元素性質(zhì)的周期性變化 (3)

1、1-2 元素周期律 第二課時 元素周期律第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律核外電子排布規(guī)律1、能量最低原理2、2n23、最外層不超過8個；次外層不超過18個；倒數(shù)第三層不超過32個。原子半徑依次增大非金屬性依次減弱金屬性依次增強(qiáng)【回顧】原子半徑 大小原子半徑 大小主要化合價：正價+10主要化合價：正價+1+5，負(fù)價：-4 -1 0主要化合價：正價+1+7，負(fù)價：-4 -10二、元素金屬性、非金屬性變化規(guī)律的探究如何比較三者金屬性強(qiáng)弱？Na Mg Al Si P S Cl 如何比較四者非金屬性強(qiáng)弱？鈉、鎂、鋁(同周期的金屬)的性質(zhì)鈉鎂鋁單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)與冷水反應(yīng)：反應(yīng) ，放出氫氣。與冷水反應(yīng) ,與

2、沸水反應(yīng) 。與酸反應(yīng) ,都放出氫氣。與水不反應(yīng)，與酸反應(yīng) ，放出氫氣。最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱NaOHMg(OH)2Al(OH)3Na Mg Al 金屬性逐漸 。劇烈慢較快 強(qiáng)堿 中強(qiáng)堿 兩性氫氧化物減弱劇烈較劇烈與水（或酸）置換出H2難易程度最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱單質(zhì)間的置換反應(yīng)金屬陽離子的氧化性強(qiáng)弱二、元素金屬性、非金屬性變化規(guī)律的探究比較金屬性強(qiáng)弱Na Mg Al Si P S Cl 元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：金屬性A B C 已知金屬A可與冷水反應(yīng)，金屬B和熱水才能反應(yīng)，金屬C和水不能反應(yīng)，判斷金屬A、B、C金屬性強(qiáng)弱如何？例：元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：已知NaOH為強(qiáng)堿、M

3、g(OH)2為中強(qiáng)堿、 Al(OH)3為兩性氫氧化物，則Na、Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱順序如何？例：金屬性Na Mg Al元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：3、可以根據(jù)對應(yīng)陽離子的氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強(qiáng)。氧化性Al3+Mg2+Na+ ，則元素金屬性順序為例：金屬性Na Mg Al二、元素金屬性、非金屬性變化規(guī)律的探究Na Mg Al Si P S Cl 如何比較四者非金屬性強(qiáng)弱？ 14Si15P16S17Cl最高價氧化物氧化物的水化物及其酸性強(qiáng)弱單質(zhì)與H2反應(yīng)條件氣態(tài)氫化物及其穩(wěn)定性結(jié)論 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 弱酸 中強(qiáng)酸 強(qiáng)酸 最強(qiáng)酸酸性逐漸增

4、強(qiáng) 高溫 加熱 加熱 點燃或光照 SiH4 PH3 H2S HCl SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)硅、磷、硫、氯(同周期的非金屬)的性質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易程度及氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱單質(zhì)間的置換陰離子還原性的強(qiáng)弱二、元素金屬性、非金屬性變化規(guī)律的探究Na Mg Al Si P S Cl 如何比較四者非金屬性強(qiáng)弱？元素周期律1、定義：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化稱為元素周期律P16。元素性質(zhì)的周期性變化本質(zhì)原因:是元素原子的核外電子排布的周期性變化。 A A A A A A A族周期金屬性逐漸增強(qiáng)原子半徑逐漸增大12

5、34567BAlSiGeAsSbTePoAt非金屬性逐漸增強(qiáng)原子半徑逐漸減小金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)農(nóng)藥：含Cl、P、S、N、As等（非金屬）元素。半導(dǎo)體材料：金屬與非金屬接界處的元素，如Ge、Si、Ga、Se等。 催化劑的選擇：過渡元素耐高溫、耐腐蝕的特種合金材料的制?。哼^渡元素 3、元素周期律的應(yīng)用和意義（P18）2、根據(jù)核外電子排布規(guī)律，畫出原子序數(shù)為7、15、35、55、84的結(jié)構(gòu)示意圖。練習(xí)1、判斷下列示意圖是否正確？為什么？10e-微粒：分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4原子：Ne陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+陰離子：F-、OH-、NH2-18e

6、-微粒：分子：HCl、H2S、PH3、SiH4F2 H2O2、N2H4原子：Ar陽離子：K+、Ca2+陰離子：Cl-、S2-、HS-、P3-、O22- 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAAAAA 0 Po At非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng)FCs 根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可推知：金屬性最強(qiáng)的元素是銫（Cs）,位于第六周期第A族（左下角），非金屬性最強(qiáng)的元素是氟（F),位于第二周期第A族（右上角）。 位于分界線附近的元素既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性，如Al、Si、Ge等。 對角線規(guī)則LiBeBCNaMgAlSi

7、【結(jié)論】：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑由大到小呈周期性變化。你認(rèn)為影響原子半徑的大小因素有哪些？比較微粒半徑大小的依據(jù)（三看）例： NaNa+，KNa例：NaMgAlSiPSCl例： S2-Cl-K+Ca2+; O2-F-Na+Mg2+Al3+一看電子層數(shù)：電子層數(shù)越多半徑越大二看核電荷數(shù):電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大半徑越小。三看電子數(shù)：電子層和核電荷數(shù)都相同時，電子數(shù)越多半徑越大。 Cl-Cl1、比較下列微粒的半徑大小F SClKCaClSK+Ca2+Cl-S2-O2- F- Mg2+ Na+ Al3+2、下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是（）A、LiIB、NaClC、KClD、CsFA1-2 元素周期律 第三課時 元素周期律和元素周期表的應(yīng)用第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律原子半徑依次減小原子半徑依次增大非金屬性依次增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)原子序數(shù)= 核電荷數(shù)周期數(shù)= 電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)同位素化學(xué)性質(zhì)相同 相似性 遞變性(從上