高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)元素周期律和周期表教學(xué)設(shè)計(jì)

1、原子結(jié)構(gòu) 元素周期律和周期表教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能：掌握原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，元素周期律的內(nèi)容以及周期表的結(jié)構(gòu)；理解原子結(jié)構(gòu)與元素 周期律和周期表（即位一構(gòu)一性）之間的內(nèi)在聯(lián)系。能力培養(yǎng)：通過例題培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用位一構(gòu)一性三者之間的聯(lián)系規(guī)律解決實(shí)際問題的能力。通過 原子結(jié)構(gòu)和元素在周期表中的位置的推斷，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)散思維和收斂思維的能力?？茖W(xué)思想：通過習(xí)題訓(xùn)練，使學(xué)生領(lǐng)悟事物是普遍聯(lián)系的和量變引起質(zhì)變的辯證法思想；學(xué)習(xí) 用科學(xué)的方法和邏輯推理去挖掘物質(zhì)之間的內(nèi)在聯(lián)系?？茖W(xué)品質(zhì)：通過例題中信息的學(xué)習(xí)，激勵(lì)學(xué)生形成嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和勇于創(chuàng)新，追求真理 的科學(xué)精神?？茖W(xué)方法：通過推斷題的分析與解答，學(xué)會(huì)運(yùn)用位一構(gòu)一

2、性三者之間的規(guī)律解決實(shí)際問題的推 理方法。重點(diǎn)、難點(diǎn)位一構(gòu)一性三者之間的規(guī)律及其應(yīng)用。教學(xué)過程設(shè)計(jì) 教師活動(dòng)【板書】一、原子結(jié)構(gòu)1.原子的組成【提問】請(qǐng)說明原子的組成。質(zhì)子中子（N）學(xué)生活動(dòng) 回答原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)要點(diǎn)： 原子卜子核 削卜電子（-）（2）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。（3）質(zhì)量數(shù)A=Z+N是原子量的近似值。符號(hào)：需姆）的含義及信息.在學(xué)生回憶的基礎(chǔ)上予以補(bǔ)充 【板書】2.原子核【投影】例侑關(guān)豺微粒,回答下列問題：（1）所含質(zhì)子數(shù) ；中子數(shù) ； 電子數(shù);質(zhì)量數(shù)。（2）該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖它與骰，2之間的關(guān)系是O（4）它與式1的半徑大小是（5）己知0元素的原子量為355可知工C

3、l,原子在自然界的原子百分組成之比是_o思考并回答問題：（1）所含質(zhì)子數(shù)17;中子數(shù)18;電子數(shù)18;質(zhì)量數(shù)35。(2)該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖)(3)它與;汨之間的關(guān)系是與3517cl是同種原子與整1互為 同位素。(4)半徑大小為:汨的半徑大于卷Q的原子半徑。(5)已知Cl元素的原子量為 35.5 ,可知這兩種原子在自然界的原子百分組成之比是Cl-35Cl-37=3 : 1。這里應(yīng)明確同位素與核外電子數(shù)無關(guān)； 并非所有原子核內(nèi)都有中子。非金屬元素：其陰離子半徑原子半徑金屬元素：其陽(yáng)離子半徑(原子半徑請(qǐng)認(rèn)真思考后做出回答。【提問】比較三種“原子量”之間的差別，并判斷下列各式分別表示哪種“原子量”？M

4、=m/mc/12藍(lán)二螞乂即 +螞XSgM +M = A1Xa1+A3Xa2%+-回答：三種原子量的概念及計(jì)算：(略)為同位素的原子量；為元素的(平均)原子量；為元素的近似平均原子量(A為質(zhì)量數(shù))?！就队啊坷?某元素構(gòu)成的雙原子分子有三種，其式量分別為158、160、162。在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1 : 1 : 1。由此推斷以下結(jié)論中，正確的 TOC o 1-5 h z 是A.此元素有三種同位素B.其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為80C.其中質(zhì)量數(shù)為79的同位素原子占原子總數(shù)的1/2D.此元素的單質(zhì)白平均式量為160【組織討論】請(qǐng)討論解題思路并做答。通過例題引導(dǎo)學(xué)生思考與分析：(1)如何

