2015高考化學(xué)仿真模擬卷·新課標(biāo)II(五)

1、2021年高考仿真模擬卷(新課標(biāo)I)五理科綜合(化學(xué))一、選擇題：本大題共17小題，每題6分，在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的1.2021汕頭理綜測(cè)試一10 以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是 A乙醇與乙酸都存在碳氧雙鍵B油脂水解可得到氨基酸和甘油C淀粉和纖維素水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖D鹵代烴參加硝酸酸化的硝酸銀溶液可根據(jù)生成的鹵化銀沉淀顏色檢驗(yàn)鹵原子2.2021河南鄭州一測(cè)8以下解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的選項(xiàng)是 A氯氣用于自來(lái)水的殺菌消毒：Cl2+H2OHCl+HClOB將“NO2球浸泡在熱水中，顏色變深：2NO2(g) N2O4(g) H0C向Ba(OH)2溶液中

2、滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性： OH-+ Ba2+ H+SO42- = BaSO4+ H2OD銅片溶解在KNO3和稀硫酸的混合液中： 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O3.2021河南洛陽(yáng)高三統(tǒng)考20酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反響生成Fe3和Cr3?，F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7 溶液與FeSO4溶液混合，充分反響后再向所得溶液中參加KI溶液，混合溶液中Fe3的物質(zhì)的量隨參加的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如以下圖所示，以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是A.圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7B圖中BC段發(fā)生的反響為C開(kāi)始參加的K2Cr2O7為0.25mo

3、lDK2Cr2O7與FeSO4反響的物質(zhì)的量之比為1：34.2021上海青浦區(qū)高三期末調(diào)研72H2(g)+O2(g)2H2O(g)+483.6kJ。以下說(shuō)法或表達(dá)正確的是 A在相同的條件下，2mol 氫氣與 1 mol 氧氣的總能量小于2mol 水蒸氣的總能量BH2(g)+1/2 O2(g)H2O(1)+Q1；Q1C氫氣燃燒是放熱反響，所以氫氣和氧氣反響不需要其他外界條件即可發(fā)生D任何條件下，2L水蒸氣分解成2L氫氣與1L氧氣需吸收483.6kJ熱量5.2021山東日照一中12月聯(lián)考8甲、乙是兩種常見(jiàn)的化合物，X、Y、Z是三種常見(jiàn)的單質(zhì)。下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反響不能實(shí)現(xiàn)如圖所示

4、轉(zhuǎn)化的是 6.2021重慶市巴蜀中學(xué)一模1以下有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A漂白粉和明礬都常用于自來(lái)水的處理，二者的作用原理是相同的 BMgCl2是強(qiáng)電解質(zhì)，電解氯化鎂溶液可以制得鎂 C生石灰能與水反響，可用來(lái)枯燥氯氣 D硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)水玻璃，可用作木材防火劑7.2021寧夏銀川一中一模13以下說(shuō)法正確的是： A將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變?yōu)閎和c，那么a、b、c的大小關(guān)系是：bcaB常溫下5.010-3molL-1KHA溶液的pH=3.75 ，該溶液中c(A2-) c(H2A)C室溫時(shí)，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a;

5、 c(M2+)=b molL-1時(shí)，溶液的pH等于14+ DNa2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)第II卷非選擇題8.2021河北邯鄲市月考23Na2S2O3可用作照相的定影劑等。Na2S2O3的某些性質(zhì)如下： S2O32-能被I2氧化為無(wú)色的S4O62-； 酸性條件下S2O32-迅速分解為S和SO2I市售Na2S2O3中常含有SO42-，請(qǐng)完成以下方案，檢驗(yàn)其中含有的SO42-：實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象或結(jié)論步驟1：取少量固體樣品溶于無(wú)氧蒸餾水中固體完全溶解得無(wú)色澄清溶液步驟2：參加過(guò)量鹽酸步驟3：有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明樣品中含有SO42-利用K2Cr2

