC聯(lián)合作用可去除水體中的硝態(tài)氮。在NZVI/BC和(CuPd)/BC復(fù)合材料聯(lián)合作用的體系中，生物炭(BC)作為NZVI、Cu、Pb的載體且減少了納米零價(jià)鐵的團(tuán)聚，納米零價(jià)鐵作為主要還原劑

6、，Cu和Pd作為催化劑且參與吸附活性H。NZVI/BC和(CuPd)/BC復(fù)合材料還原硝酸鹽的反應(yīng)機(jī)理如圖2所示，NO轉(zhuǎn)化為N2或NH的過程可描述為_。實(shí)驗(yàn)測得體系初始pH對(duì)NO去除率的影響如圖3，前200min內(nèi)，pH=9.88時(shí)的去除率遠(yuǎn)低于pH=4.05時(shí)，其可能的原因是_。4（2022湖南株洲模擬預(yù)測）燃煤煙氣中的SO2和NOx是大氣污染物的主要來源，排放前必須進(jìn)行脫硫、脫硝脫氮處理?；卮鹣铝袉栴}：(1)燃煤煙氣經(jīng)臭氧預(yù)處理后再用適當(dāng)溶液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx等有害氣體的排放。已知：2O3(g) 3O2(g) H1=-285 kJ mol-1；SO2 (g) +O3(g) S

7、O3(g)+O2(g) H2=-241.6kJ mol-1。則SO2(g)與O2(g)反應(yīng)生成SO3(g)的熱化學(xué)方程式為_。(2)對(duì)于反應(yīng)SO2(g) +O3(g) SO3 (g)+O2(g)，在催化劑作用下，523 K和543K時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。523 K時(shí)， SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_。(3)已知臭氧脫硝反應(yīng)2NO2 (g) +O3(g) N2O5(g)+O2(g)能自發(fā)進(jìn)行。T C時(shí)，將NO2和O3混合氣體以物質(zhì)的量之比2：1充入一個(gè)容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得NO2濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下表所示：時(shí)間/ min024681012n(NO2 )/mol

8、21.41.00.70.50.40.448 min內(nèi)，用N2O5表示的平均反應(yīng)速率v(N2O5)=_molL-1min-1。平衡時(shí)，O2的體積分?jǐn)?shù)=_%(保留兩位小數(shù))。若起始?jí)簭?qiáng)為p0，T C下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_ (Kp為用平衡分壓表示的平衡常數(shù)，即用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(4)燃煤煙氣中含有SO2和NOx，用NaClO2溶液吸收可同時(shí)實(shí)現(xiàn)煙氣脫硫、脫硝。某時(shí)刻測得溶液中各離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(其他離子忽略不計(jì))：離子Na+H+C1-濃度/(molL-1)5.5 10-3n4.010-42.010-43.410-3NO2被NaClO2溶液吸收的離子方程式為

9、_，表中n =_。(5)利用電解法對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝的工藝如圖所示：則電極B的電極反應(yīng)式為_，NO被Ce4+溶液吸收的離子方程式為_。5（2022山西呂梁二模）VOSO4-H2O溶液常用作全釩液流電池的電解液，其中VOSO4易氧化，由廢釩催化劑(含V2O5、V2O4、K2SO4、SiO2等)制備VOSO4的工藝流程如下：回答下列問題：(1)浸液中含有VO和VO2+，則V2O4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置，模擬工業(yè)“還原”工序?qū)O轉(zhuǎn)化為VO2+的過程。儀器b的名稱為_。實(shí)驗(yàn)時(shí)，向氣密性良好的裝置中加入藥品，需要進(jìn)行的操作為：先_(填選項(xiàng)字母，下同)，一段時(shí)間后_

