2022年廣東省深圳市松崗高考化學(xué)三模試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中，溶液顏色呈如下變化：關(guān)于溶液中導(dǎo)致變色的微粒、的判斷正確的是（）AH+、HClO、Cl2B H+、ClO-、Cl-CHCl、ClO-、Cl-DHCl、HClO、Cl22、能使品紅溶液褪色的物質(zhì)是漂粉精 過氧化鈉 新制氯水 二氧化硫A B C D3、下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)示意

2、圖（如圖）的說法錯(cuò)誤的是（ ）A氮元素只被氧化B豆科植物根瘤菌固氮屬于自然固氮C其它元素也參與了氮循環(huán)D含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化4、實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，通常懸掛有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化的時(shí)間來判斷空氣中汞的含量，其反應(yīng)為：4CuIHgCu2HgI42Cu。下列有關(guān)說法正確的是()A上述反應(yīng)的產(chǎn)物Cu2HgI4中，Hg的化合價(jià)為2B上述反應(yīng)中CuI既是氧化劑，又是還原劑C上述反應(yīng)中Hg元素與Cu元素均被氧化D上述反應(yīng)中生成64gCu時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA5、2015年12月31日，日本獲得第113號(hào)元素的正式命名權(quán)這種原子(記作)，是由30號(hào)元素Zn，

3、連續(xù)轟擊83號(hào)元素Bi獲得的下列說法，不正確的是A獲得新核素的過程，是一個(gè)化學(xué)變化B題中涉及的三種元素，都屬于金屬元素C這種超重核素的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)只差為52D這種新核素，是同主族元素中原子半徑最大的6、正確使用化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列化學(xué)用語正確的是A 的名稱：1，4-二甲苯B丙烷的分子式：CH3CH2CH3C聚丙烯的鏈節(jié)：CH2-CH2-CH2DH2S的電子式：7、下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是A海水提溴過程中，提取溴單質(zhì)只能用有機(jī)物萃取的方法B電解飽和食鹽水可制得金屬鈉C海水曬鹽過程中主要涉及物理變化D海帶提碘中，氧化過程可通入過量的氯氣8、如圖為一原電池工作原理示意圖,電池工

4、作過程中左右兩燒杯所盛放的溶液中不允許引入雜質(zhì)。下列有關(guān)說法中正確的是( )A所用離子交換膜為陽離子交換膜BCu電極的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+C電池工作過程中,CuCl2溶液濃度降低DFe為負(fù)極,電極反應(yīng)為Fe2+2e-=Fe9、海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的原則，其聯(lián)合工業(yè)體系（部分）如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A中可采用蒸餾法B中可通過電解法制金屬鎂C中提溴涉及到復(fù)分解反應(yīng)D的產(chǎn)品可生產(chǎn)鹽酸、漂白液等10、下列說法正確的是（ ）A液氯可以儲(chǔ)存在鋼瓶中B工業(yè)制鎂時(shí)，直接向海水中加Ca（OH）2溶液以制取Mg（OH）2C用硫酸清洗鍋爐后的水垢D在水泥回轉(zhuǎn)窖中用石灰石、純堿、黏土為原料制造

5、水泥11、稀溶液一般具有依數(shù)性，即在一定溫度下，相同體積的溶液中溶質(zhì)粒子數(shù)目越多，蒸氣壓下降數(shù)值越大。濃度均為0.1molL-1的下列稀溶液中，其蒸氣壓最小的是（ ）AH2SO3溶液BNaCl溶液CC6H12O6溶液DNH3H2O溶液12、某科研小組將含硫化氫的工業(yè)廢氣進(jìn)行了資源化利用，將獲得的電能用于制取“84”消毒液。已知:2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)H= -632 KJ/ mol。下圖為該小組設(shè)計(jì)的原理圖。下列說法正確的是 ( )A電極a為燃料電池正極B電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+4e-+2H2O=4OH-C電路中每流過4mol電子，電池質(zhì)子固體電解質(zhì)膜飽和

