高考化學(xué)試驗(yàn)中關(guān)于產(chǎn)率、含量和組成的計(jì)算方法

1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中關(guān)于產(chǎn)率、含量和組成的計(jì)算方法解題方法物質(zhì)含量的計(jì)算（純度或質(zhì)量分?jǐn)?shù) 或濃度）根據(jù)常見(jiàn)計(jì)算方法（方程式、關(guān)系式、得失電子守恒等）計(jì)算出混合物中某一成分的量Wow除以樣品的總量，即可得出其含量確定物質(zhì)化學(xué)式的計(jì)算根據(jù)題給信息，通過(guò)方程式、質(zhì)量變化等計(jì)算出物質(zhì)分解、轉(zhuǎn)化為生成物 的物質(zhì)的量。根據(jù)原子守恒，確定出未知物質(zhì)組成元素的原子的物質(zhì)的量。根據(jù)質(zhì)量守恒，確定出結(jié)晶水的物質(zhì)的量（若有結(jié)晶水）。確定物質(zhì)組成原子和結(jié)晶水分子的物質(zhì)的量之比。結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量確定化學(xué)式熱重曲線計(jì)算熱重曲線的原理：物質(zhì)在高溫加熱時(shí)發(fā)生脫水、分解后物質(zhì)質(zhì)量與溫度的關(guān)系圖像。掌握物質(zhì)質(zhì)量變化的原理：首先失去結(jié)晶水（

2、注意可能逐步失水）；然后是難溶含氧酸鹽、氫氧化物的分解；最后得到金屬氧化物；金屬元素可能會(huì)發(fā)生價(jià)態(tài)變化，但符合原子守恒。通過(guò)中確定的變化規(guī)律確定化學(xué)方程式（需要設(shè)未知數(shù)表達(dá)未知物的化學(xué)式 ），并通過(guò)質(zhì)量變化列比例確定未知數(shù)，最后確定物質(zhì)化學(xué)式氧化還原滴定計(jì)算近兩年氧化還原滴定頻頻出現(xiàn)在高考試題中，大多為一步的氧化還原反應(yīng)，通常要用酸性KMnO 4、12（淀粉）作氧化劑，反應(yīng)過(guò)程伴隨明顯的顏色變化， 這種題實(shí)際上是物質(zhì)的量用于方程式的計(jì)算。高考題中出現(xiàn)了多步的氧化 還原反應(yīng)，主要是為了把標(biāo)定物質(zhì)轉(zhuǎn)化為便于用氧化還原滴定的物質(zhì)。此時(shí) 需要利用關(guān)系式法找出標(biāo)定物與滴定試劑的關(guān)系式計(jì)算。返滴定法：第一

3、 步用過(guò)量試劑使標(biāo)定物全部反應(yīng)，然后第二步再用滴定試劑標(biāo)定出上一步過(guò) 量的試劑。根據(jù)第一步加入的量減去第二步中過(guò)量的量，即可得出第一步所 求物質(zhì)的物質(zhì)的量產(chǎn)率或轉(zhuǎn)化率計(jì)算 產(chǎn)物實(shí)際產(chǎn)量生成物的廣舉：廣舉理論產(chǎn)量 X100%。其中理論產(chǎn)量是根據(jù)方程式計(jì)算出的數(shù)值。轉(zhuǎn)化率 轉(zhuǎn)化重100%初始量考點(diǎn)1氧化還原型滴定實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)含量計(jì)算（2020屆合肥調(diào)研性檢測(cè)）測(cè)定產(chǎn)品中Ca02 8H2O含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下:步驟一：準(zhǔn)確稱取 a g產(chǎn)品放入錐形瓶中，加入適量蒸儲(chǔ)水和過(guò)量b g KI晶體，再滴入少量 2 mol L .在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL稀硫酸;n .在玻璃

4、液封裝置中加入水，使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口；m .將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；W .將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；V用0.1000 mol L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2 + 2S2O2=2+ S4O2）,指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為 go（2）氧化還原滴定法是以溶液中氧化劑和還原劑之間的電子轉(zhuǎn)移為基礎(chǔ)的一種滴定分析方法。與酸堿滴 定法相比較，氧化還原滴定法應(yīng)用更為廣泛，它不僅可用于無(wú)機(jī)分析，而且可以廣泛用于有機(jī)分析，許多具有氧化性或還原性的有機(jī)化合物可以用氧化還原滴定法來(lái)加以測(cè)定。測(cè)定KMnO 4樣品的純度