10、。A打開活塞K1、K3，關(guān)閉K2 B打開活塞K2關(guān)閉K1、K3指出c的不足之處：_。(3)“萃取”時(shí)，除了過量的Fe2+，進(jìn)入水相的金屬離子還有_(填離子符號(hào))。(4)測定VOSO4-H2SO4溶液中VO2+的濃度：量取25.00mL。VOSO4-H2SO4溶液，加入適當(dāng)過量的KMnO4溶液(氧化產(chǎn)物為VO)，再加入適當(dāng)過量的NaNO2除去KMnO4，進(jìn)一步加入尿素除去NaNO2；用pmolL-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(還原產(chǎn)物為VO2+)。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為VmL：VOSO4-H2SO4溶液中c(VO2+)=_。滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。若不用尿素除去

11、NaNO2，會(huì)導(dǎo)致所測結(jié)果_(填偏高”“偏低”或“無影響)。6（2022重慶高三競賽）甲烷是一種清潔、高效的能源。煤經(jīng)過氣化、變換、凈化得到合成氣(含有H2和CO等)的甲烷化技術(shù)是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)I：CO(g)+ 3H2(g)CH4(g) + H2O H1 = - 206 kJ/mol反應(yīng)II： CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) H2= -41 kJ/mol反應(yīng)III： CO2(g)+ 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g) H3(1)H3=_kJ/mol。反應(yīng)I在什么溫度下能自發(fā)進(jìn)行_。 (填 “高溫”或“低溫”)(2)在某密閉容器中通入一定

12、量的CO和H2，加入金屬鎳做催化劑，在一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)。為提高CO和H2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可以采取哪些措施_。恒溫恒容條件下，起始時(shí)CO和H2的濃度分別為a molL-1和b molL-1，達(dá)平衡時(shí)CH4和CO2的濃度分別為c mol/L和d mol/L。i.達(dá)平衡時(shí)，H2O的濃度是_ molL-1。ii.反應(yīng)I的平衡常數(shù)K是_。 (用a、 b、c、d表示)(3)Schested認(rèn)為，以單一負(fù)載型 Ni催化反應(yīng)I時(shí)，在催化劑表面存在兩種活性中心，分別以“”和“#”表示，在活性位“”上發(fā)生CO吸附，在活性位“#”上被吸附的CO發(fā)生分解反應(yīng)生成表面碳，表面碳再與H2結(jié)合生成CH4

13、，其催化反應(yīng)機(jī)理的反應(yīng)式如下：(i)CO+CO 快速平衡(ii)CO+#O +C# 慢反應(yīng)(iii)C#+ 2H2CH4+# 快反應(yīng)(iV)_快反應(yīng)寫出反應(yīng)(iV)的反應(yīng)式_；反應(yīng)I的決速步驟是哪一步_。(4)一種利用電化學(xué)方法生產(chǎn)甲烷的裝置如圖所示：寫出陽極的電極反應(yīng)式_。理論上每生成0.1 mol CH4，陽極室生成CO2的體積是_升。 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)7（2022廣東廣州大學(xué)附屬中學(xué)高三階段練習(xí)）為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了以下研究：.甲醛(HCHO)在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應(yīng)用，可用甲醇脫氫法制備。反應(yīng)方程式為：CH3OH(l)HCHO(g)+H2(g)。(1)

14、發(fā)生反應(yīng)時(shí)的過程如圖所示，從熱效應(yīng)角度判斷，可知該反應(yīng)為_反應(yīng)。(2)下列方法中能減慢反應(yīng)速率的是_(填字母)。a.使用催化劑b.升高溫度c.降低反應(yīng)物濃度d.降低壓強(qiáng)(3)使用催化劑_(填“能”或“不能”)使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%。.甲醛超標(biāo)會(huì)危害人體健康，需對(duì)甲醛含量檢測及處理。(4)某甲醛氣體探測儀利用燃料電池工作原理，其結(jié)構(gòu)如圖所示。電極a上發(fā)生的反應(yīng)類型為_(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極b上的發(fā)生反應(yīng)方程式為_ 。.在2L密閉容器內(nèi)，800時(shí)CO與H2反應(yīng)生成CH3OH，n(H2)隨時(shí)間的變化如下表所示：時(shí)間/s012345(H2)/mol0.0200.0100.0080.0

