套卷高考化學(xué)選擇題專(zhuān)練有答案

1、 / 42清遠(yuǎn)市田家炳實(shí)驗(yàn)中學(xué)2017屆高三第一次模擬考試.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.用裝置甲收集SO.用裝置乙制備A1C13晶體C用裝置內(nèi)進(jìn)行中和滴定時(shí)，滴定前錐形瓶先用待裝液潤(rùn)洗D.裝置丁中使用分液漏斗和容量瓶時(shí)，先要檢查儀器是否漏液.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是AJ 煨燒, or H20 ,FeS,SO,H2SONaCl(aq)Na0/2 NaQC FeH2S0FeS(o(aq)距睥e (0H)2空氣中灼饞 FeQC 匚二鹽酸、L Cl /、 CU、LFeQ, FeCl3(aq),Fe.右圖1為甲烷和Q構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)為 KOH容液，圖2為電解A1C13溶液的裝置,電極材

2、料均為石墨。用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)開(kāi)始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說(shuō)法正確的是A.圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大B.圖2中電解AlCl3溶液的總反應(yīng)為2c+ 2HO=S=2T + Hd+ 2OHC. A處通入的氣體為 CH,電極反應(yīng)式為 CHI+10OH-8e = CO-+ 7HOD.電解池中C向x極移動(dòng).下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是BaSOW稀 HNOS應(yīng)：BaSO+2H+= BoT+SOT +HOCa(OH溶液與過(guò)量 NaHC30g液反應(yīng)：HC0+C4 +OH = CaCOj +HOC.酸性?液中 KIO3與 KI 反應(yīng)生成 I2： IO3+ 6H+ = I2+3HOD.向 CuS

3、O液中力口入 NaQ: 2NaQ+2Ci2+2HO= 4Nd+2Cu(OH J +O T.熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，作為電解質(zhì)的PbSO+2LiCl+Ca =無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為:CaCb+Li 2SO+Pbb下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A和D同族，C和F同族，B、C、D EA.正極反應(yīng)式：Ca + 2Cl -2e = CaCLB.放電過(guò)程中，Li+向負(fù)極移動(dòng)C.常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)D.每4移0.1mol電子，理論上生成10.35 g Pb12.六種短周期元素A、B、G D

4、 E、F的原子序數(shù)依次增大,的離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E在同周期元素中離子半徑最小。A和R G F均能形成共價(jià)型 化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈堿性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列說(shuō)法錯(cuò)誤 的是B、D離子的半徑大小是 B DB.化合物AC的沸點(diǎn)比化合物AF的高C. C的單質(zhì)能將F單質(zhì)從EE的溶液中置換出來(lái)D.化合物AF與化合物Y可反應(yīng)生成含有共價(jià)鍵的離子化合物13.下列說(shuō)法不正確的是A.等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO液和NaO皤液等體積混合，溶液中各離子濃度大小關(guān)系為: c (NS) =c (SO2 ) c (NH+) c (H+) c (OH)25c時(shí)，將a mo1?L l氨水

5、與0.01 moI?L 1鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時(shí)溶液中c (NH+) =c (C1)，用含a的代數(shù)式表示NH?HO的電離常數(shù)K= 109K=a 0.01C.某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋?zhuān)琾H隨溶液體積V變化的曲線 如圖所示。II為醋酸稀釋時(shí)pH的變化曲線，且a、b兩點(diǎn)水的電離程度：aCSi驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕驗(yàn)證溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響10. a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的一種核素14b常用于鑒定文物年代, c的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為 4,d的低價(jià)含氧酸能殺菌、消毒、漂白。下列敘述不正 確的是A.最高價(jià)含氧酸酸性：d c bB.a、b

6、、c、d均存在兩種或兩種以上的氧化物b與氫形成的化合物只存在極性共價(jià)鍵a、d、c的簡(jiǎn)單離子半徑依次增大.一種以NaB用口 HQ為原料的新型電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電池的正極反應(yīng)式為 HQ + 2e=2OHB.電池放電時(shí)Na啾a極區(qū)移向b極區(qū)C.電子從電極b經(jīng)外電路流向電極aD. b極室的輸出液經(jīng)處理后可輸入 a極室循環(huán)利用.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是的I圖1表示KNO的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80c時(shí)KNO的不飽和溶液B.圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的悄況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化C.圖3表示0.1000 mol L-1NaOHS液7商定20.00mL0.1

7、000 mol L-1醋酸溶液得到的滴定曲線D.圖4表示向NHAl(SO42溶液中逐滴滴入Ba(OH溶液，隨著B(niǎo)a(OH)溶液體積V的變化，沉淀 總物質(zhì)的量n的變化13.頭抱羥氨葦(如圖)被人體吸收效果良好，療效明顯，且毒性反應(yīng)極小，因而被廣泛應(yīng)用于敏感細(xì)菌所致的尿路感染，皮膚軟組織感染以及急性扁挑體炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治療。已知肽鍵可以在堿性條件下水解，下列對(duì)頭抱羥氨葦?shù)恼f(shuō)法中正確的是A.頭抱羥氨葦?shù)幕瘜W(xué)式為G6HwNOS HOB.1mol頭抱羥氨葦與NaOH液和濃澳水反應(yīng)時(shí)，分別需要消耗 NaOH4mof口 Br23moiC.在催化荊存在的條件下，imol頭抱羥氨葦消耗7mo

8、lH2D.頭抱羥氨葦在空氣中能穩(wěn)定存在2017年河南省普通高中畢業(yè)班高考適應(yīng)性測(cè)試.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列敘述中不正確 的是 A.糖類(lèi)是人體能量的主要來(lái)源.食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑C天然存在的動(dòng)植物油脂，大多屬于單甘油酯D.乙烯可作水果催熟劑，能促進(jìn)水果盡早成熟.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是GH和CH互為同系物CH2c12有2種同分異構(gòu)體C.苯乙烯分子中的所有原子不可能處于同一個(gè)平面D.乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng).設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是1.8gNH4+中含有的電子數(shù)為1.1Na2.2gCQ和NO的混合氣體中原于數(shù)為0.15NaImolNaQ與足量CO反

