高二培優(yōu)-0物質的量

1、內容：2012高考分類試題岳陽市十五中高三培優(yōu)(2012-9-10)2012年高考化學試題分類解析匯編物質的量2012 江蘇化學卷8設Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A,標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NaB.常溫常壓下，18g H2O含有的原子總數(shù)為 3NaC.標準狀況下，11.2LCH3CH20H中含有分子的數(shù)目為 0.5NaD.常溫常壓下，2.24LCO和C02混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1Na2012 海南化學卷6將0.195g鋅粉加入到200mL的0.100 mol L-1MO2+溶液中，恰好完全反應， 則還原產(chǎn)物可能是A. M B. M2+

2、C. M3+D. MO2+2012 海南化學卷7 NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是A ,在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2,充分反應后可得到 NH3分子數(shù)為Na一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1Na1.0L的0.1 mol L-1Na2s溶液中含有的S2-離子數(shù)為0.1NaD.標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為Na2012 福建理綜化學卷 10下列說法正確的是A . 0.5molO 3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等B. 25c與60c時，水的pH相等C.中和等體積、等物質的量的濃度的鹽酸和醋

3、酸所消耗的n(NaOH)相等D. 2SO2 (g) +O2 (g) =2SO3 (g)和 4SO2 (g) +2O2 (g) =4SO3 (g)的 4H 相等2012 浙江理綜化學卷 9 X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、 戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由 Z元素形成的單質。已知：甲 +乙=丁 +己, 甲+丙=戊+己；0.1 mol L-1 丁溶液的pH為13 (25C)。下列說法正確的是A ,原子半徑：WZYXY元素在周期表中的位置為第三周期第IVA族1 mol甲與足量的乙完全反應共轉移了1 mol電子D . 1.0 L 0.1 mol L-1戊

4、溶液中陰離子總白物質的量小于0.1 mol2012 浙江理綜化學卷10已知電極上每通過 96 500 C的電量就會有1 mol電子發(fā)生轉移。精確測 量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質量，可以確定電解過程中通過電解池的電量。實際 測量中，常用銀電量計，如圖所示。下列說法不正確的是A.電量計中的銀棒應與電源的正極相連，鉗堪期上 發(fā)生的電極反應是： Ag+ + e- = AgB.稱量電解前后鉗堪期的質量變化，得金屬銀的沉積量為108.0 mg,則電解過程中通過電解池的電量為96.5 CC.實驗中，為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進鉗堪竭而 導致測量誤差，常在銀電極附近增加一個收集網(wǎng)

5、袋。若沒有收集網(wǎng) 袋，測量結果會偏高。D.若要測定電解飽和食鹽水時通過的電量，可將該銀電量計中的銀棒 與待測電解池的陽極相連，鉗堪期與電源的負極相連。第1頁共9頁內容：2012高考分類試題岳陽市十五中高三培優(yōu)(2012-9-10)2012 廣東理綜化學卷 11設Na為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A常溫下，4gCH4含有Na個C-H共價鍵B 1 mol Fe與過量的稀 HNO3 反應，轉移2 Na 個電子C 1 L 0.1 mol - L NaHCO3 液含有 0.1Na 個 HCO3D常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2合氣體含有2 Na個O原子2012 四川理綜化學卷7設Na為阿

6、伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.標準狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NaB.常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物紅含有氫原子的數(shù)目為NaC. 50mL18.4mol L一1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分支的數(shù)目為0.46Na。D .某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目為 0.6Na2012 四川理綜化學卷13向27.2Cu和CU2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L ,固體物質完全反應，生成NO和Cu (NO3) 2。在所得溶液中加入 1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此時溶液呈中性， 金屬離子已完全沉淀

7、，沉淀質量為39.2g。下列有關說法不正確的是A. Cu與CU2O的物質的量之比為 2:1B.硝酸的物質的量濃度為 2.6mol/LC.產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48LD.Cu、CU2O與硝酸反應后剩余 HNO3為0.2mol 2012 全國大綱理綜化學卷12 在常壓和 500 c條件下，等物質的量的 Ag2O,Fe(OH)3 ,NH4HCO3 ,NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次是V1V2V3V4.體積大小順序正確的A.V3 V2V4V1B. V3V4V2V1C.V3 V2 V1 V4 D.V2 V3 V1 V42012 新課程理綜化學卷 9用Na表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述

