人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元溶液必考點(diǎn)解析試題（含詳細(xì)解析）

1、人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元溶液必考點(diǎn)解析 考試時(shí)間：90分鐘；命題人：化學(xué)教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘2、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級(jí)填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個(gè)題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無(wú)效。第I卷（選擇題 30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計(jì)30分）1、發(fā)生結(jié)晶現(xiàn)象的溶液，一定是A濃溶液B稀溶液C飽和溶液D不飽和溶液2、在t時(shí)，向mg水中加入ng硫酸銅晶體，充分?jǐn)嚢?/p>

2、后得到硫酸銅溶液。有關(guān)說(shuō)法正確的是A溶質(zhì)的質(zhì)量是ngB溶劑的質(zhì)量是mgC溶液的質(zhì)量是（m+n）gD溶解度是g/100g水3、配制溶液用的儀器是A燒杯B酒精燈C鐵架臺(tái)D蒸發(fā)皿4、有一固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶液甲，在一定溫度下，經(jīng)歷如下變化：據(jù)此判斷下列結(jié)論中正確的是A該溫度下，固體物質(zhì)的溶解度是30gB溶液乙和溶液丙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等C溶液乙一定是不飽和溶液D溶液丙再蒸發(fā)10g水，析出晶體的質(zhì)量一定大于3g5、下列四個(gè)圖像分別對(duì)應(yīng)不同實(shí)驗(yàn)過(guò)程，其中不正確的是A 分別向等質(zhì)量且足量的Mg片和Zn片中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸B 室溫下，往等體積水中分別加入等質(zhì)量的NH4NO3、NaOH，攪拌

3、溶解C 煅燒石灰石D 往20C飽和NaCl溶液中加入NaCl固體，充分?jǐn)嚢?、如圖是NH4Cl的溶解度曲線，下列說(shuō)法不正確的是A50時(shí)，NH4Cl的溶解度為50gB50時(shí)，在50g水中加入30g NH4Cl，所得到的溶液質(zhì)量為80gC把50時(shí)NH4Cl的飽和溶液，降溫到40，有晶體析出D要使NH4Cl溶液的狀態(tài)從a點(diǎn)轉(zhuǎn)化為b點(diǎn)，可升高溫度到607、溶液在我們生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列物質(zhì)不屬于溶液的是A食鹽水B冰水C碘酒D白醋8、下列飲料中，不屬于溶液的是A啤酒B汽水C冰紅茶D酸奶9、某實(shí)驗(yàn)小組提純粗鹽并配制10%NaCl溶液的部分操作如下，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A中缺少玻璃棒引流溶液B中玻璃棒

4、的作用是攪拌，加速食鹽溶解C裝瓶保存時(shí)灑出少量溶液會(huì)導(dǎo)致濃度偏低D當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱10、水是生活中常見的重要物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是A實(shí)驗(yàn)必須：溶劑一定是水B生活常識(shí)：油鍋著火用水來(lái)?yè)錅鏑人體必需：水是人體中含量最多的物質(zhì)D實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)：電解水說(shuō)明了水是由氫氣和氧氣組成的第卷（非選擇題 70分）二、填空題（5小題，每小題4分，共計(jì)20分）1、如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線圖，根據(jù)圖示回答：（1）隨溫度升高，三種物質(zhì)中溶解度變化最大的是_（填字母）。（2）t4時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是_。（3）t4時(shí)，從混有C物質(zhì)的A溶液中得到A物質(zhì)的結(jié)晶方法是

5、_。（4）t4時(shí)，B的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。2、下表是NaCl和Na2CO3在不同溫度下的溶解度：溫度/010203040溶解度/gNaCl35.035.536.036.537.0Na2CO36.010.018.036.550.0（1）在_時(shí)，在10g水中能夠溶解的NaCl和Na2CO3質(zhì)量相同。（2）生活在鹽堿湖附近的人們，最容易從湖中得到純堿的季節(jié)是_（填“夏季”或“冬季”）。（3）40 時(shí)，向5 g NaCl中加10 g水，可得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_的溶液。3、家庭消毒常用“84”消毒液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）“84”消毒液的有效成分次氯酸鈉（NaClO）中氯元素的化合價(jià)為_價(jià)。（2）已知次