6、NaCl溶液內(nèi)部釋放熱能小于632kJDa極每增重32g，導(dǎo)氣管e將收集到氣體22.4L13、已知一組有機(jī)物的分子式通式，按某種規(guī)律排列成下表項(xiàng)序1234567通式C2H4C2H4OC2H4O2C3H6C3H6OC3H6O2C4H8各項(xiàng)物質(zhì)均存在數(shù)量不等的同分異構(gòu)體。其中第12項(xiàng)的異構(gòu)體中，屬于酯類的有（不考慮立體異構(gòu)）A8種B9種C多于9種D7 種14、下列各選項(xiàng)所描述的兩個(gè)量，前者一定小于后者的是（ ）A純水在25和80時(shí)的pH值B1L0.1mol/L的鹽酸和硫酸溶液，中和相同濃度的NaOH溶液的體積C25時(shí)，pH=3的AlCl3和鹽酸溶液中，水電離的氫離子的濃度D1LpH=2的醋酸和鹽酸

7、溶液中，分別投入足量鋅粒，放出H2的物質(zhì)的量15、為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下:電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)電解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2電解過程中,以下判斷正確的是( )電池電解池AH+移向Pb電極H+移向Pb電極B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正極:PbO2+4H+2e-=Pb2+2H2O陽極:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+DAABBCCDD16、下列褪色與二氧化硫漂白性有關(guān)的是A溴水B品紅溶液C酸性高錳酸

8、鉀溶液D滴入酚酞的氫氧化鈉溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、普魯卡因M（結(jié)構(gòu)簡式為）可用作臨床麻醉劑，熔點(diǎn)約60 。它的一條合成路線如下圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件已省略）： 已知：B和乙醛互為同分異構(gòu)體；的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。完成下列填空：(1)比A多兩個(gè)碳原子，且一氯代物只有3種的A的同系物的名稱是_。(2)寫出反應(yīng)和反應(yīng)的反應(yīng)類型反應(yīng)_，反應(yīng)_。(3)寫出試劑a和試劑b的名稱或化學(xué)式 試劑a_，試劑b_。(4)反應(yīng)中將試劑a 緩緩滴入C中的理由是_。(5)寫出B和F的結(jié)構(gòu)簡式 B_，F(xiàn)_(6)寫出一種同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。能與鹽酸反應(yīng) 能與碳酸氫鈉反應(yīng) 苯環(huán)上有2種不

9、同環(huán)境的氫原子18、利用木質(zhì)纖維可合成藥物中間體H，還能合成高分子化合物G，合成路線如下：已知：（1）A的化學(xué)名稱是_。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是_，由C生成D的反應(yīng)類型為_。（3）化合物E的官能團(tuán)為_。（4）F分子中處于同一平面的原子最多有_個(gè)。F生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。（5）芳香化合物I為H的同分異構(gòu)體，苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)，1mol I發(fā)生水解反應(yīng)消耗2mol NaOH，符合要求的同分異構(gòu)體有_種，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6321的I的結(jié)構(gòu)簡式為_。（6）寫出用為原料制備的合成路線(其他試劑任選)。_。19、有機(jī)物的元素定量分析最早是由德國人李比希提出的，

10、某實(shí)驗(yàn)室模擬李比希法測(cè)定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成。取一定量的該氨基酸放在純氧氣中燃燒，燃燒后生成的水用裝置D（無水氯化鈣）吸收，二氧化碳用裝置C（KOH濃溶液）吸收，N2的體積用E裝置進(jìn)行測(cè)量，所需裝置如下圖(夾持儀器的裝置及部分加熱裝置已略去)：（1）該實(shí)驗(yàn)裝置的合理連接順序?yàn)椋篈、_、E。（部分裝置可以重復(fù)選用）（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，首先打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b，通一段時(shí)間的純氧，這樣做的目的是_。（3）A中放入CuO的作用是_，裝置B的作用是_。（4）為了確定此氨基酸的分子式，除了準(zhǔn)確測(cè)量N2的體積、生成二氧化碳和水的質(zhì)量外，還需得到的數(shù)據(jù)有_。（5）在讀取E裝置中所排水的