8、中不正確的是()A,分子總數(shù)為Na的NO2和CO?混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2Na28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NaC.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NaD.常溫常壓下，22.4L氯氣于足量的鎂粉反應，轉移的電子數(shù)為2Na2012 江蘇化學卷16 (12分)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的 Ca(NO3)2,其部分工藝流程如下：石灰乳硝酸工業(yè)的尾氣一吸收一一過濾氣體排放濾渣第2頁共9頁岳陽市十五中高三培優(yōu)(2012-9-10)內容：2012高考分類試題一定條彳下，NO與NO2存在下列反

9、應：NO(g)+NO2(g) .一l N2O3(g),其平衡常數(shù)表達式為 K=o(2)上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底部進入，石灰乳從吸收塔頂部噴淋)，其目的是;濾渣可循環(huán)利用，濾渣的主要成分是 (填化學式)。(3)該工藝需控制 NO和NO2物質的量之比接近1： 1。若n(NO) : n(NO2)1： 1,則會導 致；若 n(NO) : n (NO2)v1： 1,則會導(4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO3)2會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO,其反應的離子方程式 O2012 江蘇化學卷18 (12分)硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa 2SO4 - 丫士。2 - ZH2O)

10、的組成可通過下列實 驗測定：準確稱取 1.7700g樣品，配制成100ml溶液A。準確量取25.00 ml溶液A,加入鹽酸酸 化白BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g 。準確量取25.00 ml溶液A,加入適量稀硫酸酸化后， 用0.02000 mol L- 1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO 4溶液25.00 ml o H2O2與KMnO 4反應的離子方程式如下： 2MnO4 + 5H2O2+ 6H + =4Mn 2+ + 8H2。+ 5O2 T(1)已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1 X1010,欲使溶液中c(SO42 )mol L 。(2)上

11、述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4被還原成 MnO2,其離子方程式為： (3)通過計算確定樣品的組成 (寫出計算過程)。2012 浙江理綜化學卷 28 (14分)過碳酸鈉(2Na2CO3 3H2O2)是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體 的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如下：H2O2(aq)Na2CO3(aq)控 溫反應 . 靜置30 mi? 過濾濾液X2Na2CO3 3H2O24固體洗滌.干燥. 已知：主反應2Na2CO3 (aq) + 3H 2O2 (aq)2Na2CO3 3H2O2 (s) AH 0.1=0.006,解得x=2,故B選項正確。B 【解析】因合成氨的反應為可

12、逆反應，不能進行到底，A選項錯；2.3g鈉(0.1mol)不論生成氧化鈉還是過氧化鈉，都生成+1價白Na+,都會失去0.1mol電子，B選項正確；因 S2-離子會水解，使其數(shù)目小于 0.1NA , C選項錯；標準狀況下 CCl4是液態(tài)，不能應用標準狀況的氣體摩爾體積計算，D選項錯。C 解析：A選項中沒有指明標況下， 11.2L氧氣不一定是0.5mol。B選項中，水的電離受到溫度的影響， 溫度不同，水電離的氫離子濃度不同，pH也不同。D選項中4H數(shù)值是與方程式中化學計量數(shù)有關。這題考查知識比較基礎簡單，但知識覆蓋面比較廣。C 解析：根據(jù)題給的信息：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素

13、，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質。已知：甲+乙二丁 +己，甲+丙=戊+己；0.1 mol L-1 丁溶液的pH為13 (25C)?？?以推知甲為 Na2O2、乙為CO2、丙為H2O、丁為NaOH、戊為Na2CO3、己為O2。 由此可推出X為H、Y為C、Z為O、W為Na 。D 解析：電量計中的銀棒應與電源的正極相連，銀棒作陽極，若要測定電解飽和食鹽水時通過的電量， 該銀電量計中的銀棒應與待測電解池的陰極相連(見下圖)，D選項錯。解析：B應該是轉移3 nA 個電子。C應該是小于0.1nA個HCO3 。D條件錯誤，應為標準狀況。B【解析】本題考查阿伏伽