15、070.0070.007(5)圖中能表示CO變化曲線的是_ 。用CH3OH表示0-2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率V=_ 。(6)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_ 。a.2v(CH3OH)=v(H2)b.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變c.斷開2molH-H鍵的同時(shí)斷開4molC-H鍵d.容器內(nèi)氣體密度保持不變8（2022山東臨沂高三期中）氫氣既是一種清潔能源，又是重要的化工原料?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知：斷裂1、1、1鍵吸收的能量依次為436、498、467。在反應(yīng)中，44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)恰好完全反應(yīng)放出的能量為_。(2)實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制備氫氣。其他條件相同，粗鋅制備氫氣的速率_純鋅(填“大于”“小

16、于”或“等于”)。其他條件相同，相同質(zhì)量的鋅粉和鋅粒分別與足量1硫酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。曲線II代表_(填“鋅粉”或“鋅粒”)。(3)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率較高，工作原理如圖所示。放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為_；剛開始放電時(shí)，正極附近電解質(zhì)溶液的pH_(填“升高”“降低”或“不變”)。(4)某溫度下在4L恒容密閉容器中，3種氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。在5min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，下列可作為判斷反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_。.X、Y、Z的濃度相等B容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變CX、Y的反應(yīng)速率比為31D生成1Y的同時(shí)生成2Z該反應(yīng)達(dá)平衡

17、時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為_。9（2022四川成都外國語學(xué)校高三階段練習(xí)）“溫室效應(yīng)”和光化學(xué)污染是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。(1)CH4可以消除氮氧化物的污染，主要反應(yīng)原理為CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)H=-868.7kJmol-1。在3.00L密閉容器中通入1molCH4和2molNO2，在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見表：反應(yīng)時(shí)間t/min0246810總壓強(qiáng)P/100kPa4.805.445.765.926.006.00由表中數(shù)據(jù)計(jì)算，04min內(nèi)v(NO2)=_molL-1min-1，該溫度下的平衡常數(shù)Kc=_。(

18、2)CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)A：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)反應(yīng)B：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)控制CO2和H2初始投料比為1：3時(shí)，溫度對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖所示。由圖可知獲取CH3OH最適宜的溫度是：_。下列措施不能提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的有：_(填字母)。A使用催化劑B增大體系壓強(qiáng)C增大CO2和H2的初始投料比D及時(shí)分離產(chǎn)物CH3OH(3)常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中c(NH)_c(HCO)(

19、填“”“”或“=”)；反應(yīng)NH+HCO+H2ONH3H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=_。(已知常溫下NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=210-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=410-7，K2=410-11)10（2022山東省臨沂第一中學(xué)高三階段練習(xí)）回答下列問題：(1)氨氣是一種重要的物質(zhì)，可用于制取化肥和硝酸等，已知鍵、鍵、鍵的鍵能分別是、寫出合成氨的熱反應(yīng)方程式：_。(2)一定條件下，哈伯博施合成氨反應(yīng)歷程中的能量變化如圖所示，生成的歷程中，速率最慢的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)利用催化還原氨氧化物可以達(dá)到消除污染的目的。已知?jiǎng)t催化還原生成和的熱化學(xué)方程式是_。(4)某溫度時(shí)，在密閉容器

20、中，三種氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。反應(yīng)開始至，用Y表示的平均反應(yīng)速率為_。對(duì)于反應(yīng)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：abcd，則反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序?yàn)開。11（2022四川遂寧中學(xué)高三階段練習(xí)）I.化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量的變化。(1)拆開1molHH鍵，1molNH鍵，1molNN鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ。則理論上1molN2生成NH3熱量_(填“吸收”或“放出”)_kJ。(2)將2molSO2、1molO2和1molSO3投入恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生：2SO2(g)+O2(g

