高中化學復習知識點：無機綜合推斷

1、高中化學復習知識點：無機綜合推斷一、單選題1 . A、B、C、D四種無機物具有如圖所示的轉化關系（反應條件及反應中的水均略去），且A、B、C含有同一種元素。下列說法錯誤的是A .若A的溶液顯堿性，則 D可能是單質B . A與C的反應可能是非氧化還原反應C . A或D可能是目前使用最廣泛的金屬單質D.若C是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則 A 一定是單質2.短周期元素 A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B和D同主族，A和C同主族;X、Y、N分別是由以上四種元素中兩種組成的化合物，Z是由以上三種元素組成的化合物；若X與丫的摩爾質量相同， Y為淡黃色固體，N常溫下是液體，上述物質之間的轉化關系如圖所示

2、（部分生成物省略）1國回LA.相對分子質量 MN,沸點MN,則下列說法中一定正確的是（）B,原子半徑：DBCAZ 為 NaOHM中含有非極性鍵3.短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加， K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素 X、Y的單質，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一, 化關系如圖所示。下列說法正確的是0.05mol/L丙溶液的pH為I,上述物質的轉A .原子半徑：WXYXC.化合物XZ2中所有原子均滿足 8電子穩(wěn)定結構D. X、Z的單質分別直接與 Y的單質反應，都能生成兩種氧化物。4.固體鹽X由三種元素組成，可發(fā)生以下反

3、應，下列說法不正確的是試卷第1頁，總5頁（恰好中和.精耗omoomd HC1）A .現(xiàn)象1說明X中含氧元素B,固體混合物 Y的成分是 Cu和NaOHX 與濃鹽酸反應放出 C12 的反應為：2NaCuO2+8HCl = 2NaCl + 2CuCl2+CI2+4H2O1mo1X與干燥H2加熱下的反應，轉移電子數(shù)為2NaX分別與丫、Z、W結合形. X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。成質子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子。丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色；丙的水溶液可刻蝕玻璃。上述物質有如圖轉化關系:卜列說法錯誤的是A.四種元素形成的單質中W的氧化性最強B .甲、乙、丙中沸點最圖的是丙C.甲常用

4、作致冷劑D.甲、乙分子均只含極性共價鍵.短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，甲、乙分別是X、W兩元素對應的單質，丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，戊是Z的最高價氧化物對應的水化物,乙、且25c時0.1mo1/L戊溶液的pH為13,工業(yè)上通過電解丙和丁的混合物來制取甲、 戊。下列說法不正確的是（A ,原子半徑：ZW YXB. Z分別與又Y、W形成的化合物中一定沒有共價鍵C.元素Y與X、Z都能組成兩種化合物D.乙與戊的水溶液反應后所得溶液具有漂白性17元素X與Y組成A、B兩種化合物，A中X的質量占14, B中X的質量占-,則化合物A和B的分子式分別是（）A . XY 和 XY 2X

5、2丫和 X2Y3XY2 和 X2YD . XY3 和 X2Y4A、B、C、X均為中學常見的物質，它們之間有如下轉化關系（其它產物已略去）試卷第2頁，總5頁下列說法錯誤的是A.若A是NH 3,則C可能是氧化物B .若A是非金屬，則 C可能是氧化物C.若X是強堿，則A可能是酸或鹽D .若X是還原劑，則A可能是氧化物或金屬X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，由這四種元素組成的單質或化合物存在如圖所示的轉化關系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質，丁是非金屬單質，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說法正確的是A . W的原子序數(shù)是Z的兩倍，金屬性強于 ZW元素在

6、周期表中的位置是第四周期 VIII族C.丙屬于兩性氧化物D.等物質的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等.已知G是一種具有和鹵素單質相似的化學性質的直線型分子，J是一種角型分子。G和J按物質的量之比1: 1反應后生成直線型分子 L和分子M （組成G、J、L、M的元素的原子序數(shù)均小于 10）。分析下圖，指出下列判斷錯誤的是（）o=O-O=oLJ日一C）三。國7A.常溫下J為液態(tài)，能與某種活潑非金屬單質反應，產生具有氧化性的單質氣體組成G的兩種元素中，一種元素能與 J中的兩種元素分別形成直線型分子L的水溶液呈酸性，與等物質的量的氫氧化鈉溶液反應后的溶液呈中性M可能是一種不穩(wěn)定的弱酸