9、應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NK25C、101kPa時(shí)，2.24LC H4含有的共價(jià)鍵數(shù)為 0.4Na.常溫下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL稀醋酸(HA。，下列說(shuō)法中正確的是A.當(dāng)混合溶液的pH7時(shí)，其中不可能存在HAc分子B.當(dāng)混合溶液的pHc(Ac -)C判斷該滴定過(guò)程的終點(diǎn)，最好選擇甲基橙作為指示劑D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，混合液中 c(Na+)和c(Ac-)一定不相等來(lái)源:Zxxk.Com11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn) 操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或靖論A- -充分吸收r g盧。、飽扣兩渣的小 東條.血干后放在酒楮燈外燃加耨小木條不如N西Si?？勺鞣阑饎〣將均在充滿口?

10、的集氣瓶中燃燒集氣粗口上方杳白煙生成也由士比合生成HC!C格SO逋人酸性高鉆熬柳落潦中溶液褪色SO,具布浦1白性D除去衰而扳化模的耨柏，在酒精燈 上充分加熱霜不能滴苒下來(lái)惜蟒點(diǎn)高，沒(méi)能熔化12.電解尿素CO(NH)2的堿性溶液可以制取氫氣，具裝置如下圖所示(電解池中隔膜僅阻止氣體通 過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極)。下列有 關(guān)說(shuō)法中不正確 的是 尿素、KOH溶液b極A.電解過(guò)程中b極附近溶液堿性明顯增強(qiáng)B.溶液中的OHS漸向a極區(qū)附近移動(dòng)C若在b極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氫氣，則消耗尿素2gD. a 極反應(yīng)式為 CO(NH2+8OH6e=CO2-+Nd +6H2O13.短周期元素X、Y、Z、W勺原子

11、序數(shù)依次增大.它們的原子最外層電子數(shù)之和為13 , X的原子半徑比Y的小，其中X與W司主族。一種常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體分解可以得到X和Z元素的單質(zhì)。下列說(shuō)法中不正確的是 A. X、Y、Z三種元素可以形成離于化合物B.元素X和W之間不可能形成二元化合物C元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 Z的弱D.元素Y、Z、皿，元素 W勺簡(jiǎn)單離子的半徑最小深圳市2017屆高三第一次調(diào)研(一模)理綜化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 S 32 Ca 40 Zn 65.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.稀豆?jié){、食鹽水均可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B .利用生物質(zhì)

12、能就是間接利用太陽(yáng)能C.鋼鐵在潮濕的空氣中主要發(fā)生化學(xué)腐蝕D .純鋁質(zhì)輕，耐腐蝕性強(qiáng)，可直接用作航天材料.設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.常溫常壓下，28 g CO和C2H4混合氣體中的碳原子數(shù)為 NA1 mol N 2與3 mol H 2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為 2 NC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L己烷中含有的碳碳鍵數(shù)為2.5 ND. 32 g硫粉與足量的Cu粉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2M.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是A. CH=CHCH(CH2的化學(xué)名稱(chēng)是3 甲基 1 丁烯B.由乙醇生成乙醛屬于還原反應(yīng)C.乙烯與苯乙烯為同系物D.乙苯分子中所有碳原子一定共面.下列實(shí)驗(yàn)操作

13、正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.在蒸發(fā)皿中加熱膽帆晶體制無(wú)水硫酸銅B.用向下排空氣法收集NQ氣體C用K3Fe(CN)J溶液檢驗(yàn)FeCl 2溶液中的Fe2+D,將CQ與HCl混合氣體通過(guò)堿石灰可得到純凈的 CQ.利用如圖所示裝置可制取 H2,兩個(gè)電極均為惰性電極，c為陰離子交換膜。下列敘述正確的是A. a為電源的正極B.工作時(shí)，OH向左室遷移C 右室電極反應(yīng)為：GHO* H2O 4e =CHCOO +5HD.生成H2和CHCOONa勺物質(zhì)的量之比為 2:112.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無(wú)色無(wú)味

14、的氣體。上述物質(zhì)的 轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：ZW1 C簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：丫 XD. WM中含有非極性鍵13. 25c時(shí)，將濃度均為 0.1 mol?L 1、體積分別為 Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持 M + Vb= 100 mL V Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是K(HA)=10 6 mol?L 1b 點(diǎn)時(shí)，c(B+)=c(A )=c(H+)=c(OH )c點(diǎn)時(shí),一加七石相隨溫度升高而減小w I IJ門(mén) 1 UI 11 11PHa-c過(guò)程中水的電離程度始終增大2017年茂名市高三級(jí)第二次綜合測(cè)試?yán)砜凭C合 化學(xué)試卷.

15、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.人工分子篩(多孔硅鋁酸鹽)可以用作吸附劑和催化劑.硅膠可以用作食品、藥品的干燥劑C.利用風(fēng)能、太陽(yáng)能等能源代替化石燃料，有利于節(jié)約能源保護(hù)環(huán)境D.蠶絲、月青綸和滌綸既屬于化學(xué)纖維又屬于高分子化合物.下列實(shí)驗(yàn)，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A分別向 2mL0.1mol/LNaHCO 和2mL0.1mol/LNa2CO溶液中滴加 2mL0.2mol/L的鹽酸盛有NaHCOg液試管產(chǎn)生氣泡速度快結(jié)合即能力CG2 - HCOB將石蠟油(烷燒)蒸汽通過(guò)灼熱的 碎瓷片，并將產(chǎn)生的氣體通人澳的 四氯化碳溶液澳的四氯化碳溶液褪色生成氣體中