6、氯酸鈣和次氯酸鈉的構(gòu)成相似，次氯酸鈉由鈉離子（Na+）和次氯酸根離子（C1O-）構(gòu)成，則次氯酸鈣的化學(xué)式為_。（3）Cl2常作自來(lái)水消毒劑，其實(shí)驗(yàn)室制法為：，X的化學(xué)式為_。（4）水溶液在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。冬天在汽車的水箱中加入少量乙二醇，可使水溶液的凝固點(diǎn)_，（填“升高”或“降低”或“不變”）以防止水結(jié)冰。4、溶液的特征為_、_、混合物。一定溫度下的不飽和石灰水，使它變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤旱姆椒╛，_。5、NaCl、KNO3兩種固體的溶解度曲線如圖1。（1）20時(shí)，硝酸鉀的溶解度為_。（2）提純混合溶液中的硝酸鉀，進(jìn)行如圖2實(shí)驗(yàn)。操作的名稱為_。（3）20時(shí)，將等質(zhì)量的NaCl、K

7、NO3固體分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖3，加熱到60時(shí)現(xiàn)象如圖4（不考慮水分蒸發(fā)）。請(qǐng)根據(jù)圖1回答：甲燒杯中加入的固體是_（填“KNO3”或“NaCl”）。對(duì)乙燒杯中溶液的分析，正確的是_（選填編號(hào)）。A從20升溫到60，溶質(zhì)質(zhì)量沒有改變B若對(duì)20溶液降溫，一定會(huì)析出晶體C20時(shí)，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為31.6：100D60時(shí)，溶液一定是不飽和溶液三、計(jì)算題（5小題，每小題5分，共計(jì)25分）1、實(shí)驗(yàn)室用34g5%的過(guò)氧化氫的水溶液和2g二氧化錳混合制取氧氣。完全反應(yīng)后剩余物質(zhì)總質(zhì)量為35.2g。請(qǐng)計(jì)算：（1）參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量為_g。（2）生成氧氣的質(zhì)量是_？(請(qǐng)列

8、式計(jì)算)2、實(shí)驗(yàn)室常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的過(guò)氧化氫溶液制取氧氣。（1）某興趣小組打算用如圖所示的整瓶溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的過(guò)氧化氫溶液，需加水_g。（2）在配制過(guò)程中，他們發(fā)現(xiàn)試劑瓶?jī)?nèi)壁附著不少氣泡，由此推斷該瓶過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于30%，依據(jù)是_。（3）為測(cè)定該瓶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)?4g該溶液放入錐形瓶中并加入一定量的二氧化錳。經(jīng)過(guò)測(cè)量發(fā)現(xiàn)，生成氧氣的質(zhì)量為3.2克，請(qǐng)計(jì)算該瓶過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留到0.1%）3、下圖是我縣某校同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的蔗糖(化學(xué)式為C12H22O11)溶液時(shí)的實(shí)驗(yàn)操作留影。

9、請(qǐng)你也參與到實(shí)驗(yàn)中來(lái)。（1）計(jì)算需要水的體積為_mL。（2）若在量取水時(shí)俯視讀數(shù)，則所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“偏大”、“偏小”、“不變”)。（3）溶解時(shí)需要的玻璃儀器有_。（4）若使100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的蔗糖溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，通常采用的操作方法是：增加蔗糖，蒸發(fā)水。請(qǐng)你任選其中一種方法并計(jì)算出具體數(shù)值_(寫出具體計(jì)算過(guò)程)。4、食醋中含有醋酸（CH3COOH，其相對(duì)分子質(zhì)量為60），某興趣小組為測(cè)定某品牌食醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，進(jìn)行如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。（反應(yīng)方程式：，其他物質(zhì)不參與反應(yīng)）（1）反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量為_。（2）求100g該市售食醋中的醋酸的質(zhì)量分