7、性物質二、綜合題.如圖是元素周期表的一部分，按要求回答問題:試卷第3頁，總5頁(1)元素在周期表中位置是 。元素的最高價氧化物的化學式為 。(2)元素組成化合物電子式為 。(3)元素的單質與的最高價氧化物的水化物熱的濃溶液反應的化學方程式為。(4)元素與形成的化合物與元素的氫化物的水溶液反應的離子方程式為 。(5)元素形成的簡單離子，其離子半徑由小到大的順序為 (用離子符號表 示)。(6)AF發(fā)生如圖所示的轉化， A、B、C、D為一中某種元素形成的單質，E、F、G為B、C、D與A形成的二元化合物，G是一種常見溫室氣體，與B可以反應生成 E,E中B元素的質量分數(shù)為 60%, F為兩性物質。田八4

8、IId回A和F的化學式分別為、。B與G反應的化學方程式為 。C與NaOH溶液反應的離子方程式為 。.物質之間的變化體現(xiàn)了化學之美。一定條件下，含氮元素的物質可發(fā)生如圖所示的循環(huán)轉化。I .圖中屬于“氮的固定”的是 (填序號，下同)；轉化過程中發(fā)生非氧化還原反 應的是。n.反應是在酸，fIe條件下由NO3一與鎂作用實現(xiàn)，則該反應的離子方程式為 (2)H2s氣體與CuCl2、FeCl3溶液發(fā)生一系列反應如圖所示：試卷第4頁，總5頁FtJ轉化圖中化合價不變的元素是 （寫名稱）。轉化圖中生成 S單質的離子方程式為 。（3）A、B、C、D、E、F、X是中學常見的無機物，存在如圖轉化關系（部分生成物和反應

9、條件略去）。三一1性溫L叵天b I r若A為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，B常溫下為液態(tài)，X能使品紅溶液褪色，則C和E反應的離子方程式為 。若D為兩性氫氧化物，F(xiàn)為非金屬單質，則 X成分可能為 （寫化學式，下同）。若A為紅棕色氣體，X為金屬單質，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則E為, F為。試卷第5頁，總5頁參考答案【解析】【詳解】A.若A為氨氣，則D為氧氣，B為N2, C為NO,氨氣和NO反應可以生成 N2,故A正確；B.若A為氫氧化鈉、D為二氧化碳、B為碳酸鈉、C為碳酸氫鈉，則 A與C的反應是非氧 化還原反應，故 B正確；C.目前使用最廣泛的金屬單質是鐵，若A為鐵、D為硫酸、B為硫酸亞鐵

10、、C為硫酸鐵，則A和C反應可以生成B,符合要求，若 D是單質鐵，A為硝酸，則B為硝酸鐵，C為硝酸亞鐵，硝酸和硝酸亞鐵可反應生成硝酸鐵，符合轉化關系，故C正確；D.能使澄清石灰水變渾濁的氣體為二氧化硫或二氧化碳，若A為碳酸鈉，D為鹽酸，B為碳酸氫鈉，C為二氧化碳，則 A不一定是單質，故 D錯誤； 答案選DoC【解析】【分析】由Y為淡黃色固體的化合物可知 Y為Na2O2, X與丫的摩爾質量相同可推知 X為Na2S,結 合原子序數(shù)以及 B和D同主族、N常溫下是液體等可知，A為H,B為O,C為Na,D為S, 由此分析可得出結論?！驹斀狻縉為H2O, M為H2S,相對分子質量 MN ,水分子間含氫鍵，則

11、沸點為 N M , A選項 錯誤；A、B、C、D四種元素的原子半徑由元素周律可知鈉原子的半徑是最大的，B選項錯誤；C.根據(jù)物質的轉化關系，Na2O2與H2O反應生成NaOH和O2,NaOH與H2s反應生成NazS, 可知Z為NaOH, C選項正確；D. M為H2S,是一種極性分子，含極性鍵而不含非極性鍵，D選項錯誤；答案選Co【點睛】丫為過本題主要考查無機物的推斷及原子結構、元素周期律等知識點，為高頻考點，把握 氧化鈉、X為硫化鈉來推斷物質為解答的關鍵。C【解析】【分析】0.05mol/L丙溶液的pH為l,可知丙為二元強酸，應為 H2SO4, K是無色氣體，是主要的大 氣污染物之一，且可生成