5、可用標(biāo)準(zhǔn)Na2s203溶液進(jìn)行滴定，取 9.48 g KMnO 4樣品溶解酸化配制成 250 mL溶液，量取25.00 mL于錐形瓶中， 用0.1000 mol L 1標(biāo)準(zhǔn)Na2s203溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗 Na2s2。3溶液24.00 mL,則該樣品中KMnO 4 的純度是 。（未配平的離子方程式為 MnO4 +S2O2 + H+-Mn2 + +SO4 + H2O）硫酸，充分反應(yīng)。步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液（作指示劑）。步驟三：逐滴加入濃度為 cmol L 1 Na2s2O3溶液至反應(yīng)完全，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)上述操作 2次，三次平均消耗 Na2s2O3溶液的體積

6、為 V mL,則Ca02 8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用含字母的式 子表示）。（已知：I2+2S2O3=2+ S4o6T）108cV X10 3【答案】X100%a【解析】 根據(jù) 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2 + O2hO2+4KI + 2H2SO4=2K2SO4+2I2+2H2O、I2+2S2O2根據(jù)滴定原理可得關(guān)系式:L 1WX10 3 L,故 Ca02 8H2O 的=2I +S4O2 ,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)I2完全被消耗，故可以用淀粉溶液作指示劑。112Ca02 8H2OO22I24s203 ,則 n(Ca02 8H2O) = n(Na2s2O3) = ,cVM0 3 mol 216 g

7、 mol 1 刃 g 100%=aX100%（2020屆青島聯(lián)考）（1）用如圖所示裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量（混合氣中其他成分不參與反應(yīng)）:d璃液封Tt【答案】(1)0.02700(2)64%【解析】(1)將出中涉及反應(yīng)配平為2C1O 2 + 10I + 8H + =2Cl + 512 + 4H2O ,再結(jié)合反應(yīng)I2+2S2O2=2I +S4O6 ,得關(guān)系式：2c1O25I210S2O3 ,則 n(C1O2)= 1n(Na2S2O3)=1 X0.1000 mol 11X0.02000 L 55= 4.000 M0 4 mol, m(ClO2)= 4.000 10 4 mol 67.5

8、g m ol 1 = 0.02700 g。(2)由滴定過(guò)程所涉及的反應(yīng)8MnO4 + 5S2O3 + 14H + =8Mn2+ + 10SO2 + 7H2O得關(guān)系式：8KMnO 48MnO 4 5s2O2 ,則 n(KMnO 4) = 8n(S2O3 )= 24.00 10 3 L50.1000 mol L 18 250“5 5.00= 3.84 M0 2mol, KMnO 4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-X100%=64%。3.84 10 2 mol 158 g mol9.48 g.用沉淀滴定法快速測(cè)定NaI等碘化物溶液中c(I ),實(shí)驗(yàn)過(guò)程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測(cè)溶液。I .準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液a.準(zhǔn)確稱取

9、AgNO3基準(zhǔn)物4.246 8 g(0.025 0 mol)后，配制成250 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。b.配制并標(biāo)定 100 mL 0.100 0 mol L 1 -NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。n .滴定的主要步驟a.取彳f測(cè)NaI溶液25.00 mL于錐形瓶中。b,力口入25.00 mL 0.100 0 mol L 1AgNO3溶液(過(guò)量)，使I完全轉(zhuǎn)化為 AgI沉淀。c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。d,用0.100 0 mol L1NH4SCN溶液滴定過(guò)量的Ag+，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為 AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn) 淡紅色，停止滴定。e.重復(fù)上述操作兩次。三次

10、測(cè)定數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)123消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.2410.029.98f.數(shù)據(jù)處理?；卮鹣铝袉?wèn)題：所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為 mL,測(cè)得c(I )=mol L?！敬鸢浮?0.00 0.060 0【解析】第1組數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，取第 2組、第3組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的平均值，消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為(10.02+9.98)mL0.100 0 mol L 1 = 0.001 5 mol ,貝U c(l j=0.%c5 m01 = 0.060 0 U.Uzo L，一1 mol L 。. （2020屆濟(jì)南模擬）輝銅礦與銅藍(lán)礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在?，F(xiàn)取

11、一份該伴生礦樣品，經(jīng)檢測(cè)后確定僅含CU2S、CuS和惰性雜質(zhì)。為進(jìn)一步確定其中Cu2S、CuS的含量，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取2.6 g樣品，加入200.0 mL 0.2000 mol L 1酸fIe KMnO4溶液，加熱（硫元素全部轉(zhuǎn)化為 SO4 ）,濾 去不溶雜質(zhì)；收集濾液至250 mL容量瓶中，定容；取25.00 mL溶液，用0.1000 mol L 1 FeSO4溶液滴定,消耗 20.00 mL ;加入適量NH4HF2溶液（掩蔽Fe3+和Mn2+,使其不再參與其他反應(yīng)），再加入過(guò)量KI固體，輕搖使之溶解并發(fā)生反應(yīng)：2Cu2+ + 4I =2CuI I2;加入2滴淀粉溶液，用0.1000

