第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)

1、 組織建設(shè)化學(xué) 選修41.1.1 化學(xué)反應(yīng)的焓變化學(xué)反應(yīng)過程中能量的變化常以熱能、電能、光能等形式表現(xiàn)出來。 活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)等多數(shù)化合反應(yīng)你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是吸熱反應(yīng)？ 多數(shù)的分解反應(yīng)、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、炭與二氧化碳生成一氧化碳1、常見的放熱反應(yīng)(1)活潑金屬與水或酸的反應(yīng)。如2Al+6HCl2AlCl3+3H2(2)酸堿中和反應(yīng)。如2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O (3)燃燒反應(yīng)。如C、CO、C2H5OH等到的燃燒(4)多數(shù)化合反應(yīng)。如Na2O+H2O 2NaOH，SO3+H

2、2O=H2SO4一、化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化的分類1、常見的放熱反應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化的分類2、常見的吸熱反應(yīng)多數(shù)分解反應(yīng)，如CaCO3 CaO+CO22NH4Cl（s）+Ba(OH)28H2O （s）= BaCl2+2NH3 +10H2OC(s)+H2O(g) CO+H2CO2+C 2CO高溫高溫高溫2、焓變(2) 符號：H(3) 單位：kJ/mol二、反應(yīng)熱和焓變 化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同的溫度時(shí)，所吸收或放出的熱量1、反應(yīng)熱(1)焓變：在恒溫恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或釋放的熱量1.從反應(yīng)物和生成物的總能量(宏觀)角度看：H0 或H為“”H生成物能量反應(yīng)物能量

3、反應(yīng)物生成物能量放熱反應(yīng)反應(yīng)物生成物能量吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)：三、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因吸熱反應(yīng)：H0或 H為“”2.從鍵能(微觀)角度看：如何計(jì)算此反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱？三、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因H破鍵吸收能量成鍵放出能量舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成吸收能量釋放能量H2 + Cl2 = 2HClH-HCl-Cl436KJ/mol吸收243KJ/mol吸收鍵斷裂HHClCl+ +成鍵H-ClH-Cl431KJ/mol431KJ/mol釋放 反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能H吸收能量放出能量2.從鍵能(微觀)角度看：H破鍵吸收能量成鍵放出能量三、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因能量反應(yīng)過程生成物反應(yīng)物E1E2活

4、化分子反應(yīng)熱反應(yīng)過程生成物反應(yīng)物反應(yīng)熱E2活化分子能量E1三、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因生成物活化能反應(yīng)物活化能H E1-E2HE（生成物的總能量） E（反應(yīng)物的總能量）H破鍵吸收能量成鍵放出能量當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6KJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H = -184.6kJ/mol四、熱化學(xué)方程式1、能夠表示反應(yīng)熱的化學(xué)方程式2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) H = - 483.6kJ/mol意義：熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變

5、化。(1)要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，如在常溫、常壓下可以不注明。(2)標(biāo)出反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)：固體(s) ，液體(l) ，氣體(g)(3)寫出反應(yīng)熱，并注明 “”，“”(4)方程式中的計(jì)量系數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。2、書寫熱化學(xué)方程式N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) H = -92kJ/molH2(g) + 1/3 N2(g) = 2/3 NH3(g) H = -30.7kJ/mol寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(1)1molC(s)與適量H2O(g) 反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)吸收131.3kJ的熱量(2)0.5molCu(s) 與適量O2(g) 反應(yīng)生成CuO(s) 放出

6、78.5 kJ的熱量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H = + 131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) H = 314KJ/mol(4)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)該反應(yīng)放熱 ()(3)化學(xué)鍵的斷裂或形成一定伴有焓變()(1)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴有能量變化()(2)需要加熱發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) （ ）(5)反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能時(shí)，該反應(yīng)放熱 ()1、判斷下列說法是否正確：2、已知HH鍵的鍵能為436 kJ/mol，NH鍵的鍵能為391 kJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol，則

7、NN鍵的鍵能是（ ） A、431 kJ/mol B、946 kJ/mol C、649 kJ/mol D、896 kJ/molB3、已知充分燃燒a g 乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）B熱化學(xué)方程式反應(yīng)熱1、放熱反應(yīng)：放出熱量的化學(xué)反應(yīng) 吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)2、放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量3、放熱反應(yīng)：生成物成鍵時(shí)釋放出的總能量大于反應(yīng)物斷鍵時(shí)吸收的總能量 吸熱反應(yīng)：生成物成鍵時(shí)釋放出的總能量小于反應(yīng)物斷鍵時(shí)吸收的總能量熱化學(xué)方程式反應(yīng)熱2、物質(zhì)后需標(biāo)聚集狀態(tài)(s、l、g、aq)1、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng) (如不注明條件即指: 25 1.01