10、數(shù)。5、為了測(cè)定石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石12.5g加入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，兩者恰好完全反應(yīng)。（假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶解）。燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?08.1g，計(jì)算：（相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40）（1）石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）四、實(shí)驗(yàn)探究（5小題，每小題5分，共計(jì)25分）1、CaCl2和NaCl是常用的融雪劑，又稱“化冰鹽”。小組同學(xué)對(duì)某融雪劑樣品進(jìn)行研究。（查閱資料）i、含某些金屬元素的物質(zhì)在火焰中灼燒時(shí)，會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊顏色。Na的焰色為黃色，Ca的焰色為磚紅色。ii、Ca

11、Cl2 + Na2CO3 2NaCl +CaCO3（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1）按下圖步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（解釋與結(jié)論）（1）由實(shí)驗(yàn)1推知，樣品中含有CaCl2，所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（2）小組同學(xué)認(rèn)為僅通過(guò)實(shí)驗(yàn)1，無(wú)法確定樣品中是否含有NaCl，理由是_。（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2）分別取大小、形狀相同的冰塊，按所示試劑及用量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；90 min時(shí)，測(cè)定冰融化所得水的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)記錄如下：序號(hào)試劑及用量24%的NaCl溶液/g2468642024%的CaCl2溶液/gx0002468水/g64200000冰融化所得水的質(zhì)量/g3.576.779.4414.1912.8411.549.979.52（解釋與結(jié)論）（

12、3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)可探究NaCl溶液的濃度對(duì)融冰效率的影響。實(shí)驗(yàn)中，x_。（4）由實(shí)驗(yàn)可得到的結(jié)論是_。（5）實(shí)驗(yàn)中，NaCl與CaCl2的質(zhì)量_（填“相等”或“不相等”）。（6）得到結(jié)論“其他條件相同時(shí)，24%的NaCl溶液的融冰效率高于24%的CaCl2溶液的”，所依據(jù)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是_（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。（反思與評(píng)價(jià)）（7）甲同學(xué)依據(jù)實(shí)驗(yàn)2中得到結(jié)論“CaCl2溶液的濃度越大，其融冰效率越低”。乙同學(xué)不同意他的觀點(diǎn)，理由是_。2、 “影響固體物質(zhì)在水中溶解度的因素有哪些？”請(qǐng)你跟隨某課外興趣小組的同學(xué)完成此實(shí)驗(yàn)探究，并完成探究報(bào)告。實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄坑绊懝腆w物質(zhì)在水中溶解度的因素。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（1）溶質(zhì)種類的影

13、響分析：在實(shí)驗(yàn)中要改變的因素是溶質(zhì)的種類；要保持不變的因素是_。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論30時(shí)，用量筒各取5mL蒸餾水分別加入兩支試管中，再分別加入KNO3、Ca（OH）2各2g振蕩，觀察各物質(zhì)的溶解情況試管中KNO3全部溶解，試管中有較多Ca（OH）2未溶在_保持不變的情況下，不同種類的物質(zhì)在水中的溶解度_（2）溫度的影響（以KNO3為例）分析：在實(shí)驗(yàn)中要改變的因素是_；要保持不變的因素是_。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論用量筒各取5mL蒸餾水分別加入兩支試管中，再分別加入5g KNO3晶體，將試管保持在常溫下，將試管加熱并保持在50，振蕩，觀察各試管中KNO3的溶解情況試管中有多量KNO3未溶，

