內(nèi)蒙古通遼市重點(diǎn)2022年高三最后一模化學(xué)試題含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、MgCl2和NaHCO3按物質(zhì)的量之比為1：2混合制成溶液，加熱蒸干灼燒后得到的固體是()AMg(HCO3)2、NaClBMgO、NaClCMgCl2、Na2CO3DMgCO3

2、、NaCl2、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為，下列說法正確的是（ ）A1 mol該有機(jī)物最多可以與7 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)B該有機(jī)物可以發(fā)生取代、加成、氧化、水解等反應(yīng)C0.1 mol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)最多可以生成3.36L H2D與該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共有8種（不考慮立體異構(gòu)）3、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示.若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是：A只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物B最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z弱CZ的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈DX、Y形成的化合物都易溶于水4、圖為元素周期表的一部分，X、Y、W、R為短周期元

3、素，四種元素的最外層電子數(shù)之和為21。下列說法不正確的是XWYRZA最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性RXYB84號元素與Z元素同主族CR、W的某些單質(zhì)或兩元素形成的某些化合物可作水的消毒劑DZ2W3具有氧化性和還原性5、化合物X(5沒食子?；鼘幩?具有抗氧化性和抗利什曼蟲活性而備受關(guān)注，X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)X的說法正確的是()A分子式為C14H15O10B分子中有四個(gè)手性碳原子C1 mol X最多可與4 mol NaOH反應(yīng)D1 mol X最多可與4 mol NaHCO3反應(yīng)6、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列體系中指定微?；蚧瘜W(xué)鍵的數(shù)目一定為NA的是A46.0 g乙醇與過量冰醋酸在濃硫

4、酸加熱條件下反應(yīng)所得乙酸乙酯分子B36.0 gCaO2與足量水完全反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子C53.5 g氯化銨固體溶于氨水所得中性溶液中的NH4D5.0 g乙烷中所含的共價(jià)鍵7、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（ ）A圖1，a點(diǎn)表示的溶液通過升溫可以得到b點(diǎn)B圖2，若使用催化劑E1、E2、H都會(huì)發(fā)生改變C圖3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的情況D圖4表示反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)，由圖可知，a+bc8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物是一種清潔能源，X的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，Z的原子半徑是所

5、有短周期元素中最大的。下列說法不正確的是（）AW、X、Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)對應(yīng)水化物的酸性YXWBY的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)C元素X、Y、Z的簡單離子半徑依次減小DW與Y兩種元素可以形成共價(jià)化合物9、2019年北京園藝會(huì)的主題是“綠色生活，美麗家園”。下列有關(guān)說法正確的是（ )A大會(huì)交通推廣使用的是太陽能電池汽車，該原理是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，可減少化石能源的使用B媯汭劇場里使用的建筑材料第五形態(tài)的碳單質(zhì)“碳納米泡沫”，其與石墨烯互為同分異構(gòu)體C秸稈經(jīng)加工處理成吸水性的材料植物纖維，可用作食品干燥劑，符合大會(huì)主題D傳統(tǒng)煙花的制作常加入含有鉑、鐵、鉀、鈉、銅等金屬單質(zhì)的發(fā)光劑，燃放時(shí)呈現(xiàn)美

6、麗的顏色，大會(huì)慶典禁止使用10、金屬鎢用途廣泛，H2還原WO3可得到鎢，其總反應(yīng)為：WO3+3H2W+3H2O，該總反應(yīng)過程大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如表所示，假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個(gè)階段消耗H2質(zhì)量之比為溫度（）25550600700主要成分WO3 W2O5 WO2 WA1：1：4B1：1：3C1：1：2D1：1：111、人工腎臟可用電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素CO（NH2）2，原理如圖，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）AB為電源的正極B電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高C電子移動(dòng)的方向是B右側(cè)惰性電極，左側(cè)惰性電極AD陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為2Cl2e=C

7、l2、CO（NH2）2+3Cl2+H2ON2+CO2+6HCl12、化學(xué)與生活、科技及環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是（ ）A為了防止感染“新冠病毒”，堅(jiān)持每天使用無水酒精殺菌消毒B高鐵“復(fù)興號”車廂連接關(guān)鍵部位所使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板屬于無機(jī)高分子材料C2020年3月9日，發(fā)射了北斗系統(tǒng)第五十四顆導(dǎo)航衛(wèi)星，其計(jì)算機(jī)的芯片材料是高純度二氧化硅D蠟蛾幼蟲會(huì)啃食聚乙烯塑料袋，并且能將其轉(zhuǎn)化為乙二醇，這項(xiàng)研究有助于減少白色污染13、某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示(所加試劑均過量，氣體全部逸出)下列說法