12、H2SO4,則應為SO2,可知乙為 O2, L為H2O,乙是常見的氣體， 且與濃硫酸和甲反應生成，可知甲為C, M為CO2,則W為H元素，X為C元素，丫為O元素，Z為S元素，以此解答該題?！驹斀狻坑深}意分析可知， W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為S元素，A.同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑為COH,即 Wv YvX,故A錯誤；B .同主族元素從上到下非金屬性減弱，且碳酸的酸性小于硫酸， 可知非金屬性為 OSC,即YZX,故B錯誤；X為C元素，Z為S元素，化合物XZ2為CS2,電子式為：g：C：W：,其中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，故 C正確；X為

13、C元素，Z為S元素，丫為O元素，C與氧氣反應可生成 CO和CO2, S與氧氣反 應只能生成SO2,故D錯誤；答案選Co【點睛】二硫化碳的性質與二氧化碳的結構相似，電子式相似。D【解析】【分析】能使硫酸銅變藍說明混合氣體中有水蒸氣，即證明原固體中有氧元素，接下來看固體Y,紫紅色不溶于水的固體，應該是單質銅，而焰色反應呈黃色證明有鈉元素，故X含有的三種元素分別是鈉、銅、氧，接下來根據(jù)1.28g =0.02mol算出銅的物質的量,而燒堿和鹽酸64g/mol是1:1中和的，因此鈉的物質的量為0.02mol,最后根據(jù)X的質量算出氧的物質的量，得出x的化學式為NaCuO,據(jù)此來解題即可?！驹斀狻緼.水中的

14、氫元素來自氫氣，而氧元素只能來自物質X, A項正確；B.Y中紫紅色固體為單質銅，含鈉元素的堿性溶液在題中只可能是氫氧化鈉，B項正確；C.根據(jù)化合價可知銅元素為 +3價，具有氧化性，因此可以將 Cl-氧化為氯氣，C項正確；D.根據(jù)題干，X與干燥的氫氣反應得到水、單質銅和氫氧化鈉，據(jù)此寫出方程式2NaCuQ+3H2 2乩O+2NaOH+2Cu由方程式不難看出，imoix在反應日轉移3moi電子，D項錯誤；答案選D?！军c睛】對于任意一個氧化還原反應，總有氧化劑得電子數(shù)=還原劑失電子數(shù)=反應中轉移的電子數(shù)，因此三者只需求解最好求的那個，剩下兩個就一目了然了。B【解析】【分析】丁為無色氣體，遇空氣變紅棕

15、色，則丁為 NO,單質Z與化合物甲反應生成 NO,則單質Z 為。2,化合物甲為NH3,乙為H2O,能與H2O反應生成氧氣的單質為 F2,丙為HF,故元 素X、Y、Z、W分別為H、N、O、F。據(jù)此解答?！驹斀狻緼.根據(jù)以上分析，H、N、O、F四種元素形成的單質中 F2的氧化性最強，故 A正確；B.常溫下NH3和HF為氣態(tài)，H2O在常溫下為液態(tài)，所以沸點最高的是H2O,故B錯誤；C.化合物甲為NH3,氨氣易液化，液氨氣化時吸收大量的熱，故常用作致冷劑，故C正確；D.化合物甲為NH3,乙為H2O, NH3和H2O分子均只含極性共價鍵，故 D正確。故選Bo【點睛】本題考查了結構性質位置關系應用，推斷元

16、素是解題關鍵，注意丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色是解題的突破口，熟記常見的10電子微粒。B【解析】根據(jù)工業(yè)上通過電解丙和丁的混合物來制取甲、乙、戊，可推測是電解飽和食鹽水，生成氫 氣、氯氣和氫氧化鈉，故甲為氫氣，所以 X是H元素，乙是氯氣，所以 W為Cl元素，戊是Z的最高價氧化物對應的水化物，且25c時0.1mol/L戊溶液的pH為13,所以戊為氫氧化鈉，根據(jù)短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大， 所以丫為O元素，Z為鈉元素。 【詳解】A、Z為鈉元素，W為Cl元素，Y為O元素，X是H元素，原子半徑大小比較先看電子層數(shù)， 電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，所以原