14、德羅常數(shù)的應用。HF的沸點19.54C,在標況下是氣態(tài)，A項錯誤；乙烯和丙烯的最簡式都是 CH2,故7.0 g乙烯和丙烯的混合物含有 n(CH2)=0.5 mol ,則H原子的物質的量為1 mol, B項正確；濃硫酸與 Cu的反應，隨著反應的進行，濃硫酸的濃度變稀，就與 Cu不反應了，故生成的 SO2 分子數(shù)目小于0.46NA, C項錯誤；N2與H2反應是可逆反應，不能完全轉化，D項錯誤?！疽族e警示】關于阿伏加德羅常數(shù)的試題常設置的陷阱，主要有以下幾個方面：標準狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給出非標準狀況，如常溫常壓下等；物質狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，?？荚跇藴薁顩r下非氣態(tài)的物質，如 HF、H2O、

15、CHCl3等；物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質 中含有多少微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)時常涉及稀有氣體 He、Ne等；晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅的結構及化學鍵的數(shù)目；氧化還原反應：常設置氧化還原反應中電子轉移(得失)數(shù)目方面的陷阱；電解、水解：考查電解質溶液中微粒數(shù)目或弱電解質的電離，鹽類水解方面的知識； 膠粒是許多分子的集合體，如 1 mol鐵完全轉化為氫氧化鐵膠體后，膠粒數(shù)遠小于NA。B【解析】本題考查化學計算。根據(jù)題意知最后得到的沉淀是Cu(OH)2,其質量是39.2 g,則n(Cu(OH)2)=0.4mol, n(Cu)=0.4 mol ,即原化合物中的

16、 n(Cu)等于0.4 mol ,設原化合物中的 Cu和Cu2O的物質的量分別是 x、y,則有 x+2y=0.4 mol , 64x + 144y=27.2 g,解得 x=0.2 mol , y=0.1 mol ,物質的量之比等于 2:1 , A 正 確；反應后得到溶質是 NaNO3,則表現(xiàn)酸性的硝酸與氫氧化鈉的物質的量相等，即 1 mol, 0.2 mol Cu和 0.1 mol Cu2O被硝酸氧化時共失去(0.4 + 0.2)mole-,則有0.2 mol的硝酸被還原為 NO,所以硝酸的總物質 的量是1.2 mol ,濃度是2.4 mol/L , B錯；產(chǎn)生的NO為0.2 mol ,標準狀

17、況下體積是 4.48 L, C正確；原 混合物與硝酸反應生成 Cu(NO3)2 , n(Cu)=0.4 mol ,所以n(NO3-)=0.8 mol ,被還原的硝酸是 0.2 mol ,硝酸 的總物質的量是1.2 mol,所以剩余硝酸 0.2 mol, D正確?！炯记牲c撥】“守恒法”就是利用物質變化中的某些守恒關系為解題依據(jù)，直接列關系式解題。運用守恒法解題易于形成解題思路，同時可避免書寫繁瑣的解題過程，大大提高了解題的效率，是化學計算中常 用的方法。第5頁共9頁內容：2012高考分類試題岳陽市十五中高三培優(yōu)(2012-9-10)B 【解析】常壓和 500 c條件下，水是氣體，等物質的量的Ag

18、2O,Fe(OH)3 ,NH4HCO3 ,NaHCO3完全分解，根據(jù)分解化學方程式可知：生成的氣體體積大小順序為V3V4 V2V1 o【考點】化學方程式的書寫?！军c評】此題難度不大，但素材來自教學一線，以元素及其化合物為載體的綜合考查，包括物質性質及反 應方程式的處理。D【解析】：D項，非標準狀況，無法確定 22.4L氣體的體積物質的量，故無法判斷電子轉移數(shù)目?！緟⒖即鸢浮?1)k=c(N2O3)/c(NO) - c(NO2)(2)使尾氣中NO、NO2被充分吸收 Ca(OH)2放氣體中NO含量升高產(chǎn)品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高(4)3NO2 -+ 2H+ =NO3 + 2NO

19、T + H2O【解析】本題讓元素化合物知識與生產(chǎn)工藝、化學平衡原理結合起來，引導中學化學教學關注化學學科的 應用性和實踐性。本題考查學生在“工藝流程閱讀分析，化學反應原理在工藝流程的應用，氧化還原反應 分析，相關付反應的書寫”等方面對元素化合物性質及其轉化關系的理解和應用程度，考查學生對新信息 的處理能力?！緜淇继崾尽课覀冊鼗衔镏R教學要與基本實驗實驗、化學反應原理、氧化還原反應、化工生產(chǎn)工藝、日常生活等結合起來，做到學以致用，而不是簡單的來回重復和死記硬背?！緟⒖即鸢浮?1)n(BaSO4)=0.5825g/233 g mol 1=2.50 x 10 3 mol(2)2MnO4 + 5H

