云南省昆明市2021-2022學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題

1、 云南省昆明市2021-2022學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題注意事項(xiàng)：1答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1C 12N 14O 16Mg 24Al 27S 32Ca 40一、單項(xiàng)選擇題：本大題共16小題，每小題3分，共48分。1和混合氣體，通入、的混合溶液，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列描述正確的是過程中、中屬于氧化還原反應(yīng)的只有

2、和B過程反應(yīng)的離子方程式為C氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)镈對(duì)于過程反應(yīng)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:12元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是AQ的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于XBY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比R的強(qiáng)CZ的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的強(qiáng)DQ的簡(jiǎn)單離子半徑比R的大3下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A含大量Al3+的水溶液中：Na+、K+、Br-、CO32-B滴加甲基橙顯紅色的水溶液中：Mg2+、Fe2+、SO、NOC在澄清透明溶液中：MnO4-、Mg2+、SO42-、NOD在加入鋁粉后產(chǎn)生氣體的溶

3、液中：4下列說法正確的是A聯(lián)苯()屬于芳香烴，其一溴代物有4種B液化石油氣、汽油、煤油、柴油的主要成分都是烴C和互為同系物D檸檬烯分子中所有的碳原子一定在同一平面上5下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象及得出的相應(yīng)結(jié)論都正確的是 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將盛有甲烷與氯氣(按1：1混合)的試管倒置在水槽中，放在光亮處，試管內(nèi)出現(xiàn)白霧該反應(yīng)有氯化氫生成B將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液顏色褪去該反應(yīng)生成了乙烯C將苯加入溴水中，振蕩、靜置，溴水褪色苯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)D取1 mL20%的蔗糖溶液，加入35滴稀硫酸，加熱5 min后，再加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解6已

4、知：C10H18(l)=C10H12(1)+3H2(g) H1 C10H12(1)=C10H8(1)+2H2(g) H2某溫度下，H2H10。下列“C10H18(l)C10H12(1)+C10H8(1)”的“能量反應(yīng)過程”示意圖，正確的是ABCD7在新型催化劑RuO2作用下，O2氧化HCl可獲得Cl2，反應(yīng)為4HCl(g)O2(g) 2Cl2(g)2H2O(g)H0。下列說法正確的是A該反應(yīng)中反應(yīng)物鍵能總和大于生成物鍵能總和 B正反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=c2(Cl2)c4(HCl)c(O2)C上述反應(yīng)過程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成 DRuO2的使用能降低該反應(yīng)的焓變 8下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法

5、正確的是A相同條件下，S(g)+O2(g)=SO2(g) H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) H2，則H1V( 氨水)D對(duì)HCOOH溶液加水稀釋，HCOO-濃度減小15下列說法正確的是A如果鹽酸中溶質(zhì)的濃度是醋酸中溶質(zhì)濃度的2倍，則鹽酸中的c(H+)也是醋酸c(H+)的2倍B當(dāng)向醋酸中加入一定量鹽酸時(shí)，醋酸的電離平衡向左移動(dòng)，電離平衡常數(shù)減小C在常溫下，測(cè)得0.1 mol/LCH3COONa溶液的pH=9，則溶液中由水電離出來的c(H+)=10-5D等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)堿MOH和弱酸HA的溶液混合后，溶液中有關(guān)離子濃度的大小關(guān)系是：c(A-)c(M+)c(H+)c(OH-)16某些

6、難溶性鉛鹽可用作涂料，如秦俑彩繪中使用的鉛白(PbCO3)和黃金雨中黃色的PbI2。室溫下PbCO3和PbI2在不同的溶液中分別達(dá)到溶解平衡時(shí)-lgc(Pb2+)與-lgc()或-lgc(I-)的關(guān)系如下圖所示，且PbCO3更難溶。下列說法正確的是AKsp (PbCO3) 的數(shù)量級(jí)為 10-13Bp點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是PbCO3不飽和溶液C往濃度相同的Na2CO3、NaI 混合溶液中滴入Pb(NO3)2 溶液先產(chǎn)生黃色沉淀反應(yīng)PbI2（s）+ CO32-（aq）PbCO3（s）+ 2I-（aq）的平衡常 數(shù)K = 105.1二、填空題：本大題共4小題，共52分。17（11分）粉煤灰的主要成分為SiO2、