14、試管中KNO3全部溶解在不同溫度下，同種固體物質(zhì)在水中的溶解度_（填“相等”或“不相等”）3、物質(zhì)的溶解溶液溶液是一種重要的混合物，在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。（1）如圖為KNO3、NaNO2（亞硝酸鈉）、NaCl三種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)根據(jù)曲線回答下列問(wèn)題：通過(guò)比較溶解度曲線，發(fā)現(xiàn)KNO3和NaNO2在溶解度方面的兩個(gè)共同點(diǎn)是_、_。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的氯化鈉溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量比是（最簡(jiǎn)比）_。如果KNO3中混有少量的NaCl，提純KNO3可以采取_方法。NaNO2有毒，有咸味，外觀和NaC1相似，常會(huì)出現(xiàn)誤食中毒的事件。區(qū)分這兩種物質(zhì)可以采取的方法是_。（2）新型冠狀肺炎防疫期間，人們

15、使用各種消毒劑進(jìn)行消毒，消毒劑種類很多，其中常用的是84消毒液和醫(yī)用酒精，它們都是溶液。84消毒液是以次氯酸鈉（NaC1O）為主要成分的消毒液，有效氯含量為5.5%-6.5%，適用于一般物體表面、醫(yī)院污染物品的消毒。NaC1O中氯元素的化合價(jià)為_。將500g6%的84消毒液稀釋成0.5%用于環(huán)境消毒，需要加水_g。次氯酸鈉（NaC1O）能在空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成次氯酸（HC1O）和一種熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的鹽，化學(xué)方程式是_，次氯酸具有極強(qiáng)的氧化性，起到消毒作用。醫(yī)用酒精是75%的酒精溶液，由淀粉類植物發(fā)酵蒸餾制成。下列對(duì)醫(yī)用酒精的認(rèn)識(shí)和使用正確的是（填序號(hào)）_。A75%的酒精溶液中，水是溶質(zhì)，酒

16、精是溶劑B防疫期間，醫(yī)用酒精是緊缺貨，家中大量囤積醫(yī)用酒精備用C盛放醫(yī)用酒精的容器必須有可靠的密封，每次取用后，立即將容器上蓋封閉D要避光存放在陰涼通風(fēng)處，不要放在窗臺(tái)、空調(diào)口、煙灰缸等熱源環(huán)境周圍E噴灑過(guò)程中和噴灑后的1小時(shí)內(nèi)，噴灑場(chǎng)所嚴(yán)禁吸煙、生火F在室內(nèi)使用酒精時(shí)，需要保證良好的通風(fēng)G適當(dāng)飲用醫(yī)用酒精，進(jìn)行體內(nèi)消毒4、某興趣小組同學(xué)為了探究相同條件下同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性，進(jìn)行如下兩組實(shí)驗(yàn)。(提示：本實(shí)驗(yàn)所用汽油與KMnO4、碘均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）（實(shí)驗(yàn)l）KMnO4晶體在不同溶劑中的溶解實(shí)驗(yàn)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)操作圖示填寫相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作圖示實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象步驟1振蕩后靜

17、置：（1）A試管中晶體全部溶解，溶液呈 _ 色；B試管中晶體不溶解，汽油不變色。步驟2將步驟1中A試管內(nèi)溶液倒入B試管中，振蕩后靜置：（2）B試管中觀察到的現(xiàn)象為液體分層，上層為 _ 色，下層為 _ 色，試管底部無(wú)固體殘留（實(shí)驗(yàn)2）碘在不同溶劑中的溶解實(shí)驗(yàn)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作圖示回答相關(guān)問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)操作圖示實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋（3）由圖2所示現(xiàn)象可知：碘 _ （選填“不”、“微”或“易”）溶于水（4）圖3所示試管中液體分層。上層紫紅色溶液的名稱是 _ 。說(shuō)明碘在汽油中的溶解性比在水中 _ （選填“強(qiáng)”或“弱”）（反思與應(yīng)用）（5）碘易溶于酒精。若（實(shí)驗(yàn)2）中汽油用酒精代替，振蕩后靜置，最終所得液體 _ （選填

