人教版九年級下冊化學(xué)課件 第八單元 實驗活動4 金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)

1、第八單元 金屬和金屬材料實驗活動4金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)DD1234提示：點擊 進入講評答案呈現(xiàn)5CBB678910D11121下列是探究金屬某些物理性質(zhì)的實驗，說法錯誤的是() A鎂片、鐵片、鋁片是銀白色，銅為紫紅色 B將打磨好的鐵片、銅片分別接入串聯(lián)電路中，燈泡發(fā)亮，說明金屬具有導(dǎo)電性 C手拿鐵絲的一端，在酒精燈火焰上加熱另一端，手感到發(fā)熱，說明鐵能導(dǎo)熱 D將純銅片和黃銅片相互刻畫，純銅片上留下痕跡，說明銅的硬度比黃銅大D2【中考揭陽】金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應(yīng)用，下列性質(zhì)屬于金屬共性的是() A硬度很大，熔點很高 B是銀白色的固體 C易與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 D能夠?qū)щ?，?/p>

2、夠?qū)酓3下列實驗中，研究金屬物理性質(zhì)的是()銅片和鋁片相互刻畫，觀察何種金屬表面有劃痕加熱銅片，觀察銅片表面是否變黑加熱銅片一端，觀察另一端的蠟燭是否熔化，如圖所示。 A B C DC4整理物品，小小發(fā)現(xiàn)家中角落堆積的一些鐵絲、銀絲和銅絲。(1)小小很容易辨別出銅絲，他依據(jù)的是_；三種金屬都可拉成絲狀，利用了金屬的_性。(2)三種金屬都能用來制導(dǎo)線，這是利用了金屬的_性；小小想驗證鋁絲具有導(dǎo)熱性，可采用的實驗方法是_。銅絲呈紫紅色延展導(dǎo)電將鋁絲的一端放在火焰上加熱，手拿著另一端，手感到熱5【中考黑龍江】人類每年要向自然界索取大量的金屬礦物資源，金屬的用途與它們的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都有著密切的

3、關(guān)系，請回答下列問題：(1)如圖1所示，將純銅片和黃銅片互相刻畫，純銅片上留下明顯劃痕，這一實驗現(xiàn)象說明什么？_。(2)如圖2所示，用坩堝鉗夾取一根銅絲，放在酒精燈火焰上加熱，銅絲表面會產(chǎn)生什么現(xiàn)象？_。(3)小亮同學(xué)想設(shè)計實驗來比較鐵、銅兩種金屬的活動性強弱，現(xiàn)有鐵和銅兩種金屬，請你幫助他選擇另一種藥品完成實驗。_(寫出藥品即可)。黃銅的硬度比純銅大稀硫酸(合理即可)逐漸變成黑色；2CuO2=2CuO6某化學(xué)興趣小組的同學(xué)開展如圖所示實驗。關(guān)于該實驗，下列說法正確的是()A中溶液一定含有鹽酸B中一定沒有鹽酸C中加入鎂粉時一定有氣泡冒出D中的固體一定是鐵B【點撥】中Fe與鹽酸反應(yīng)后得到FeCl

4、2溶液，可能有HCl剩余；加入Mg后，燒杯中有固體，說明中一定發(fā)生的反應(yīng)為MgFeCl2=FeMgCl2，中的固體中一定有Fe，可能有Mg，中一定沒有鹽酸，A、C、D錯誤。7【中考雅安】下列關(guān)于金屬的說法中，不正確的是() A銅有良好的導(dǎo)電性，常用于制作導(dǎo)線 B所有的金屬都能與稀鹽酸反應(yīng) C鐵制品在干燥的空氣中不易生銹 D不能用鐵桶盛放硫酸銅溶液B8為驗證鐵、銅、銀的金屬活動性強弱，一同學(xué)設(shè)計了如圖所示的兩步實驗。(1)第1步實驗的目的是_，可觀察到的現(xiàn)象是_，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。驗證銅的金屬活動性比銀強銅絲的表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{色Cu2AgNO3=Cu(NO3)2

