XX高一化學(xué)知識點整理

1、XX高一化學(xué)知識點整理1常見危險化學(xué)品爆炸品:l3n4N3易燃氣體:H2H4易燃液體:酒精乙醚苯汽油等自燃物品:白磷P4遇濕易燃物品:NaNa22氧化劑:n4l3劇毒品:N砷的化合物腐蝕品:濃H2S4,濃NaH,HN32物質(zhì)的分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)大小100n3膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是：分散質(zhì)粒子的直徑大小。區(qū)分溶液與膠體：丁達爾效應(yīng)（有一條光亮的通路）分離濁液與膠體、溶液:濾紙（只有濁液不能透過濾紙）分離膠體與溶液：半透膜（膠體不能透過半透膜）4電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，如lHl非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，如蔗糖酒精S22NH3等強電解質(zhì)：

2、在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)強酸HlH2S4HN3強堿NaHHBa（H）2大多數(shù)的鹽弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)弱酸HlH2S3弱堿NH3H2物質(zhì)的分離與提純水過濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物，如粗鹽的提純蒸發(fā)結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異過濾和蒸發(fā)除去Nal中含有的al2,gl2,Na2S4等加入試劑的先后順序：NaHBal2Na23過濾Hl可以;改為:Bal2Na23NaH過濾Hl也可以改為:Bal2NaHNa23過濾Hl也可以但要注意,Bal2溶液一定要在Na23溶液之前加入,且鹽酸必須放在最后蒸餾:利用混合物中各組分的沸點不同,除去易揮發(fā),

3、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。適用于分離互溶，但沸點不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離，自來水得到蒸餾水，汽油和煤油的分離等。蒸餾需要的儀器:酒精燈,蒸餾燒瓶,冷凝管,牛角管,錐形瓶，溫度計蒸餾操作的注意事項:1溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處;2在蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;3冷凝管下口進水上口出水;4蒸餾前先通水后加熱;蒸餾結(jié)束后,先撤燈后關(guān)水分液：分離互不相溶的兩種液體。下層液體自下面活塞放出，然后將上層液體從分液漏斗的上口倒出分液前為什么要打開玻璃塞?打開玻璃塞使分液漏斗內(nèi)壓強與外界大氣壓相等,有利于下層液體的流出萃取：利用某種物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解性的不同,來

4、分離液態(tài)混合物儀器:分液漏斗,燒杯分離出溴水中的溴,可以用苯或者四氯化碳,水/l4分層上層無色，下層橙紅色。不用酒精萃取（注意四氯化碳密度比水大，苯比水?。┓蛛x碘水中的碘，可以用四氯化碳分層上層無色下層紫紅色不能用酒精萃取焰色反應(yīng)操作要點鉑絲用鹽酸洗滌然后在酒精燈燃燒至無色再蘸取待測液鈉的焰色：黃色；鉀的焰色：紫色（透過藍色鈷玻璃）焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)。6離子的檢驗l-檢驗：加硝酸銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸（Ag23也是白色沉淀，但加稀硝酸溶解）S42-檢驗:加入Bal2溶液和Hl產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀鹽酸Na2S4+Bal2=BaS4+2NalNH4+檢驗:加入NaH加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶?/p>

5、的紅色石蕊試紙變藍Fe3+檢驗：加入SN出現(xiàn)血紅色溶液Fe3+3SN-=Fe（SN）3Al3+檢驗：加入NaH先出現(xiàn)白色沉淀后繼續(xù)滴加沉淀消失7關(guān)于容量瓶:瓶身標有溫度,容積,刻度線使用前檢查瓶塞處是否漏水。把準確稱量好的固體溶質(zhì)放在燒杯中，用少量溶劑溶解。然后把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶里。為保證溶質(zhì)能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，要用溶劑多次洗滌燒杯，并把洗滌溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶里。轉(zhuǎn)移時要用玻璃棒引流。方法是將玻璃棒一端靠在容量瓶頸內(nèi)壁上，并在刻度線下方注意不要讓玻璃棒其它部位觸及容量瓶口，防止液體流到容量瓶外壁上向容量瓶內(nèi)加入的液體液面離標線1厘米左右時，應(yīng)改用滴管小心滴加，最后使液體的凹液面與刻度線正好