17、子半徑：Z W YX,故A正確；B、鈉與氧氣在點燃那條件下生成過氧化鈉，其中含有氧與氧之間的共價鍵，故B錯誤；C、Y為O元素，X是H元素，兩者可以形成水和過氧化氫兩種化合物，Z為鈉元素，可以與氧元素生成氧化鈉和過氧化鈉兩種化合物，故 C正確；D乙為氯氣，戊為氫氧 化鈉兩者反應可生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，此溶液具有漂白效果，故 D正確；故選Bo【點睛】本題為簡單的無機推斷，本題的突破點為工業(yè)上通過電解丙和丁的混合物來制取甲、乙、戊，可猜測應該是點解飽和食鹽水，進而推出其他物質。 原子半徑大小比較先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大， 電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越?。浑x子化合物中也可能含有共價鍵

18、。D【解析】 【分析】A中X的質量占14 , B中X的質量占7 , B中X的質量分數(shù)大于 A中X的質量分數(shù)，由 178選項確定化合物的化學式?！驹斀狻緼 .由XY和XY2可知，A、B中X、丫的原子個數(shù)之比分別為 1: 1、1: 2,則B中X的質 量分數(shù)小，A錯誤；B.由X2丫和X2Y3可知，A、B中X、丫的原子個數(shù)之比分別為 2： 1、2： 3,則B中X的 質量分數(shù)小， B錯誤；C.由XY2和X2Y可知，A、B中X、Y的原子個數(shù)之比分別為 1 ： 2、2： 1,則B中X的質 量分數(shù)大，但 A中X與Y2的質量比為14： 3,則B中X與丫的質量比應為56： 3,不符合 題意，C錯誤；D.由XY3和

19、X2丫4可知，A、B中X、丫的原子個數(shù)之比分別為 1: 3、1: 2,則B中X的 質量分數(shù)大，且 A中X與丫3的質量比為14: 3, XY3中X與丫的原子個數(shù)比為1 : 3,則A 中X原子與Y原子的質量比為14： 1, B中X2與丫4的質量比應為7：1,符合題意，D正確。 答案為D。D【解析】 【分析】 【詳解】A.若A是NH3； X是氧氣，B是一氧化氮，C是二氧化氮，A正確；B.若 A 是非金屬C、S、N 等，X 是氧氣，B 為 CO、SO2、NO, C 為CO2、SO3、NO2, B正確；C.若X是強堿，A可以是鹽如鋁鹽，也可以是酸如多元弱酸，C正確；D.若X是還原劑，則A、B必須具有氧化

20、性，可以是 Fe3+等，不可能是金屬，因為金屬只具 有還原性，D錯誤；答案選DoB【解析】【分析】X、丫、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，則X是H元素，Z是Al元素；由這四種元素組成的單質或化合物存在如圖所示轉化關系，其中甲、 戊是兩常見的金屬單質， 丁是非金屬單質，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體，則丙是Fe3O4,結合元素及化合物的性質逆推可知甲為Fe,乙為H2O, 丁是H2,戊為金屬單質，可以與F6O4反應產生Fe單質，因此戊是 Al單質，己為Al 2O3,結合原子序數(shù)的關系可知 丫是O元素，W是Fe元素，據(jù)此分析解答。【詳解】綜上所述可知 X是H元

21、素，丫是O元素，Z是Al元素，W是Fe元素。甲是Fe單質，乙是 H 2O,丙是FesO4, 丁是 H2,戊是Al單質，己是 Al 2O30A.Fe原子序數(shù)是26, Al原子序數(shù)是13, 26為13的2倍，金屬性 AlFe , A錯誤；B.Fe 是 26 -號元素, 在元素周期表中位于第四周期VIII族，B正確；C.丙是Fe3O4,只能與酸反應產生鹽和水，不能與堿發(fā)生反應，因此不是兩性氧化物，C錯誤；D.Fe是變價金屬，與硝酸反應時，二者的相對物質的量的多少不同，反應失去電子數(shù)目不同，可能產生Fe2+,也可能產生Fe3+,而Al是+3價的金屬，因此等物質的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的 HNO

