《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》教學(xué)課件

1、章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第1頁，共34頁。 1、 在通常情況下，Na與水的反應(yīng)和Mg與水的反應(yīng)哪個劇烈(反應(yīng)速率快)？為什么？ 2、將等物質(zhì)的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉放入等體積等濃度的鹽酸中，產(chǎn)生CO2的速率哪個較快？為什么？ 3、石油的形成要多少年？炸藥的爆炸呢？ 以上說明化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是什么？決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素 決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)。第2頁，共34頁。 影響反應(yīng)速率的因素（2）外部因素：（1）內(nèi)部因素（主要因素） ： 參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)濃度：壓強(qiáng)：溫度：催化劑：其他因素：光、顆粒大小、溶劑等。知識回顧第3頁，共34頁。 能

2、夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。有可能發(fā)生有效碰撞的分子。活化分子所多出普通分子的那部分能量E1。 活化能越低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，化 學(xué)反應(yīng)速率就會越快。有效碰撞：活化分子：活化能: 活化能和反應(yīng)速率的關(guān)系:第4頁，共34頁。n活=n總活%活化分子百分?jǐn)?shù)： （活化分子數(shù)/反應(yīng)物分子數(shù)）100%化學(xué)反應(yīng)速率主要取決于：所有能夠改變內(nèi)能,運(yùn)動速率,以及碰撞幾率的方法，都可以用來改變、控制反應(yīng)的速率。有效碰撞頻率第5頁，共34頁。濃度對反應(yīng)速率的影響1、在其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，可以增大反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)的速率。實驗2-2結(jié)論：濃度大的H2C2O4（aq）先褪色2KM

3、nO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2+8H2O知識探究一第6頁，共34頁。濃度對反應(yīng)速率的影響本質(zhì)原因反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)分子總數(shù)、活化分子數(shù)增多，有效碰撞的頻率增加，反應(yīng)速率增大。第7頁，共34頁。 a、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，對于純固體或液體的反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量一般不會改變化學(xué)反應(yīng)速率。 c、隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度會逐漸減小，因此一般反應(yīng)速率也會逐漸減小。知識應(yīng)用1：一定條件下，在CaCO3(塊狀)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行：A、增加

4、HCl的濃度 B、加水 C、增加同濃度鹽酸的量 D、改加CaCO3粉末 b、濃度改變，制改變單位體積內(nèi)的分子總數(shù)或活化分子數(shù)，活化分子所占的百分?jǐn)?shù)不變溫馨提示：第8頁，共34頁。請試根據(jù)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響推出壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響情況 壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響壓強(qiáng)增大濃度增大單位體積內(nèi)n活有效碰撞知識探究二第9頁，共34頁。結(jié)論：其它條件不變時，對于有氣體參加的反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)，體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。第10頁，共34頁。 1、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響適用于有氣體參加的反應(yīng)。由于固體、液體粒子間的空隙很小，增大壓強(qiáng)幾乎不能改變它們的濃度，因此對只有固體或液體參

5、加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對于反應(yīng)速率的影響可以忽略不計。2、增大壓強(qiáng)，濃度增大，單位體積內(nèi)分子總數(shù)和活化分子數(shù)都增多，但活化分子所占百分?jǐn)?shù)不變。溫馨提示：第11頁，共34頁。思考:在N2+3H2 2NH3中，當(dāng)其他外界條件不變時：減小體系壓強(qiáng)，該反應(yīng)的速率怎么變？在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入N2 ，反應(yīng)的速率怎么變？在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？在反應(yīng)中保持體系壓強(qiáng)不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響第12頁，共34頁。 壓強(qiáng)影響反應(yīng)速率，必須伴隨有壓強(qiáng)改變時體積的改變現(xiàn)象。否則，壓強(qiáng)的變化并沒有作用到反應(yīng)的體系上。即壓強(qiáng)變則體積變，實際是濃度的變化。若

6、容器的體積不變，因為各氣體的濃度沒有變，則速率不變。如在密閉容器中通入惰性氣體。溫馨提示：第13頁，共34頁。（1）、恒溫時：增大壓強(qiáng)體積減少C增大反應(yīng)速率增大（2）、恒容時： A、充入氣體反應(yīng)物反應(yīng)物濃度增大總壓增大反應(yīng)速率增大； B、沖入“無關(guān)氣體”（如He、N2等）引起總壓增大，但各反應(yīng)物的分壓不變，各物質(zhì)的濃度不變反應(yīng)速率不變 （3）、恒壓時：沖入“無關(guān)氣體”（如He等）引起體積增大， 各反應(yīng)物濃度減少反應(yīng)速率減慢。3、對于氣體反應(yīng)體系，壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響有三種情況：第14頁，共34頁。知識應(yīng)用2：對于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率（