8、一定正確的是（ ）A溶液中一定含有Na+,Na+濃度是0.35mol/LB溶液中只有SO42-、CO32-、NH4+離子C溶液中可能含有Cl-，一定沒有Fe3+D取原溶液少許加入硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)是否有Cl-14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是（）A32gCu在足量O2或硫蒸氣中完全燃燒失去的電子數(shù)均為NAB4g甲烷和8g甲醇含有的氫原子數(shù)均為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NAD一定條件下,32gSO2與足量O2反應(yīng)。轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA15、化學(xué)家合成了一種新化合物（如圖所示），其中A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，B與C在同

9、一主族，C與D在同一周期。下列有關(guān)說法正確的是A熔點(diǎn)：B的氧化物C的氧化物B工業(yè)上由單質(zhì)B可以制得單質(zhì)CC氧化物對應(yīng)水化物的酸性：DBCDA與B形成的化合物中只含有極性鍵16、下列物質(zhì)的用途不正確的是ABCD物質(zhì)硅生石灰液氨亞硝酸鈉用途半導(dǎo)體材料抗氧化劑制冷劑食品防腐劑AABBCCDD二、非選擇題（本題包括5小題）17、（14分）藥物H在人體內(nèi)具有抑制白色念球菌的作用，H可經(jīng)下圖所示合成路線進(jìn)行制備。已知：硫醚鍵易被濃硫酸氧化?；卮鹣铝袉栴}：（1）官能團(tuán)SH的名稱為巰(qi)基，SH直接連在苯環(huán)上形成的物質(zhì)屬于硫酚，則A的名稱為_。D分子中含氧官能團(tuán)的名稱為_。（2）寫出AC的反應(yīng)類型： _。

10、（3）F生成G的化學(xué)方程式為_。（4）下列關(guān)于D的說法正確的是_（填標(biāo)號）。（已知：同時(shí)連接四個(gè)各不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子）A分子式為C10H7O3FSB分子中有2個(gè)手性碳原子C能與NaHCO3溶液、AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)D能發(fā)生取代、氧化、加成、還原等反應(yīng)（5）M與A互為同系物，分子組成比A多1個(gè)CH2，M分子的可能結(jié)構(gòu)有_種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為2221的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_。（6）有機(jī)化合物K()是合成廣譜抗念球菌藥物的重要中間體，參考上述流程，設(shè)計(jì)以為原料的合成K的路線。_18、肉桂酸是一種重要的有機(jī)合成中間體，被廣泛應(yīng)用于香料、食品、醫(yī)藥和感光樹脂等

11、精細(xì)化工產(chǎn)品的生產(chǎn)，它的一條合成路線如下：已知：完成下列填空：（1）反應(yīng)類型：反應(yīng)II_，反應(yīng)IV_。（2）寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式_。上述反應(yīng)除主要得到B外，還可能得到的有機(jī)產(chǎn)物是_（填寫結(jié)構(gòu)簡式）。（3）寫出肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡式_。（4）欲知D是否已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為肉桂酸，檢驗(yàn)的試劑和實(shí)驗(yàn)條件是_。 （5）寫出任意一種滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。能夠與NaHCO3(aq)反應(yīng)產(chǎn)生氣體 分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。_。（6）由苯甲醛（）可以合成苯甲酸苯甲酯（），請?jiān)O(shè)計(jì)該合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物）_19、苯胺()是重要的化工原料。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里制取并純化

12、苯胺。已知：與NH3相似，與鹽酸反應(yīng)生成(易溶于水的鹽)。用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)為：2 +3Sn+12HCl2 +3SnCl4+4H2O有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)相對分子質(zhì)量熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/溶解性密度/gcm-3苯胺936.3184微溶于水，易溶于乙醚1.02硝基苯1235.7210.9難溶于水，易溶于乙醚1.23乙醚74116.234.6微溶于水0.7134.制備苯胺圖1所示裝置中加入20mL濃鹽酸(過量)，置于熱水浴中回流20min，使硝基苯充分還原；冷卻后，向三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。（1）滴加適量NaOH溶液的目的是_，寫出主要反應(yīng)的離子方程式_。.純化