21、)2SO3(g)反應(yīng)。下列說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填序號(hào))。氣體密度不變；混合氣體的總物質(zhì)的量不變；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變；SO2、O2、SO2的物質(zhì)的量之比恒為2：1：2；消耗的SO2與消耗SO3的速率相等；2v(SO2)消耗=v(O2)生成；(3)將0.4mol氫氣和0.2mol碘蒸氣放入2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，反應(yīng)經(jīng)過5min測得碘化氫的濃度為0.1molL-1。I2(g)的轉(zhuǎn)化率為_。生成的HI(g)的體積分?jǐn)?shù)為_(保留三位有效數(shù)字)。II.已知硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+

22、H2O，某學(xué)習(xí)小組探究一定條件下影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，如表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/molL-1V/mLc/molL-1V/mLI2550.1100.15II2550.250.210III3550.1100.15IV3550.2X0.2Y(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、III的目的為：_。若實(shí)驗(yàn)III、IV為證明濃度對(duì)速率的影響，則X=_，Y=_。12（2022山東泰安一中高三期末）如圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。請(qǐng)回答：(1)B極是電

23、源的_極。(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_。(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是_(填“鍍層金屬”或“鍍件”)，電鍍液是_溶液；當(dāng)乙中溶液的c(OH-)=0.1 molL-1時(shí)(此時(shí)乙溶液體積為500mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為_，甲中溶液的pH_(填“變大”“變小”或“不變”)。(4)若將E電極換為鐵，其它裝置都不變，則乙中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是_。(5)通電一段時(shí)間后，需向甲中加入49 g Cu(OH)2固體才能使電解質(zhì)溶液復(fù)原，則這段時(shí)間內(nèi)，整個(gè)電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。13（2022北京二中高三階段練習(xí)）.紅磷(P)和可發(fā)生

24、反應(yīng)生成和，反應(yīng)中的能量關(guān)系如圖所示。(1)寫出P(s)和 (g)轉(zhuǎn)化為(g)總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。(2)一定條件下，在2L恒溫恒容的密閉容器中充入0.1mol發(fā)生反應(yīng)。下列說法可以判定該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。a容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變b容器內(nèi)的混合氣體密度保持不變c 保持不變d混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變?nèi)粼摲磻?yīng)達(dá)到平衡時(shí)Cl2的體積分?jǐn)?shù)為，則的平衡轉(zhuǎn)化率為_。氫能源汽車通過燃料電池提供動(dòng)力。一種燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。(3)該電池正極是_(填“a”或“b”)，電極反應(yīng)式_。(4)另一極的電極反應(yīng)式是_。14（2022四川達(dá)州高三期末）“84”消毒液，它是一種以次氯酸鈉(NaClO)為

25、有效成分的高效消毒劑。已知：Ka(HClO)=4.710-8；Ka1(H2CO3)=4.310-7，Ka2(H2CO3)=5.610-11?；卮鹣铝袉栴}：(1)“84”消毒液溶液呈_性，其原因是_，“84”消毒液通入少量CO2時(shí)的離子方程式_。(2)濃度均為0.1mol/LNaClO、Na2CO3、NaHCO3的pH由大到小的是_。(3)用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液可制得“84”消毒液，裝置如圖所示。a為_極，與a相連的電極反應(yīng)式為_。(4)測定“84”消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度。量取10.00mL“84”消毒液于錐形瓶中，加入過量的KI溶液，用足量的乙酸酸化，加入幾滴指示劑，用0.5

26、000mo/LNa2S2O3溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)耗Na2S2O3溶液25.00mL(三次平均值)。滴定時(shí)所用指示劑是_，終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象_。該“84”消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度_mol/L。(已知：2CH3COOH+2I-+ClO-=I2+Cl-+2CH3COO-+H2O；I2+2S2O=2I-+S4O。)15（2022山西呂梁一模）NOx(主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一，有效去除大氣中的NOx是環(huán)保工作者的重要研究課題?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知：2NO2(g)+H2O(l)=HNO3 (aq) + HNO2(aq) H1=-116.1 kJmol-1；3HNO2 (aq)=HNO