5、確定該元素同位素原子的種類？(2)怎樣計(jì)算其同位素原子的質(zhì)量數(shù)？(3)怎樣計(jì)算各種同位素原子的百分比？(4)如何確定此元素的單質(zhì)的平均式量？討論并回答：(1)有三種單質(zhì)，說明該元素只可能有兩種同位素原子；若有三種同位素原子，則形成的單質(zhì)分子就不止三種。設(shè)這兩種原子分別為aX和bX,則三種單質(zhì)為：aXaX、aXbX、bXbX。(2)這兩種原子的質(zhì)量數(shù)分別是：158/2=79 ; 162/2=81 ;而式量為160的是由兩種同位素原子共同形成的(79+81=160)。所以，質(zhì)量數(shù)為 80的同位素并不存在。(3)由三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1 ： 1 ： 1,可求得質(zhì)量數(shù)為 79和81的兩種同位素原子

6、的個(gè)數(shù)比為1 ： 1,即各占50%。(4)單質(zhì)的平均式量可由下式求得：M=158X 1/3+160 X 1/3+162 X 1/3= 160【板書】3.原子核外電子的排布【投 影】 例 3 下 列 敘 述 中 正 確 的是A.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同；B.凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布；C.兩原子，若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素；D.不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽(yáng)離子和陰離子。請(qǐng)認(rèn)真思考后做出回答。引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)有關(guān)電子排布的知識(shí)。分析與辨析、回答：A中的微粒，可以是原子、陽(yáng)離子和陰離子，如Na保口 O2-,都是2、8的電子層

7、結(jié)構(gòu)，但化學(xué)性質(zhì)相差甚遠(yuǎn)。B中當(dāng)H形成H明，不與任何稀有氣體的原子結(jié)構(gòu)相同。C對(duì)于中性原子其質(zhì)子數(shù) =電子數(shù)，所以核外電子排布相同時(shí)，一定屬于同種元素。 故，本題C、D正確?！就队啊浚?）核外電子排布的四條規(guī)律；（2）短周期元素各個(gè)電子層上電子數(shù)目之間的數(shù)量關(guān)系。（3）最外層電子數(shù)與元素化合價(jià)的關(guān)系；確定元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)（僅非金屬元素），且兩者絕對(duì)值之和等于 8 （H為2）。聽其他同學(xué)發(fā)言，積極思考，參與討論，并給予必要的補(bǔ)充。比如：半徑比較三規(guī)律：非金屬元素的原子半徑v其相應(yīng)的陰離子半徑。金屬元素的原子半徑 其相應(yīng)的陽(yáng)離子半徑。具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰陽(yáng)離子，隨著元素原子序數(shù)的遞增，離

8、子半徑逐漸減小?！景鍟慷?、元素周期律【投影】.寫出120號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；思考并回答：寫出120號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。.觀察并思考：隨著原子序數(shù)的遞增：a.原子最外層電子數(shù)有何變化規(guī)律a.原子最外層電子數(shù)總是由12或18出現(xiàn)周期性的變化b.原子半徑的變化有何規(guī)律b.原子半徑總是由大到小，到稀有氣體元素時(shí)半徑突然增大，呈周期性的變化c.元素的主要化合價(jià)有何變化規(guī)律c.元素的主要化合價(jià)（最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)）均呈現(xiàn)由低到高的周期性的變化.什么叫元素周期律？回答：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化的規(guī)律，就叫元素周期律。【板書】三、元素周期表.元素周期表的結(jié)構(gòu)【提問】元素周期表

9、的主要特征有哪些？（1）引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)元素周期表的結(jié)構(gòu)：【板書】1七個(gè)橫行一七個(gè)周期(7個(gè)主族元素周期表的整體結(jié)構(gòu)九儲(chǔ)行7個(gè)副族 1個(gè)0族1個(gè)VI族周期的分類及各周期的元素?cái)?shù)目 說明：在此引導(dǎo)學(xué)生注意相鄰兩個(gè)短周期中元素原子序數(shù)之間的數(shù)量關(guān)系。族的分類思考，歸納，發(fā)言。傾聽，回憶?；貞洠l(fā)言：周期 元素?cái)?shù)目短周期(二8I三8(四181832不完全周期七26主族一 I All AMIAIVAVA VIA VBA18個(gè)縱行16族4副族一IBIIBWBIVBVB VIBVDB訓(xùn)族一包括三個(gè)縱行0族一稀有氣體(一個(gè)縱行)B Al、Si 等。1 ： 2。若兩種元素的原子序數(shù)分關(guān)系概括得最完全的(2)金屬與