13、苯胺.取出圖l所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣。用“水蒸氣蒸餾”的方法把B中苯胺逐漸吹出，在燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液甲。.向所得水溶液甲中加入氯化鈉固體至飽和，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固體干燥，蒸餾后得到苯胺1.86g。（2）裝置A中玻璃管的作用是_。（3）在苯胺吹出完畢后，應(yīng)進(jìn)行的操作是先_，再_。（4）該實(shí)驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率為_(保留三位有效數(shù)字)。（5）欲在不加熱條件下除去苯胺中少量的硝基苯雜質(zhì)，簡述實(shí)驗(yàn)方案_。20、制備N2H4H2O（水合肼）和無水Na2SO3主要實(shí)驗(yàn)流程如下

14、：已知： 氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)； N2H4H2O有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。從流程分析，本流程所用的主要有機(jī)原料為_（寫名稱）。步驟制備NaClO溶液時(shí)，若溫度為41，測得產(chǎn)物中除NaClO外還含有NaClO3，且兩者物質(zhì)的量之比為51，該反應(yīng)的離子方程式為_。實(shí)驗(yàn)中，為使步驟中反應(yīng)溫度不高于40 ，除減緩Cl2的通入速率外，還可采取的措施是_。步驟合成N2H4H2O（沸點(diǎn)約118 ）的裝置如圖。NaClO堿性溶液與尿素CO（NH2）2（沸點(diǎn)196.6）水溶液在40以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110繼續(xù)反應(yīng)。 使用冷凝管的目的是_。 滴液漏斗內(nèi)的試劑是_；將滴液漏

15、斗內(nèi)的液體放入三頸燒瓶內(nèi)的操作是_； 寫出流程中生成水合肼反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 步驟制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3、SO32隨pH的分布如圖所示）。 邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定停止通SO2的pH值為_（取近似整數(shù)值，下同）；用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液的pH應(yīng)控制在_。21、丙烷、乙烯等有機(jī)物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)丙烷中混有乙烯雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置除雜，得到純凈的丙烷。若試劑a為酸性高錳酸鉀溶液，則試劑b、c的名稱分別為_、_。(2)如圖為各組物質(zhì)的能量總和及相互間轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系。丙烷氣體分解

16、得到石墨(C)和氫氣的熱化學(xué)方程式為_。(3)在兩個(gè)容積均為1 L的恒容密閉容器中以不同的氫碳比n(H2)/n(CO2)充入2 mol H2和一定量的CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2CO2(g) +6H2(g)C2 H4(g) +4H2O(g) H。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(CO2)與溫度的關(guān)系如圖所示：該反應(yīng)的H_(填“”“”“”“Z，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性是WZ，錯(cuò)誤；C、非金屬性YZ，故Y與氫氣化合物更劇烈，錯(cuò)誤；D、N、O形成的化合物如NO不易溶于水，錯(cuò)誤。4、B【解析】假設(shè)X的最外層電子數(shù)為x-1，則Y的最外層電子數(shù)為x-1，Z的最外層電子數(shù)為x，W的最外層電子數(shù)為x+1，R的最外層電

17、子數(shù)為x+2，有關(guān)系式x-1+ x-1+ x+1+ x+2=21，解x=5，則X為碳元素，Y為硅元素，Z為砷元素，W為氧元素，R為氯元素。A. 因?yàn)樵胤墙饘傩栽綇?qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性強(qiáng)弱順序?yàn)楦呗人崽妓峁杷?，故正確；B. 84號元素都在第A主族， Z元素在第A主族,故錯(cuò)誤；C.氯氣或二氧化氯或臭氧等可作水的消毒劑，故正確；D. As2O3中砷為中間價(jià)態(tài)，具有氧化性和還原性，故正確。故選B。5、B【解析】由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含-COOH、-COOC-、OH，結(jié)合羧酸、酯、醇、酚的性質(zhì)來解答?！驹斀狻緼由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C14H16O10，A錯(cuò)誤；B.在左側(cè)六元

18、環(huán)中，連接-OH、醚鍵的原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，為手性碳原子，B正確；C.能與氫氧化鈉反應(yīng)的為3個(gè)酚羥基、酯基和羧基，1 mol X最多可與5 mol NaOH反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.只有羧基與碳酸氫鈉反應(yīng)，則1 mol X最多可與1 mol NaHCO3反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)。6、C【解析】A46.0 g乙醇的物質(zhì)的量為1mol，酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，lmol乙醇與過量冰醋酸在加熱和濃硫酸條件下充分反應(yīng)生成的乙酸乙酯分子數(shù)小于NA，故A錯(cuò)誤；