27、3(aq) +2NO(g)+H2O(l) H2=+75.9 kJmol-1。則3NO2(g)+ H2O(l)=2HNO3 (aq)+NO(g)的H為_。(2)在400 C、催化劑存在條件下，NH3可以將NO還原為N2和H2O，反應(yīng)為4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g) +6H2O(g) H0。在該條件下，向體積為1 L的恒容密閉容器中通入4 mol NH3和6 mol NO發(fā)生上述反應(yīng)，5 min末達(dá)到平衡， NO的平衡轉(zhuǎn)化率為90%。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為Kc=_ ，05 min用N2表示該反應(yīng)的平均速率為_mol L-1min-1400 C時(shí)，為提高NO的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為

28、_(填“增大壓強(qiáng)”或“減小壓強(qiáng)”)。(3)NO和H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO(g) +2H2(g) N2(g) + 2H2O(g)，在T C時(shí)，1 L恒容密閉容器里，充入0.003molNO和0.006molH2，測得體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示：t/ min010203040p/kPa3633.83230.430.4t=20 min時(shí)，體系中H2的分壓p(H2)=_kPa，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為_%(保留一位小數(shù))。(4)溫度為T C，向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和1 mol NO2，發(fā)生反應(yīng)：2C(s)+2NO2(g) N2(g) +2CO2(g)。反應(yīng)相同時(shí)間，測得

29、各容器中NO2的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。c點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)_(填“是”或“否”)達(dá)到平衡狀態(tài)。 _(填“”“=”或“”) 。16（2022江蘇南京高三期中）工廠煙氣(主要污染物SO2、NO)直接排放會(huì)造成空氣污染，需處理后才能排放。(1)O3氧化。O3氧化過程中部分反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g) H =-198 kJmol1.則反應(yīng)2O3(g)=3O2(g)的H=_kJmol1。其他條件不變時(shí)，增加n(O3)，O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響，其可能原因是_。(2)“納米零價(jià)鐵H2O2”體系可將煙氣中難溶的NO氧化為可溶的。在一定溫度下，將H2O2溶

30、液和HCl溶液霧化后與煙氣按一定比例混合，以一定流速通過裝有納米零價(jià)鐵的反應(yīng)裝置，可將煙氣中的NO氧化。Fe2+催化H2O2分解產(chǎn)生HO，HO將NO氧化為NO3的機(jī)理如圖1所示，Y的化學(xué)式為_。NO與H2O2反應(yīng)生成HNO3的化學(xué)方程式為_。納米零價(jià)鐵的作用是_。NO脫除率隨溫度的變化如圖2所示。溫度高于120時(shí)，NO脫除率隨溫度升高呈現(xiàn)下降趨勢(shì)的主要原因是_。17（2022浙江紹興模擬預(yù)測）2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)常用作汽油添加劑。在催化劑作用下，可通過甲醇與烯烴的液相反應(yīng)制得，體系中同時(shí)存在如下反應(yīng)：反應(yīng)：(A)+CH3OH(TAME) H1反應(yīng)：(B) +CH3OH(TAME

31、) H2反應(yīng)： H3回答下列問題：(1)反應(yīng)、以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)與溫度T變化關(guān)系如圖1所示。物質(zhì)A和B中相對(duì)穩(wěn)定的是_(用“A”或“B”表示)；的數(shù)值范圍是_(填標(biāo)號(hào))。A1(2)為研究上述反應(yīng)體系的平衡關(guān)系，向某反應(yīng)容器中加入，控制溫度353K，測得TAME的平衡轉(zhuǎn)化率為。已知反應(yīng)的平衡常數(shù)平衡體系中B的物質(zhì)的量為_mol，反應(yīng)的平衡常數(shù)_。同溫同壓下，再向該容器中注入惰性溶劑四氫呋喃稀釋，請(qǐng)判斷對(duì)反應(yīng)的化學(xué)平衡的影響并說明理由_(3)為研究反應(yīng)體系的動(dòng)力學(xué)行為，向盛有四氫呋喃的另一容器中加入一定量A、B和?？刂茰囟葹?53K，A、B物質(zhì)的量濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖2所示。代表