12、 mol L 1 Na2s2O3溶液滴定，消耗 30.00 mL（已知：2s2。3一 + I2=S4O6一 一+ 2I ）?；卮鹣铝袉?wèn)題：混合樣品中Cu2s和CuS的含量分別為 %、%（結(jié)果均保留1位小數(shù)）?！敬鸢浮?1.5 36.9【解析】CuS與 KMnO 4反應(yīng)的離子方程式為 5CuS+8MnO 4 + 24H =5Cu2 +5SO2 + 8Mn2 + 12H2O0的目的是測(cè)定中剩余的KMnO4的量，故以KMnO4的量為標(biāo)準(zhǔn)可列等式：8n（CuS） + 2n（Cu2S） + 0250mL525.00 mL50.1000 mol L：1X0.02 L =0.2000 mol L：1 0.2

13、 L,貝UWCuS) + 2n(Cu2S) = 0.036 mol;由和可知存在關(guān)系式：Cu/S2O2 ,則 n(CuS)+2n(Cu2S)= 0.1000 mol L1 1X0.03 L Ml =。3 mol,解得 n(CuS)= 0.01mol, n(Cu2S) = 0.01 mol,故混合樣品中 Cu2s 的含量為mol2：0 g m ol x 100%= 61.5% CuS 的含量為 .一0.01 mol 96 g mol-X100% 36.9%2.6 g.樣品中三氯化銘質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定稱取樣品0.330 0 g,加水溶解并定容于 250 mL容量瓶中。移取25.00 mL于碘量瓶（一種

14、帶塞白錐形瓶）中，加熱至沸點(diǎn)后加入 1 g Na2O2,充分加熱煮沸，適當(dāng)稀釋，然后加入過(guò)量的2 mol L- 1 H2SO4至溶液呈強(qiáng)酸性，此時(shí)需以 Cr2O存在，再加入1.1 g KI ,密塞，搖勻，于暗處?kù)o置 5分鐘后，加入1 mL指示劑，用 0.025 0 mol硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00 mL。已知：C2。2 +6I + 14H+=2Cr3+ + 3I2+ 7H2O,2Na2s2O3+ I2=Na2s4。6+2NaI。（1）該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為 。（2）移入碘量瓶的CrCl 3溶液需加熱煮沸，加入Na2O2后也要加熱煮沸，其主要

15、原因是氧化，產(chǎn)生偏高的誤差0.317 g0.33 g（3）樣品中無(wú)水三氯化銘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ?！敬鸢浮浚?）淀粉溶液（2）除去其中溶解的氧氣，防止氧氣將X 100/ 96.1%【解析】（1）利用Na2s2。3滴定生成的I2, I2使淀粉顯藍(lán)色，可以用淀粉溶液作指示劑，I2反應(yīng)完畢藍(lán)色褪去。（2）溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化 I，若不除去其中溶解的氧氣會(huì)使生成的I2的量增大，產(chǎn)生偏高的誤差，故加熱煮沸，其主要原因是除去其中溶解的氧氣，防止氧氣將氧化，產(chǎn)生偏高的誤差。（3）25.00mL溶液中，由銘元素守恒及方程式可得關(guān)系式2Cr3+Cr2O23I26Na2s2O3,根據(jù)關(guān)系式計(jì)算，2Cr3+

16、Cr2O7 3I26Na2s2O3n(Cr3+)0.025 0 mol L 1X0.024 L故 n(Cr3+) = 0.025 0 mol L 1X0.024 LA，所以 250 mL 溶液中 n (O)= 0.025 0 mol L 1 X0.024 LX3X250mL = 0.002 mol,根據(jù)銘元素守恒可知n(CrCl3)=n，(C r) = 0.002 mol,所以樣品中m(CrCl 3)=0.00225 11 ILmolM58.5 g mol 1= 0.317 g,故樣品中無(wú)水三氯化銘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0317gx 100%= 96.1%0.33 g.測(cè)定三氯乙醛（CCl3CHO）產(chǎn)品

17、純度：稱取產(chǎn)品0.40 g配成待測(cè)溶液，加入0.100 0 mol L 1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液 22.00 mL,再加入適量 Na2CO3溶液，待反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的 pH,立即用0.020 00 mol LNa2s2O3溶液滴定至終點(diǎn)。進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得消耗Na2s2O3溶液20.00 mL。則產(chǎn)品的純度為 (計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)滴定的反應(yīng)原理： CCl 3CHO + OH =CHCl 3+HCOO ； HCOO + I2=H + + 2I + CO2 T； I2+2s2O2=2I + s4O2 ?！敬鸢浮?3.8%【解析】反應(yīng)消耗的 n(s2O2 )= 0.020 00 mol L