19、B36.0 gCaO2的物質(zhì)的量為=0.5mol，與足量水完全反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故B錯(cuò)誤；C53.5g氯化銨的物質(zhì)的量為1mol，中性溶液中c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，c(NH4+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(Cl-)，因此c(NH4+)= c(Cl-)，即n(NH4+)= n(Cl-)=1mol，故C正確；D一個(gè)乙烷分子中含有6個(gè)C-H鍵和1個(gè)C-C鍵，因此5.0g乙烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為7NA=NA，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意過氧化鈣與水的反應(yīng)類似于過氧化鈉與水的反應(yīng)，反應(yīng)中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)變成0價(jià)和-2價(jià)。7

20、、D【解析】Aa點(diǎn)未飽和，減少溶劑可以變?yōu)轱柡?，則a點(diǎn)表示的溶液通過升溫得不到b點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B加催化劑改變了反應(yīng)的歷程，降低反應(yīng)所需的活化能，但是反應(yīng)熱不變，故B錯(cuò)誤；C碳酸鈉先與氯化氫反應(yīng)生成碳酸氫鈉，開始時(shí)沒有二氧化碳生成，碳酸鈉反應(yīng)完全之后碳酸氫鈉與氯化氫反應(yīng)生成二氧化碳，生成二氧化碳需要的鹽酸的體積大于生成碳酸氫鈉消耗的鹽酸，故C錯(cuò)誤；D. 圖4表示反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)，由圖可知，P2先達(dá)到平衡，壓強(qiáng)大，加壓后，A%減小，說明加壓后平衡正向移動(dòng)，a+bc，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】本題考查了元素化合物的性質(zhì)、溶解度、催化劑對反應(yīng)的影響等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和讀圖

21、能力，注意把握物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)，易錯(cuò)點(diǎn)A，a點(diǎn)未飽和，減少溶劑可以變?yōu)轱柡汀?、A【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物是一種清潔能源，則W為C元素；Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，則Y為F元素；X的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，且原子序數(shù)小于F，則X為N元素；Z的原子半徑是所有短周期金屬元素中最大的，則Z為Na元素，以此來解答。【詳解】由上述分析可知，W為C、X為N、Y為F、Z為Na。A. Y為F，F(xiàn)沒有正價(jià)，其無含氧酸，故A錯(cuò)誤；B. 非金屬性YW，則Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，故B正確；C. 元素X、Y、Z的簡單離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越

22、小，因此半徑依次減小，故C正確；D. C、F均為非金屬元素，可以形成共價(jià)化合物，并且只能形成共價(jià)化合物，故D正確答案選A。9、C【解析】A. 太陽能電池是一種對光有響應(yīng)并能將光能直接轉(zhuǎn)換成電能的器件，不是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；B. 分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，而“碳納米泡沫”與石墨烯均是碳元素組成的單質(zhì)，應(yīng)該為同素異形體，故B錯(cuò)誤；C. 植物纖維具有吸水性，并且無毒，可用作食品干燥劑，所以秸稈經(jīng)加工處理成植物纖維，符合“綠色生活，美麗家園”大會(huì)主題，故C正確；D. 傳統(tǒng)煙花的制作常加入含有鉑、鐵、鉀、鈉、銅等金屬單質(zhì)的發(fā)光劑，燃放時(shí)呈現(xiàn)美麗的顏色，大會(huì)慶典可以在一定范

23、圍內(nèi)，適度使用，故D錯(cuò)誤。故選C。10、A【解析】由表中主要成分與溫度關(guān)系可知，第一階段反應(yīng)為WO3與H2反應(yīng)是W2O5，同時(shí)還生成H2O，反應(yīng)方程式為：2WO3+H2W2O5+H2O，溫度介于550600，固體為W2O5、WO2的混合物；假定有2molWO3，由2WO3+H2W2O5+H2O、W2O5+H22WO2+H2O、WO2+2H2W+2H2O可知，三個(gè)階段消耗的氫氣的物質(zhì)的量之比為1mol：1mol：(2mol2)=1：1：4，答案選A。11、A【解析】根據(jù)反應(yīng)裝置可確定為電解池，右邊電極H原子得電子化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極；左邊電極為陽極，陽極室反應(yīng)為6Cl-6e=3Cl2