16、含有/、飽和C向KI溶液中加入淀粉，然后滴入稀硫酸數(shù)滴開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，片刻溶液義然氧化性：HSO I 2D向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生刺激性氣味的氣體和黃色沉淀溶液中一定存在S2O2.設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是A.常溫下，5.6g金屬鐵投入足量的濃硫酸中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.3Na18g D 2O所含的中子數(shù)為10NC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8 gSO3所含原子數(shù)為0.4NaD.常溫下，1.0LpH=13的Ba (OH) 2溶液中含有的 0K目為0.2Na10.短周期元素X、Y、Z、W勺原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為15。X與Y、Z、W位于相鄰周期，Z最外層電子數(shù)與周期數(shù)相等， W

17、勺一種氧化物是主要的大氣污染物。下列敘述正確 的是A.原子半徑的大小順序：r (W) r (Z) r (Y) r (X)9 / 42 / 42B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：Y ZX、W勺簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物都易溶于水Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能溶于X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物.下述實(shí)驗(yàn)?zāi)艿竭_(dá)預(yù)期目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁用注射器收集銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體，然后推拉注射器研究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響B(tài)在實(shí)驗(yàn)室制得的乙酸乙酯中加入飽和碳酸鈉溶液，然后蒸 儲(chǔ)除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇C用飽和FeCl3溶液制得Fe(OH膠體，然后過(guò)濾提純Fe (OH) 3膠體D往混有FeCl2的CuC

18、l2溶液中加人HQ后，用氨水調(diào)節(jié)pH至2.7后過(guò)濾除去CuCl2溶液中FeCl2雜質(zhì).乙醇、正戊烷、苯是常見(jiàn)有機(jī)物，下列說(shuō)法正確的是A.苯和澳水共熱生成澳苯2-二甲基丙烷是正戊烷的同系物C.乙醇、正戊烷、苯均可通過(guò)石油的分儲(chǔ)得到D.乙醇、正戊烷、苯均能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng) 13.連二次硝酸(H2NO)是一種二元酸。常溫下，向 10mL0.01 mol L-1的代NO溶液滴加0.01mol/L的NaOH液，測(cè)得HNO溶液pH與NaOH液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.由a點(diǎn)到n點(diǎn)水的電離程度依次增大a 點(diǎn)時(shí)，c (H2NQ) c (Na +)m 點(diǎn)時(shí)，c(OH)+c(N 2O22-尸c

19、(H 2N2O) + c (H +)2 、m點(diǎn)到n點(diǎn)，N2。2 )比值增大 c(HNzO2 ) c(OH )【全國(guó)百?gòu)?qiáng)?！繌V東省廣雅中學(xué).江西省南昌二中2017屆高三下學(xué)期 聯(lián)合測(cè)試望綜TS學(xué)試題.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A.石油分儲(chǔ)可獲得乙烯、丙烯和丁二烯.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物C.煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料D.食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LSO3中含有硫原子的數(shù)目為1.5NAB.常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為 NAC. 50ml, 18.4

20、mol/L濃硫酸與足量銅充分反應(yīng)，生成 SO2分子的數(shù)目為0.46NAD.某密閉容器盛有1molO2和2molSO2在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 4NA.四種短周期主族元素 W X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X 的原子半徑是短周期主族元素中最大的，W與Y同族，Z與X形成二元化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是（）A.簡(jiǎn)單離子半徑： WXZB . W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：WZ. 2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電料體系。下列敘述正確的是（）A. b為電池的正極B.電池放電時(shí)，總反應(yīng)為 Li1-x

21、Mn2Ox+xLi=LiMn2O4C.放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變D.充電時(shí)，溶液中Li+從b向a遷移11.下列坐標(biāo)圖均涉及平衡原理，其中相關(guān)表述正確的是（）A.圖表示室溫下，用0. 1mol - L-1氨水吸收HCl氣體時(shí)，實(shí)線表示c（NH3 H2O）虛線表示c（NH4+）, 處M點(diǎn)的溶液呈中性B.圖表示2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g) AHI7yA.在相同溫度下，同濃度的兩種酸溶液的導(dǎo)電能力：HXHYB.由表中數(shù)據(jù)可估算出Ka（HX）= 10-5C. HY和 HX混合，c（H+尸c （X一）+c（Y 一）+c（OH 一）D.上述反應(yīng)后的HY溶液中：c（Na+）c（Y 一）c（O

22、H一）c（H+）江西南昌市十所省重點(diǎn)中學(xué)2017年二模突破沖刺交流卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 H 1 C 12 N 14 K 39 Mn 55 O 16一、單項(xiàng)選擇題（每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題意）7.化學(xué)與人類(lèi)的生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.因鋁表面能形成致密的氧化膜，所以鋁制餐具可以長(zhǎng)期使用B.纖維的應(yīng)用很廣，人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物C.新買(mǎi)的衣服先用水清洗，可除去衣服上殘留的有防皺作用的甲醛整理劑D.磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸8.設(shè)M為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下

23、，4.48L Cl 2溶于水所得氯水中含氯的微?？倲?shù)為 0.4Na. 5.6g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含的碳原子數(shù)為 0.4 NaC.常溫下，pH =2的鹽酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NaD.常溫下，1L 0.5 mol /L 的FeCL溶液中，所含F(xiàn)e3+數(shù)為0.5Na.有機(jī)物X可作為合成青蒿素的一種基本原料，已知 X的結(jié)構(gòu)如下，下列有關(guān)X的說(shuō)法正確的是（）X為姓的含氧衍生物X最多可以和3mol H2發(fā)生加成反應(yīng)X只能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)X可使澳的四氯化碳溶液、酸性高鈕酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同10.實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行化學(xué)研究的重要環(huán)節(jié)，下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.用酒