18、 1X20.00 10 3 L=4.0 10 4 mol,根據(jù) I2+2s2O3 =2I + s4O6 知，4.0 M0 4 mol s2O3 消耗的 n(I2) = 4.0 12 4mol = 2.0X10 4 mol,則參加反應(yīng) HCOO + 12=H + + 2I + CO2 T 的I2的物質(zhì)的量為22.00 10 3 L 0.100 0 mol L 1-2.0 10 4mol = 2.0 10 3mol,根據(jù)滴定反應(yīng)原理知，存在關(guān)系式：CC13CHOHCO。一憶 故參力反應(yīng)的 CC13CHO的物質(zhì)的量為2.0 40-3 mol,樣品中m（CCl 3CHO）= 2.0 10 3 mol

19、147.5 g mol 1= 0.295 g ,故產(chǎn)品純度為0.2950.40X100% = 73.8%。.水中溶氧量（DO）是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mgi L 1我國(guó)地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5 mg-L 1o某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置（夾持裝置略）,測(cè)定某河水的 DO。I .測(cè)定原理：堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO（OH） 2：2Mn/ + O2+4OH =2MnO（OH） 2 J酸性條彳下，MnO（OH） 2將 I 氧化為 I2： MnO（OH） 2+I + H+- Mn2+ + I2+H2O（未配平）用Na

20、2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2： 2s2O2 +I2=S4O6 +2In .測(cè)定步驟：a.安裝裝置，檢3氣密性，充N2排盡空氣后，停止充 N2。b.向燒瓶中加入 200 mL水樣。c.向燒瓶中依次迅速加入 1 mL MnSO4無(wú)氧溶液（過(guò)量）、2 mL堿性KI無(wú)氧溶液（過(guò)量），開(kāi)啟攪拌器， 卜反應(yīng)完全。d.攪拌并向燒瓶中加入 2 mL H2SO4無(wú)氧溶液，至反應(yīng)完全，溶液為中性或弱酸性。e.從燒瓶中取出40.00 mL溶液，以淀粉作指示劑，用 0.010 00 mol L J Na2s2O3溶液進(jìn)行滴定，記錄 ，據(jù)。f.g.處理數(shù)據(jù)（忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化）?；卮?/p>

21、下列問(wèn)題：若某次滴定消耗 Na2s2O3溶?僅4.50 mL,水樣的DO =mg L-保留一位小數(shù)）。作為飲用水源, 此次測(cè)得DO是否達(dá)標(biāo)： （填 是或 否 J【答案】9.0 mg L 1是【解析】根據(jù)反應(yīng)方程式2Mn2+ + O2+4OH =2MnO(OH) 21反應(yīng)方程式MnO(OH) 2+ 2I +4H = Mn2+ I2+3H2O、反應(yīng)方程式2s2O2 + I2=S4O6 + 2I得關(guān)系式:2Mn/O22MnO(OH) 22I24Na2s2O314n(O2)0.004 5 L 0.010 00 mol L14n O2 0.004 5 L 0.010 00 mol L 1，1,貝U n(

22、O2) = zX0.004 5 L 0.010 00 mol L 1,則DO =4X0.004 5 L 0.010 00 mol L 1X32 g mol10.04 L= 9.0 10 3 g L 1= 9.0 mg Li,根據(jù)生活飲用水的 DO不低于5 mg Li知，此次測(cè)得的 DO達(dá)標(biāo)?？键c(diǎn)2熱重曲線與物質(zhì)組成或化學(xué)式確定的計(jì)算8. (2020屆唐山調(diào)研)鉆單質(zhì)可與稀鹽酸反應(yīng)生成CoCl2(藍(lán)色)和H2。CoCl2吸水后會(huì)生成不同顏色的物質(zhì)，如CoC12 6H2O為粉紅色。如圖所示為 CoC12 6H2O受熱時(shí)溫度與質(zhì)量的關(guān)系圖。4761質(zhì)量峻粉紅色3,32 -2.%-2.60 o*25紫

23、紅色3 1藍(lán)紫色 上二J色90J20溫度(1)紫紅色物質(zhì)的化學(xué)式為 。(2)由紫紅色固體生成藍(lán)紫色固體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)綜合上述反應(yīng)過(guò)程， 鉆的氯化物常作為變色硅膠(一種干燥劑)的指示劑，當(dāng)變色硅膠由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色時(shí)，即失去干燥能力，該藍(lán)色物質(zhì)的化學(xué)式為 ?！敬鸢浮?CoC12 2H2O (2)CoCl2 2H2O=CoC12H2O+H2O (3)CoCl2【解析】(1)由25 c時(shí)鉆鹽的質(zhì)量可知，n(CoC12 6H2O) = 476 g 1 = 0.02 mol; 2552c減少的質(zhì)量 238 g mol為H2O的質(zhì)量，n(H2O)=.44 g 1 =0.08 mol; 1分