6、O7標(biāo)準(zhǔn)溶液可以定量測(cè)定市售硫代硫酸鈉試劑的純度，步驟為：溶液配制：稱(chēng)取1.000g Na2S2O3試樣，用新煮沸并冷卻的蒸餾水溶解，最終定容至100mL。滴定：取10.00mL 0.01000molL-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液，加硫酸酸化，再加過(guò)量KI溶液。往步驟所得溶液加入淀粉作指示劑，用Na2S2O3滴定至終點(diǎn)2S2O32-+ I2 = S4O62-+ 2I-，記錄Na2S2O3溶液用量，平行滴定3次。1步驟中必須使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 和 。2完成并配平步驟中的離子反應(yīng)： Cr2O72- + ( ) + I- = I2 + Cr3+ + H2O3假設(shè)3次滴定Na2S2O3溶液

7、的平均用量為12.00mL，那么樣品的純度為 保存兩位有效數(shù)字。9.2021四川眉山一模10(20分)甲醇又稱(chēng)“木醇或“木精，是無(wú)色有酒精氣味易揮發(fā)的液體。甲醇有毒，誤飲510mL能雙目失明，大量飲用會(huì)導(dǎo)致死亡。甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)根底原料和液體燃料，可用于制造甲醛和農(nóng)藥，并常用作有機(jī)物的萃取劑和酒精的變性劑等。工業(yè)上可利用CO2和H2生產(chǎn)甲醇，方程式如下：CO2(g)3H2(g)CH3OH(l)H2O (g)HQ1kJmol1又查資料得知：CH3OH(l)1/2 O2(g)CO2(g)2H2(g)HQ2kJmol1H2O(g)=H2O(l) H= Q3kJmol1，那么表示甲醇的燃燒熱的熱化

8、學(xué)方程式為 。工業(yè)上可用CO和H2O (g) 來(lái)合成CO2和H2，再利用中反響原理合成甲醇。某溫度下，將1molCO和1.5molH2O充入10L固定密閉容器中進(jìn)行化學(xué)反響：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0,當(dāng)反響進(jìn)行到10min時(shí)到達(dá)平衡，此時(shí)測(cè)得H2為0.6 mol。答復(fù)以下問(wèn)題:010min內(nèi)H2O(g)的平均反響速率為。假設(shè)想加快正反響速率的同時(shí)提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采用的方法是。a.升高溫度 b.縮小容器的體積c.增大H2O (g)的濃度催化劑 假設(shè)保持溫度容積不變?cè)傧蚱渲谐淙?molCO和0.5molH2O(g)，重新到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),此時(shí)平衡混合氣體中H2的體積

9、分?jǐn)?shù)為。甲醇燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型燃料電池，以下圖是以甲醇燃料電池甲池為電源的電解裝置。：A、B、C、D、E、F都是惰性電極，丙中為0.1 mol/LCuSO4溶液 (假設(shè)反響前后溶液體積不變) ，當(dāng)向甲池通入氣體a和b時(shí)，D極附近呈紅色。答復(fù)以下問(wèn)題： a物質(zhì)是, A電極的電極反響式為。 乙裝置中的總化學(xué)反響方程式為。 當(dāng)乙裝置中C電極收集到224mL(標(biāo)況下)氣體時(shí), 丙中溶液的pH 。10.2021山東濟(jì)寧模擬考試3018分氮、硫、氯及其化合物是中學(xué)化學(xué)重要的組成局部。1氨氣燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池反響為：4NH33O2 =2N26H2O。該電池負(fù)極的電極反響

10、式為 ；用該電池進(jìn)行粗銅含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)的電解精煉，以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液，以下說(shuō)法正確的是 a電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 bSO42-的物質(zhì)的量濃度不變不考慮溶液體積變化c溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng) d利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬e假設(shè)陽(yáng)極質(zhì)量減少64g，那么轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個(gè)2將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異?，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：所得懸濁液白色沉淀觀察現(xiàn)象并判斷那么試劑A的化學(xué)式為 實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，參加試劑A后，白色沉淀未見(jiàn)溶解，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是 。利用如圖所示電化學(xué)裝置吸收工業(yè)尾氣中SO2，