7、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小組對(duì)其進(jìn)行綜合處理的流程如圖：已知：酸浸”后鈦主要以TiOSO4形式存在，強(qiáng)電解質(zhì)TiOSO4在溶液中僅能電離出SO和一種陽離子。請(qǐng)回答下列問題：（1）為了提高酸浸效率，可以采取的措施有_。（2）“反應(yīng)”時(shí)加入鐵粉的作用是_用離子方程式表示。（3）資料顯示，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到不同產(chǎn)物。其溶解度曲線如圖所示，則結(jié)晶得的操作是_、_，過濾，冷水洗滌，干燥。（4）“水解”反應(yīng)的離子方程式是_。所得TiO2xH2O沉淀進(jìn)行水洗的具體操作_。（5）濾渣2的主要成分為_（寫化學(xué)式）。18（11分）草酸(H2C2O4)是一種易溶于水的

8、二元有機(jī)弱酸，常用作還原劑、沉淀劑等，可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：（1）探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)編號(hào)所加試劑及用量/mL條件溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min0.01 molL-1H2C2O4溶液0.01 molL-1KMnO4溶液3.0 molL-1稀H2SO4水溫度/112.02.03.03.020t126.02.03.0V120t23V22.03.09.030t3硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)的離子方程式為_。完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=_，V2=_。對(duì)比實(shí)驗(yàn)1、2可探究_對(duì)反應(yīng)速率的影響。（2）利用草酸及草酸鹽的性質(zhì)可測(cè)定人體血液中鈣離子的濃度。方法如

9、下：抽取100 mL的血液樣品，加入足量的草酸銨(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于足量強(qiáng)酸可得草酸溶液，然后用0.01 molL-1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液，根據(jù)消耗酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積即可測(cè)定血液樣品中Ca2+的物質(zhì)的量濃度。如何判斷滴定終點(diǎn)：_。若消耗的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液為9.60 mL，則該血液樣品中Ca2+的物質(zhì)的量濃度_mmolL-1。下列操作會(huì)使測(cè)得的血液樣品中Ca2+的物質(zhì)的量濃度偏高的是_。A草酸鈣(CaC2O4)沉淀洗滌不充分 B滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗C滴定前仰視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù) D滴定過程中少量液

10、體濺到錐形瓶外19（15分）2022年冬奧會(huì)的國家速滑館“冰絲帶”采用二氧化碳跨臨界制冰，CO2的資源化可以推動(dòng)經(jīng)濟(jì)高質(zhì)量發(fā)展和生態(tài)環(huán)境質(zhì)量的持續(xù)改善。二氧化碳催化加氫可合成低碳烯烴，合成乙烯(C2H4)的反應(yīng)為：2 CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) H， 該過程分兩步進(jìn)行：第一步：CO2(g)+H2(g）CO(g)+H2O(g) H1 = +41.3 kJmol-1第二步：2CO(g)+4H2(g) C2H4(g)+2H2O(g) H2 = -210.5 kJmol-1（1）H=_kJ/mol，該反應(yīng)在_(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。（2）在恒容

11、密閉容器中，起始?jí)簭?qiáng)相同，反應(yīng)溫度、投料比n(H2):n(CO2)=x 對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。據(jù)圖判斷：a 3（填“”、“”、“”或“=”），理由是 。以CO2與NH3為原料可以合成尿素CO(NH2)2。主要反應(yīng)可表示為 2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)H0。（1）T 時(shí)，若向容積為2 L的密閉容器中加入3 mol NH3和1 mol CO2，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.75倍。則該反應(yīng)平衡常數(shù)K=_。若保持其他條件不變，向該容器中再加入1 mol CO2和1 mol H2O，NH3的轉(zhuǎn)化率將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。（2）在恒

12、溫恒容條件下，能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_(填字母)。單位時(shí)間內(nèi)生成1 molCO2(g)同時(shí)消耗了1 molCO(NH2)2(s) 混合氣體的壓強(qiáng)不變混合氣體的密度保持不變 2v正(NH3)=v逆(CO2)平衡時(shí)c(NH3):c(CO2):c(H2O)=2:1:1 斷裂6 molN-H鍵同時(shí)斷裂2 molO-H鍵20（15分）化合物K是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備K的一種合成路線如下：已知：在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列問題：（1）有機(jī)物A的名稱是_；E中官能團(tuán)的名稱為_。（2）BC的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。（3）FG第一步