24、子CoC12 6H2O失去水分子數(shù)= 需087=4,故紫紅色 18 g mol 10.02 mol物質(zhì)的化學(xué)式為CoCl2 2H2O o(2)5290 c時(shí)，減少的質(zhì)量為HA的質(zhì)量，n(H2O) =需篙=0.02血；1分子CO。22.失去水分子數(shù)=0.02 mol = 1,故藍(lán)紫色物質(zhì)的化學(xué)式為CoCl2 H2O0所以由紫紅色固體生成藍(lán)紫色固體的化學(xué)方程.式為 CoCl2 2H2O=CoCl 2 H2O+H2O。(3)90120c時(shí)，失去水的物質(zhì)的量為0.02 mol,故藍(lán)色物質(zhì)為 CoCl2。. (2020屆河北武邑調(diào)研)結(jié)晶水合物在煨燒過(guò)程中會(huì)發(fā)生一系列變化，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)硫酸高鋪

25、Ce(SO4)2是一種常用的強(qiáng)氧化劑。將Ce(SO4)2 4H2O(摩爾質(zhì)量為404 g mol1)在空氣中加固體樣品的剩余質(zhì)量熱，樣品的固體殘留率(固體樣品的起始質(zhì)量 M00%)隨溫度的變化如圖1所示。O10082.270.342.6200 400 WXI SIX) 溫度/弋0 200 4(M) 600 *)0 1000溫度代1 一-W*圖1圖2當(dāng)固體殘留率為70.3%時(shí)，所得固體可能為 (填標(biāo)號(hào))。A . Ce(SO4)2B. Ce2(SO4)3C. CeOSO4(2)取28.70 g ZnS04 7H2O加熱至不同溫度， 剩余固體的質(zhì)量變化如圖2所示。680c時(shí)所得固體的化學(xué)式可能為?！?/p>

26、答案】(1)B (2)ZnO 2ZnSO4或 Zn3O(SO4)2【解析】(1)若1 mol Ce(SO4)2 4H2O分解，當(dāng)固體殘留率為 70.3%時(shí)，所剩固體的質(zhì)量為 404 g mol 1X1 mol x 70.3% 2覷 即對(duì)應(yīng)所得固體的摩爾質(zhì)量可能為284 g mol1, Ce(SO4)2的摩爾質(zhì)量為332 g mol 1,CeOSO4的摩爾質(zhì)量為252 g mol1, A、C項(xiàng)不符合題意；若 2 mol Ce(SO4)2 4H2O分解，對(duì)應(yīng)所得1 mol 固體時(shí)固體的摩爾質(zhì)量為568 g mol1, Ce2(SO4)3的摩爾質(zhì)量為568 g mol 1, B項(xiàng)符合題意。(2)28

27、.70 g ZnS04 7H2O的物質(zhì)的量為0.1 mol,從圖中可知，B點(diǎn)時(shí)固體質(zhì)量為16.10 g,質(zhì)量損失12.60g,恰好是結(jié)晶水的質(zhì)量，故 B點(diǎn)時(shí)固體為ZnSO4； D點(diǎn)時(shí)固體質(zhì)量為8.10 g,其中Zn的質(zhì)量為0.1 mol 65 g mol 1=6.50 g,則 8.10 g-6.50 g = 1.60 g ,恰好為 0.1 mol O 的質(zhì)量，故 D 點(diǎn)時(shí)的固體是 ZnO,是 ZnSO4完全分解的產(chǎn)物，分解失去的是 SO3； C點(diǎn)位于B、D中間，則應(yīng)為ZnSO4不完全分解的產(chǎn)物，C點(diǎn)固體的化學(xué)式可表示為 ZnO xZnSO4,則B點(diǎn)到C點(diǎn)分解失去的SO3的物質(zhì)的量為 叱0 gT

28、3胃g = 0.033 moJ則 80 g mol 1產(chǎn)生的ZnO的物質(zhì)的量為0.033 mol,剩余的ZnSO4的物質(zhì)的量為0.1 mol-0.033 mol = 0.067 mol ,則x即C點(diǎn)固體的化學(xué)式可表示為ZnO-2ZnSO4或Zn3O(SO4)2。.為研究一水草酸鈣(CaC204 H2O)的熱分解性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取36.50 g樣品加熱，樣品,固體樣品的剩余質(zhì)量的固體殘?zhí)镒?固體樣品的起始質(zhì)量x100%)隨溫度的變化如下圖所示。塾 87.67 段 761638367yte(1)300 C時(shí)殘留固體的成分是 , 900 C時(shí)殘留固體的成分為 (2)通過(guò)計(jì)算求出500 c時(shí)

29、固體的成分及質(zhì)量(寫出計(jì)算過(guò)程)?！敬鸢浮?CaC2O4 CaO;(2)見(jiàn)解析【解析】(1)n(CaC2O4 H2O)= 146635m ； 1 = 025 mol,含有 m(H2O) = 0.25 mol X18 g mol 1=4.50 g,在.一 m (剩余)一.300 C時(shí)，m ；起始;X100%=87.67%, m(乘U余)=36.50 g X 87.67% 3礴少的質(zhì)量為 35.50 g-32 g= 4.50一 、，_ _ _，m (剩余)一人g,故此時(shí)失去全部的結(jié)晶水，殘留固體為CaC2O4；在900 C時(shí)，m (起始)X100% = 38.36%, m(剩余)=36.50 g