11、陰極上生成Cu。寫(xiě)出裝置中陽(yáng)極的電極反響式 。3KSP( BaSO4) =1.010-10，KSP( BaCO3)=2.510-9。某同學(xué)設(shè)想用以下流程得到BaCl2，那么的離子方程式為 ，該反響的平衡常數(shù)K= ；4自來(lái)水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.10.8 mgL-1之間。碘量法可以檢測(cè)水中ClO2的濃度，步驟如下：.取一定體積的水樣，參加一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并參加淀粉溶液，溶液變藍(lán)。參加一定量的Na2S2O3溶液，發(fā)生2S2O32I2S4O622I反響加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至13。操作時(shí)，不同pH環(huán)境中粒子種類(lèi)如下圖：請(qǐng)答復(fù)：確定操作完全反響的現(xiàn)象是

12、 。在操作過(guò)程中，溶液又呈藍(lán)色，反響的離子方程式是_。11【化學(xué)選修化學(xué)與技術(shù)】印尼火山噴發(fā)不僅帶來(lái)壯觀的美景，還給附近的居民帶來(lái)物質(zhì)財(cái)富，有許多居民冒著生命危險(xiǎn)在底部的火山口收集純硫磺塊來(lái)賺取豐厚收入。硫磺可用于生產(chǎn)化工原料硫酸。某工廠用下圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：1為充分利用反響放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝_(填設(shè)備名稱(chēng))。吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是_。2為使硫磺充分燃燒，經(jīng)流量計(jì)1通入燃燒室的氧氣過(guò)量50%，為提高SO2轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計(jì)2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時(shí)理論需氧量的2.5倍，那么生產(chǎn)過(guò)程中流經(jīng)流量計(jì)1和流量計(jì)2的空氣體積比應(yīng)為_(kāi)。假設(shè)接觸室中SO2

13、的轉(zhuǎn)化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)(空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按0.2計(jì))，該尾氣的處理方法是_。3與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點(diǎn)是_(可多項(xiàng)選擇)。A耗氧量減少 B二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高 C產(chǎn)生的廢渣減少 D不需要使用催化劑4硫酸的用途非常廣，可應(yīng)用于下列哪些方面_。A橡膠的硫化 B外表活性劑“烷基苯磺酸鈉的合成 C鉛蓄電池的生產(chǎn) D過(guò)磷酸鈣的制備5礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時(shí)SO2的排放，請(qǐng)寫(xiě)出此脫硫過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。12.【化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】模.37)X、Y、Z、M、N、Q P為元素

14、周期表前四周期的7種元素。其中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1, Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。P元素的第三電子層處于全充滿(mǎn)狀態(tài)，第四電子層只有一個(gè)電子。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：1X元素在周期表中的位置是 ，它的外圍電子的電子排布圖為 。P元素屬于 區(qū)元素，abb2XZ2分子的空間構(gòu)型是 ，YZ2分子中Y的雜化軌道類(lèi)型為 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 寫(xiě)分子式，理由是 。3含有元素N的鹽的焰色反響為 色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反響，其原因是 4元素M與元素Q形成

15、晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)其晶胞邊長(zhǎng)為apm，該化合物的摩爾質(zhì)量為Dg/mol。求該晶胞密度的計(jì)算式為g/cm35三聚氰胺是一種含氮化合物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖2所示。 三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類(lèi)型是 ， 1 mol三聚氰胺分子中 鍵的數(shù)目為 。13.【化學(xué)選修五-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(2021江蘇鎮(zhèn)江高三期末1714分以下圖所示為某一藥物F的合成路線：1A中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)分別是 、 。2步驟發(fā)生反響的類(lèi)型是 。3寫(xiě)出步驟的化學(xué)反響方程式 。4寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足以下條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。不含甲基；是的衍生物，且環(huán)上只有一個(gè)取代基；能發(fā)生銀鏡反響和水解反響不考慮的變化。5請(qǐng)參照上面合成路線，以間