24、精燈外焰加熱鋁箔，鋁箔熔化但不滴落，說(shuō)明ALQ的熔點(diǎn)比Al的熔點(diǎn)高B.鍋爐水垢CaSO可用NaCO溶液浸泡，再用酸溶解去除，說(shuō)明 Ksp： CaCOCaSOC.用酸性KMnO容液驗(yàn)證草酸的還原性D.向7有KSCN勺FeCl3溶液中加入NaOH液以研究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響. W X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z處于同一周期，W.X、Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的最高氧化物的水化物可與其最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成易溶于水的鹽，X的氧化物具有兩性，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為 0,下列說(shuō)法正確的是（）A.離子半徑： W Z X B .單質(zhì)熔點(diǎn)： WZC.最高正價(jià)：W X Y Z

25、 D . W X、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互之間能發(fā)生反應(yīng).氨是生產(chǎn)氮肥、尿素等物質(zhì)的重要原料。電化學(xué)法是合成氨的一種新方法，其原理如圖所示，下 列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.圖中所示物質(zhì)中，X為心,Y為NB. Y參與的電極反應(yīng)為H2+2e =2H+C.當(dāng)有3g H+通過(guò)質(zhì)子交換膜時(shí)，Z的體積為22.4LD.反應(yīng)過(guò)程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸升高13.常溫下，向50mL溶有0.1molCl 2的氯水中滴加2mol/L的NaOH液，得到溶液pH隨A.若 a 點(diǎn) pH=4 且 c(Cl )=m c(ClO ),則 Ka(HClO)=10 4m+1所加NaOH液體積的變化圖像如下。下列說(shuō)法正確的是（）B

26、.若x=100, b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(OH )c(H+),可用pH試紙測(cè)定其pHC.若 y=200, c 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(OH ) c(H+)=2c(Cl ) + c(HClO)D. bc段，隨NaOH液制入，c HClO逐漸增大 c（ClO ）2017年惠州市高三模擬考試化學(xué)試題和參考答案.從下列事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A將燃燒的鎂條放入CO中能繼續(xù)燃燒還原性：MgCBCl2的水溶液口以導(dǎo)電Cl2是電解質(zhì)C將CO氣體通入苯酚鈉溶液出現(xiàn)渾濁酸性：HCO苯酚D某無(wú)色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)該溶液一定啟NH+.某陽(yáng)離子為鈉離子的溶液中，可

27、能含有 SO、CO、C的一種或幾種，只取原溶液一次，便能 一一檢驗(yàn)其中存在的陰離子。下列加入試劑的順序最合理的是A . HN。Ba(NO)2、AgNOC .酚St Ba(NO”、AgNOB. Ba(NO3)2、AgN。HNOD. HCl、BaCL、AgNO.某新型“紙”電池以碳納米管和金屬鋰作為兩極， 造紙用的纖維素在一種離子液體 M中溶解并做放電成隔離膜，電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：xLi+C （碳納米管）不守LixC,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（相對(duì)原子質(zhì)量Li-7 ）A.放電時(shí)Li +由正極向負(fù)極移動(dòng)B. M可能為竣酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物C充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為：LixC xe =C+ xLi+D.鋰

28、離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低10.某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法不正確 的是 A.該有機(jī)物分子式為C6H6QB. 1 mol該物質(zhì)與濃澳水反應(yīng)時(shí)，最多消耗 3 molBr2C該分子中的氫原子不可能都在同一個(gè)平面上D.滴入酸性高鈕酸鉀溶液，紫色褪去，不能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵11. X、Y、Z是短周期的三種主族元素，在周期表中的位置如圖，下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：X Y ZB. X的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)于Z的氣態(tài)氫化物C若Z的最高正價(jià)為+ m,則X的最高正價(jià)也一定為+ mD. Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可能均為強(qiáng)堿.高鐵酸鉀 KFeO是一種高效、氧化性比 C12更強(qiáng)的

29、水處理劑，工業(yè)上常用下列反應(yīng)先制高鐵酸鈉：2FeSG+6NaQ=2NaFeO+2NaO+2NaSO+O4 ,然后在低溫下，在 NaFeO溶液中力口 KOH0體至飽和就可析出 &FeO,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A. NaQ在反應(yīng)中作氧化劑，又作還原劑B.高鐵酸鉀在該溫度下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小C K2FeO能消毒殺菌，具還原產(chǎn)物水解生成的 Fe (OH 3膠體能吸附水中的懸浮物D.制取高鐵酸鈉時(shí)，每生成ImolNaFeO反應(yīng)中共有4mol電子轉(zhuǎn)移.如圖所示，向A B中均充入1mol x、l rnol Y,起始時(shí)A B的體積都等于1L。在同溫、同壓和 催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞 K,使兩容器

30、中都發(fā)生下述反應(yīng)：X (g) +Y(g) = 2Z (g) +W(g) Hv (A)B . A容器中x的轉(zhuǎn)化率為80%c .平衡時(shí)的壓強(qiáng)：PaB.日-韶關(guān)市2017屆高考模擬測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.明研既可用作凈水劑，也可用作消毒劑 / 4242B.小蘇打、氫氧化鋁都可用于治療胃酸過(guò)多C.煤的干儲(chǔ)喝石油的分儲(chǔ)都屬于化學(xué)變化D.已知PM2.5是指大氣中直徑小于或等于 2.5微米（1微米=1000納米）的顆粒物，則 PM2.5在空氣中能形成膠體.設(shè)N表示阿伏加德

31、羅常數(shù)的數(shù)值，下 列說(shuō)法正確的是A.將1 molNH通入水中得到1L溶液，則NH+與NH 七0粒子總數(shù)為 MB. 1.2 g NaHSO 4晶體中含有離子總數(shù)為 0.03 N aC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO 3含有的分子數(shù)為0.1 N. 14 g乙烯和環(huán)丙烷（GH）混合氣體中白碳原子數(shù)為 N.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是A.正丁烷與2-甲基丁烷互為同分異構(gòu)體B.聚乙烯能使澳的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生的反應(yīng)是加成反應(yīng)C.苯不能使酸性高鈕酸鉀溶液褪色，但在 FeBr3存在下能與液澳發(fā)生取代反應(yīng)D.除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，有效的處理方法是水洗后分液.下圖所示實(shí)驗(yàn)中，能夠達(dá)到目的的是溶液白苗