18、“分層”或“小分層”）。（6）“從稀碘水中提取碘”是“海帶提碘”工藝中的一個(gè)重要步驟，其原理類似（實(shí)驗(yàn)2）中第二步操作。工業(yè)實(shí)際生產(chǎn)時(shí)使用其他揮發(fā)性液體代替汽油，這種揮發(fā)性液體必須具備的條件是與水不互溶 _5、為探究過(guò)氧化氫的制取O2的反應(yīng)，同學(xué)們進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。 初步探究：探究影響過(guò)氧化氫制取O2速率的因素 序號(hào)燒杯1燒杯2燒杯3燒杯4實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 立即冒大量氣泡，燒杯內(nèi)有 少量白霧出現(xiàn)。 5分鐘后，有比較大量的氣泡冒出。 立即冒大量氣泡，燒杯內(nèi)有白霧。 立即冒大量氣泡，燒杯內(nèi)有大量白霧。 繼續(xù)探究：重復(fù)燒杯1、3、4實(shí)驗(yàn)，并分別伸入帶火星木條，如圖所示。 實(shí)驗(yàn)方案序號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象燒杯1木

19、條復(fù)燃，燃燒很旺燒杯3木條復(fù)燃，之后火焰變微弱燒杯4木條復(fù)燃，之后立即熄滅（結(jié)論與解釋） （1）過(guò)氧化氫的制取O2屬于四種基本反應(yīng)類型中的_。 （2）為證明MnO2和CuSO4能加快過(guò)氧化氫的分解速率，應(yīng)增加的對(duì)比實(shí)驗(yàn)是_（填具體操作）。 （3）能證明過(guò)氧化氫溶液濃度影響其分解速率的實(shí)驗(yàn)是_（填燒杯的數(shù)字序號(hào)）。（4）燒杯內(nèi)出現(xiàn)大量白霧的原因是_。（反思與評(píng)價(jià)） （5）實(shí)驗(yàn)室若用雙氧水制取氧氣來(lái)完成木炭燃燒的實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選擇的試劑是_（填字母序號(hào)）。A5%過(guò)氧化氫溶液 B10%過(guò)氧化氫溶液C20%過(guò)氧化氫溶液 D二氧化錳（6）實(shí)驗(yàn)室取68g過(guò)氧化氫溶液和2g二氧化錳混合制取氧氣，充分反應(yīng)后，稱量剩

20、余溶液和濾渣為68.4g。則參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。-參考答案-一、單選題1、C【詳解】固體溶質(zhì)從其飽和溶液中以晶體的形式析出的過(guò)程是結(jié)晶，所以發(fā)生結(jié)晶現(xiàn)象的溶液，一定是飽和溶液，故選C。2、C【詳解】A、ng硫酸銅晶體含有的硫酸銅質(zhì)量小于ng，所以溶質(zhì)的質(zhì)量小于ng，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、硫酸銅晶體中含有結(jié)晶水，溶解的過(guò)程中水的質(zhì)量在增加，所以溶劑的質(zhì)量大于mg，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、硫酸銅晶體完成溶于水中，所以溶液的質(zhì)量是（m+n）g，故選項(xiàng)正確；D、硫酸銅溶液的溶解度要在飽和條件下才能計(jì)算，不能確定硫酸銅溶液是否飽和，無(wú)法計(jì)算，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C?！军c(diǎn)睛】硫酸銅晶體是五水硫酸銅

21、，俗稱膽礬、藍(lán)礬。3、A【詳解】酒精燈是用來(lái)加熱藥品的，鐵架臺(tái)是用來(lái)固定儀器的，蒸發(fā)皿是用來(lái)蒸發(fā)溶液的，配制溶液時(shí)需要使用燒杯作容器，故選A。4、B【分析】溶液甲第一次蒸發(fā)掉10g水，無(wú)晶體析出，則所得溶液乙可能是不飽和溶液也可能是恰好飽和。若第一次蒸發(fā)掉10g水形成的溶液恰好是飽和溶液，第二次蒸發(fā)10g水，析出3g晶體，說(shuō)明10g水中恰好溶解3g晶體。若第一次蒸發(fā)10g水所得溶液是不飽和溶液，則第二次蒸發(fā)10g水時(shí)，應(yīng)先蒸發(fā)一部分水形成飽和溶液后，再蒸發(fā)水才能析出3g晶體，說(shuō)明10g水中溶解的晶體大于3g，而溶液丙為飽和溶液，則第三次再蒸發(fā)10g水，析出晶體的質(zhì)量應(yīng)該大于等于3g?！驹斀狻緼