11、體積時(shí)，液面左低右高，則所測(cè)氣體的體積_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（6）已知分子式為C2H4O2的有機(jī)物也含有氨基酸中的某個(gè)官能團(tuán)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該官能團(tuán)（試劑任選）：_。20、為測(cè)定某硬鋁（含有鋁、鎂、銅）中鋁的含量，設(shè)計(jì)了、兩個(gè)方案。根據(jù)方案、回答問題：方案：(1)固體甲是銅，試劑X的名稱是_。(2)能確認(rèn)NaOH溶液過量的是_（選填選項(xiàng)）。a. 測(cè)溶液pH，呈堿性 b. 取樣，繼續(xù)滴加NaOH溶液，不再有沉淀生成c. 繼續(xù)加NaOH溶液，沉淀不再有變化(3)步驟的具體操作是：灼燒、_、_，重復(fù)上述步驟至恒重。(4)固體丙的化學(xué)式是_，該硬鋁中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。方案的裝置如圖所

12、示：操作步驟有：記錄A的液面位置；待燒瓶中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，使A和B液面相平；再次記錄A的液面位置；將一定量Y（足量）加入燒瓶中；檢驗(yàn)氣密性，將a g硬鋁和水裝入儀器中，連接好裝置。(1)試劑Y是_；操作順序是_。(2)硬鋁質(zhì)量為a g，若不測(cè)氣體的體積，改測(cè)另一物理量也能計(jì)算出鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要測(cè)定的是_，操作的方法是_。21、大氣污染越來越成為人們關(guān)注的問題，煙氣中的NOx必須脫除（即脫硝）后才能排放，脫硝的方法有多種。完成下列填空：直接脫硝（1）NO在催化劑作用下分解為氮?dú)夂脱鯕狻Ｔ?0L密閉容器中，NO經(jīng)直接脫硝反應(yīng)時(shí)，其物質(zhì)的量變化如圖1所示。則05min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)

13、速率為_mol/（Lmin）。臭氧脫硝（2）O3氧化NO結(jié)合水洗可完全轉(zhuǎn)化為HNO3，此時(shí)O3與NO的物質(zhì)的量之比為_。氨氣脫硝（3）實(shí)驗(yàn)室制取純凈的氨氣，除了氯化銨外，還需要_、_（填寫試劑名稱）。不使用碳酸銨的原因是_（用化學(xué)方程式表示）。（4）吸收氨氣時(shí)，常使用防倒吸裝置，圖2裝置不能達(dá)到此目的是_。NH3脫除煙氣中NO的原理如圖3：（5）該脫硝原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為_（填化學(xué)式）和H2O。當(dāng)消耗1molNH3和0.25molO2時(shí)，除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具

14、有漂白性，氯氣能溶于水形成氯水溶液?！驹斀狻柯葰馀c水反應(yīng)生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，則將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中先變紅后褪色，最后形成飽和氯水溶液顯淺黃綠色為溶解的氯氣分子，關(guān)于溶液中導(dǎo)致變色的微粒、的判斷正確的是H+、HClO、Cl2。答案選A。2、D【解析】漂粉精中含有ClO-,具有強(qiáng)氧化性過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性新制氯水中含有ClO-,具有強(qiáng)氧化性二氧化硫具有漂白作用。4種物質(zhì)均能使品紅溶液褪色，故選擇D。3、A【解析】A.人工固氮中氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣，是N2轉(zhuǎn)化為NH3的過程，N化合價(jià)由0-3價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，A錯(cuò)誤；B.豆科植物根瘤菌固氮屬于自然固氮，B