6、相切。若加水超過刻度線，則需重新配制,不能吸掉多余的溶液蓋緊瓶塞，用倒轉(zhuǎn)和搖動的方法使瓶內(nèi)的液體混合均勻。靜置后如果發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是因為容量瓶內(nèi)極少量溶液在瓶頸處潤濕所損耗，所以并不影響所配制溶液的濃度。實驗儀器:天平,藥匙，容量瓶,燒杯,量筒,膠頭滴管,玻璃棒配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟：稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶，若配的是濃硫酸，在溶解后還要靜置冷卻。常見誤差分析：濃度偏低（1）溶液攪拌溶解時有少量液體濺出。轉(zhuǎn)移時未洗滌燒杯和玻璃棒。（3）向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體流出。定容時，水加多了，用滴管吸出定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降再加水。定容時，仰視讀刻度數(shù)。濃度偏高（1）

7、未冷卻到室溫就注入容量瓶定容。（2）定容時，俯視讀刻度數(shù)。無影響定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降。容量瓶中原來就有少量蒸餾水。8金屬鈉的性質(zhì)：質(zhì)軟，銀白色，密度比水小，比煤油大，保存在煤油中。著火用干沙撲滅。金屬鈉在空氣中點燃實驗現(xiàn)象：熔化成小球，劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體。鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋：?。赫f明鈉的密度比水的密度小熔：說明鈉的熔點低；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)游：說明有氣體產(chǎn)生響：說明有氣體產(chǎn)生紅：溶液中滴入酚酞顯紅色；生成的溶液顯堿性。（3）鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2=2NaH+H2離子方程式為2Na+2H2=2Na+2H-+H2。Na的用途制取鈉的重要化合物作

8、為原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑冶煉Ti鈮鋯釩等金屬鈉光源過氧化鈉是強氧化劑，可以用來漂白織物、麥稈、羽毛等。2Na22+2H2=4NaH+2（加入酚酞，先變紅，后褪色）還可用在呼吸面具上和潛水艇里作為氧氣的。2Na22+22=2Na23+2碳酸鈉俗名純堿或蘇打，是白色粉末。碳酸鈉晶體化學(xué)式是Na2310H2。碳酸鈉是廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中，也可以用來制造其他鈉的化合物。碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑。除雜：Na23固體（NaH3）加熱2NaH3Na23+2+H2Na23溶液（NaH3）加NaHNaH3+NaHNa23+H2鑒別碳酸鈉和

9、碳酸氫鈉的方法。加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉，或者加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉，先沒氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉。比較碳酸鈉與碳酸氫鈉：溶解度（碳酸鈉溶解的多），堿性（碳酸鈉堿性強），穩(wěn)定性（碳酸鈉穩(wěn)定）鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是Al239鋁的性質(zhì)：銀白色金屬固體，良好延展性導(dǎo)熱導(dǎo)電鋁是比較活潑的金屬，具有較強的還原性與氧氣反應(yīng)：常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成堅固的氧化膜（加熱發(fā)紅，但不滴落），4Al+32=2Al23與非氧化性酸反應(yīng)2Al+6Hl=2All3+3H22Al+3H2S4=Al2（S4）3+3H2常溫下鋁與濃硫酸濃硝酸鈍化與強堿反應(yīng)2Al+2NaH+2H2=

10、2NaAl2+3H2Al23兩性氧化物Al23+3H2S4=Al2（S4）3+3H2Al23+2NaH=2NaAl2+H2離子方程式Al23+2H-=2Al2-+H2Al（H）3兩性氫氧化物（1）Al3+3Hl=3All3+3H2Al3+NaH=NaAl2+2H2離子方程式:Al（H）3+H-=Al2-+2H2受熱分解2Al（H）3=Al23+3H2（2）將NaH滴加入All3溶液中至過量現(xiàn)象：先有白色沉淀后沉淀消失。Al3+3H=Al（H）3Al3+4H=Al2-+2H2實驗室常用鋁鹽與足量氨水制取Al（H）3Al23+6NH3H2=2Al3+32S4離子方程式：Al3+3NH3H2=Al3