22、、根據(jù)分析，無(wú)法確定該溫度下固體物質(zhì)的溶解度大小，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、根據(jù)分析，若溶液乙是飽和溶液，溶液丙也是飽和溶液，則二者的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故B選項(xiàng)正確；C、根據(jù)分析，溶液乙可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、根據(jù)分析，溶液丙再蒸發(fā)10g水析出晶體的質(zhì)量可能等于或大于3g，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】溶液恒溫蒸發(fā)一定量的水后，無(wú)固體析出，所得溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液。5、B【詳解】A、分別向等質(zhì)量且足量的Mg片和Zn片中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，鎂比鋅活潑，反應(yīng)速率快，金屬過(guò)量，酸不足，故最后生成氫氣的質(zhì)量相同，不符合題意；B、室溫下，往等體積水中分別加入等

23、質(zhì)量的NH4NO3、NaOH，攪拌溶解，硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低，氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，溶液溫度升高，符合題意；C、碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，故剩余固體的質(zhì)量逐漸減小，待完全反應(yīng)后，不再變化，不符合題意；D、往20C飽和NaCl溶液中加入NaCl固體，充分?jǐn)嚢?，氯化鈉不再溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，不符合題意。故選B。6、B【詳解】A、通過(guò)分析溶解度曲線可知，50時(shí)，NH4Cl的溶解度為50g，故選項(xiàng)正確；B、50時(shí)，氯化銨的溶解度是50g，所以在50g水中加入30g NH4Cl，只能溶解25g的晶體，所得到的溶液質(zhì)量為75g，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、氯化銨的溶解度隨溫度的降低而減小

24、，所以把50時(shí)NH4Cl的飽和溶液，降溫到40，有晶體析出，故選項(xiàng)正確；D、通過(guò)分析溶解度曲線可知，要使NH4Cl溶液的狀態(tài)從a點(diǎn)轉(zhuǎn)化為b點(diǎn)，可升高溫度到60，故選項(xiàng)正確。故選B【點(diǎn)睛】7、B【詳解】A、食鹽水是食鹽溶于水形成的均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；B、冰是固態(tài)的水，冰水是由同種物質(zhì)組成，屬于純凈物，不屬于溶液；C、碘酒是碘溶于酒精形成的均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；D、白醋是醋酸溶于水形成的均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液。故選B。8、D【詳解】A：啤酒中含有酒精、水等，是均一穩(wěn)定的混合物。屬于溶液。B：汽水中含有二氧化碳、蔗糖、水等，是均一穩(wěn)定的混合物。屬于溶液。C：冰紅茶含有多種礦物

25、質(zhì)，是均一穩(wěn)定的混合物。屬于溶液。D：酸奶是不溶性的小液滴分散到液體中形成的，不穩(wěn)定，不屬于溶液。綜上所述：選擇D?！军c(diǎn)睛】9、C【詳解】A、為過(guò)濾，過(guò)濾中，應(yīng)遵循“一貼、二低、三靠”的原則，故圖中缺少玻璃棒引流，不符合題意；B、為溶解，溶解時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，加速食鹽溶解，不符合題意；C、裝瓶保存時(shí)灑出少量溶液，溶液具有均一性，不會(huì)導(dǎo)致濃度偏低，符合題意；D、當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用余熱將其蒸干，不符合題意。故選C。10、C【詳解】A、實(shí)驗(yàn)室溶劑一般選擇水，除了水之外還有乙醇等，故不符合題意；B、油鍋著火用水滅火，油會(huì)浮在水面，燃燒的更旺，故不符合題意；C、水是人體中含量最