32、B的變化曲線為_(填“X”或Y”)；時(shí)，判斷反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小并說明理由_18（2022山西晉中二模）二甲醚又稱甲醚，是一種十分重要的化工原料，在制藥、燃料、農(nóng)藥等化學(xué)工業(yè)中有許多獨(dú)特的用途。一定條件下，利用合成氣(CO、H2)合成二甲醚，其中主要包括以下三個(gè)相互聯(lián)系的反應(yīng)：i.合成氣合成甲醇：CO(g) +2H2 (g) CH3OH(g)；ii.甲醇脫水生成二甲醚：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+ H2O(g)；iii.水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)。請(qǐng)回答下列問題：(1)已知相關(guān)物質(zhì)變化的焓變?nèi)鐖D1所示，寫出CO直接加氫合成

33、二甲醚的熱化學(xué)方程式： _。(2)有研究者在催化劑(CuO/ZnO/Al2O3)、壓強(qiáng)為5.0 MPa的條件下，由CO和H2直接制備二甲醚，結(jié)果如圖2所示，其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是_。(3)實(shí)驗(yàn)室模擬上述合成過程，在1 L恒容密閉容器中充入6 mol CO和6 mol H2，連續(xù)發(fā)生以上i、ii、iii反應(yīng)，2 h后達(dá)到平衡，測得混合體系中各組分濃度如下表：物質(zhì)H2CH3OHH2OCO2物質(zhì)的量濃度/(molL-1)l.440. 780. 120.84平衡后，整個(gè)過程中CO的轉(zhuǎn)化率為_；v(CH3OCH3)=_mol L-1 h-1。反應(yīng)ii的K=_(保留兩位小數(shù))。(4)合成氣

34、可做燃料電池的燃料。一種熔融鹽燃料電池的工作原理如圖所示，電極A上H2參與的電極反應(yīng)為 _，假設(shè)催化爐產(chǎn)生的CO與H2的物質(zhì)的量之比為2：1，電極A處產(chǎn)生的CO2有部分參與循環(huán)利用，其利用率為_。19（2022四川成都三模）我國提出力爭在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060 年前實(shí)現(xiàn)碳中和?！半p碳”戰(zhàn)略倡導(dǎo)綠色、低碳的生產(chǎn)生活方式，加快降低碳排放的步伐，有利于引導(dǎo)綠色技術(shù)創(chuàng)新發(fā)展。(1)CH4 CO2催化重整反應(yīng)包含積碳反應(yīng)和消碳反應(yīng)，生成CO和H2：積碳反應(yīng)： CH4(g) = C(s) + 2H2(g)H= +75 kJmol-l消碳反應(yīng)： CO2(g) + C(s)= 2CO(g)H= +1

35、72 kJmol-1則CH4CO2催化重整反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_；反應(yīng)中催化劑的活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低，消碳反應(yīng)則使積碳量減少。催化劑積碳反應(yīng)活化能/kJmol-1消碳反應(yīng)活化能/kJmol-1Xalb1Ya2b2若催化劑X優(yōu)于催化劑Y，則a1與a2，b1與b2的最佳關(guān)系為a1_ a2，b1_b2 (填“”“”“N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？說明理由：_。(4)乙同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，裝置氣密性良好)，證明鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱，實(shí)驗(yàn)步驟如下：.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸；.當(dāng)F和G中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾；.當(dāng)F中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a；.溴的原

36、子結(jié)構(gòu)示意圖為_。為證明非金屬性，過程的操作是_，現(xiàn)象為_。21（2022山東德州市教育科學(xué)研究院三模）“碳中和”有利于全球氣候改善，的資源化利用成為研究重點(diǎn)。(1)二氧化碳加氫合成二甲醒的反應(yīng)包括三個(gè)相互關(guān)聯(lián)的反應(yīng)過程：i.ii.iii.寫出和生成的熱化學(xué)方程式為_。在壓強(qiáng)3.0MPa，不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性如圖所示(選擇性是指生成某物質(zhì)消耗的的物質(zhì)的量占消耗總的物質(zhì)的量的百分比)，當(dāng)溫度超過290，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是_。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算300時(shí)，的平衡產(chǎn)率為_。(2)重整制的過程為：。發(fā)生的副反應(yīng)為(1)中ii在剛性密閉容器中，進(jìn)料比分別等于1.0、2.0，