16、二甲苯、ClCH2COCl、(C2H5)2NH為有機(jī)原料無(wú)機(jī)試劑任選合成。提示：；合成路線流程圖例如：。 。1.【答案】C【命題立意】此題考查常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【解析】乙醇的結(jié)構(gòu)是CH3CH2OH沒(méi)有碳氧雙鍵，A錯(cuò)誤；油脂水解可得到高級(jí)脂肪酸和甘油，B錯(cuò)誤；C正確；鹵代烴中的鹵素不是離子，參加硝酸酸化的硝酸銀溶液不反響，應(yīng)該是先水解，后中和，再參加硝酸酸化的硝酸銀溶液可根據(jù)生成的鹵化銀沉淀顏色檢驗(yàn)鹵原子，D錯(cuò)誤。2.【答案】 A 【命題立意】此題考查了離子反響方程式的書(shū)寫(xiě)【解析】AHClO是弱電解質(zhì)，故氯氣用于自來(lái)水的殺菌消毒：Cl2+H2O HCl+H+ClO，錯(cuò)誤；B將“NO2球浸泡在

17、熱水中，顏色變深，說(shuō)明在加熱時(shí)此可逆反應(yīng)向生成NO2的方向進(jìn)行，反響的熱效應(yīng)是放熱的，故：2NO2(g) N2O4(g) H0正確；C向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性時(shí)溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4，那么反響為： OH-+ Ba2+ H+SO42- = BaSO4+ H2O，正確；DNO3-在酸性的 條件下具有強(qiáng)氧化性，故銅片溶解在KNO3和稀硫酸的混合液中相當(dāng)于銅與稀硝酸的反響： 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O，正確。3.【答案】D【命題立意】此題考查了氧化復(fù)原反應(yīng)計(jì)算、離子反響?！窘馕觥緼B段Fe3的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，因此A

18、B段的氧化劑是K2Cr2O7，復(fù)原劑是KI， A正確；B正確；AB段發(fā)生的反響是：Cr2O72-+6I-+14H+=2 Cr3+3I2+7H2O(可求出消耗的Cr2O72-的量為0.1mol)，BC段的反應(yīng)是2Fe32I=2Fe2I2(可求出Fe3的量為0.9mol)，K2Cr2O7與FeSO4的離子反響是Cr2O72-+6Fe2+14H+=2 Cr3+6Fe3+7H2O(可求出消耗的Cr2O72-)，共消耗Cr2O72-，C正確，D錯(cuò)誤。4.【答案】 B；【命題立意】：此題考查反應(yīng)熱與焓變，注意把握反應(yīng)吸放熱與體系能量的關(guān)系并理解掌握熱化學(xué)方程式的意義；【解析】： A、反響放熱，那么在相同條

19、件下，2mol 氫氣與 1 mol 氧氣的總能量大于2mol 水蒸氣的總能量，故A錯(cuò)誤； B、H2O(g)H2O(1)放出熱量，那么H2(g)+1/2 O2(g)H2O(1)+Q1；Q1，故B正確 C、氫氣和氧氣反響需要在點(diǎn)燃條件下引發(fā)，故C錯(cuò)誤； D、反響熱受外界條件的影響，外界條件不同，反響熱不同，故D錯(cuò)誤；5.【答案】B 【命題立意】此題旨在考查元素及其化合物的性質(zhì)?！窘馕觥緼、X為C，Z為O2，碳與氧氣可以發(fā)生不完全燃燒生成化合物乙CO，碳與水在高溫的條件下可以反響生成CO和H2，氫氣在氧氣在燃燒生成水，可以一步實(shí)現(xiàn)；B、X為Zn，Z為Cl2，鋅與氯氣可以一步反響生成化合物乙ZnCl2