7、 ） A、縮小體積使壓強(qiáng)增大 B、體積不變充入 N2 使壓強(qiáng)增大C、體積不變充入 O2使壓強(qiáng)增大 D、使體積增大到原來的2倍E、體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響DE第15頁，共34頁。溫度對反應(yīng)速率的影響Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O其他條件不變，溫度升高，反應(yīng)速率加快知識探究三第16頁，共34頁。溫度對反應(yīng)速率的影響本質(zhì)原因升高溫度，一部分非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子，使得活化分子百分?jǐn)?shù)提高，活化分子間的有效碰撞頻率變大，故反應(yīng)速率增大。第17頁，共34頁。次要原因：溫度升高，分子運(yùn)動速度加快，碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大。1、溫度對反應(yīng)速率影響

8、的規(guī)律，對吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都適用。2、反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小。3、在濃度一定時，溫度升高，活化分子數(shù)增多，活化分子所占百分?jǐn)?shù)增大。4、溫度每升高10度，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2至4倍溫馨提示：第18頁，共34頁。知識應(yīng)用3：一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)I2(s)H0，若015 s內(nèi)c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1，則下列說法正確的是()A015 s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)0.001 molL1s1Bc(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1所需的反應(yīng)時間

9、小于10 sC升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快D第19頁，共34頁。催化劑對反應(yīng)速率的影響實驗2-4結(jié)論：加入催化劑可以加快反應(yīng)的速率知識探究四第20頁，共34頁。使用催化劑，能夠降低反應(yīng)所需的能量，這樣會使更多的反應(yīng)物的分子成為活化分子，大大增加單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占的百分?jǐn)?shù)。因而使反應(yīng)速率加快。催化劑：能改變化學(xué)反應(yīng)速率而自身的化學(xué)組成和質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變催化劑正催化劑負(fù)催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率減慢化學(xué)反應(yīng)速率注：不說明指正催化劑第21頁，共34頁。能量反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應(yīng)熱

10、沒加催化劑加了催化劑第22頁，共34頁。凡是能改變反應(yīng)速率而自身在化學(xué)變化前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑。使用催化劑同等程度的增大（減慢）正逆反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需時間。沒特別指明一般指正催化劑催化劑大幅度改變化學(xué)反應(yīng)速率催化劑一定的具有選擇性催化劑中毒：催化劑的活性因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。溫馨提示：第23頁，共34頁。說明：其他如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會對化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響。第24頁，共34頁。知識應(yīng)用4：1下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的認(rèn)識正確的是()A對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，化學(xué)反應(yīng)速率越大，

11、反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加C選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，分子運(yùn)動加快，增加了碰撞頻率，故化學(xué)反應(yīng)速率增大DH和OH的反應(yīng)活化能接近于零，反應(yīng)幾乎在瞬間完成D第25頁，共34頁。外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（總結(jié)）增加不變不變不變不變不變增加增加增加增加增加增加增加增加增加不變第26頁，共34頁。練習(xí)1：對于在溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，對反應(yīng)速率影響最小的因素是（ ） A、溫度 B、濃度 C、壓強(qiáng) D、催化劑練習(xí)2：下列條件的變化，是因為降低反應(yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（ ） A、增大濃度 B、增大壓強(qiáng)

12、 C、升高溫度 D、使用催化劑過關(guān)訓(xùn)練第27頁，共34頁。練習(xí)3： 設(shè)NO+CO2 2CO(正反應(yīng)吸熱)反應(yīng)速率為v1；N2+3H2 2NH3(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)速率為v2。對于前述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1和v2變化情況為（ ） A、同時增大 B、 同時減小 C、 v1減少，v2增大 D、 v1增大，v2減小第28頁，共34頁。練習(xí)4：在密閉容器里，通入x mol H2和y mol2()，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變? (1)升高溫度 ；(2)加入催化劑 ；(3)充入更多的H2 ；(4)擴(kuò)大容器的體積 ；(5)容器容積不變，通入氖氣 。 第29頁，共34頁。練習(xí)5：KClO3和NaHSO3間

13、的反應(yīng)生成Cl-和H+、SO42-離子的速度與時間關(guān)系如圖所示，已知反應(yīng)速率隨c(H+)的增加而加快，試說明：(1)為什么反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率增大？ (2)反應(yīng)后期速率降低的主要原因是什么？ 反應(yīng)速率時間第30頁，共34頁。 增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因（ ）對于氣體參與體系增大壓強(qiáng)使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）使用催化劑使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）A、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)B、 增大分子的運(yùn)動速率而使有效碰撞增加C、 升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加 D、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加