15、正確；C.生物體合成蛋白質(zhì)的過程也有碳、氫、氧元素的參與，C正確；D.根據(jù)自然界中氮循環(huán)圖知，通過生物體可以將銨鹽和蛋白質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，實(shí)現(xiàn)了含氮的無機(jī)物和有機(jī)物的轉(zhuǎn)化，D正確；答案選A?！军c(diǎn)晴】自然界中氮的存在形態(tài)多種多樣，除N2、NH3、NOx、銨鹽、硝酸鹽等無機(jī)物外，還可以蛋白質(zhì)等有機(jī)物形態(tài)存在，氮的循環(huán)中氮元素可被氧化也可能發(fā)生還原反應(yīng)，判斷的依據(jù)主要是看變化過程中氮元素的化合價(jià)的變化情況，要明確化合價(jià)升高被氧化，化合價(jià)降低被還原。4、A【解析】ACu2HgI4中Cu 元素的化合價(jià)為+1價(jià)，Hg為+2價(jià)，I為1價(jià)，故A正確；BCu元素化合價(jià)部分由+1價(jià)降低到0價(jià)，被還原，CuI為氧化劑，故

16、B錯(cuò)誤；CCu得到電子被還原，Hg失去電子被氧化，故C錯(cuò)誤；D由方程式可知，上述反應(yīng)中生成64g Cu，即1mol時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，電子數(shù)為1NA，故D錯(cuò)誤；答案選A。5、A【解析】A由30號(hào)元素Zn，連續(xù)轟擊83號(hào)元素Bi獲得的屬于核變，不屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B題中涉及的三種元素Ja、Zn、Bi都是金屬元素，故B正確；C的質(zhì)子數(shù)為113，中子數(shù)=278113=165，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)差為165113=52，故C正確；D位于第七周期第A主族，是同主族元素中原子半徑最大的，故D正確；答案選A。【點(diǎn)睛】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊的化學(xué)鍵的斷裂和新的化學(xué)鍵的形成，不涉及原子核內(nèi)的變化。6、A【解析】A

17、，為對(duì)二甲苯，系統(tǒng)命名法命名為：1，二甲苯，A正確； B分子式是表示物質(zhì)的元素構(gòu)成的式子，故丙烷的分子式為，B錯(cuò)誤； C聚丙烯的鏈節(jié)：，C錯(cuò)誤； DH2S為共價(jià)化合物，硫原子中最外層有8個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)鍵，電子式為：，D錯(cuò)誤。 答案選A。7、C【解析】A.溴元素在海水中以化合態(tài)存在,將Br元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時(shí)發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，所以一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成溴單質(zhì)后用有機(jī)物進(jìn)行萃取，故A錯(cuò)誤；B.鈉易與水反應(yīng),電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，所以應(yīng)用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉鈉，故B錯(cuò)誤；C. 海水曬鹽利用蒸發(fā)原理，蒸發(fā)是根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的操作，為物理變化，

18、故C正確；D.加入過量的氯氣能將I2氧化成更高價(jià)的化合物,減少碘的產(chǎn)率,故D錯(cuò)誤；答案選C。8、C【解析】在此原電池中鐵和銅作兩極，鐵比銅活潑，所以鐵為負(fù)極，銅為正極?！驹斀狻緼、要求兩燒杯盛放的溶液中不引入雜質(zhì)，所以離子交換膜是陰離子交換膜，氯化銅溶液中的氯離子通過離子交換膜進(jìn)入氯化亞鐵溶液中，故A錯(cuò)誤；B、電子沿導(dǎo)線流入銅，在正極，銅離子得電子生成銅，Cu電極的電極反應(yīng)為Cu2+2e-=Cu，故B錯(cuò)誤；C、銅離子得電子生成銅，氯化銅溶液中的氯離子通過離子交換膜進(jìn)入氯化亞鐵溶液中，所以氯化銅溶液濃度降低，故C正確；D、鐵失電子生成亞鐵離子進(jìn)入氯化亞鐵溶液，電極反應(yīng)為Fe-2e-= Fe2+，

19、故D錯(cuò)誤；故選C。9、C【解析】A.利用蒸餾原理可從海水中提取淡水，故不選A； B.從海水中得到氯化鎂后，鎂為活潑金屬，則可以電解熔融狀態(tài)的氯化鎂生成氯氣和金屬鎂，故不選B；C.將苦鹵濃縮通入過量氯氣進(jìn)行氧化，靜置溴沉在底部,繼而通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收劑二氧化硫發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸以達(dá)到富集溴，然后再用氯氣將其氧化得到溴，反應(yīng)過程中不涉及復(fù)分解反應(yīng)，故選C；D.從海水中得到氯化鈉后，電解氯化鈉溶液，得氫氧化鈉和氫氣和氯氣，利用制得的氯氣可以生產(chǎn)鹽酸和漂白液，故不選D；答案：C10、A【解析】A. 液氯是液態(tài)的氯，和鐵在常溫下不反應(yīng)，所以可以儲(chǔ)存在鋼瓶中，故A正確；B.