24、、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，陰極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2+2OH，電子從負(fù)極流向陰極、陽極流向正極；【詳解】A通過以上分析知，B為電源的負(fù)極，A錯(cuò)誤；B電解過程中，陰極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2+2OH，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，所以電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高，B正確；C電子從負(fù)極流向陰極、陽極流向正極，所以電子移動(dòng)的方向是B右側(cè)惰性電極、左側(cè)惰性電極A，C正確；D通過以上分析知，陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為2Cl2e=Cl2、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，D正確；答案為A。12、D【解析】A

25、. 為了防止感染“新冠病毒”，堅(jiān)持每天使用75%酒精殺菌消毒，故A錯(cuò)誤；B. 高鐵“復(fù)興號”車廂連接關(guān)鍵部位所使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板，聚四氟乙烯屬于有機(jī)高分子材料，故B錯(cuò)誤；C. 2020年3月9日，發(fā)射了北斗系統(tǒng)第五十四顆導(dǎo)航衛(wèi)星，其計(jì)算機(jī)的芯片材料是高純度單質(zhì)硅，故C錯(cuò)誤；D. 蠟蛾幼蟲會(huì)啃食聚乙烯塑料袋，并且能將其轉(zhuǎn)化為乙二醇，將高分子化合物降解為小分子，這項(xiàng)研究有助于減少白色污染，故D正確；選D。13、C【解析】根據(jù)信息，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀甲，沉淀可能是BaCO3、BaSO4至少有一種，沉淀甲中加入鹽酸溶液，還有沉淀，說明沉淀甲中含有BaSO4，沉淀甲和沉淀乙的質(zhì)量前后對比，

26、說明沉淀甲中還含有BaCO3，即原溶液中含有CO32、SO42，根據(jù)離子共存，F(xiàn)e3一定不存在，根據(jù)沉淀的質(zhì)量，推出n(CO32)=0.01mol，n(SO42)=0.01mol，濾液中加入NaOH溶液，并加熱，產(chǎn)生氣體，此氣體為NH3，說明原溶液中含有NH4，n(NH4)=0.005mol，根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含有Na，A、根據(jù)電荷守恒，n(Na)=0.035mol，原溶液中可能含有Cl，因此c(Na)0.35molL1，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)上述分析，原溶液中一定含有Na，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)上述分析，故C正確；D、原溶液中一定含有SO42，SO42對Cl的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，故D錯(cuò)誤。14、B

27、【解析】A. 32gCu是0.5mol，在足量O2或硫蒸氣中完全燃燒分別生成氧化銅和硫化亞銅，失去的電子數(shù)分別為NA和0.5NA，A錯(cuò)誤；B. 4g甲烷和8g甲醇的物質(zhì)的量均是0.25mol，含有的氫原子數(shù)均為NA，B正確；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L乙烷是0.25mol，其中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為1.75NA，C錯(cuò)誤；D. 一定條件下，32gSO2與足量O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：在高考中，對物質(zhì)的量及其相關(guān)計(jì)算的考查每年必考，以各種形式滲透到各種題型中，與多方面的知識融合在一起進(jìn)行考查，近年來高考題常以阿伏加德羅常數(shù)為載體，考查物質(zhì)的量，氣體摩爾體積、阿

28、伏加德羅定律及其推論、氧化還原反應(yīng)等，綜合運(yùn)用了物質(zhì)的狀態(tài)、摩爾質(zhì)量、比例關(guān)系、微粒數(shù)目、反應(yīng)關(guān)系、電子轉(zhuǎn)移等思維方法。其中選項(xiàng)A是易錯(cuò)點(diǎn)，注意銅在氧氣和硫的反應(yīng)中銅的價(jià)態(tài)不同。15、B【解析】從圖中可以看出，B、C都形成4個(gè)共價(jià)鍵，由于B與C在同一主族且原子序數(shù)C大于B，所以B為碳(C)元素，C為硅(Si)元素；D與C同周期且原子序數(shù)大于14，從圖中可看出可形成1個(gè)共價(jià)鍵，所以D為氯(Cl)元素；A的原子序數(shù)小于6且能形成1個(gè)共價(jià)鍵，則其為氫(H)元素?！驹斀狻緼B的氧化物為CO2，分子晶體，C的氧化物為SiO2，原子晶體，所以熔點(diǎn)：B的氧化物C的氧化物，A不正確；B工業(yè)上由單質(zhì)C可以制得單