11、+3NH4+（3）明礬：十二水合硫酸鋁鉀Al212H2易溶于水，溶于水生成絮狀氫氧化鋁，有吸附性，吸附了水中懸浮物而下沉，因此明礬常用作凈水劑。10Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+氧化劑還原劑2Fel2+l2=2Fel32Fel3+Fe=3Fel2u+2Fel3=ul2+2Fel2氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe+3l2點燃2Fel3鐵與水蒸氣在高溫條下反應(yīng)：Fe+H2=Fe34+H2氫氧化鐵制備:Fel3+3NaH=Fe3+3Nal受熱分解2Fe（H）3=Fe23+3H24Fe（H）2+2H2+2=4Fe（H）3現(xiàn)象：常溫下，灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。

12、氧化鐵：紅棕色固體合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得具有金屬特征的金屬材料。（鋼是用量最大，用途最廣的合金。根據(jù)組成可分為：碳素鋼和合金鋼）合金與純金屬相比：優(yōu)點在合金熔點低，硬度大。11硅：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高，硬度大，有脆性，在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。硅元素在自然界以Si2及硅酸鹽的形式存在。晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，可用來制造太陽能電池、硅集成電路、晶體管、硅整流器等半導(dǎo)體器。光導(dǎo)纖維的主要成分是Si2Si2是難溶于水的酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)不活潑,耐高溫耐腐蝕不與水、酸反應(yīng)Si2+4HF=SiF4+2H2HF酸不用玻璃瓶裝，用塑料瓶。與堿性氧化物反應(yīng)Si2+a=aSi3與

13、堿反應(yīng)Si2+2NaH=Na2Si3+H2實驗室裝NaH的試劑瓶用橡皮塞硅酸鹽：硅酸鈉Na2Si3（用途：黏合劑，耐火材料）高嶺石Al24制造水泥以粘土和石灰石為主要原料。制造普通玻璃的原料是純堿、石灰石和石英。其中的主要反應(yīng)是：Na23+Si2Na2Si3+2a3+Si2aSi3+2。人工制造的分子篩是一種具有均勻微孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽，主要用作吸附劑和催化劑；12氯氣的實驗室制法：反應(yīng)原理：n2+4Hl=nl2+l2+2H2；發(fā)生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等；除雜：用飽和食鹽水吸收Hl氣體；用濃H2S4吸收水；收集：向上排空氣法收集；濃鹽酸檢驗：使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{；尾氣處理：用氫氧化鈉溶

14、液吸收尾氣。n2干燥布條潮濕布條NaH溶液濃硫酸收集飽和食鹽水氯氣的性質(zhì):氯氣為黃綠色，有刺激性氣味的氣體；常溫下能溶于水（12）；比空氣重；有毒；2Na+l2=2Nal（黃色火焰，白煙）2Fe+3l2=2Fel3u+l2=ul2（棕黃色煙溶于水顯藍色）H2+l2=2Hl【氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象：安靜的燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧】l2H2HlHl新制氯水呈淺黃綠色，有刺激性氣味。氯水的成分：分子有：l2、H2、Hl；離子有:H+、l-、l-、H-1表現(xiàn)l2的性質(zhì)：將氯水滴加到I淀粉試紙上，試紙變藍色。（氯水與碘化鉀溶液的反應(yīng)：l22I=I22l。）2表現(xiàn)Hl的性質(zhì)：用氯水漂白有色物質(zhì)或消毒殺

15、菌時，就是利用氯水中Hl的強氧化性，氧化色素或殺死水中病菌。3表現(xiàn)H+的性質(zhì)：向碳酸鈉溶液中滴加氯水，有大量氣體產(chǎn)生，這是因為：Na232Hl=2NalH22。4表現(xiàn)l-性質(zhì)：向AgN3溶液中滴加氯水，產(chǎn)生白色沉淀，再滴人稀HN3，沉淀不溶解。AgN3Hl=AglHN3。體現(xiàn)H+和Hl的性質(zhì)：在新制氯水中滴入紫色石蕊試液時，先變成紅色，但紅色迅速褪去。變紅是因為氧水中H+表現(xiàn)的酸性，而褪色則是因為氯水中Hl具有的強氧化性。漂白液：l22NaH=NalNalH2漂白粉的制取原理：2l22a2=al2a22H2漂白粉的有效成份是：a2，起漂白作用和消毒作用的物質(zhì)：Hl漂粉精的有效成分：a2漂白原理