20、；Y為Fe，鐵與氯氣可以一步反響生成化合物甲FeCl3；鋅與氯化鐵不能一步反應(yīng)生成化合物乙ZnCl2與單質(zhì)YFe，二者反響首先生成ZnCl2和FeCl2，然后鋅再與FeCl2反響置換出鐵，不可以一步實(shí)現(xiàn)；C、X為Mg，Z為O2，鎂與氧氣可以一步反響生成化合物乙MgO；Y為C，碳與氧氣可以一步反響生成化合物甲CO2；鎂與二氧化碳可以一步反響生成化合物乙MgO與單質(zhì)YC，可以一步實(shí)現(xiàn)；D、X為H2，Z為Cl2，氫氣與氯氣可以一步反應(yīng)生成化合物乙HCl；Y為Si，硅與氯氣可以一步反響生成化合物甲SiCl4；氫氣與SiCl4可以一步反響生成化合物乙HCl與單質(zhì)YSi，可以一步實(shí)現(xiàn)。6.【答案】：D；【

21、命題立意】：此題考查元素及其化合物的性質(zhì)及用途；【解析】： A、漂白粉用于自來(lái)水的處理是利用漂白粉的強(qiáng)氧化性去殺菌消毒，明礬用于自來(lái)水的處理是利用Al3+水解生成的氫氧化鋁膠體的吸附性，二者的作用原理不同，故A錯(cuò)誤；B、電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂、氫氣、氯氣，欲得到鎂，應(yīng)該電解熔融的氯化鎂，故B錯(cuò)誤；C、生石灰是堿性枯燥劑，不能用來(lái)干燥氯氣，故C錯(cuò)誤；D、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，可用作木材防火劑及黏合劑，故D正確?！疽族e(cuò)警示】：活潑金屬的制備，通常是電解熔融狀態(tài)的化合物，不能電解其水溶液。7.【答案】D【命題立意】此題旨在考查對(duì)電解質(zhì)溶液的掌握【解析】pH越大，堿性越強(qiáng)，故堿性溶液稀釋后pH應(yīng)

22、該減??；B中溶液顯酸性，說(shuō)明電離程度大于水解，故B錯(cuò)；C中計(jì)算過(guò)程有誤，D由質(zhì)子守恒可得。8.【答案】實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象或結(jié)論有淺黃色渾濁出現(xiàn)，有刺激性氣體產(chǎn)生2分靜置后取上層清液，參加BaCl2溶液2分1100mL容量瓶、膠頭滴管 2分，各1分，100mL容量瓶未注明100mL不給分 21 14(H+) 6 3 2 7 2分，有錯(cuò)不給分379% 2分【命題立意】此題考查了雜質(zhì)離子的檢測(cè)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其滴定法測(cè)定含量的過(guò)程，有關(guān)信息應(yīng)用和化學(xué)方程式的計(jì)算 【解析】因?yàn)樗嵝詶l件下S2O32-迅速分解為S和SO2，所以參加過(guò)量鹽酸，使S2O32-完全分解，現(xiàn)象為有淺黃色渾濁出現(xiàn)和有刺激性氣體產(chǎn)生；靜置后

23、取上層清液，參加BaCl2溶液，看有無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明樣品中含有SO42-。1步驟是一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制實(shí)驗(yàn)，使用的儀器有：燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，故還缺少的儀器是100mL容量瓶和膠頭滴管；2反響中Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)降低到+3價(jià)，I元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，那么根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等結(jié)合質(zhì)量守恒可知配平后的方程式應(yīng)為Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O。3根據(jù)方程式，Cr2O72-3I26S2O32-得CS2O32-=100.016 12=0.05mol/L，mNa2S2O3=158g/mol0.05mol/L0.1

24、L=0.79g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=79%。9.【答案】1CH3OH(l)+3/2 O2(g) = CO2(g)+2H2O(l)H=(2Q13Q22Q3) kJmol12 6103 molL1min1 ac 25%3 CH3OH； CH3OH - 6e + 8OH = CO32 + 6H2O 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2 1【命題立意】此題考查熱化學(xué)方程式、蓋斯定律、化學(xué)反響速率的計(jì)算和化學(xué)平衡移動(dòng)原理、燃料電池和電解原理的應(yīng)用?！窘馕觥?CO2(g)3H2(g)CH3OH(l)H2O (g)HQ1kJmol1 CH3OH(l)1/2 O2(g)CO2(g)2H2