30、x 38.36% = 14其中 Ca 的質(zhì)量沒(méi)有損失，含 m(Ca) = 0.25 mol 40 g mol 1=10 g ,另外還含有 m(O)=14 g-10 g=4 g, n(O) =4 g 1 =0.25 mol,則 n(Ca) : n(O) = 1 ： 1,化學(xué)式為 CaO。16 g mol m(2)在 600 C 時(shí)，巾(起始)X100%= 68.49%, m(剩余)=36.50 g X 68.49% 2 5瓶 300 C 至 600 C時(shí)，失去的總質(zhì)量為 32 g-25 g = 7 g,失去物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為7 g用.25 mol = 28 g mol1, 500 C時(shí)殘留固體的成

31、分為sc。和cac。3的混合物，樣品中sc2。2。的物質(zhì)的量nQCQH2。)：=0.25mol,設(shè)混合物中CaC2O4和CaCO3的物質(zhì)的量分別為 x mol和y mol,根據(jù)500 C時(shí)固體總質(zhì)量可得 128x g + 100y g= 36.50 g 76.16%,根據(jù)鈣元素守恒可得 x+ y= 0.25,解得 x=0.10y=0.15m(CaC2O4)= 0.10 mol 128g mol 1=12.80 g, m(CaCO3)= 0.15 mol 便0 gm ol 1=15.0 g, 500 C 時(shí)固體的成分為 12.8 g CaC2O4 和 15.0g CaCO3。8.34 g FeS

32、04 7H2O(相對(duì)分子質(zhì)量：278)樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線 (樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)質(zhì)枇棺QII6務(wù)溫度M的化學(xué)式為如圖所示，回答下列問(wèn)題:(1)溫度為78 c時(shí)固體物質(zhì)(2)取適量380 c時(shí)所得的樣品 P,隔絕空氣加熱至 650 C得到一種固體物質(zhì) Q,同時(shí)有兩種無(wú)色氣體生成，則Q的化學(xué)式為 。(3)溫度為159 C時(shí)固體N的化學(xué)式為 ;在隔絕空氣條件下，N得到P的化學(xué)方程式為。 _高溫【答案】(1) FeS04 4H2O; (2) Fe2O3； (3) FeSO4H2OFeSO4H2O=FeSO4+H2O【解析】本題看似推斷化學(xué)式，實(shí)則考查以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算。8.34 g

33、FeS04 7H2O 樣品的物質(zhì)的量為 8.34 g 278 g/mol = 0.03 mol,其中 m(H2O) = 0.03 mol 708g/mol = 3.78 g ,如晶體失去全部結(jié)晶水， 固體的質(zhì)量應(yīng)為8.34 g-3.78 g=4.56 g,可知在加熱到373 C之前， 晶體失去部分結(jié)晶水。溫度為 78 C時(shí)，固體質(zhì)量為 6.72 g,其中m(FeSO4) = 0.03 mol 1 )52 g/mol =4.56 g, m(H2O) = 6.72 g4.56 g = 2.16 g , n(H2O) = 2.16 g 何 g/mol =0.12 mol , n(H2O) : n(F

34、eSO4)= 0.12 mol : 0.03 mol = 4 ： 1,則 m 的化學(xué)式為 FeSO4 4H2O;(2)加熱至 650 C時(shí)，固體的質(zhì)量為 2.40 g,其中 n(Fe)= n(FeS04 7H2O) = 0.03 mol, m(Fe)= 0.03 mol 56 g/mol = 1.68 g ,則固體中 m(O) = 2.40 g 1.68 g= 0.72 g, n(O)= 0.72 g 1-6 g/mol = 0.045 mol , n(Fe)： n(O) = 0.03 mol : 0.045 mol =2 ： 3,所以固體物質(zhì) Q的化學(xué)式為 Fe2O3；(3)固體 N 的質(zhì)量

35、為 5.10 g,其中 m(FeSO4)=0.03 mol 152 g/mol = 4.56 g, m(H2O) = 5.10 g-4.56 g= 0.54 g, n(H2O) = 0.54 g 18 g/mol = 0.03 mol, n(H2O) ： n(FeSO4)= 0.03 mol : 0.03 mol = 1 ： 1,所以 N 的化學(xué) 式為FeSO4 H2O,即溫度為159 C時(shí)，可知N的化學(xué)式為FeSO4 H2。，而P的化學(xué)式為FeSO4,則由N得 一一，,高溫 到P的化學(xué)萬(wàn)程式為 FeSO4 H2O=FeSO4+ H2O;2019高考全國(guó)卷I ,第27(5)題改編采用熱重分析法