16、：a22Hl=al22Hla2H22=a32Hl次氯酸（Hl）的性質(zhì)：強氧化性：消毒、殺菌、漂白作用不穩(wěn)定性：見光易分解2Hl=2Hl+2弱酸性：酸性H23Hl證明事實a2H22=a32Hl13二氧化硫的性質(zhì)：無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，酸性氧化物與水反應(yīng)S2+H2=H2S3可逆反應(yīng)H2S3的不穩(wěn)定性2H2S3+2=2H2S4還原性2S2+22S3通入酸性高錳酸鉀中，使紫色溶液褪色漂白性：S2能使品紅溶液褪色原理：與有色物質(zhì)化合反應(yīng)生成無色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱恢復(fù)到原來顏色。與氯水區(qū)別：氯水為永久性漂白原理：Hl具有強氧化性氧化性：與還原性物質(zhì)反應(yīng)。如H2S酸雨：PH6硫酸性

17、酸雨的形成原因：S2：（主要）化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸生產(chǎn)產(chǎn)生的廢氣防治：開發(fā)新能源，對含硫燃料進行脫硫處理，提高環(huán)境保護的意識常見的環(huán)境保護問題：酸雨：S2溫室效應(yīng)：2光化學(xué)煙霧：氮的氧化物臭氧層空洞：氯氟烴（或氟里昂）白色垃圾：塑料垃圾等不可降解性物質(zhì)假酒（工業(yè)酒精）：H3H室內(nèi)污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉（造成水藻富營養(yǎng)化）電池：重金屬離子污染14硫酸的性質(zhì)濃硫酸的特性吸水性：是液體的干燥劑。不能干燥堿性氣體NH3，不能干燥還原性氣體H2S等?？梢愿稍锏臍怏w有H2,2,Hl,l2,2,S2,N2,N等脫水性：蔗糖的炭化（將濃硫酸加入到蔗糖中，既表現(xiàn)脫水性又表

18、現(xiàn)氧化性）;濃硫酸滴到皮膚上處理：用大量的水沖洗。（濃硫酸表現(xiàn)脫水性）強氧化性2H2S4（濃）+u=uS4+S2+2H2+2H2S4（濃）=S2+2+2H2常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化1氮化合物氮及其化合物知識網(wǎng)絡(luò)N2NN2HN3NH4N32N+2=2N23N2+H2=2HN3+NNH3性質(zhì)：無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化可做制冷劑氨溶于水時，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3H2不穩(wěn)定，受熱分解為氨氣和水NH3+H2NH3H2NH4+H-NH3H2=NH3+H2氨水成分有分子：NH3，H2，NH3H2離子：NH4+H-少量H+。氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍區(qū)別：氨水為混合物；液

19、氨是氨氣的液體狀態(tài)，為純凈物，無自由移動的H，-不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍NH3+Hl=NH4l（白煙）NH3+HN3=NH4N3（白煙）NH3+H+=NH4+4NH3+24N+6H2銨鹽銨鹽易溶解于水受熱易分解NH4l=NH3+HlNH4H3=NH3+H2+2銨鹽與堿反應(yīng)放出氨氣NH4l+NaH=Nal+NH3+H2注意：銨態(tài)氮肥要避免與堿性肥料混合使用制取氨氣的方法銨鹽與堿加熱制取氨氣，實驗室里通常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制取氨氣反應(yīng)原理：2NH4l+a2=al2+2H2+2NH3注意：試管要向下傾斜,收集氣體的試管要塞有棉花（防與空氣對流）檢驗是否收集滿氨氣：用濕潤的紅色石蕊試

