高三化學(xué)氧族元素碳族元素測(cè)試題

1、高三化學(xué)氧族元素碳族元素測(cè)試題姓名班級(jí)一、選擇題（本題包括12小題，每小題4分，共48分，每小題只有一個(gè)正確答案）.對(duì)氧族元素的說(shuō)法正確的是A.單質(zhì)的熔點(diǎn)隨核電荷數(shù)的增加而升高B.氫化物的水溶液均呈酸性C.均可顯2, +4, +6價(jià)D.在自然界中皆以化合態(tài)形式存在.下列有關(guān)環(huán)境問(wèn)題的說(shuō)法正確的是A,臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過(guò) 104%的空氣有利于人體健康B.燃煤時(shí)加入適量石灰石.可以減少?gòu)U氣中SO2的量C. pH在5.67.0之間的降水通常稱為酸雨D.含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解.故不會(huì)導(dǎo)致水體污染3,下列各組物質(zhì)關(guān)系中，與O2和。3關(guān)系相同的一組是A . Na 和 Na+ B, S4 和 S8.不能

2、說(shuō)明氧的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是A . H2O的熱穩(wěn)定性比 H2s大C .水在常溫下是液體，而H2s是氣體. a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后, 的物質(zhì)的量之比為一 2C. 1H和1HD.水和重水B.硫化氫水溶液露置于空氣中變渾濁D.氧氣和氫氣化合比硫和氫氣化合容易得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4B. 8 : 7C. 7 : 8D. 7 : 1B .工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品NaOH溶液，溶液中大量減少的陰向其中加入過(guò)量的鹽酸溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量.下列說(shuō)法正確的是A.硅材料廣泛用于光纖通訊C.水晶項(xiàng)鏈和餐 桌上的瓷盤都是硅酸 鹽制品 D,粗硅制備

3、 單晶硅不涉及氧化還 原反應(yīng).某溶液中含有 NO3、SiO32、AlO2、 s2一等四種離子，若離子是()A . SiO32、NO3 B. SiO32、S22C. AlO2、NO3 D. S 、NO3.把9.2gNa和4.2gSi同時(shí)投入適量的水中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H2的體積是A . 2.8L5.6L11.2L22.4L.下列離子方程式正確的是_Ba(OH)2溶液中滴入足量的 NaHCO3溶液：Ba2+ + OH + HCO3 = BaCO3+ H2OBa(OH) 2 溶液中滴入 CuSO4 溶液：2OH + Cu= Cu(OH) 2 JC.鹽酸和澄清的石灰水混合：H + +OH =H2OCu

4、 與濃硫酸反應(yīng)：Cu+ 4H + + SO42 = Cu2+ + SO2 T + 2H2O.純凈的碳酸氫鈣試樣在高溫下分解，當(dāng)剩余的固體質(zhì)量為原來(lái)試樣質(zhì)量的一半時(shí)，碳酸氫鈣的分解率是A . 100%B. 92.7%C. 75%D. 50%.下列說(shuō)法正確的是A. CO2溶于水生成碳酸，而 SiO2卻有箭于水，說(shuō)明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)B.高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+SiO2= Na2SQ3+CO2T ,說(shuō)明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)C.碳酸比硅酸受熱易分解，說(shuō)明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)D ,將CO2通入Na2SiO3水溶液中有白色膠狀沉淀析出，說(shuō)明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)12.下列各組氣體中，在實(shí)驗(yàn)室可用硫酸制取，又

5、能用濃H2SO4干燥的一組是A. HCl、HBr、H2B. H2、SO2、HClC. H2S、CO2、H2D. NH3、HF、H2題號(hào)123456789101112答案二、非選擇題（本題共5小題，共52分）13. （6分）今有五種硫的化合物 H2s K2s AI2S3CuS FeS,其中（填序號(hào)）：不能由兩種單質(zhì)化合而成，只能在溶液中由兩種離子反應(yīng)而生成的只能由兩種單質(zhì)化合而成，不能在溶液中由兩種離子反應(yīng)生成的既能由兩種單質(zhì)化合生成，又能在溶液中由兩種離子反應(yīng)生成的（12分）已知X是淡黃色固體，A、B是鹽，其焰色反應(yīng)呈黃色，C是硫酸鹽，D、E是無(wú)色氣體。A、B、C、D、X之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

6、A+H2SO4 （?。? C + D T ;B + H2SO4 - C+ET + H2O; D + EX + H2O; B+ O2-C;X + NaOH -A + B + H2O試推斷化學(xué)式：A, B,D, E, X。（12分）閱讀下列材料，回答有關(guān)問(wèn)題：錫和鉛兩種元素的主要化合價(jià)是+2價(jià)和+4價(jià)，其中+2價(jià)錫元素和+4價(jià)鉛元素的化合價(jià)均是不穩(wěn)定的，+2價(jià)錫離子有強(qiáng)還原性，+4價(jià)鉛離子有強(qiáng)氧化性。例如；Sn2+的還原性比Fe2+的還原性強(qiáng)。PbO2的氧化性比Cl2的氧化性強(qiáng)。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式氯氣跟錫共熱：氯氣跟鉛共熱：二氧化鉛跟濃鹽酸共熱：能說(shuō)明Sn2+的還原性比Fe2+的還原性強(qiáng)的離

7、子反應(yīng)方程式是：（14分）某化學(xué)課外活動(dòng)小組，從化學(xué)手冊(cè)上查得硫酸銅在500 c以上按下式分解CuSO4 4 CuO + SO2 T + SO3 T + O2 T ,便決定設(shè)計(jì)一驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)探索測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的SO?、SO3和。2的物質(zhì)的量，并經(jīng)計(jì)算以此確定該條件下CuSO4分解反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。實(shí)驗(yàn)可能用到的儀器如圖所示：實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下：準(zhǔn)確稱取6.0g無(wú)水CuSO*干燥管總質(zhì)量在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)增加了2.4g；測(cè)出量筒中水的體積后，折算成排水的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為280mL;實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置 F中的溶液變?yōu)镹aHSO4溶液（不含其他雜質(zhì)）。試回答下列問(wèn)題：（1）按裝置從

8、左至右的方向，各儀器接口連接順序?yàn)?（填序號(hào)）。（2）裝置F的作用是。（3）裝置D的作用是。（4）確定裝置E的進(jìn)、出口的原則是 。（5）首先應(yīng)計(jì)算的是物質(zhì) 的體積；通過(guò)計(jì)算，推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程 式：。（6）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，可能給測(cè)定帶來(lái)誤差最大的裝置是（填代號(hào)） 。 17.（8分）把26g含有SiO2和CaCO3固體在高溫下加熱至質(zhì)量不再改變，冷卻后稱重為17.2g。寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。求生成CO2的體積（標(biāo)況）。求原混合物中所含 SiO2的質(zhì)量。、選擇題（本題包括12小題，每小題4分，共48分，每小題只有一個(gè)正確答案）題號(hào)123456789101112答案ABBCDADCCADB、非選擇題（本題共5小題，共52分）（6分）（12 分）Na2s或 NaHSNa2SO3或 NaHSO3Na2SO4H2sSO2S（12 分） Sn+2Cl 2=SnCl 4 Pb+Cl 2=PbCl 2PbO2+4HCl=PbCl 2+Cl2? +2H2O Sn2+2Fe3+=Sn 4+2Fe2+（14分）（1）（2）吸收SO3