10、非金屬元素的分界線兩邊的元素有哪些？思考并回答：把握金屬與非金屬元素的分界線兩邊的元素，如(3)掌握每個(gè)主族元素的名稱、符號(hào)和序數(shù)。練習(xí)書寫主族元素的名稱、符號(hào)和序數(shù)?！就队啊坷?兩種短周期元素組成的化合物中， 原子個(gè)數(shù)比為 別為 p 和 q , 則對(duì)下列 p 和 q 可能的 是 p+q=15p=q+5p=q-5 p+q=22A.B .C.D.【組織討論】請(qǐng)討論解題思路并做答。 討論、分析、回答：兩種“短周期元素”，說明這兩種元素的原子序數(shù)都小于18;化合物中，原子個(gè)數(shù)比為1 ： 2,有兩種形式：XY2或X2Y。其中XY2型的化合物，常見的有CO2 SO2 NO2以及n A和叩A(chǔ)族元素之間形成

11、的化合物，如 MgCl2、BeF2等。常見X2丫型的化合物如IA與V! A族之間的化合物如 H2O Na2O及N2O等。所以此題應(yīng)選 0= 【板書】2.元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(1)元素周期表中微粒半徑的遞變規(guī)律【投影】例5各組微粒的半徑比較，正確的是 O2-V Mg2+Al3+ S2- Se2- H2YO4 H3XO4 , 下 列 判 斷 不 正 確 的 是A.陰離子的還原性按 X、Y、Z的順序減弱 B.單質(zhì)的氧化性按 X、Y、Z的順序減弱 C.原子半徑按x、Y、Z的順序減小 D.氣態(tài)氫化物白穩(wěn)定性按 X、Y、Z的順序減弱 思考，歸納，回答： 可能的思路有：(1)與氫化合的反應(yīng)條件；(2)生成的氣

12、態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性；C12通入H2s或硫化物的溶液中，能得到 S單質(zhì)的沉淀；Fe或Cu在其中燃燒時(shí)，所得產(chǎn)物中Fe或Cu元素的價(jià)態(tài)等等。【提問】應(yīng)該如何比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性或堿性的相對(duì)強(qiáng)弱？討論，總結(jié)：根據(jù)“最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性或堿性，以及非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，取決于金屬或非金屬元素的活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱”的規(guī)律，本題應(yīng)選R D。非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬元素單質(zhì)的氧化性有何內(nèi)在聯(lián)系？ 思考，回答。四、“位一構(gòu)一性”的規(guī)律及應(yīng)用【引入】元素周期律揭示了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，元素周期表是元素周期律的具體體現(xiàn)形式。那么，這種元素間的內(nèi)在聯(lián)系表現(xiàn)在哪些方面？這些規(guī)律對(duì)

13、于我們解決實(shí)際問題又有哪些具體的指導(dǎo)意義呢？請(qǐng)同學(xué)們談?wù)勛约旱捏w會(huì)和看法。傾聽，思考。積極參加討論，并發(fā)言。思考,發(fā)言：(1)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù)；(2)由核外電子總數(shù)可知電子的排布，從而知道電子層數(shù)，推知該元素在周期表中的周期數(shù)；(3)最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)；(4)根據(jù)元素在周期表中的位置，可推知元素的化學(xué)性質(zhì)?！驹u(píng)價(jià)】只知道周期數(shù)，能否確定元素在周期表中的位置？對(duì)，還得知道它所在的族序數(shù)?！驹u(píng)價(jià)】元素的化學(xué)性質(zhì)難道只與最外層電子數(shù)有關(guān)嗎？對(duì)，還與原子半徑即電子層數(shù)的多少有關(guān)。教師活動(dòng)【投影】現(xiàn)在我們來系統(tǒng)地歸納“位一構(gòu)一性”三者之間的關(guān)系：元素“位一構(gòu)一性”三者