20、 海水制鎂富集氯化鎂，生產(chǎn)流程采用了向曬鹽后的苦鹵中加入石灰乳，而不是直接往海水中加入氫氧化鈣溶液，故B錯(cuò)誤；C. 水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，不容易去除，所以應(yīng)該用鹽酸清洗鍋爐后的水垢，故C錯(cuò)誤；D. 生產(chǎn)水泥的原料為石灰石、黏土，故D錯(cuò)誤。故選A。11、B【解析】在一定溫度下，相同體積的溶液中溶質(zhì)粒子數(shù)目越多，蒸氣壓下降數(shù)值越大，亞硫酸和一水合氨都是弱電解質(zhì)，電離程度很小，0.1molL-1的溶液中，其陰離子和陽離子的濃度都遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1molL-1；葡萄糖是非電解質(zhì)，不電離；氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，0.1molL-1氯化鈉溶液中，陰離子和陽離子

21、濃度均為0.1molL-1，所以上述稀溶液中，氯化鈉溶液中溶質(zhì)粒子數(shù)目最多，其蒸氣壓最小，綜上所述，答案為B。12、C【解析】根據(jù)2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O反應(yīng)，得出負(fù)極H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為電池的負(fù)極，正極O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則b為電池的正極，則c為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，d為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，以此解答該題?！驹斀狻緼.由2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O反應(yīng)，得出負(fù)極H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為電池的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B.正極O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H+4e-2H2O，故B錯(cuò)誤；C.電路

22、中每流過4mol電子，則消耗1mol氧氣，但該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以電池內(nèi)部釋放熱能小于632kJ，幾乎不放出能量，故C正確；D.a極發(fā)生2H2S4e=S2+4H+，每增重32g，則轉(zhuǎn)移2mol電子，導(dǎo)氣管e 將收集到氣體1mol，但氣體存在的條件未知，體積不一定為22.4L，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】此題易錯(cuò)點(diǎn)在D項(xiàng)，涉及到由氣體物質(zhì)的量求體積時(shí)，一定要注意條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。13、B【解析】由表中規(guī)律可知，3、6、9、12項(xiàng)符合CnH2nO2，由C原子數(shù)的變化可知，第12項(xiàng)為C5H10O2，屬于酯類物質(zhì)一定含-COOC-?！驹斀狻繛榧姿岫□r(shí)，丁基有4種，符合條件的酯有4種；為乙酸丙

23、酯時(shí)，丙基有2種，符合條件的酯有2種；為丙酸乙酯只有1種；為丁酸甲酯時(shí)，丁酸中-COOH連接丙基，丙基有2種，符合條件的酯有2種，屬于酯類的有4+2+1+2=9種，故選：B。14、B【解析】A.水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，所以溫度越高水的pH越小，故A錯(cuò)誤；B.兩者的物質(zhì)的量濃度和體積都相同，即兩者的物質(zhì)的量相同，而鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，所以鹽酸中和相同濃度的NaOH溶液的體積更小，故B正確；C.pH=3的鹽酸，c(H+)=10-3mol/L，由水電離生成的c(H+)=c(OH-)=10-11mol/L，pH=3氯化鋁溶液中c(H+)=10-3mol/L，全部由水電離生成，前