32、1冷液（含驗(yàn)證：溶解性AgClAgBrAgSBCDNajGO) N/0烏壓原帙粕部廂i1h,驗(yàn)證：非金屬性ClCSi驗(yàn)證：鐵粉與水 蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的 氫氣驗(yàn)證：熱穩(wěn)定性NaCO NaHCOV- IM=口咨液.原子序數(shù)依次增大的短周期元素 A B G D分別位于不同的主族，m p、n分別是元素A B、C的單質(zhì)，D的單質(zhì)可與熱水發(fā)生置換反應(yīng)；x、v、z是由A、B、C組成的二元化合物，其中v、z是氣體，且z可用于配制碳酸飲料。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是A. D的單質(zhì)起火燃燒時(shí)可用z作滅火B(yǎng).元素的非金屬性:C A BC. B、C與A形成化合物的沸點(diǎn)：C BD.原子半徑：D B C A.圖

33、甲是利用一種微生物將廢水中的尿素【CO(NH2的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好 物質(zhì)的裝置，同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說(shuō)法中正確的是N為正極，鐵電極應(yīng)與Y相連接M電極反應(yīng)式：CO(NH)2+ H2O- 6e = CO2 T + Nd + 6H+C當(dāng)N電極消耗0.25 mol氣體時(shí)，則鐵電極增重16 gD. H十透過(guò)質(zhì)子交換膜由右向左移動(dòng).某溫度下，在一個(gè)2 L的包容密閉容器中，加人4mol A和2mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A (g) +2B (g) 一 4C(? ) +2D(?),反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成 1.6molC,且反 應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5:4 (相同的溫度下測(cè)

34、量)，則下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是 K=c(C)4c(D)2 32c(A) c(B)B.此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%C增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D.增加C, B的平衡轉(zhuǎn)化率不變?nèi)婷＝逃?lián)盟2017屆高三第三次大聯(lián)考理科綜合化學(xué)試題.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是()A.福爾馬林可浸制標(biāo)本，因其可使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)反應(yīng)B.向牛奶中加入果汁會(huì)產(chǎn)生沉淀，這是因?yàn)榘l(fā)生了酸堿中和C將地溝油制成肥皂，可以提高資源的利用率D.用CO合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A. 0.1molO2完全反應(yīng)時(shí)，

35、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.4 N aB.用惰性電極電解CuSO容液后，如果加入0.1mol Cu（OH能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2N aC.含1molFeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為 M 來(lái)源:Zxxk.ComD. 1mol葡萄糖與足量的鈉反應(yīng)能產(chǎn)生 2.5mol H 29. a -菇品醇的鍵線式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.分子式為 GoHoOB.足量a -菇品醇能與1mol金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生11.2L氣體C 一定條件下能發(fā)生消去、加成、取代、氧化、聚合反應(yīng)D.菇品醇分子中核磁共振氫譜共有 7個(gè)峰10.物質(zhì)制備過(guò)程中離不開(kāi)物質(zhì)的提純。以下除雜方法正確的是選項(xiàng)目的試驗(yàn)方法A除去

36、NaCO固體中的NaHCO置于蒸發(fā)皿中加熱至恒重B除去NaCl中少量KNO將混合物制成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾C除去CO中的HCl通過(guò)NaHCOaq ,飽和），然后干燥D除去GH5Br中的Br2加入足量NaSO（aq）,充分振蕩，蒸儲(chǔ).X、Y、Z、W R為原子序數(shù)依次增大的五種.短周期主族元素。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，R與Y可形成RY2、RY3化合物。下列說(shuō)法正確的是（）Y與氫元素所形成的化合物分子只含有極性鍵W2Y、W2Y2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1:2Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比 R的強(qiáng)D.將XY2通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中，生成的鹽

37、只有一種.常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液， 相關(guān)微粒的物質(zhì)的量如下圖（其中I代表H2A, II代表HA ,田代表A2 ）,根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是（）i)加 401J也mlA. H 2A在水中的電離方程式是：H 2AH HA HA ? HA2B.當(dāng)V(NaOH ) =20mL時(shí)，溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)椋?2c(Na ) c(HA ) c(H ) c(A2 ) c(OH )C等體積等濃度的NaOH溶液與H 2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大D.當(dāng)V(NaOH)=30 mL時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系： 一一2 一 2c(H )

38、 c(HA ) 2c(H2A) c(A ) 2c(OH )13. Fe(CN)63可將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫，自身還原為Fe(CN)64 。工業(yè)上常采用如圖所示的電解裝置，通電電解，然后通入H2s加以處理。下列說(shuō)法不正確的是()kth :十福A.電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為Fe(CN)64 e Fe(CN)6B.電解時(shí)陰極反應(yīng)式為2HCO3 2e 山 2CO32C.當(dāng)電解過(guò)程中有標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22. 4L的H2生成時(shí)，溶液中有32g S析出(溶解忽略不計(jì))D.整個(gè)過(guò)程中需要不斷補(bǔ)充K4Fe(CN)6與 KHClO 3山東省濰坊市2017屆高三下學(xué)期第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題2017. 3.下

39、列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.紅陶中體現(xiàn)紅色的成分是氧化鐵，氧化鐵屬于堿性氧化物B.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)是天然高分子化合物C黑火藥爆炸時(shí)，碳、硫兩元素被氧化D.“熬膽帆鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng). 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是22.4 L CO與1 mol N 2所含的質(zhì)子數(shù)相等0.5 mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為 2 NaC 17 g NH3溶于水配成1 L溶液，溶液中陽(yáng)離子總數(shù)為 MD.足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生 1 mol氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA9.咖啡中的咖啡酸具有抗氧化、抗炎、抗粥樣硬化等多種有益作用。其球棍模型如圖所示，關(guān)于咖 啡酸的下列