20、紙進行檢驗。如果試紙變藍，則試管中已經(jīng)集滿氨氣。加熱濃氨水，加快氨水揮發(fā)在濃氨水中加堿或生石灰NH4+檢驗：加入NaH加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍HN3的強氧化性：u+4HN3=u（N3）2+2N2+2H23u+8HN3=u（N3）2+2N+4H2+4HN3=2+2N2+2H2常溫下，濃硫酸、濃硝酸使鐵鋁鈍化，所以可以用鐵鋁來盛裝濃硫酸、濃硝酸。（利用硫酸、硝酸的強氧化性）硝酸保存在棕色細口試劑瓶中。17離子反應(yīng)的實質(zhì)：溶液中某些離子減少?？筛膶懗呻x子形式的物質(zhì)：a、強酸：Hl、H2S4、HN3等；b、強堿：H、NaH、Ba2。、多數(shù)鹽lNal（NH4）2S4仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)：

21、a、單質(zhì)：H2、Na、I2等b、氣體：H2S、2、S2等、難溶的物質(zhì)：u2、BaS4、Agld、難電離的物質(zhì)：弱酸、水。e、氧化物：Na2、Fe23等離子共存是指在同一溶液中離子間不發(fā)生任何反應(yīng)。若離子間能發(fā)生反應(yīng)則不能大量共存。有下列情況之一則不能共存：（1）生成沉淀，如a3,BaS4,Fe3,Fe2,g2等；（2）生成氣體，如H+與32-,H3-,S32-,NH4+與H-；生成水,如H+與H-發(fā)生氧化還原，如H+,N3-與Fe2+生成難電離物質(zhì)：H+與H3-,l-,Si32-溶液為無色透明時，則肯定沒有有色離子的存在，如u2+（藍色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕黃色）、n4-18氧化

22、還原反應(yīng)化合價發(fā)生改變是所有氧化還原反應(yīng)的共同特征。電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng)和分解反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng)氧化劑：得電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物。還原劑：失電子，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。19物質(zhì)的量有關(guān)的計算公式：常見危險化學(xué)品爆炸品:l3n4N3易燃氣體:H2H4易燃液體:酒精乙醚苯汽油等自燃物品:白磷P4遇濕易燃物品:NaNa22氧化劑:n4l3劇毒品:N砷的化合物腐蝕品:濃H2S4,濃NaH,HN32物質(zhì)的分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)大小100n3膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是：分

23、散質(zhì)粒子的直徑大小。區(qū)分溶液與膠體：丁達爾效應(yīng)（有一條光亮的通路）分離濁液與膠體、溶液:濾紙（只有濁液不能透過濾紙）分離膠體與溶液：半透膜（膠體不能透過半透膜）4電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，如lHl非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，如蔗糖酒精S22NH3等強電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)強酸HlH2S4HN3強堿NaHHBa（H）2大多數(shù)的鹽弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)弱酸HlH2S3弱堿NH3H2物質(zhì)的分離與提純水過濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物，如粗鹽的提純蒸發(fā)結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異過濾和蒸發(fā)

24、除去Nal中含有的al2,gl2,Na2S4等加入試劑的先后順序：NaHBal2Na23過濾Hl可以;改為:Bal2Na23NaH過濾Hl也可以改為:Bal2NaHNa23過濾Hl也可以但要注意,Bal2溶液一定要在Na23溶液之前加入,且鹽酸必須放在最后蒸餾:利用混合物中各組分的沸點不同,除去易揮發(fā),難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。適用于分離互溶，但沸點不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離，自來水得到蒸餾水，汽油和煤油的分離等。蒸餾需要的儀器:酒精燈,蒸餾燒瓶,冷凝管,牛角管,錐形瓶，溫度計蒸餾操作的注意事項:1溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處;2在蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;3冷

25、凝管下口進水上口出水;4蒸餾前先通水后加熱;蒸餾結(jié)束后,先撤燈后關(guān)水分液：分離互不相溶的兩種液體。下層液體自下面活塞放出，然后將上層液體從分液漏斗的上口倒出分液前為什么要打開玻璃塞?打開玻璃塞使分液漏斗內(nèi)壓強與外界大氣壓相等,有利于下層液體的流出萃?。豪媚撤N物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解性的不同,來分離液態(tài)混合物儀器:分液漏斗,燒杯分離出溴水中的溴,可以用苯或者四氯化碳,水/l4分層上層無色，下層橙紅色。不用酒精萃取（注意四氯化碳密度比水大，苯比水?。┓蛛x碘水中的碘，可以用四氯化碳分層上層無色下層紫紅色不能用酒精萃取焰色反應(yīng)操作要點鉑絲用鹽酸洗滌然后在酒精燈燃燒至無色再蘸取待測液鈉的焰色：