24、者大于后者，故C錯(cuò)誤；D.1LpH=2的鹽酸和醋酸溶液中，醋酸的物質(zhì)的量較大投入足量鋅粒，醋酸放出H2的物質(zhì)的量多，故D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)溫度與弱電解質(zhì)的電離程度、弱電解質(zhì)的電離程度與其濃度的關(guān)系等知識(shí)來解答。15、D【解析】A原電池中，溶液中氫離子向正極二氧化鉛電極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)電子守恒分析，每消耗3molPb，轉(zhuǎn)移6mol電子，根據(jù)電子守恒生成1molAl2O3，故B錯(cuò)誤；C原電池正極上二氧化鉛得電子生成硫酸鉛，則正極：PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，故C錯(cuò)誤；D原電池中鉛作負(fù)極，負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的

25、硫酸鉛，所以質(zhì)量增加，在電解池中，Pb陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以鉛電極質(zhì)量不變，故D正確；答案：D【點(diǎn)睛】本題考查原電池和電解池原理，根據(jù)電極上得失電子、離子放電順序來分析解答即可，難度中等。16、B【解析】A二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故A錯(cuò)誤；B二氧化硫與品紅化合生成無色的物質(zhì)，體現(xiàn)二氧化硫漂白性，故B正確；C二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯(cuò)誤；D滴入酚酞的氫氧化鈉溶液顯紅色，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能夠與堿反應(yīng)，消耗氫氧根離子，使紅色溶液褪色，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】考查二氧化硫的性質(zhì)。二氧

26、化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能與堿性氧化物、堿發(fā)生反應(yīng)；二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)，如使品紅溶液褪色(化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復(fù)為原來的紅色；二氧化硫中硫?yàn)?4價(jià)，屬于中間價(jià)態(tài)，有氧化性又有還原性，以還原性為主，如二氧化硫能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的強(qiáng)還原性而不是漂白性。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1,2-二甲苯（或鄰二甲苯） 取代反應(yīng) 還原反應(yīng) 濃硝酸，濃硫酸 濃硫酸 防止出現(xiàn)多硝基取代的副產(chǎn)物 (CH3)2NH （任寫一種） 【解析】B和乙醛互為同分異構(gòu)體，且的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，則B為，由F與B反應(yīng)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知，C2H7N的結(jié)構(gòu)簡式為H3CNHCH3。由普魯卡因M的

27、結(jié)構(gòu)簡式（），可知C6H6的結(jié)構(gòu)簡式為，與環(huán)氧乙烷發(fā)生類似加成反應(yīng)得到C為，對(duì)比C、D分子式可知，C發(fā)生硝化反應(yīng)得到D，由普魯卡因M的結(jié)構(gòu)可知發(fā)生對(duì)位取代反應(yīng)，故D為，D發(fā)生氧化反應(yīng)得到E為，E與HOCH2CH2N（CH3）2發(fā)生酯化反應(yīng)得到G為，G中硝基被還原為氨基得到普魯卡因，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）比A多兩個(gè)碳原子，且一氯代物只有3種的A的同系物為，名稱是1，2二甲苯，故答案為1，2二甲苯；（2）反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)屬于還原反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)；還原反應(yīng)；（3）反應(yīng)為硝化反應(yīng)，試劑a為濃硝酸、濃硫酸，反應(yīng)為酯化反應(yīng)，試劑b為濃硫酸，故答案為濃硝酸、濃硫酸；濃硫酸；（4）反應(yīng)中將試劑a

28、緩緩滴入C中的理由是：防止出現(xiàn)多硝基取代的副產(chǎn)物，故答案為防止出現(xiàn)多硝基取代的副產(chǎn)物；（5）B的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式：H3CNHCH3，故答案為；H3CNHCH3；（6）一種同時(shí)滿足下列條件的D（）的同分異構(gòu)體：能與鹽酸反應(yīng)，含有氨基，能與碳酸氫鈉反應(yīng)，含有羧基，苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子，可以是含有2個(gè)不同的取代基處于對(duì)位，符合條件的同分異構(gòu)體為等，故答案為。18、2一甲基一1,3一丁二烯 氧化反應(yīng) 氯原子、羧基 17 10 【解析】本題考查有機(jī)合成與推斷，意在考查考生運(yùn)用有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)分析問題和解決問題的能力。（1）根據(jù)有機(jī)物的系統(tǒng)命名法可知，A的化學(xué)名稱是2一甲基一1,3一丁二烯