14、之間的關(guān)系小結(jié)：質(zhì)子數(shù)=電子總數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù) 最外層電子數(shù)=主族序數(shù)/ 電子層數(shù)=周期序您/ 原子結(jié)構(gòu)示總圖表中的位置元素在周期表中的位置原子結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)I決定得失 原子半徑1電子能力同周期二左f右，金屬性減弱，非金展性增強(qiáng)量外層電子數(shù)決定元素分類質(zhì)子數(shù) 決定元素種類同主族J性質(zhì)具有遞變性 上f下|具有相似性元素的性質(zhì)【過渡】現(xiàn)在我們來看例題:【投影】例7下圖是周期表中短周期的一部分， A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于 B 的質(zhì)量數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下面敘述中不正確的 是A.三種元素的原子半徑的大小順序是Bv Av CA元素最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物具有強(qiáng)氧化性

15、和不穩(wěn)定性B元素的氧化物，氫化物的水溶液都呈酸性C元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水激烈反應(yīng)的單質(zhì)【提問】我們請(qǐng)一位同學(xué)示范講解本題的分析及推斷過程。其他同學(xué)注意思考，有欠缺的地方予以補(bǔ)充。讀題，思考并回答：(1)由于A、B、C是短周期元素，它們?cè)诒碇械奈恢藐P(guān)系明確，因此，可設(shè)B的原子序數(shù)是x,則A的原子序數(shù)是(x-9), C原子序數(shù)是(x-7);(2)又由于A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則有等式：(x-9 ) +x+ (x-7 ) =2x,貝U有 x=16。可知B為16號(hào)S元素，則A為N元素，C為F元素。(3)據(jù)上述分析得：只有 A不正確。

16、【投影】例8 在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素上下或左右緊密相鄰。甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)。這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。據(jù)此可以判斷：元素甲為 ,元素丙為 ,元素乙和丁所形成化合物的分子式為 或?！窘M織討論】請(qǐng)討論解題思路并求解。讀題，分析及解答：依據(jù)元素周期表中元素位一構(gòu)一性三者之間的關(guān)系，利用題給信息，確定突破口：(1)可以最外層電子數(shù)之和為 20猜想，甲的最外層電子數(shù)在 5左右；(2)可以甲元素與乙、丙、丁三元素上下或左右緊密相鄰，寫出四種可能的位置關(guān)系，設(shè)出甲的序數(shù)，結(jié)合最外層電子數(shù)之和為20求解。答案：甲為N,丙為P,乙和丁的化合物為 C

17、O或CO2【課堂小結(jié)】精選題一、選擇題 TOC o 1-5 h z .短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如右圖，其中正確的是Z一定是活潑金屬元素X的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸1molY的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時(shí)，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為2molD.由Z單質(zhì)形成的晶體屬于分子晶體.第二周期的元素與氫元素所形成的常見分子或離子中，電子總數(shù)為 10的有76種以上5種4種3種.第三周期元素 R,它的最外層達(dá)到飽和時(shí)所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，并且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍，則關(guān)于 R 的正確說法常溫下能穩(wěn)定存在的 R的氧化物都能與 NaOH反應(yīng)；R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物都是強(qiáng)酸；R的單質(zhì)固態(tài)

18、時(shí)屬于同一類型的晶體；R的氣態(tài)氫化物都能受熱分解。A.僅B.C.D.下 面 的 推 斷， 錯(cuò) 誤 的是A.皺是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性B.碳是一種有色固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是有色難溶于水且感光性很強(qiáng)的固體C.硫酸鋸（SrSO4）是難溶于水和鹽酸的白色固體D.硒化氫（H2S是無色、有毒，比 H2s穩(wěn)定的氣體5.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是A.熱穩(wěn)定性：HFv HClvHBrvHIB,微粒半徑： K+ Na+ Mg2+ Al3+C.酸性：HClO4 H2SO4 H3PO4 H2SiO3D,熔點(diǎn)：Li D A B.原子序數(shù)ba cdC.離子半徑 DCABD.單質(zhì)的還原性 ABCD.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是A.六氟化氤（XeF6）B.次氯酸（HCl。C.氯化硫（S2cl2）D.三氟化硼(BF3)10.在元素周期表短周期中的 X和Y兩種元素可組成化合物 XY3,下列說法正確的是A. XY3晶體一定是離子晶體B.若Y的原子序數(shù)為 m X的原子序數(shù)一定是 m 4X和Y可屬同一周期，也可屬于兩個(gè)不同周期XY3一定不屬于同一主族二、非選擇題11 . a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：微粒代叫1abec1e f 1原子