36、測(cè)定硫酸鐵俊NH 4Fe(SO4)2 XH2O樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到150 C時(shí)，失掉1.5個(gè)結(jié)晶水，失重5.6%。硫酸鐵俊晶體的化學(xué)式為10【答案】NH 4Fe(SO4)2 12H2O【解析】失重5.6%是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)結(jié)晶水合物的化學(xué)式為NH4Fe(SO4)2 xH2O,由題意知1.5 18 5.6266+ 18x- 100解得x= 12。13. PbO2在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%(即樣品起始質(zhì)量一a點(diǎn)固體質(zhì)量樣品起始質(zhì)量X100%)的殘留固體。若 a點(diǎn)固體組成表示為 PbOx或mPbO2 nPbO,列式計(jì)算x值和m: n值MX)溫

37、度汽:心41:3(x冏體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)，%,公 w 八 2 x 八,2-x239M.0%【答案】根據(jù) PbO2=PbOx+-2-02L 由-2X32=2394.0%, x=2-=1.42m+ n - m 0.4 2根據(jù) mPbO2 nPbO, m+ n =1.4,、=06 = 3 一 2x【解析】根據(jù) PbO2=PbOx+-2。2個(gè)在PbO2相對(duì)分子質(zhì)量為 239),2 x由2- X32=2394.0%/口 八 239 40%1.4得x = 216根據(jù) mPbO2 nPbO2m+ n “ ,得=1.4m+ nm_ 0.4_2n= 0.6=314.某同學(xué)用滴定的方法測(cè)定草酸亞鐵晶體(FeC2O4x

38、H2O)中結(jié)晶水的含量。取a g草酸亞鐵晶體溶入稀硫酸，再把所得溶液稀釋成 500 mL ,取出50.00 mL放入錐形瓶，向其中逐滴滴入未知濃度的酸性KMnO 4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，且有氣泡冒出，當(dāng)溶液顏色突變成淺紫色，停止滴加。接著向溶液中加入稍過(guò)量的KI溶液和幾滴淀粉溶液，然后再用c mol/L的Na2s2O3溶液滴至終點(diǎn)。幾次實(shí)驗(yàn)平均耗用 Na2s2O3 溶液 V mL(2Na 2s2O3+I2=Na2s4O6+2NaI)。(1)x=11(2)若實(shí)驗(yàn)中滴入KMnO4溶液過(guò)多，則所得 x值(填 褊大偏小”或 無(wú)影響” J50a-72cV9cV(2)偏小【解析】(1)已

39、知 3MnO 4 + 5Fe2+ + 5C2O2 + 24H + =3Mn2+ + 5Fe3+ + 12H2O + 10CO2 T,反應(yīng)產(chǎn)生的 Fe3+把碘離子氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)為2Fe3+ + 2I =2Fe2 + + I2；生成的碘單質(zhì)又被 Na2s2。3還原為I ,反應(yīng)為2Na2s2O3+ I2=Na2s4O6+ 2NaI;根據(jù)上述反應(yīng)關(guān)系可知n(FeC2O4 XH2O) = n(FeC2O4)= n(Fe2+) = n(Fe3+) =2n(I2)=n(Na2s2O3)=VX10 3Xc mol,所以 50.00 mL 溶液中 n(FeC2O4 xH2O) = VX10 3C mol,又

40、原溶液為 500一一 500 . . 一 a .一mL ,所以 n(FeC2O4 xH2O)= VM0 3tn nn mol = VX10 2Xc mol;早酸亞鐵晶體為 a g,所以 仃 =VM050.00144 十 I8x2 x=50a9cV2CV (2)若實(shí)驗(yàn)中滴入 KMnO4溶液過(guò)多，碘離子被氧化的量增多，消耗的n(Na2s2O3)=cV增多，根據(jù)x=50a172cV可知 所得x值偏小。9cV15. (2020屆石家莊一模)采用如下裝置測(cè)定產(chǎn)品堿式碳酸銅xCuCO3 yCu(OH)2 zH2O的化學(xué)式(可重復(fù)使用)。(1)按氣流方向，裝置的連接順序?yàn)椋篴-()()一()()一( )()

41、一()()一()() 一尾氣處理。(2)根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：先檢查裝置的氣密性，再裝入藥品，(請(qǐng)按正確的順序填入步驟的標(biāo)號(hào))。停止加熱，充分冷卻 加熱C一段時(shí)間 打開(kāi)A中的活塞通氫氣收集氣體并檢驗(yàn)純度關(guān)閉A中的活塞(3)稱取9.55 g xCuCO3 yCu(OH)2zH2O產(chǎn)品，充分反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管中得到4.8 g殘留物，同時(shí)生成2.2 g二氧化碳和2.7 g水。則該產(chǎn)品的化學(xué)式為 ?！敬鸢浮?1)b c d e(或 e d)g f b c b c(2)(3)2CuCO 3 Cu(OH) 2 2H2O【解析】(1)欲測(cè)定堿式碳酸銅的化學(xué)式，需測(cè)定堿式碳酸銅加熱分解生成