25、(g)HQ2kJmol1 H2O(g)=H2O(l) H= Q3kJmol1 由蓋斯定律2+3+2可得CH3OH(l)+3/2 O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) H=(2Q13Q22Q3) kJmol1。2 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)起始mol 1 1.5 0 0所以v(H2O)=l/(Lmin)。K=1熱反響，升高溫度反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化前后氣體體積不變的反應(yīng)，縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變，錯(cuò)誤；c. 增大H2O (g)的濃度，反響速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，正確；d. 參加適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，?/p>

26、加快反響速率，但平衡不移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變，錯(cuò)誤。假設(shè)新平衡H2的物質(zhì)的量為x，那么CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)起始mol 2 2 0 0變化mol x x x x平衡mol 2-x 2-x x x=1，解得x=1mol，所以平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)是100%=25%。3當(dāng)向甲池通入氣體a和b時(shí)，D極附近呈紅色，那么D極H+被復(fù)原，D極是陰極，所以A是負(fù)極發(fā)生氧化反響，通入的a是CH3OH，電極方程式為：CH3OH - 6e + 8OH = CO32 + 6H2O。乙裝置發(fā)生電解飽和食鹽水的反響，總反響方程式為：2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2 。乙裝置

27、中C電極收集到224mL(標(biāo)況下)氣體時(shí),發(fā)生的反響是2Cl-2e-=Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，丙中發(fā)生反應(yīng)2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2電子生成H2SO40.01mol，溶液中c(H+)=0.1mol/L,溶液的pH-lg0.1=1。10.【答案】18分12NH3 6e-6OH- =N26H2O b d2HCl 2SO2 + 2Ba2+ + O2+2H2O2BaSO4 + 4H+ SO22H2O2e- =4HSO42- 3BaSO4(s) + CO32-(aq) BaCO3(s) + SO42-(aq) 0.04 4溶液藍(lán)色褪去 ClO2+ 4I+ 4H=Cl+2I2

28、+ 2H2O 每空2分【命題立意】此題考查電化學(xué)及其計(jì)算、溶度積常數(shù)及其計(jì)算、碘量法可以檢測(cè)水中ClO2的濃度的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述和發(fā)生的離子反應(yīng)?！窘馕觥吭撾姵刎?fù)極是NH3發(fā)生氧化反響生成N2：2NH3 6e-6OH- =N26H2O，精煉銅時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和熱能，a錯(cuò)誤；SO42-沒(méi)有參與反應(yīng)，物質(zhì)的量濃度不變，b正確；陽(yáng)離子移向陰極，c錯(cuò)誤；粗銅中的Al、Zn被氧化，Ag、Pt、Au沒(méi)有反應(yīng)，沉積在陽(yáng)極下，即陽(yáng)極泥，d正確，陽(yáng)極質(zhì)量減少的64g是銅、Al、Zn，不是銅，那么轉(zhuǎn)移電子數(shù)不是2NA個(gè)，e錯(cuò)誤。選bd。操作實(shí)現(xiàn)固體和液體的別離，是過(guò)濾，將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)的白色渾濁

29、可能是硫酸鋇或亞硫酸鋇，硫酸鋇和鹽酸不反響，但是亞硫酸鋇可以和鹽酸反響，因此試劑A是鹽酸，參加鹽酸白色沉淀未見(jiàn)溶解，那么沉淀是硫酸鋇，可能是溶液中溶解的氧氣氧化了二氧化硫：2SO2 + 2Ba2+ + O2+2H2O2BaSO4 + 4H+根據(jù)圖知陰極生成銅，陽(yáng)極是二氧化硫氧化為硫酸：SO22H2O2e- =4HSO42-根據(jù)流程知是硫酸鋇沉淀轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀：BaSO4(s) + CO32-(aq) BaCO3(s) + SO42-(aq)，該反響的平衡常數(shù)K=cSO42-/c(CO32-)= cSO42-cBa2+/ cBa2+c(CO32-)= KSP( BaSO4) /KSP( BaC

