氧化還原反應化學方程式的配平

1、氧化還原反應高三專題復習上外嘉定實驗高中 羅美玲自然環(huán)境中水體溶解氧為5-10mg/L，那引起水樣中溶解氧減少的原因是什么？某工業(yè)污水水質(zhì)檢測報告（部分） 當大量耗氧有機物排入水體后，水中的溶解氧就會急劇減少。 耗氧有機污染物是使水體產(chǎn)生黑臭的主要原因之一。水的異臭還來源于硫化氫（H2S）、氨氣（NH3）、甲硫醇（CH3SH）、二甲基硫【（CH3）2S】等惡臭物質(zhì)。【資料卡一】以除去H2S為例，你覺得可以選取哪些物質(zhì)？ 請說明理由或?qū)懗鱿鄳幕瘜W方程式?！救蝿找弧砍Ｒ娧趸瘎悍墙饘賳钨|(zhì)：如Cl2、O2、Br2等含有高價態(tài)元素的化合物：如濃H2SO4、HNO3、KMnO4、 MnO2、KClO3

2、、K2Cr2O7等某些金屬性較弱的高價態(tài)離子：如Fe3、Ag、Pb2、Cu2等過氧化物：如Na2O2、H2O2等 高鐵酸鉀（K2FeO4）純品為暗紫色有光澤粉末,是一種綠色消毒劑，能非常有效的殺滅水中的細菌和病毒，快速的去除淤泥中的臭味物質(zhì),并具有優(yōu)異的氧化漂白，高效絮凝作用。丁達爾現(xiàn)象， 膠體的性質(zhì) 高鐵酸鉀（K2FeO4）純品為暗紫色有光澤粉末,是一種綠色消毒劑，能非常有效的殺滅水中的細菌和病毒，快速的去除淤泥中的臭味物質(zhì),并具有優(yōu)異的氧化漂白，高效絮凝作用。【學以致用】高鐵酸鹽具有極強的氧化性，可作水處理劑。低溫下，在Na2FeO4溶液中加入KOH濃溶液可析出K2FeO4 完成下列填空

3、1、寫出上述得到K2FeO4的化學方程式 2、Na2FeO4和稀H2SO4發(fā)生如下反應： Na2FeO4+ H2SO4 Fe2(SO4)3+ O2+ Na2SO4+ H2O 配平上述化學反應方程式，若反應中產(chǎn)生3.36升（標準狀況）的氧氣，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 。 +6 +3 6423441010230.6NA 水中溶解氧的測定方法之一如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I完全反應生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下： 請嘗試寫出反應的離子

4、方程式。【資料卡二】【任務二】【小試牛刀】請寫出反應的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?！纠碚撃Ｐ汀?先用“化合價升降法”配出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)若是離子方程式，則應遵循電荷守恒質(zhì)量守恒如果缺項，需補項。需補的項一般為水、酸或堿。電荷情況 條件補項原則若反應物這邊缺正電荷酸性條件下反應物加 ,生成物加 。 堿性條件下反應物加 ,生成物加 。 若反應物這邊缺負電荷 酸性條件下反應物加 ,生成物加 。 堿性條件下反應物加 ,生成物加 。 新情境下氧化還原反應方程式的書寫H+H2OH2OOH-H2OH+OH-H2O補項原則【資料卡三】二氧化氯是凈化飲用水的一種十分有效的凈水劑。ClO2處理水時被還原成Cl，不生成有機氯代物等有害物質(zhì)。其滅菌效果好于氯氣和次氯酸鈉。【任務三】工業(yè)上可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2，反應如下： NaClO2 + HCl ClO2+ NaCl + _（沒有配平）1.補全方程式并配平，標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。2.該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)