26、黃色；鉀的焰色：紫色（透過藍色鈷玻璃）焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)。6離子的檢驗l-檢驗：加硝酸銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸（Ag23也是白色沉淀，但加稀硝酸溶解）S42-檢驗:加入Bal2溶液和Hl產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀鹽酸Na2S4+Bal2=BaS4+2NalNH4+檢驗:加入NaH加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍Fe3+檢驗：加入SN出現(xiàn)血紅色溶液Fe3+3SN-=Fe（SN）3Al3+檢驗：加入NaH先出現(xiàn)白色沉淀后繼續(xù)滴加沉淀消失7關(guān)于容量瓶:瓶身標有溫度,容積,刻度線使用前檢查瓶塞處是否漏水。把準確稱量好的固體溶質(zhì)放在燒杯中，用少量溶劑溶解。然后把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶里。為保證溶質(zhì)能

27、全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，要用溶劑多次洗滌燒杯，并把洗滌溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶里。轉(zhuǎn)移時要用玻璃棒引流。方法是將玻璃棒一端靠在容量瓶頸內(nèi)壁上，并在刻度線下方注意不要讓玻璃棒其它部位觸及容量瓶口，防止液體流到容量瓶外壁上向容量瓶內(nèi)加入的液體液面離標線1厘米左右時，應(yīng)改用滴管小心滴加，最后使液體的凹液面與刻度線正好相切。若加水超過刻度線，則需重新配制,不能吸掉多余的溶液蓋緊瓶塞，用倒轉(zhuǎn)和搖動的方法使瓶內(nèi)的液體混合均勻。靜置后如果發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是因為容量瓶內(nèi)極少量溶液在瓶頸處潤濕所損耗，所以并不影響所配制溶液的濃度。實驗儀器:天平,藥匙，容量瓶,燒杯,量筒,膠頭滴管,玻璃棒配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步

28、驟：稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶，若配的是濃硫酸，在溶解后還要靜置冷卻。常見誤差分析：濃度偏低（1）溶液攪拌溶解時有少量液體濺出。轉(zhuǎn)移時未洗滌燒杯和玻璃棒。（3）向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體流出。定容時，水加多了，用滴管吸出定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降再加水。定容時，仰視讀刻度數(shù)。濃度偏高（1）未冷卻到室溫就注入容量瓶定容。（2）定容時，俯視讀刻度數(shù)。無影響定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降。容量瓶中原來就有少量蒸餾水。8金屬鈉的性質(zhì)：質(zhì)軟，銀白色，密度比水小，比煤油大，保存在煤油中。著火用干沙撲滅。金屬鈉在空氣中點燃實驗現(xiàn)象：熔化成小球，劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體。鈉與

29、水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋：?。赫f明鈉的密度比水的密度小熔：說明鈉的熔點低；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)游：說明有氣體產(chǎn)生響：說明有氣體產(chǎn)生紅：溶液中滴入酚酞顯紅色；生成的溶液顯堿性。（3）鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2=2NaH+H2離子方程式為2Na+2H2=2Na+2H-+H2。Na的用途制取鈉的重要化合物作為原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑冶煉Ti鈮鋯釩等金屬鈉光源過氧化鈉是強氧化劑，可以用來漂白織物、麥稈、羽毛等。2Na22+2H2=4NaH+2（加入酚酞，先變紅，后褪色）還可用在呼吸面具上和潛水艇里作為氧氣的。2Na22+22=2Na23+2碳酸鈉俗名純堿或蘇打，是白色粉末。碳酸鈉晶體化學(xué)式是Na2310H