14、AAC D練習(xí)6：第31頁，共34頁。 將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是 （ ）A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來的一半C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強(qiáng)一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固體G、將CaCO3用CaCO3粉末代替BG練習(xí)7：第32頁，共34頁。硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O 下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是：（）A、10時0.1 mol /L Na

15、2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mLB、10時0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4 各5 mL，加水10mLC 、20時0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mLD、 20 時0.2mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各5 mL，加水10 mLC練習(xí)8：第33頁，共34頁。4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗開始。杜威5、構(gòu)成我們學(xué)習(xí)最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西。貝爾納6、學(xué)習(xí)要注意到細(xì)處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學(xué)習(xí)摸索，找到客觀規(guī)律。徐特立7、學(xué)習(xí)文學(xué)而懶于記誦

16、是不成的，特別是詩。一個高中文科的學(xué)生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細(xì)細(xì)地背誦三百首詩。朱自清8、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團(tuán)及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話來表示，就是要學(xué)習(xí)。列寧9、學(xué)習(xí)和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會摔跤了。華羅庚10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導(dǎo)兒童學(xué)習(xí)好榜樣，鼓勵仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點就會沒有痛苦和創(chuàng)傷地不覺得難受地逐漸消失。蘇霍姆林斯基11、學(xué)會學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人。米南德12、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來寫作。布瓦羅14、許多年輕人在學(xué)

17、習(xí)音樂時學(xué)會了愛。萊杰15、學(xué)習(xí)是勞動，是充滿思想的勞動。烏申斯基16、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學(xué)習(xí)，第二是學(xué)習(xí)，第三還是學(xué)習(xí)。列寧17、學(xué)習(xí)的敵人是自己的滿足，要認(rèn)真學(xué)習(xí)一點東西，必須從不自滿開始。對自己，“學(xué)而不厭”，對人家，“誨人不倦”，我們應(yīng)取這種態(tài)度。毛澤東18、只要愿意學(xué)習(xí)，就一定能夠?qū)W會。列寧19、如果學(xué)生在學(xué)校里學(xué)習(xí)的結(jié)果是使自己什么也不會創(chuàng)造，那他的一生永遠(yuǎn)是模仿和抄襲。列夫托爾斯泰20、對所學(xué)知識內(nèi)容的興趣可能成為學(xué)習(xí)動機(jī)。贊科夫21、游手好閑地學(xué)習(xí)，并不比學(xué)習(xí)游手好閑好。約翰貝勒斯22、讀史使人明智，讀詩使人靈秀，數(shù)學(xué)使人周密，自然哲學(xué)使人精邃，倫理學(xué)使人莊

18、重，邏輯學(xué)使人善辯。培根23、我們在我們的勞動過程中學(xué)習(xí)思考，勞動的結(jié)果，我們認(rèn)識了世界的奧妙，于是我們就真正來改變生活了。高爾基24、我們要振作精神，下苦功學(xué)習(xí)。下苦功，三個字，一個叫下，一個叫苦，一個叫功，一定要振作精神，下苦功。毛澤東25、我學(xué)習(xí)了一生，現(xiàn)在我還在學(xué)習(xí)，而將來，只要我還有精力，我還要學(xué)習(xí)下去。別林斯基13、在尋求真理的長河中，唯有學(xué)習(xí)，不斷地學(xué)習(xí)，勤奮地學(xué)習(xí)，有創(chuàng)造性地學(xué)習(xí)，才能越重山跨峻嶺。華羅庚52、若不給自己設(shè)限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。53、希望是厄運(yùn)的忠實的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永沒有時間悲哀。55、領(lǐng)導(dǎo)的速度決定團(tuán)隊的效率。56、成功與不成功之間有時距離很短只要后者再向前幾步。57、任何的限制，都是從自己的內(nèi)心開始的。58、偉人所達(dá)到并保持著的高處，并不是一飛就到的，而是他們在同伴譽(yù)就很難挽回。59、不要說你不會做！你是個人你就會做！60、生活本沒有導(dǎo)演，但我們每個人都像演員一樣，為了合乎劇情而認(rèn)真地表演著。61、所謂英雄，其實是指那些無論在什么環(huán)境下都能夠生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原來愛的太深，心有墜落的感覺。63、命運(yùn)不是一個機(jī)遇的問題，而是一個選擇問題；它不是我們要等待的東西，而是我們要實現(xiàn)的東西。64、每一