42、的水蒸氣和CO2的量，同時(shí)12還需測(cè)定C中殘留固體的量，A產(chǎn)生的氫氣中混有水蒸氣和HCl ,故氫氣需用B裝置進(jìn)行除雜、干燥，將純凈的氫氣通入 C中，點(diǎn)燃C處酒精燈，將所得氣體先通過(guò)濃硫酸吸收水，后通過(guò)堿石灰吸收CO2,同時(shí)要防止外界中白水蒸氣和CO2進(jìn)入，據(jù)此連接裝置。(2)根據(jù)測(cè)定原理，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先通氫氣，不純的氫氣加熱時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸，故應(yīng)驗(yàn)純氫氣后再點(diǎn)燃C中酒精燈，待反應(yīng)完成后，為防止 C中生成的Cu被氧化，應(yīng)2.24.8先停止加熱，再停止通入氫氣。(3) n(C) = n(CO2)= 44 mol = 0.05 mol , n(Cu) =64 mol = 0.075 mol , n(O)=_

43、2.7, 2.2_.n(H2O) + 2n(CO2)= 78+石刈 mol = 0.25 mol,則 n(Cu) : n(C) : n(O) = 0.075 ： 0.05： 0.25 = 3： 2 ： 10,即 (x+y) : x ： (3x+2y+z)=3 ： 2 ： 10,解得 x ： y ： z=2 ： 1 ： 2,故該產(chǎn)品的化學(xué)式為 2CuCO3 Cu(OH)22H2O。 考點(diǎn)3有機(jī)制備實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)率或轉(zhuǎn)化率的計(jì)算16. (2020屆山東九校聯(lián)考)MMA(甲基丙烯酸甲酯，簡(jiǎn)稱甲甲酯)是合成PMMA(有機(jī)玻璃)的單體，某小組擬在實(shí)驗(yàn)室制備甲甲酯。已知幾種物質(zhì)的部分信息如表所示：物質(zhì)CH3OH

44、CH2=C(CH 3)COOHCH2=C(CH 3)COOCH 3Mr3286100沸點(diǎn)/C64.7151100101溶解性能溶于后機(jī)物、水等可溶于熱水、酯等難溶于水，可溶于足機(jī)物密度 /(g cm-3)0.79181.010.944實(shí)驗(yàn)步驟：量取86.0 mL甲基丙烯酸倒入燒杯中，在不斷攪拌下加入5 mL濃硫酸，冷卻至室溫；取50.0 mL甲醇注入步驟所得的混合溶液中，并不斷攪拌至混合均勻；將步驟所得的混合溶液注入如圖裝置中，加入幾塊碎瓷片，控制溫度為105c左右，持續(xù)加熱，充分反應(yīng)；13純化產(chǎn)品，稱得產(chǎn)品質(zhì)量為70.4 go回答下列問(wèn)題：本實(shí)驗(yàn)中甲基丙烯酸甲酯的產(chǎn)率約為 (填字母)。a.

45、56%b. 61% c. 70.% d. 72%【答案】c【解析】分析起始加入反應(yīng)物的量知，甲醇過(guò)量，計(jì)算產(chǎn)品的理論產(chǎn)量時(shí)按甲基丙烯酸的量計(jì)算，產(chǎn)品理論質(zhì)量m= 86.0 mLX1.01 g cm 3 CH2=CHCOOCH 3+ H2O取10.0 g丙烯酸和6.0 g甲醇放置于三頸燒瓶中，連接好冷凝管，用攪拌棒攪拌，水浴加熱。充分反應(yīng)后，冷卻，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗至中性。分液，取上層油狀液體，再用無(wú)水Na2SO4干燥后蒸儲(chǔ)，收集 7090 C微分?？赡苡玫降男畔ⅲ悍悬c(diǎn)溶解性性質(zhì)丙烯酸141 C與水互溶，易溶于有機(jī)溶劑后毒甲醇65 C與水互溶，易溶于足機(jī)溶劑易揮發(fā)有毒丙烯酸甲酯80.5 C難溶于水，易溶于后機(jī)溶劑易揮發(fā)回答下列問(wèn)題：計(jì)算本次酯化反應(yīng)丙烯酸的轉(zhuǎn)化率 。【答案】54.0%【解析】中和過(guò)量的 KOH溶液需要的鹽酸為 n(HCl) = 0.5 mol L 1X0.02 L = 0.01 mol,則用于丙烯酸甲 酯水解的KOH為n(KOH) =2