29、質(zhì)Si，反應(yīng)方程式為SiO2+2CSi+2CO，B正確；C未強(qiáng)調(diào)最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，所以D不一定比B大，如HClO的酸性H2CO3，C不正確；DA與B形成的化合物中可能含有非極性鍵，如CH3CH3，D不正確；故選B。16、B【解析】A項(xiàng)、硅位于金屬和非金屬分界線處，可用于制作半導(dǎo)體材料，故A正確；B項(xiàng)、生石灰具有吸水性，不具有還原性，可以做干燥劑，不能做抗氧化劑，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，故C正確；D項(xiàng)、亞硝酸鹽具有還原性，可以做食品防腐劑，注意用量應(yīng)在國家規(guī)定范圍內(nèi)，故D正確；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、4氟硫酚（或?qū)Ψ蚍樱?羧

30、基、羰基 加成反應(yīng) AD 13 【解析】（1）F原子在硫酚的官能團(tuán)巰基對位上，習(xí)慣命名法的名稱為對氟硫酚，科學(xué)命名法的名稱為4氟硫酚；D分子中含氧官能團(tuán)有羧基，羰基兩種。（2）AC為巰基與B分子碳碳雙鍵的加成反應(yīng)。（3）FG的過程中，F(xiàn)中的OCH3被NHNH2代替，生成G的同時(shí)生成CH3OH和H2O，反應(yīng)的方程式為。（4）由結(jié)構(gòu)簡式可推出其分子式為C10H7O3FS，A正確；分子中只有一個(gè)手性碳原子，B錯(cuò)誤；分子中的羧基能夠與NaHCO3溶液反應(yīng)，但F原子不能直接與AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；能發(fā)生取代(如酯化)、氧化、加成(羰基、苯環(huán))、還原(羰基)等反應(yīng)，D正確。（5）根據(jù)描述，其分子

31、式為C7H7FS，有SH直接連在苯環(huán)上，當(dāng)苯環(huán)上連有SH和CH2F兩個(gè)取代基時(shí)，共有3種同分異構(gòu)體，當(dāng)苯環(huán)上連有SH、CH3和F三個(gè)取代基時(shí)，共有10種同分異構(gòu)體，合計(jì)共13種同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為2221的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）到，首先應(yīng)該把分子中的仲醇部分氧化為羰基，把伯醇(CH2OH)部分氧化為羧基，然后模仿本流程中的DEF兩個(gè)過程，得到K。18、取代反應(yīng) 消去反應(yīng) 、 新制Cu(OH)2懸濁液、加熱（或銀氨溶液、加熱） 或 【解析】根據(jù)上述反應(yīng)流程看出，結(jié)合及有機(jī)物B的分子式看出，有機(jī)物A為甲苯；甲苯發(fā)生側(cè)鏈二取代，然后再氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生取代反應(yīng)，再

32、根據(jù)信息，可以得到；與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成，加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機(jī)物D，有機(jī)物D被弱氧化劑氧化為肉桂酸?！驹斀狻浚?）綜上所述，反應(yīng)II為氯代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)IV為加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機(jī)物D，為消去反應(yīng)；正確答案：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)。（2）甲苯與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，方程式為：；氯原子取代甲苯中甲基中的氫原子，可以取代1個(gè)氫或2個(gè)氫或3個(gè)氫，因此還可能得到的有機(jī)產(chǎn)物是、；正確答案：；、。（3）反應(yīng)IV為加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機(jī)物D，有機(jī)物D被弱氧化劑氧化為肉桂酸，結(jié)構(gòu)簡式；正確答案：。（4）有機(jī)物D中含有醛基，肉桂酸中含有羧基，檢驗(yàn)有機(jī)物D是否完全轉(zhuǎn)化為肉桂酸，就

33、是檢驗(yàn)醛基的存在，所用的試劑為新制的氫氧化銅懸濁液、加熱或銀氨溶液，加熱，若不出現(xiàn)紅色沉淀或銀鏡現(xiàn)象，有機(jī)物D轉(zhuǎn)化完全；正確答案：新制Cu(OH)2懸濁液、加熱（或銀氨溶液、加熱）。（5）有機(jī)物C分子式為C9H10O2，能夠與NaHCO3(aq)反應(yīng)產(chǎn)生氣體，含有羧基； 分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，有4種峰，結(jié)構(gòu)滿足一定的對稱性；滿足條件的異構(gòu)體有2種，分別為：和；正確答案：或。（6）根據(jù)苯甲酸苯甲酯結(jié)構(gòu)可知，需要試劑為苯甲醇和苯甲酸；苯甲醛還原為苯甲醇，苯甲醛氧化為苯甲酸；苯甲醇和苯甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸苯甲酯；具體流程如下：；正確答案：；。19、與C6H5NH3+發(fā)生