40、說(shuō)法正確的是A.分子式為GH。B.分子中至少有9個(gè)碳原子共平面1 mol咖啡酸與足量NaHCW應(yīng)生1 mol CO21 mol咖啡酸最多能夠與5 mol H 2發(fā)生加成反應(yīng).下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖峭ㄠ翆?shí)驗(yàn)探節(jié)丸SnCl,淖雀ff SnCJ,即體流于通量寓博泉良AICIt隼制的尢米MCI,南NIC。*狀中加入皿破垢立必?zé)岣蒀,城般濃愛(ài)中崎50.寓于南建謙中加人世蜿酸化崎典此做落海D.律去KNO,畫(huà)住中少量林摔牌住注解希蒂比承帽，冷卻出晶.過(guò) 通、it湍. 千建.通過(guò)NO傳感器可監(jiān)測(cè)汽車(chē)排放尾氣中 NO含量，其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A. O-向正極移動(dòng)B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：N

41、 2e+O-=NOC O的電極反應(yīng)產(chǎn)物是HOD.反應(yīng)消耗的NOf Q的物質(zhì)的量之比為l : 2.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，Y原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的二倍。為元素Y的單質(zhì)，n為元素Z的最高價(jià)氧化物的水化物，p、q、r分別為上述四種元素組成的二元化合物。下列說(shuō)法正確的是It)A.原子半徑Y(jié)ZZWC.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)YZD. X、Z、W三種元素可以形成離子化合物. 25c時(shí)，F(xiàn)eS和ZnS的飽和溶液中，金屬陽(yáng)離子與 S2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.溶解度 S(FeS)c(S 2-)C向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中加入NaS溶液，可轉(zhuǎn)化為c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液D.

42、向c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入NaS溶液，ZnS的Ksp增大2017年汕頭市普通高考第一次模擬考試試題一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求 的。.下列說(shuō)法正確的是Si有良好的半導(dǎo)體性能，可用于制備光導(dǎo)纖維CO!入CaC2溶液中，先有沉淀，后沉淀消失C. 2-氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:aCH 3ClD.取久置的NaQ粉末，向其中滴加過(guò)量的鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體，說(shuō)明NaQ變質(zhì).設(shè)N表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確 的是 14g由N和13GH組成的混合物所含的電子數(shù)為7N1mol氨基(-NH2)中含有電子的數(shù)目為10NA一定條件下，ImolN與3molH充

43、分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目可能為2MD.常溫下，1LpH=3JA12(SQ)3溶液中，水電離出的H+數(shù)目為10-3N.有關(guān)膠體與溶液的說(shuō)法正確的是A.膠體粒子帶電，溶液溶質(zhì)粒子不帶電B.滲析實(shí)驗(yàn)可以鑒別膠體和溶液C.膠體與溶液都可以通過(guò)濾紙、半透膜和分子篩D. 丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液10.短周期主族元素W X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W是原子半徑最小白短周期元素， W Y同主族，X、Z同主族,且X、Z的原子序數(shù)之和是 W Y原子序數(shù)之和的2倍，下列敘述不正確的是 W口X形成的化合物可能含有非極性共價(jià)鍵X和Z形成的化合物常溫下可能為固態(tài)W X、Y、Z四種元素組成的化合物的水溶液可能呈酸性W X

44、、Y、Z四種元素兩兩之間均能形成化合物.氨氣溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水，下列關(guān)于新制的氨水、氯水的描述正確的是“兩水”都是混合物，溶液中含有的粒子種類(lèi)、數(shù)目相同“兩水”都有刺激性氣味，都能漂白有機(jī)色素“兩水”中都存在可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡和弱電解質(zhì)的電離平衡“兩水”放置時(shí)間較久后都會(huì)因?yàn)橄嗤脑矶冑|(zhì).在日常生活中，我們經(jīng)?？吹借F制品生銹、鋁制品表面出現(xiàn)白斑等眾多的金屬腐蝕現(xiàn)象。可以通過(guò)下列裝置所示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。下列說(shuō)法正確的是食掂水 浸泡過(guò) 的鐵釘正極n負(fù)極圖II用N4l容液潤(rùn),濕的活想炭浸有NuCl溶電區(qū)1 液的濾紙鋁裕1A圖ntA.按圖I裝置實(shí)驗(yàn)，為了更快更清晰地觀察到液柱上升，可

45、采用下列方法：用酒精燈加熱具支試B.圖R是圖I所示裝置的原理示意圖，圖R的正極材料是鐵C.鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過(guò)圖田裝置進(jìn)行探究，C由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移，并發(fā)生電極反應(yīng)：2Cl-2e = Cl2?D.圖田裝置白總反應(yīng)為4A1+3Q +6HO= 4Al(OH)3,生成的Al(OH)3進(jìn)一步脫水形成白斑13.常溫下，用 0.1000mol L1 的鹽酸滴 0.1000mol - LNa 2CO容液25.00mL用pH專(zhuān)感器測(cè)得yM合溶液的pH$化曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是A. c-d發(fā)生的主要離子反應(yīng)：HCO3+H=HO+COB.在 b 點(diǎn)時(shí),c( CO3 ) c( HCO3) c( O

46、H )C.在d點(diǎn)時(shí)，c( OH )= c(H +)+c( HCO3)+2c(H2CO)D .在e點(diǎn)時(shí),c(H+)=2c( CO2 )+c( HCO 3)+c( OH )河北省石家莊市2017屆高三第二次質(zhì)量檢測(cè)理科綜合化學(xué)試整7.中國(guó)詩(shī)詞大會(huì)不僅弘揚(yáng)了中國(guó)傳統(tǒng)文化，還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)，下列詩(shī)詞分析不正確的是A李自詩(shī)句“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，“紫煙”指“香爐”中碘升華的現(xiàn)象B.劉禹錫詩(shī)句“千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，金性質(zhì)穩(wěn)定，可通過(guò)物理方法得到C王安石詩(shī)句爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應(yīng)D.曹植詩(shī)句“煮豆燃豆箕，豆在釜中泣”，這里的能量變化主要是