29、；（2）結(jié)合題給信息，B的結(jié)構(gòu)簡式為；結(jié)合信息，C的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)以及D生產(chǎn)H的反應(yīng)條件，可知D為，故由C生成D的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；（3）DE在光照的條件發(fā)生取代反應(yīng)，E的結(jié)構(gòu)簡式為；E中含有的官能團(tuán)為氯原子、羧基；（4）因苯環(huán)為平面形，所以直接與其相連的-CH2OH和COOH上的碳原子與其在一個(gè)平面內(nèi)，通過旋轉(zhuǎn)單鍵，-CH2OH中OH上的原子可能與苯環(huán)共面，COOH中的所有原子可能與苯環(huán)共面，故F分子中處于同一平面的原子最多有17個(gè)；F通過縮聚反應(yīng)生成高分子化合物G，其反應(yīng)方程式為：；（5）H的結(jié)構(gòu)簡式為，I為H的同分異構(gòu)體且1molI發(fā)生水解反應(yīng)消耗2mol NaOH，說明I為

30、酚酯，苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)，即苯環(huán)上只有兩種等效氫，故符合條件的I的結(jié)構(gòu)簡式為：、,共10種，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6:3:2:1的I結(jié)構(gòu)簡式為或；（6）加熱條件下，在氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成，在結(jié)合信息，在W2C作用下生成，最后再酸性高錳酸鉀溶液中，將苯甲醛氧化為，其合成路線為：。點(diǎn)睛：判斷分子中共面的技巧（1）審清題干要求：注意“可能”“一定”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”“氫原子”等關(guān)鍵詞和限制條件。（2）熟記常見共面的官能團(tuán)。與雙鍵和苯環(huán)直接相連的原子共面，如、醛、酮、羧酸因與 與相似為平面形（等電子原理），故為平面形分子（所有原子共

31、平面）。但、所有原子不共平面（因含-CH3），而-CH3中的C與（羰基）仍共平面。又中與其它原子可能共平面。因有兩對(duì)孤電子對(duì)，故1個(gè)O與其余2個(gè)原子形成的2個(gè)價(jià)鍵成V型（與 相似），故C、O、H不共直線。分子內(nèi)任意3個(gè)原子也不共直線。若有兩個(gè)苯環(huán)共邊，則兩個(gè)苯環(huán)一定共面。例如下列各結(jié)構(gòu)中所有的原子都在同一平面上。 若甲基與一個(gè)平面形結(jié)構(gòu)相連，則甲基上的氫原子最多有一個(gè)氫原子與其共面。若一個(gè)碳原子以四個(gè)單鍵與其他原子直接相連，則這四個(gè)原子為四面體結(jié)構(gòu)，不可能共面。19、DCDB 將裝置中的N2（或空氣）排除干凈 將未充分燃燒的產(chǎn)物CO轉(zhuǎn)化為CO2(或使氨基酸中的碳完全轉(zhuǎn)化為CO2) 除去多余的O

32、2，保證E裝置最終收集的氣體全為N2 該氨基酸的摩爾質(zhì)量 偏小 取該有機(jī)物少許于試管中，滴加NaHCO3溶液，有氣泡產(chǎn)生（或其它合理答案） 【解析】根據(jù)題意可知，用燃燒法測(cè)定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成，用氧氣氧化氨基酸(CxHyOzNp)生成二氧化碳、水和氮?dú)?，利用裝置D（無水氯化鈣）測(cè)定水的質(zhì)量，利用裝置C（KOH濃溶液）測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量，利用E裝置測(cè)量N2的體積，從而求出氨基酸中含有的C、H、O、N的質(zhì)量，進(jìn)而求出該氨基酸的分子組成，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析，結(jié)合吸收CO2、H2O及測(cè)量N2體積的順序?yàn)?，先吸收水，再吸收CO2，最后測(cè)量N2體積，裝置B加熱的銅網(wǎng)