34、中和反應(yīng)，生成C6H5NH2 C6H5NH3+OH-C6H5NH2+H2O 安全管、平衡壓強(qiáng)、防止氣壓過大等 打開止水夾d 撤掉酒精燈或停止加熱 40.0% 在混合物中先加入足量鹽酸，經(jīng)分液除去硝基苯，再向水溶液中加氫氧化鈉溶液，析出苯胺，分液后用氫氧化鈉固體（或堿石灰）干燥苯胺中含有的少量水分，濾去氫氧化鈉固體即可得較純凈的苯胺 【解析】(1)與NH3相似，NaOH與反應(yīng)生成； (2)裝置A中玻璃管與空氣連通，能平衡燒瓶內(nèi)外的壓強(qiáng)； (3)為防止倒吸，在苯胺吹出完畢后，打開止水夾d，再停止加熱；(4)根據(jù)硝基苯的體積計(jì)算苯胺的理論產(chǎn)量，實(shí)際產(chǎn)量理論產(chǎn)量=產(chǎn)率；(5)根據(jù)易溶于水、硝基苯難溶于

35、水設(shè)計(jì)分離方案；【詳解】(1)與NH3相似，加入氫氧化鈉，NaOH與反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式是；(2)裝置A中玻璃管與空氣連通，能平衡燒瓶內(nèi)外的壓強(qiáng)，所以玻璃管的作用是安全管、平衡壓強(qiáng)、防止氣壓過大；(3)為防止倒吸，先打開止水夾d，再停止加熱；(4)5mL硝基苯的質(zhì)量是5mL1.23 gcm-3=6.15g，物質(zhì)的量是=0.05mol，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成苯胺的物質(zhì)的量是0.05mol，苯胺的質(zhì)量是0.05mol93g/mol=4.65g，苯胺的產(chǎn)率是=40.0%；(5)在混合物中先加入足量鹽酸，經(jīng)分液除去硝基苯，再向水溶液中加氫氧化鈉溶液，析出苯胺，分液后用氫氧化鈉固體（或堿石灰）干燥

36、苯胺中含有的少量水分，濾去氫氧化鈉固體即可得較純凈的苯胺。20、尿素 8Cl2 + 16OH- = 5ClO-+ ClO3- + 10Cl- + 8H2O 冰水浴冷卻 通過冷凝回流，減少水合肼的揮發(fā)，提高水合肼的產(chǎn)率 NaClO堿性溶液 打開滴液漏斗的活塞，旋轉(zhuǎn)旋塞使漏斗內(nèi)的液體緩緩流下 NaClO + CO(NH2)2 +2NaOH NaCl + N2H4 H2O + Na2CO3 4 10 【解析】由實(shí)驗(yàn)流程可知，氯氣和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)生成NaClO，為避免生成NaClO3，應(yīng)控制溫度在40以下，生成的NaClO與尿素反應(yīng)生成N2H4H2O和Na2CO3，可用蒸餾的方法分離出N2H4H2

37、O，副產(chǎn)品Na2CO3溶液中通入二氧化硫，可制得Na2SO3，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題給信息分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)流程圖，本流程所用的主要有機(jī)原料為尿素，故答案為尿素；(2)若溫度為41，測得產(chǎn)物中除NaClO外還含有NaClO3，且兩者物質(zhì)的量之比為51，同時(shí)還生成NaCl，根據(jù)得失電子守恒，ClO-ClO3- Cl- 物質(zhì)的量之比為5110，反應(yīng)的離子方程式為8Cl2 + 16OH- = 5ClO-+ ClO3- + 10Cl- + 8H2O，故答案為8Cl2 + 16OH- = 5ClO-+ ClO3- + 10Cl- + 8H2O；氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中，為使步驟中反應(yīng)溫度不高于40 ，除減緩Cl2的通入速率外，避免反應(yīng)過于劇烈，放出大量的熱而導(dǎo)致溫度升高，還可以用冰水浴冷卻，故答案為冰水浴冷卻；(4)為避免N2H4