45分鐘過關檢測(63硫酸)

1、45分鐘過關檢測(6.3硫 酸) 一、選擇題(每小題2分，共20分。每小題只有一個正確選項)1.下列事實中，不能說明濃硫酸有強氧化性的是A.濃硫酸溶于水時，放出大量的熱B.濃硫酸能與灼熱的炭反應C.常溫時濃硫酸能使鋁和鐵鈍化D.加熱時銅片能與濃硫酸反應2.濃H2SO4對皮膚有很大的腐蝕性，這是因為A.具有氧化性B.具有吸水性C.具有脫水性D.具有酸性3.全部可用濃硫酸干燥的一組氣體是A.CH4、H2、CO、NH3B.CO2、H2、SO2、Cl2C.CO、CH4、HCl、HBrD.SO2、CO2、H2、H2S4.若使用濃硫酸時不慎沾在皮膚上，清洗方法正確的是A.用稀NaOH溶液中和B.用大量水沖

2、洗，再用干布擦干C.先用干布抹干，再用大量水沖洗，然后涂35NaHCO3溶液D.用稀氨水沖洗5.關于濃H2SO4、稀H2SO4的敘述中正確的是A.濃H2SO4、稀H2SO4都難揮發(fā)B.濃H2SO4、稀H2SO4都有氧化性，故濃硫酸、稀H2SO4都是氧化性的酸C.濃H2SO4、稀H2SO4在加熱時都能與Cu反應D.濃H2SO4、稀H2SO4在常溫下都能用鐵制容器貯存6.將濃硫酸慢慢注入濃鹽酸中，產生的現象是A.放出黃綠色氣體B.冒白霧，混合物溫度升高C.液體四濺D.冒白煙，液體四濺7.在足量的飽和CuSO4溶液中，投入1.6 g無水CuSO4，充分攪拌后，析出晶體的質量是A.等于1.6 gB.大

3、于1.6 g小于2.5 gC.等于2.5 gD.大于2.5 g8.下列說法中，錯誤的是A.亞硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液相混合，有白色沉淀生成，加稀鹽酸后沉淀消失B.將少量二氧化硫通入氫氧化鋇溶液中，有白色沉淀生成C.將二氧化硫通入氯化鋇溶液中，有白色沉淀生成D.在用硝酸酸化的氯化鋇溶液中，加入某溶液，有白色沉淀生成，此現象不足以判斷該溶液中一定存在SO9.硫酸的密度大于1 g/cm3，硫酸溶液的質量分數越大，其溶液的密度越大，將3x%與x%的兩種硫酸溶液等體積混合后，溶液的質量分數A.大于2x%B.小于2x%C.等于2x%D.無法確定10.在下列反應中，硫酸僅起氧化作用的是A.ZnO+H2SO4=

4、ZnSO4+H2OB.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2OC.2NaOH+H2SO4(濃)=Na2SO4+2H2OD.C+2H2SO4(濃)CO2+SO2+2H2O二、填空題(20分)11.(10分)為了驗證木炭被濃H2SO4氧化確實有CO2生成，某同學設計了如圖61所示的A、B、C三個裝置進行實驗(木炭與濃H2SO4的反應裝置省略。裝置C中的酸性KMnO4溶液是足量的，該溶液呈紫色，有強氧化性，能將通入的有還原性的氣體完全吸收)。圖61(1)寫出木炭和濃H2SO4反應的化學方程式_。(2)三個裝置之間的連接順序是(填寫導管口序號)：氣體發(fā)生裝置導管口接_然后_接_，_接_。(

5、3)裝置B的作用是_。圖6212.(10分)如圖62，在燒瓶內裝入蔗糖，并注入濃H2SO4時，燒瓶內的現象是_。說明濃H2SO4具有_性，若先在蔗糖中滴入幾滴水再滴入濃H2SO4時，燒杯內現象為_，且品紅試液_，石灰水變_；試管中的有關反應的離子方程式為_；_。三、簡答題(5分)13.三位學生設計了下述三個方案，并都認為，如果觀察到的現象和自己設計的方案一致，即可確證試液中有SO。方案甲：試液白色沉淀沉淀不溶解方案乙：試液無沉淀白色沉淀方案丙：試液無沉淀白色沉淀試評價上述各種方案是否嚴格，并說明理由。四、計算題(5分)14.使一定量的鋅與100 mL 18.5 molL1的濃H2SO4充分反應

6、后，鋅完全溶解，同時生成標準狀況下的氣體33.6 L。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H+)0.1 molL1。求氣體中各組分的體積比。參考答案第三節(jié) 硫酸一、1.A 2.C 3.B 4.C 5.A 6.B 7.D8.C 9.A 10.D二、11.(1)C+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2O (2)e f c d a(3)驗證SO2是否除凈并可進一步除去SO212.炭化變黑 脫水 體積漲大 褪色 渾濁Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2OCa2+2OH+SO2=CaSO3+H2O三、13.甲：不嚴密，因含有Ag+而不含SO的無色沉淀，同樣產生白色沉淀乙：嚴密，加稀HCl排除SO的干擾，同時無白色沉淀產生，說明原無色溶液中無Ag+，再加BaCl2產