30、O3)= 1.010-10/2.510-9確定操作完全反響的現(xiàn)象是即碘反響完，現(xiàn)象是溶液藍(lán)色褪去分析圖像知I的反響是2ClO2+ 2I=2 ClO2+I2中性溶液存在ClO2，加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至13，那么有Cl生成，溶液又呈藍(lán)色，應(yīng)該是ClO2氧化I生成Cl、I2 ，反響是ClO2+ 4I+ 4H=Cl+2I2 + 2H2O 【技巧點(diǎn)拔】書(shū)寫(xiě)氧化還原反響時(shí)，可先寫(xiě)出氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物，如題的ClO2+ I=Cl+I2根據(jù)得失電子配平：ClO2+4 I=Cl+2I2根據(jù)電荷守恒配平，左邊缺少正電荷，即參加4個(gè)H，最后根據(jù)質(zhì)量守恒配平總反響：ClO2+ 4I+ 4H=Cl+2I2

31、 + 2H2O11.【答案】第一空1分，其余空2分共15分1熱交換器增加SO3與濃硫酸的接觸面積，有利于SO3的吸收21.2:1(或6:5)0.004用氨水吸收 3AC 4BCD5CaCO3=CaOCO2；2SO22CaOO2=2CaSO4(或2SO22CaCO3O2=2CaSO42CO2)【命題立意】考查接觸法制硫酸的工藝流程及脫硫處理的原理等相關(guān)知識(shí)?！窘馕觥?(1)接觸室中進(jìn)行的反響為SO2的催化氧化，該反響為放熱反響，使用熱交換器可以充分利用反響放出的熱量，對(duì)原料氣進(jìn)行預(yù)熱；吸收塔中填充瓷管的作用是增加接觸面積；燃燒室中發(fā)生的反響為S+O2SO2，假設(shè)參加反響的硫磺為1mol，那么經(jīng)流

32、量計(jì)1通入的氧氣為V1=，反響后氣體總量為1.5mol5，接觸室2SO2+O22SO3，1molSO2轉(zhuǎn)化需要0.5molO2，經(jīng)流量計(jì)2通入的氧氣為V2=1.25 mol，那么；反響后氣體總量為1.25mol51mol95%1/213.275mol，那么尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為；硫酸工業(yè)中，尾氣SO2用氨水吸收，再用硫酸處理：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3，(NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+SO2+H2O，生成的(NH4)2SO4可作肥料；3硫鐵礦的含硫成分為FeS2，硫元素氧化生成SO2的同時(shí)，鐵元素也被氧化生成Fe2O3(廢渣)，與硫磺直接燃燒相比，耗氧量

33、增加，產(chǎn)生的廢渣也增加；(4)橡膠的硫化是采用硫磺；合成烷基苯磺酸鈉需要先合成苯磺酸，而苯磺酸通過(guò)苯與濃硫酸的磺化反應(yīng)生成；鉛蓄電池用硫酸作為電解液；過(guò)磷酸鈣通過(guò)磷酸鈣與硫酸反響得到；(5)碳酸鈣先分解，生成的CaO結(jié)合SO2轉(zhuǎn)化為CaSO3，CaSO3不穩(wěn)定，在空氣中容易被氧化成CaSO4。3p3s12.【答案】1第三周期A族1分 1分ds1分2V形1分sp型雜化1分 SO2 1分 SO2為極性分子，CO2為非極性分子，H2O為極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑，故SO2的溶解度較大。1分3紫1分 電子由較高能級(jí)躍遷到較低能級(jí)時(shí)，以光的形式釋放能量。2分42分(5)sp2、sp32分，全對(duì)得分15NA1分【命題立意】此題考查元素推斷、電子排布圖的書(shū)寫(xiě)、分子晶體溶解度的比擬、分子空間構(gòu)型及分子雜化類(lèi)型的判斷、晶胞的計(jì)算?！窘馕觥縓原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，核外電子排布應(yīng)為1s22s22p63s23p4，X為S元素；Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Y原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為C元素；Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，為O元素；M的內(nèi)層