30、2。碳酸鈉是廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中，也可以用來制造其他鈉的化合物。碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑。除雜：Na23固體（NaH3）加熱2NaH3Na23+2+H2Na23溶液（NaH3）加NaHNaH3+NaHNa23+H2鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉，或者加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉，先沒氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉。比較碳酸鈉與碳酸氫鈉：溶解度（碳酸鈉溶解的多），堿性（碳酸鈉堿性強），穩(wěn)定性（碳酸鈉穩(wěn)定）鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是Al239鋁的性質(zhì)：銀白色金屬固體，良好延

31、展性導(dǎo)熱導(dǎo)電鋁是比較活潑的金屬，具有較強的還原性與氧氣反應(yīng)：常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成堅固的氧化膜（加熱發(fā)紅，但不滴落），4Al+32=2Al23與非氧化性酸反應(yīng)2Al+6Hl=2All3+3H22Al+3H2S4=Al2（S4）3+3H2常溫下鋁與濃硫酸濃硝酸鈍化與強堿反應(yīng)2Al+2NaH+2H2=2NaAl2+3H2Al23兩性氧化物Al23+3H2S4=Al2（S4）3+3H2Al23+2NaH=2NaAl2+H2離子方程式Al23+2H-=2Al2-+H2Al（H）3兩性氫氧化物（1）Al3+3Hl=3All3+3H2Al3+NaH=NaAl2+2H2離子方程式:Al（H）3+H-=

32、Al2-+2H2受熱分解2Al（H）3=Al23+3H2（2）將NaH滴加入All3溶液中至過量現(xiàn)象：先有白色沉淀后沉淀消失。Al3+3H=Al（H）3Al3+4H=Al2-+2H2實驗室常用鋁鹽與足量氨水制取Al（H）3Al23+6NH3H2=2Al3+32S4離子方程式：Al3+3NH3H2=Al3+3NH4+（3）明礬：十二水合硫酸鋁鉀Al212H2易溶于水，溶于水生成絮狀氫氧化鋁，有吸附性，吸附了水中懸浮物而下沉，因此明礬常用作凈水劑。10Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+氧化劑還原劑2Fel2+l2=2Fel32Fel3+Fe=3Fel2u+2Fel3=

33、ul2+2Fel2氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe+3l2點燃2Fel3鐵與水蒸氣在高溫條下反應(yīng)：Fe+H2=Fe34+H2氫氧化鐵制備:Fel3+3NaH=Fe3+3Nal受熱分解2Fe（H）3=Fe23+3H24Fe（H）2+2H2+2=4Fe（H）3現(xiàn)象：常溫下，灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。氧化鐵：紅棕色固體合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得具有金屬特征的金屬材料。（鋼是用量最大，用途最廣的合金。根據(jù)組成可分為：碳素鋼和合金鋼）合金與純金屬相比：優(yōu)點在合金熔點低，硬度大。11硅：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高，硬度大，有脆性，在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。硅元素在自然界以Si2及

34、硅酸鹽的形式存在。晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，可用來制造太陽能電池、硅集成電路、晶體管、硅整流器等半導(dǎo)體器。光導(dǎo)纖維的主要成分是Si2Si2是難溶于水的酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)不活潑,耐高溫耐腐蝕不與水、酸反應(yīng)Si2+4HF=SiF4+2H2HF酸不用玻璃瓶裝，用塑料瓶。與堿性氧化物反應(yīng)Si2+a=aSi3與堿反應(yīng)Si2+2NaH=Na2Si3+H2實驗室裝NaH的試劑瓶用橡皮塞硅酸鹽：硅酸鈉Na2Si3（用途：黏合劑，耐火材料）高嶺石Al24制造水泥以粘土和石灰石為主要原料。制造普通玻璃的原料是純堿、石灰石和石英。其中的主要反應(yīng)是：Na23+Si2Na2Si3+2a3+Si2aSi3+2。人工制造