5、2Ag(2)第2步實驗中，為了達到實驗?zāi)康?，溶液甲可以是_(填字母序號)。 A稀鹽酸 BFeSO4溶液 CCuSO4溶液 DZnSO4溶液A、B、C9【2020紹興】某興趣小組按如圖所示流程進行實驗(每步均充分反應(yīng))，反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進行過濾，向濾渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。下列說法不正確的是()A由實驗可判斷出鐵、銅、鋅的活動性順序B兩支試管混合后，固體總質(zhì)量一定增加C濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和ZnD濾液中的金屬化合物一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2D10【2020杭州】北宋張潛在其浸銅要略序一書中對銅的冶煉有如下記載：“山麓有膽泉，土人汲以浸鐵，數(shù)日輒類朽木，刮取

6、其屑，鍛煉成銅”。(1)書中提及的“膽泉”為硫酸銅溶液，“浸鐵”即將鐵放入其中，寫出此冶煉銅方法中生成銅的化學(xué)方程式：_。FeCuSO4=FeSO4Cu(2)若“浸鐵”前后溶液中存在的離子種類如圖所示，其中“ ”“ ”“ ”表示不同種類的離子，則“ ”表示_(填寫離子符號)。Fe211金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。(1)常溫下大多數(shù)金屬都是固體，但體溫計中的金屬卻是液體，該金屬是_。(2)鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。汞4Al3O2=2Al2O3(3)向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，

7、濾液中含有的金屬化合物是_(寫化學(xué)式)。(4)含有鋅粉6.5 g、鐵粉5.6 g、銅粉3.2 g、鋁粉1.8 g的混合物與一定質(zhì)量的稀硫酸充分反應(yīng)，反應(yīng)停止后，有6 g固體剩余，則生成氫氣的質(zhì)量為_g。ZnCl2、FeCl20.5(5)向AgNO3、Cu(NO3)2、NaNO3的混合物溶液中，加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，得到藍色溶液，則所得藍色溶液中一定含有的金屬化合物是_。NaNO3、Mg(NO3)2、Cu(NO3)2【點撥】(3)過量鐵粉加入CuCl2、ZnCl2、稀鹽酸的混合溶液中，發(fā)生的反應(yīng)有Fe2HCl=FeCl2H2，F(xiàn)eCuCl2=CuFeCl2，F(xiàn)e與ZnCl2不反應(yīng)，因

8、此濾液中含有的金屬化合物是ZnCl2、FeCl2；(4)6.5 g Zn、5.6 g Fe、3.2 g Cu、1.8 g Al的混合物與稀硫酸混合后，剩余6 g固體，其中有3.2 g Cu與2.8 g Fe，則產(chǎn)生氫氣質(zhì)量即為6.5 g Zn、1.8 g Al、2.8 g Fe完全反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量，即0.2 g0.2 g0.1 g0.5 g。(5)由于活動性NaMgCuAg，Mg與NaNO3不反應(yīng)，先與AgNO3反應(yīng)，后與Cu(NO3)2反應(yīng)，反應(yīng)后溶液呈藍色，則溶液中一定有Cu(NO3)2、NaNO3及反應(yīng)生成的Mg(NO3)2。12【2019青島改編】金屬在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用廣泛。請回答下

9、列問題。(1)生活中常用鐵鍋做飯，主要利用了鐵的_性。(2)廚房中鐵鍋容易生銹，結(jié)合生活實際，寫出一種防止鐵鍋生銹的具體方法_。(3)鋁合金制造的飛機外殼，具有輕量化，能抗擊強大氣流的沖擊，耐受水霧和雨雪侵蝕等特點。這是利用了鋁合金的_、_等優(yōu)點(寫出兩條即可)。導(dǎo)熱洗凈擦干硬度大耐腐蝕(或密度小)(4)科學(xué)興趣小組采用不同方案對金屬活動性的強弱進行了探究。甲同學(xué)：將鎂帶和銅絲分別在酒精燈的外焰上加熱，觀察現(xiàn)象。乙同學(xué)：把鐵制容器和鋁制容器放在同一潮濕環(huán)境中，一段時間后觀察容器表面的銹蝕情況。實驗后，同學(xué)們進行匯報和評價交流。甲同學(xué)根據(jù)_的實驗現(xiàn)象，得出金屬鎂的活動性比銅強。鎂帶燃燒而銅絲不能燃燒乙同學(xué)觀察到