20、2O2 + 6H + =2Mn2 + + 8H2O + 5O2 T(3)n(H2O2)=5/2 (0.0200mol L 1 X 25.00 mL)/1000mL L 1=1.25 X 103 molm(Na2SO4)=142g mol - 1 x 2.50 x 10 - 3mol=0.355gm(H2O2)=34g - mol 1 x 1.25 x 10 3mol=0.0425gn(H2O)=(1.7700g x 25.00mL/100 mL) 0.355g0.0425g/18 g mol - 1 =2.5 x 10-3 molx:y:z=n(Na2SO4):n(H2O2):n(H2O)=2

21、:1:2硫酸鈉-過氧化氫加合物的化學式為2Na2SO4 H2O2 2H2O【解析】本題屬于物質組成分析與化學綜合計算題。利用氧化還原反應滴定進行成分析，運用元素守恒進行推理計算，兼有溶度積常計算，離子方程式書寫?！緜淇继崾尽靠梢姡呷龔土曔€得緊緊抓住元素守恒守恒、質量守恒、電荷守恒、極端分析等化學常用分 析方法?！敬鸢浮?1)2O2 + 4H2O + 8e- = 8OH- CH4 -8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O電解i A(2)H2 2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2f +Cl2 T 3.45 104C 4L【解析】(1)在堿性溶液中，甲烷燃料電池的總反應式為：C

22、H4 + 2O2 + 2OH- = CO32- + 3H2O ,正極是:2O2 + 4H2O + 8e- = 8OH-,負極是：CH4 -8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O 。(2) b電極與通入甲烷的電極相連，作陰極，是 H+放電，生成 H2;電解氯化鈉溶液的總反應方程式為： 電解 木2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2f +Cl2 1第6頁共9頁內容：2012高考分類試題岳陽市十五中高三培優(yōu)(2012-9-10)(3)根據(jù)得失電子守恒，可得：1 mol CH48 mole-4 mol Cl2 ,故若每個電池甲烷通入量為1 L(標準狀1L況)，生成4L Cl2;電解池

23、通過的電重為X8X9.65 l04C mol-1=3.45 104C(題中雖然有兩個燃料電. I III I池，但電子的傳遞量只能用一個池的甲烷量計算)。解析：(1)恒壓滴液漏斗一般用于封閉體系，恒壓滴液漏斗的支管是為了使反應體系的壓力不會由于滴加液體而增加。如果沒有支管，反應體系只有一個口的話，不斷加液體就會造成反應體系壓力增加，會使液體滴不下來。所以支管的作用是平衡壓強。(2)由于50C時，2Na2CO3 3H2O2 (s)開始分解，所以步驟(控溫反應)的關鍵是控制溫度，由于主 反應是放熱反應，所以控制溫度的措施有：采用冷水浴、不斷攪拌使反應產(chǎn)生的熱量快速地散去，緩慢地 滴加H2O2溶液，

24、使反應緩慢進行、緩慢放熱。(3)濾液X主要是過碳酸鈉溶液，加入固體NaCl (電解質)或無水乙醇，能降低過碳酸鈉的溶解度，使過碳酸鈉析出(鹽析作用或醇析作用)。(4)步驟是洗滌，選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是：為了沖洗去固體表面的水分，有利于干燥，可以 防止產(chǎn)品溶解，降低產(chǎn)率。(5) Fe2O3、CuO是H2O2分解的催化劑，分析過碳酸鈉的組成 2Na2CO3 3H2O2 ,可以推知Fe2O3、CuO 它們也會引起過碳酸鈉分解。(6)根據(jù)關系式：6KMnO4s5(2Na2CO3 3H2O2) TOC o 1-5 h z 6mol5mol(2.000 X10-2 mol L-1 X30.00 mL

25、 X10-3 L/Ml )nn (2Na2CO3 3H2O2) = 0.0005molm (2Na2CO3 3H2O2) = 0.0005mol 3Mg/mol = 0.517g3102mCH2O2)=0-517Sx7-=0.517gX -=0-051g236 (2 N與CO#見備)314e0051g叫 XI00% - 25.50%D.2000 g答案：(14分)(1)平衡壓強(2)冷水浴磁力攪拌緩慢?加H2O2溶液(3)降低產(chǎn)品的溶解度(鹽析作用或醇析作用)(4)洗去水份，利于干燥AB25.50 % (或 0.2550 )【答案】(1) 2Mg2Al(OH)6Cl XH2O 4MgO+Al2