33、可除去多余的O2，保證E裝置最終收集的氣體全為N2，所以該實(shí)驗(yàn)裝置的合理連接順序?yàn)椋篈、D、C、D、B、E，故答案為DCDB；（2）裝置內(nèi)的空氣中含有N2、CO2和H2O，需通一段時(shí)間的純氧，將裝置中的N2（或空氣）排除干凈，減小試驗(yàn)誤差，故答案為將裝置中的N2（或空氣）排除干凈；（3）CuO的作用是將氨基酸不完全燃燒產(chǎn)生的少量CO氧化成CO2，保證氨基酸中的碳都轉(zhuǎn)化為CO2，根據(jù)(1)的分析，裝置B的作用是除去多余的O2，保證E裝置最終收集的氣體全為N2，故答案為將未充分燃燒的產(chǎn)物CO轉(zhuǎn)化為CO2(或使氨基酸中的碳完全轉(zhuǎn)化為CO2)；除去多余的O2，保證E裝置最終收集的氣體全為N2；（4）根

34、據(jù)上面的分析可知，為了確定此氨基酸的分子式，除了生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量、生成水的質(zhì)量、準(zhǔn)確測(cè)量N2的體積外，還需測(cè)出該氨基酸的摩爾質(zhì)量，故答案為該氨基酸的摩爾質(zhì)量；（5）如果液面左低右高（廣口瓶中液面低于量筒中液面）廣口瓶中的氣體收到的壓強(qiáng)除大氣壓強(qiáng)外還有液面高度差造成的壓強(qiáng)其實(shí)際壓強(qiáng)大于標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，氣體體積被壓縮，實(shí)際測(cè)得的氣體體積偏小，故答案為偏??；（6）根據(jù)分子式為C2H4O2，及氨基酸中的官能團(tuán)可知，該分子中有羧基，實(shí)驗(yàn)證明該官能團(tuán)的方法為取該有機(jī)物少許于試管中，滴加NaHCO3溶液，有氣泡產(chǎn)生，故答案為取該有機(jī)物少許于試管中，滴加NaHCO3溶液，有氣泡產(chǎn)生。【點(diǎn)睛】本題考查學(xué)生利用

35、燃燒法確定有機(jī)物分子組成的知識(shí)，涉及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、根據(jù)原子守恒法來解答，關(guān)鍵在于理解實(shí)驗(yàn)原理。20、鹽酸或稀硫酸 c 冷卻 稱量 Al2O3 100 氫氧化鈉溶液 剩余固體的質(zhì)量 將燒瓶中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱量 【解析】為了測(cè)定硬鋁中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可稱得樣品質(zhì)量，測(cè)量其中鋁的質(zhì)量。根據(jù)硬鋁的成分及其性質(zhì)，將鋁轉(zhuǎn)化為氧化鋁測(cè)其質(zhì)量或轉(zhuǎn)化為氫氣測(cè)其體積，從而計(jì)算得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】方案：(1)實(shí)驗(yàn)流程中，固體甲是銅，則足量X可溶解硬鋁中的鎂、鋁，試劑X可能是稀鹽酸或稀硫酸。(2)操作所得溶液中含有MgCl2、AlCl3和多余的酸，加入足量的NaOH溶液，可中和酸、使Mg2+完全生成Mg(OH)2沉淀、Al3+完全轉(zhuǎn)化為NaAlO2。Mg(OH)2、NaAlO2也能使溶液呈堿性（a錯(cuò)）；證明NaOH溶液過量不必取樣，NaOH溶液過量的現(xiàn)象是沉淀量不再減少（b錯(cuò)、c對(duì)）。(3)步驟是為了獲得氧化鋁的質(zhì)量，故需經(jīng)過灼燒、冷卻、稱量，重復(fù)操作至固體恒重。(4)固體丙是氧化鋁（Al2O3）。實(shí)驗(yàn)流程中，硬鋁中的鋁最終全部變成氧化鋁，則樣品中鋁的質(zhì)量為(54b/102)g，鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(54b/102a)100%=100。方案：(1)該方案中通過測(cè)定氣體體積來測(cè)定鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。硬鋁中只有鋁能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣，則試劑Y可