37、且起始時(shí)壓強(qiáng)相同。平衡時(shí)甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：曲線a的進(jìn)料比為_。有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率的措施是_。(寫出兩條)。M點(diǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率為85%，的平衡轉(zhuǎn)化率為88%，則副反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)_(保留2位有效數(shù)字)。(已知：分壓=總壓該組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))22（2022湖北華中師大一附中模擬預(yù)測）利用CO2、H2為原料合成CH3OH可有效降低空氣中二氧化碳的含量?；卮鹣铝袉栴}。(1)已知CO2加氫合成甲醇涉及的反應(yīng)有反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H1=-49.2kJmol-1反應(yīng)II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H2=+41.2

38、kJmol-1則反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=_。(2)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO合成甲醇反應(yīng)能量路徑示意圖如圖甲所示。(已知：TS為過渡態(tài)；IM為中間體)。則CO合成甲醇反應(yīng)的控速步驟為_(填字母)。AIM1IM2BIM2IM3CIM3IM4DIM5CH3OH(3)向2L恒容密閉容器中充入2molCO和4molH2假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，起始?jí)簭?qiáng)為NMPa，相同時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖乙所示：a點(diǎn)為圖像中最高點(diǎn)，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是_。T2K，反應(yīng)時(shí)間為5min，a點(diǎn)時(shí)測得反應(yīng)體系

39、中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，此時(shí)v(CO)_；Kp=_。(Kp用氣體分壓代替氣體濃度進(jìn)行計(jì)算，分壓=總壓氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))向體系中a點(diǎn)時(shí)的容器中注入CO(g)和CH3OH(g)各0.5mol，則此時(shí)反應(yīng)_(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行。(4)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，平衡時(shí)某物理量X與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖丙所示，X代表_(寫出一種即可)；其中p1_p2(填“”“=”或“”)。答案第 = page 6 6頁，共 = sectionpages 6 6頁答案第 = page 1 1頁，共 = sectionpages 2 2頁參考答案：1(1) 洪特規(guī)則 15：2

40、4(2)有(3)電子從較高能級(jí)的激發(fā)態(tài)躍遷到較低的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，以光的形式釋放能量(4) 鍵、鍵、配位鍵 sp2、sp3(5) 面心立方堆積 1010(6)(，)2(1)C(s)(2)多(3)(4) 乙 甲同學(xué)忽略了煤轉(zhuǎn)化為水煤氣要吸收熱量3(1)-1196kJmol-1(2) Mg2+OH-+NH+HPO=MgNH4PO4+H2O 隨著pH的增大，HPO轉(zhuǎn)化為PO，c(PO)濃度增大，使得生成沉淀的反應(yīng)速率加快，氨氮去除率增加(3) NO在鐵表面得到電子被還原為NO，NO被吸附在Cu和Pd表面的活性H繼續(xù)還原為N2或NH 酸性越強(qiáng)，F(xiàn)e越易失去電子，NO越易得到電子被還原；酸性越強(qiáng)，H+濃度大，可以減少表面氫氧化物的形成，從而可以暴露更多的反應(yīng)活性位點(diǎn)，促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行4(1)(2)44%(3) 36.36 (4) 9.5 10-4(5) 5(1)(2) 蒸餾燒瓶 A B 沒有隔絕空氣，溶液中的Fe2+和VO2+容易被空氣中氧氣氧化(3)K+(4) 0.04pVmol/L 偏高6(1) -165 較低(2) 增大壓強(qiáng) (c+d) (3) O+H2=H2O+