26、O3+2HCl T+(5+2x)H2O(2) a-e-d-b,吸收HCl氣體，檢驗氣密性(3)將分解產(chǎn)生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收，防止產(chǎn)生倒吸(合理答案均給分)(4) 3、偏低(5)裝置C的增重及樣品質量(樣品質量后殘余物質量或裝置C的增重及樣品分解后殘余物質量)【考點】化學實驗設計與評第7頁共9頁內容：2012高考分類試題岳陽市十五中高三培優(yōu)(2012-9-10)【詳期解析】(1)由已知產(chǎn)生的物質不灌寫出具方程式：2(Ij;ALCOH)4C1 * XH；O = 4BjO+A1A+2HC1 t +(5+2k)H；0(2)C吸收HCL D吸收Rd需無理收水，再吸收HC1,另外注意異管成

27、長進運出；氫氧化滋溶彼可以吸收HC1氣棒.通過與D噌重的置，共同求簿*值，謖過程芍氣體生成，理挎好裝置后需檢驗氣密性，(J)該買騏目的為通過裝直C、B增重，來判斷化學坦成,故需將分解產(chǎn)生的氣體全都帚入裝置。、D中完全變收，同時也防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象(4) n (HC1) ： n (HO) =2： (5+2kJ =36. 5g/36, 5:9.9&/18 可求得 k=3 f 若去掉冷卻破 璃管，使熱的空氣可以通過C、5使結黑偏低，5)要求得益在方程式中需知兩種物箭的第，所以可以是裝置C的噌重及樣品脂量，樣品質量及其分解后殘余物西堂，置C的噌重及樣品分解后殘 余物演堂，都可以解決.J該實驗題是物質制備

28、的工藝流程式試題。在天津第一次以這種形式考查。全國各地已多年多次出現(xiàn)。第加稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱，Cu、Al、Fe發(fā)生反應生成 Cu2+、Al3+、Fe2+。所以濾渣1的成分是 Pt和 Au ,濾液1中的離子是 Cu2+、Al3+、Fe2+ 。 Cu和酸反應的離子方程式為-CU7H=2NO； /+2、5【比。+所+ 2N。； 23c 產(chǎn)+ 狽。共犯。-J4Xi第步加H2O2的作用是把Fe2+氧化為Fe3+,該氧化劑的優(yōu)點是不引入雜質，產(chǎn)物對環(huán)境物污染。調溶 液PH的目的是使Fe3+和A13+形成沉淀。所以濾液 2的成分是Cu2+ ,濾渣2的成分為氫氧化鐵和氫氧化 鋁。第步由五水硫酸銅制備硫

29、酸銅的方法應是再增期中加熱脫水制備硫酸鋁晶體的甲、乙、丙三種方法中，甲方案在濾渣中只加硫酸會生成硫酸鐵和硫酸鋁，冷卻、結晶、過濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質，方法不可行。乙和丙方法均可行。乙方案先在濾渣中加H2SO4,生成Fe2(SO4)3和A12(SO4)3,再加A1粉和Fe2(SO4)3生成A12(SO4)3,蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾可 得硫酸鋁晶體。丙方案先在濾渣中加 NaOH,和Al(OH)3反應生成NaAlO2 ,再在濾液中加 H2SO4生成Al2(SO4)3,蒸發(fā)、 冷卻、結晶、過濾可得硫酸鋁晶體。但從原子利用角度考慮方案乙更合理，因為丙加的NaOH和制備的Al2(SO4)3的原子組成沒有關系，造成原子浪費。cmol L xjfx 10 J Lx 250g，mof x 5 x 0Q%(5)考查中和滴定的簡單計算和誤差的分析。日,造成偏高白選c.答案(1)大于 碳酸根離子水解呈堿性(2) BaCl2 Ba2+SO42-=BaSO4 JBa2+CO32-=BaCO3 J(3)K2CO3 除去多余的銀離子(4)鹽酸 2H+ CO32-=H2O+CO2 T (5)0.02562 X 0.1 X 74.5X 4/0.7759=0.9840【解析】(1)起始濾液中含有碳酸鉀，碳