35、的分子篩是一種具有均勻微孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽，主要用作吸附劑和催化劑；12氯氣的實驗室制法：反應(yīng)原理：n2+4Hl=nl2+l2+2H2；發(fā)生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等；除雜：用飽和食鹽水吸收Hl氣體；用濃H2S4吸收水；收集：向上排空氣法收集；濃鹽酸檢驗：使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{；尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。n2干燥布條潮濕布條NaH溶液濃硫酸收集飽和食鹽水氯氣的性質(zhì):氯氣為黃綠色，有刺激性氣味的氣體；常溫下能溶于水（12）；比空氣重；有毒；2Na+l2=2Nal（黃色火焰，白煙）2Fe+3l2=2Fel3u+l2=ul2（棕黃色煙溶于水顯藍色）H2+l2=2Hl【氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象

36、：安靜的燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧】l2H2HlHl新制氯水呈淺黃綠色，有刺激性氣味。氯水的成分：分子有：l2、H2、Hl；離子有:H+、l-、l-、H-1表現(xiàn)l2的性質(zhì)：將氯水滴加到I淀粉試紙上，試紙變藍色。（氯水與碘化鉀溶液的反應(yīng)：l22I=I22l。）2表現(xiàn)Hl的性質(zhì)：用氯水漂白有色物質(zhì)或消毒殺菌時，就是利用氯水中Hl的強氧化性，氧化色素或殺死水中病菌。3表現(xiàn)H+的性質(zhì)：向碳酸鈉溶液中滴加氯水，有大量氣體產(chǎn)生，這是因為：Na232Hl=2NalH22。4表現(xiàn)l-性質(zhì)：向AgN3溶液中滴加氯水，產(chǎn)生白色沉淀，再滴人稀HN3，沉淀不溶解。AgN3Hl=AglHN3。體現(xiàn)H+和Hl的性質(zhì)：在

37、新制氯水中滴入紫色石蕊試液時，先變成紅色，但紅色迅速褪去。變紅是因為氧水中H+表現(xiàn)的酸性，而褪色則是因為氯水中Hl具有的強氧化性。漂白液：l22NaH=NalNalH2漂白粉的制取原理：2l22a2=al2a22H2漂白粉的有效成份是：a2，起漂白作用和消毒作用的物質(zhì)：Hl漂粉精的有效成分：a2漂白原理：a22Hl=al22Hla2H22=a32Hl次氯酸（Hl）的性質(zhì)：強氧化性：消毒、殺菌、漂白作用不穩(wěn)定性：見光易分解2Hl=2Hl+2弱酸性：酸性H23Hl證明事實a2H22=a32Hl13二氧化硫的性質(zhì)：無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，酸性氧化物與水反應(yīng)S2+H2=H2S3可逆反

38、應(yīng)H2S3的不穩(wěn)定性2H2S3+2=2H2S4還原性2S2+22S3通入酸性高錳酸鉀中，使紫色溶液褪色漂白性：S2能使品紅溶液褪色原理：與有色物質(zhì)化合反應(yīng)生成無色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱恢復(fù)到原來顏色。與氯水區(qū)別：氯水為永久性漂白原理：Hl具有強氧化性氧化性：與還原性物質(zhì)反應(yīng)。如H2S酸雨：PH6硫酸性酸雨的形成原因：S2：（主要）化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸生產(chǎn)產(chǎn)生的廢氣防治：開發(fā)新能源，對含硫燃料進行脫硫處理，提高環(huán)境保護的意識常見的環(huán)境保護問題：酸雨：S2溫室效應(yīng)：2光化學(xué)煙霧：氮的氧化物臭氧層空洞：氯氟烴（或氟里昂）白色垃圾：塑料垃圾等不可降解性物質(zhì)假酒（工業(yè)酒精）：H3H室內(nèi)污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉（造成水藻富營養(yǎng)化）電池：重金屬離子污染14硫酸的性質(zhì)濃硫酸的特性吸水性：是液體的干燥劑。不能干燥堿性氣體NH3，不能干燥還原性氣體H2S等。可以干燥的氣體有H2,2,Hl,l2,2,S2,N2,N等脫水性：蔗糖的炭化（將濃硫酸加入到蔗糖中，既表現(xiàn)脫水性又表現(xiàn)氧化性）;濃硫酸滴到皮膚上處理：用大量的水沖洗。（濃硫酸表現(xiàn)脫水性）強氧化性2H2S4（濃）+u=uS4+S2+2H2+2H2S4（濃）=S2+