26、多的物質(zhì)，故符合題意；D、電解水說(shuō)明了水是由氫元素和氧元素組成的，故不符合題意；故選：C。二、填空題1、（1）A（2）ABC（3）降溫結(jié)晶（或冷卻熱的飽和溶液法）（4）37.5%【分析】（1）根據(jù)三種物質(zhì)的溶解度曲線陡緩可知，隨溫度升高溶解度變化最大的是A，故填：A。（2）t4時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A BC，故填：A BC。（3）A的溶解度受溫度的影響變化較大，而C的溶解度受溫度的影響變化較小，故t4時(shí)，要從混有C物質(zhì)的A溶液中得到 A物質(zhì)的結(jié)晶方法是降溫結(jié)晶或冷卻熱的飽和溶液法，故填：降溫結(jié)晶（或冷卻熱的飽和溶液法）。（4）由于在t4時(shí)，B的溶解度為60g，即100g

27、水中最多溶解60gB形成160g飽和溶液，所得B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故填：37.5%。2、（1）30（2）冬季（3）27%【分析】在一定溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度；溶解度會(huì)隨溫度變化而變化。（1）觀察表格，30時(shí)，NaCl和Na2CO3的溶解度相同，因此，在10g水中能夠溶解的NaCl和Na2CO3質(zhì)量相同的溫度是30；（2）觀察表格可以發(fā)現(xiàn)，純堿的溶解度隨溫度降低而降低，且溶解度受溫度影響較大，因此，可采用降溫結(jié)晶的方法得到純堿，生活在鹽堿湖附近的人們，最容易從湖中得到純堿的季節(jié)是冬季；（3）40 時(shí)，NaCl的溶解度

28、為37.0g，所10g水中最多能溶解3.7g，故40 時(shí)，向5 g NaCl中加10 g水，可得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。3、（1）+1（2）Ca(ClO)2（3）MnCl2（4）降低【解析】（1）NaClO中鈉元素化合價(jià)為正一價(jià)、氧元素化合價(jià)為負(fù)二價(jià)，設(shè)氯元素化合價(jià)為x，化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零；則(+1)+ x +(-2)=0，x=+1。（2）次氯酸鈣中1個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位正電荷，1個(gè)次氯酸根離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，故化學(xué)式為Ca(ClO)2。（3）化學(xué)反應(yīng)前后原子種類數(shù)目不變，反應(yīng)前錳、氧、氫、氯原子數(shù)目分別為1、2、4、4，反應(yīng)后錳、氧、氫、氯原子數(shù)目分別為0、2、4、2，X的化學(xué)式為MnCl

29、2。（4）水箱中加入少量乙二醇，可使水溶液的凝固點(diǎn)降低以防止水結(jié)冰。4、均一性 穩(wěn)定性 增加溶質(zhì) 恒溫蒸發(fā)溶劑 【分析】本題考查了溶液的概念及飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化?！驹斀狻咳芤菏侵敢环N或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。故溶液的特征為均一性、穩(wěn)定性、混合物；氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，將不飽和的氫氧化鈣溶液（石灰水）變?yōu)轱柡腿芤嚎梢酝ㄟ^(guò)增加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑、升高溫度的方法，但本題要求不飽和的石灰水變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤海手荒懿捎迷黾尤苜|(zhì)和恒溫蒸發(fā)溶劑的方法。5、（1）31.6g（2）降溫結(jié)晶（3） KNO3 AD 【分析】（1）由圖可知，20時(shí)，硝酸鉀的溶