22、3的量不一定相等，D錯誤；故合理選項是Bo【點睛】本題考查了元素及化合物的推斷及其性質的知識，涉及Fe、Al的單質及化合物的性質，突破口是丙是氧化物，是具有磁性的黑色晶體，結合Fe與水蒸氣的反應及鋁熱反應，就可順利解答。C【解析】【分析】根據(jù)G是一種具有和鹵素單質相似的化學性質的直線型分子，J是一種角型分子.G和J按物質的量之比1： 1反應后生成直線型分子 L和分子M(組成G、J、L、M的元素的原子序數(shù) 均小于10),分析如圖：o三0一0三0+一 ，一。三o +則 G為(CN)2、J 為 H2O、L 為 HCN、M 為 HCNO,據(jù)此解答。【詳解】由分析可知，G為(CN)2、J為H2O、L為H

23、CN、M為HCNO；A.常溫下H2O為液態(tài)，能與活潑非金屬單質F2反應，產生氧氣，氧氣具有氧化性，故 A正確；B.碳元素能與氧元素能形成二氧化碳，碳元素能與氫元素能形成乙煥，二氧化碳和乙煥都是直線型分子，故 B正確；HCN的水溶液呈酸性，與等物質的量的氫氧化鈉溶液反應生成NaCN, NaCN溶液水解呈堿性，故C錯誤；HCNO是一種不穩(wěn)定的弱酸性物質，故 D正確；故答案選Co【點睛】本題是一道推斷題，注意物質的結構是解題的突破口，可以根據(jù)所學知識靈活應用。S八cd 11 .第二周期第 VIA 族N2O5NaiHC+2H 2SO4(濃)一CO2 T +2SOT +2HOAl 3+3NH 3?H2O

24、=Al(OH) 3 J +3NH+Mg 2+Na+O2 Na+Mg2+；綜上可知 Mg2+Na+O2 S2 ；(6) G是一種常見溫室氣體，可推知 G為CO2,結合A、B、C、D為一中某種元素形 成的單質，且A和D生成G,推斷A為O2或C (碳單質)，F(xiàn)為兩性物質且F為C與A形 成的二元化合物，可推知F為Al 2O3,因而A為O2, D為C (碳單質)，C為Al ； E中B元素的質量分數(shù)為 60%,結合E為B與A形成的二元化合物，E中O元素的質量分數(shù)為 40% , 則E的相對分子質量為 16 40 ,則B元素的相對原子質量為 40-16=24 ,可推知B為Mg ,0.4E為MgO ,結合G是一

25、種常見溫室氣體， 與B可以反應生成 E,即CO2與Mg點燃生成MgO和C,證明上述推斷合理；綜上A為為O2, B為Mg , C為Al ; D為C (碳單質)，E為MgO , F 為 Al 2O3, G 為 CO2。由上分析知 A和F的化學式分別為 O2, Al 2O3；點燃B與G反應，即Mg與CO2反應，其化學方程式為 2Mg+CO2= 2MgO+C ；C為Al ,則C與NaOH溶液反應的離子方程式 2A1+2OH +6H2O=2Al(OH) 4 +3H2% 【點睛】第一步，先看電子層數(shù)，因為微粒半徑大小的決定因素是電子層數(shù)。電子層數(shù)越多，其半徑越大。這里主要是指同一主族，不同族不能直接比較， 不能認為具有3個電子層的氯原子半徑大于具有2個電子層的鋰原子。 第二步在電子層數(shù)相同的情況下看核電荷數(shù)，因為核電荷數(shù)的多少是影響半徑大小的次要因素。而核電荷數(shù)越多，其半徑越小。第三步在電子層數(shù)和核電荷數(shù)相同的情況下看電子數(shù)，核外電子數(shù)是影響半徑大小的最小因素。核外電子數(shù)越多，其半徑越大。注意的是此三步不可顛倒。12.和？和4Mg+2NO3+10H+=4Mg2+N2Of+5H2O銅、氫、氯CuS+2Fe3+=2Fe2+Cu2+S JOH-+HSO3-=SO32-+H2OHCl 或 NaOHFe( NO3)2NO【解析】【分析】【詳解】(1)I.將