47、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能8.環(huán)己醇（常用來(lái)制取增塑劑和作為工業(yè)溶劑卜列說(shuō)法正確的是（A.環(huán)己醇中至少有12個(gè)原子共平面B.與環(huán)己醇互為同分異構(gòu)體，且含有醛基（一 CHO的結(jié)構(gòu)有8種（不含立體結(jié)構(gòu)）C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol環(huán)己醇與足量Na反應(yīng)生成22.4LH2D.環(huán)己醇的一氯代物有3種（不含立體結(jié)構(gòu)）.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A制備Fe（OH膠體將NaOHfc溶液滴加到熱飽和FeCl3溶液中B由MgC2溶液制備無(wú)水MgC2將MgC2溶液加熱蒸干C“侯氏制堿法”過(guò)程中制取NaHCO將過(guò)量CO通入到NH和食鹽的飽和溶液中D證明CHCOOHI弱酸將CHCOOHf NaCO溶液反應(yīng). Q W

48、 X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Q和Y均滿足主族序數(shù)與周期序數(shù)相等， Q與X、W與Z同主族，Q和 慚長(zhǎng)形成原子個(gè)數(shù)之比為1:1和2:1的常見(jiàn)化合物。下列說(shuō)法正確的 是（）A.原子半徑：ZYXWQB. Q X形成的化合物的電子式為C最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：ZWD.工業(yè)上常用電解的方法制備 X、Y的單質(zhì)11.以鉛蓄電池為電源.將CO轉(zhuǎn)化為乙烯的裝置如圖所示，電解所用電極材料均為惰性電極。下列說(shuō)法不正確的是A. b為鉛蓄電池的正極B.電解過(guò)程中，陽(yáng)極區(qū)溶液中c（H+）逐漸減小C 陰極反應(yīng)式：2CO+12hi+12e=GH4+4HOD.每生成1mol乙烯，理論上鉛蓄電池中消耗 12moi硫酸

49、 12. A、B C D四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略 去），下列說(shuō)法正確的是（）過(guò)審HIA.若A為AlCl 3溶液，B可能為氨水，反應(yīng)的離子方程式為 Al3+4NH HO=AlO-+4NHf+2HO B.若A為Fe, B可能為稀HNO反應(yīng)的離子方程式為 3Fe+8A+2NO=3F2+2N6 +4H2OC若A為NaOH液，B可能為CO,可用Ca(OH)溶液鑒定G D溶液中的陰離子D.若A為CI2, B可能為NH,實(shí)驗(yàn)室可用加熱固體C的方法制取NH25c時(shí)，用0.100mol/L的鹽酸滴定10.00mL0.100mol/L的NaCO溶液，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是a、d兩點(diǎn)溶

50、液中水電離出的 c(H+)： a 標(biāo)準(zhǔn)狀況下V mL氣體 足量稀硫樣品濾渣3.2g足量NaOH充分去 濾?夜A （不含Cu2+） 、寸; 濾渣 一._+ 固體3.2g下列說(shuō)法不正確的是（）兀濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2+、Fe3+、H+V=224mLV=336mL樣品中含氧元素的物質(zhì)的量為 0.03mol溶解樣品的過(guò)程中消耗硫酸的總物質(zhì)的量為0.04molA.B . C . D .清遠(yuǎn)市華僑中學(xué)2017屆高三第一次模擬考試.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法中正確的是A .合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型有機(jī)非金屬材料. .淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物C . “玉不琢不成器”、“百煉方能成鋼”發(fā)生

51、的均為化學(xué)變化D . “火樹(shù)銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)8.設(shè)M表示阿伏加德羅常數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是A.常溫下，NaQ與WO反應(yīng)生成1mol O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的甲醇所含的氫原子數(shù)等于 2NC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCl 2溶于水中達(dá)到飽和，可得到 HC1O分子的數(shù)目是0.1NaD. 1L 1 mol/L CuCl 2溶液中含有的銅離子數(shù)為N.下列有關(guān)物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論描述正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A用鋁絲蘸取某待測(cè)液在酒精燈外焰 上灼燒，火焰呈紫色（透過(guò)藍(lán)色鉆 玻璃）待測(cè)試液中f含 有鉀元素，可能含鈉 兒系B向某無(wú)色溶液中通入過(guò)

52、量的 CO氣 體，有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中一定含有SO2C向品紅溶液中通入某氣體后，溶液褪色該氣體一定是SOD向NaOH液中滴加MgC2溶液，產(chǎn) 生白色沉淀，繼續(xù)滴加 FeCl3溶液 產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe（OH的溶解度大 于Mg（OH）的溶解度.次磷酸（H3PO）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強(qiáng)的還原性。下列有 關(guān)說(shuō)法正確的是HPO溶于水的電離方程式為： HPOHkHPQ一HPO與過(guò)量NaOHS液反應(yīng)的離子方程式為： HPO+30H=PO3 +3H2OC.將HPO溶液加入到酸性高鈕酸鉀溶液中，HPO的還原產(chǎn)物為HPOD.用惰性電極電解NaHPO溶液，其陽(yáng)極反應(yīng)式為：2H2O-4e =O

53、21 +4H+.短周期主族元素X、Y、Z、W勺原子序數(shù)依次增大，其中X是組成有機(jī)物的基本 骨架元素，元素Y的核電荷數(shù)等于 W原子的最外層電子數(shù)，元素Z的最高正化合價(jià)為 +2價(jià)。下列說(shuō)法正確的是A. X、Y的單質(zhì)均具有較高的熔沸點(diǎn)B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物白酸性由強(qiáng)到弱的順序：W Y、XC.原子半徑由大到小的順序： X、Y、ZD. Z、W形成的化合物中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵.現(xiàn)在污水治理越來(lái)越引起人們重視，可以通過(guò)膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚，其原理如圖所小，下列說(shuō)法正確的是（）A.電流方向從B極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向A極-陽(yáng) +e- =CP + 點(diǎn)A極的電極反應(yīng)式為C當(dāng)外電路中有0.2m

54、ole一轉(zhuǎn)移時(shí)，通過(guò)質(zhì)子交換膜的的個(gè)數(shù)為0.2NaD. B極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)13.常溫下，向100 mL 0.01 mol L HA溶液中逐滴加入0.02 mol ”一乂0解液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計(jì)）。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤 的是 HA為一元強(qiáng)酸MO用一元弱堿N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度051 100 VfMOlWmLK點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中： c(MOH汁 c(OH ) c(H ) = 0.01 mol - L華附、執(zhí)信、 深外2017屆高三級(jí)聯(lián)考.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A.在日常生活中，造成鋼鐵腐蝕的主要原因是化學(xué)腐

55、蝕.明研水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒C . MgO AI2Q是耐高溫材料，工業(yè)上常用其電解冶煉對(duì)應(yīng)的金屬D.純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，日常生活中也可用熱的純堿溶液來(lái)除去物品表面的油污.設(shè)M表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A . 1 mol H 3。+中含有的電子數(shù)目為11NB . 22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NC. 28g 聚乙烯含有的碳原子數(shù)為22D .含M個(gè)Naf的NaO溶解于1L水中，Naf的物質(zhì)的量濃度為1 mol?L-1.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是A . 2,2-二甲基丁烷與2,4-二甲基戊烷的一氯代物數(shù)目相同B .乙烷

56、、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高鈕酸鉀溶液褪色C .苯的密度比水小，但由苯反應(yīng)制得的澳苯、硝基苯、環(huán)己烷的密度都比水大D .油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng).下列敘述不正確的是 A .鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火B(yǎng) .探究溫度對(duì)硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時(shí)，若先將兩種溶液混合并計(jì)時(shí)，再用水浴加熱至設(shè)定溫度，則測(cè)得的反應(yīng)速率偏高C .蒸儲(chǔ)完畢后，應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸儲(chǔ)裝置D .為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過(guò)程中向容量瓶?jī)?nèi)加蒸儲(chǔ)水至接近刻度線下12cm時(shí)，改用滴管滴加蒸儲(chǔ)水至刻度線.現(xiàn)有短周期元素X、Y、Z、W其中X和Y、Z和W分別位于同主族，Y

57、和Z位于同周期,X與Z、W部不在同一周期，Z的核電荷數(shù)是W的兩倍，下列說(shuō)法正確的是A.由X、Y、W三種元素組成的化合物中既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵B.簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是：ZWYXC.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)： WZD. Y、Z、W三元素形成的兩種常見(jiàn)化合物的溶液中，水的電離程度相同12.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A用地竭鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落卜來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)較低B將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSC港液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化 為 Fe3+C鈉塊放在石棉網(wǎng)上加熱鈉塊熔化，最終得淡黃色固體熔點(diǎn)

58、：NaQNaD向淀粉溶液中加入稀H2SO,加 熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH濁液，加熱，沒(méi)有紅色沉淀生成淀粉沒(méi)有水解成葡錮糖13.已知：TC 時(shí)，Ksp（CaSQ=4.90 X10-5、Ksp（CaCQ=2.8 x 10-9、Ksp（PbCQ=8.4 x 10-14, 三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，pM=-lgc（陰離子）、pN=-lgc（陽(yáng)離子）。下列說(shuō)江西省新余市2017屆高三上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)7、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）A .用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯或濃硫酸B.浸泡過(guò)高鈕酸鉀溶液的硅藻土放于新鮮的水果箱內(nèi)是為了催熟水果C高純度的SiO2對(duì)光有很好的折射和全反射作用，

59、可以制成光電池將光能直接轉(zhuǎn)化為電能D.煤炭經(jīng)過(guò)干儲(chǔ)，石油經(jīng)分儲(chǔ)、裂化、裂解等化學(xué)變化處理，可獲得清潔能源和重要的化工原料8演戲數(shù)的妙值,下列敘述一定正確的是(g過(guò)氧色色3叫陰、陽(yáng)離子總數(shù)約為0.3 N溶液中含有的OH離子數(shù)為0.01 NGH和C inrj|T|T工:時(shí)，1LpH= 12收期C成的混合氣體中含有C-H共價(jià)鍵的數(shù)目為4M電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少JR 電鋸用 電極掰中短周期元素(除稀有您解外)子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的32g,則陰極轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為 NX、Y、M N,其中X是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素；Y原 3倍，是電子層數(shù)的2倍；M的單質(zhì)是一種有色氣體，可用于自來(lái)水的消毒

60、；N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是藥物胃舒平的有效成分，該藥物用于治療胃酸過(guò)多。下列說(shuō)法正確的是()X有兩種常見(jiàn)氧化物，所含的化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同N與M形成的化合物的水溶液顯酸性C離子半徑：NX YMD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YM10、常溫下向25 mL0.1 mol - L-1 MOH液中逐滴滴加0.2 mol L-1的HCl, pH的變化曲線如圖所示(溶液混合時(shí)體積的變化忽略不計(jì))：下列說(shuō)法不正確的是() A . a點(diǎn)水電離出的c(OHI )等于d點(diǎn)水電離出的c(OHI )B .在 c點(diǎn)，滴加的 V(HCl)c(H+) c(M+) c(Cl )D.在 d 點(diǎn)，c(OH ) +c(M) +2c(M