30、解度為31.6g，故填：31.6g。（2）硝酸鉀溶解度隨溫度變化較大，提純混合溶液中的硝酸鉀，溶解、降溫結(jié)晶、過(guò)濾，操作的名稱為降溫結(jié)晶，故填：降溫結(jié)晶。（3）20時(shí)，將等質(zhì)量的NaCl、KNO3固體分別加入到盛有100g水的燒杯中，甲部分溶解，乙全部溶解，乙溶解度大，由圖1可知，甲為硝酸鉀，乙為氯化鈉。A、從20升溫到60，氯化鈉溶解度緩慢變大，溶質(zhì)質(zhì)量沒有改變，正確。B、乙燒杯中溶液可能是不飽和溶液，若對(duì)20溶液降溫，不一定會(huì)析出晶體，錯(cuò)誤。C、20時(shí)，硝酸鉀有固體不溶解，說(shuō)明溶質(zhì)質(zhì)量大于31.6g，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比大于31.6：100，錯(cuò)誤。D、乙燒杯中溶液可能是不飽和溶液，也可能是剛

31、剛飽和，升高溫度，溶解度變大，60時(shí)，溶液一定是不飽和溶液，正確。故填：KNO3：AD。三、計(jì)算題1、（1）1.7（2）0.8g過(guò)氧化氫水溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣，所以反應(yīng)前后質(zhì)量減少的就是氧氣的質(zhì)量，所以氧氣的質(zhì)量=；答：生成氧氣的質(zhì)量是0.8g?！窘馕觥浚?）參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量34g5%=1.7g，故填：1.7；（2）見答案。2、（1）1000（2）過(guò)氧化氫溶液常溫下即可分解產(chǎn)生氧氣（合理即可）（3）解：設(shè)該瓶過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x答：該瓶過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%?！痉治觥浚?）解：設(shè)需要加水的質(zhì)量為x30%500g=10%(500g+x)x=1000g（2）

32、過(guò)氧化氫溶液常溫下即可分解產(chǎn)生氧氣，過(guò)氧化氫溶液溶質(zhì)減少，所以該瓶過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于30%。（3）見答案。【點(diǎn)睛】3、（1）90（2）偏大（3）燒杯、玻璃棒（4）設(shè)加入蔗糖晶體的質(zhì)量為x，則：100g10%+x=（100+x）20%，x=12.5g；設(shè)蒸發(fā)掉的水的質(zhì)量為y，則：100g10%=（100g-y）20%，y=50g?！窘馕觥浚?）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的蔗糖溶液，需要蔗糖的質(zhì)量為：100g10%=10g，需要水的質(zhì)量為：100g-10g=90g，水的體積為：90g1.0g/mL=90mL；（2）若量筒取水時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，則量取的水的量偏少，則所得溶液溶質(zhì)

33、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；（3）溶解時(shí)用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒；（4）見答案；見答案。4、（1）2.2g；（2）6%；解：設(shè)100g該市售食醋中的醋酸的質(zhì)量為x。 ，x=6g該市售食醋中的醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=6%【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為：100g+10g-107.8g=2.2g；（2）見答案5、（1）解：反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：12.5g+100g-108.1g=4.4g設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xx=80%答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%（2）解：設(shè)反應(yīng)生成氯化鈣的質(zhì)量為yy=11.1g反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.

34、5%【分析】（1）見答案；（2）見答案。四、實(shí)驗(yàn)探究1、加入Na2CO3溶液后，產(chǎn)生白色沉淀 加入的Na2CO3溶液中也含有Na元素，也會(huì)使火焰呈現(xiàn)黃色 0 其他條件相同時(shí)，在實(shí)驗(yàn)研究的NaCl溶液濃度范圍內(nèi)，NaCl溶液的濃度越大，融冰效率越高 相等 中，NaCl溶液的濃度逐漸減小，可能會(huì)導(dǎo)致融冰效率降低 【詳解】（1）在實(shí)驗(yàn)1中，加入Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，即碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，所以判斷出樣品中含有CaCl2。故填：加入Na2CO3溶液后，產(chǎn)生白色沉淀。（2）根據(jù)題干信息，Na元素的焰色為黃色，而加入的Na2CO3溶液中也含有Na元素，也會(huì)使火焰呈現(xiàn)黃

35、色，所以，無(wú)法判斷樣品中是否含有NaCl。故填：加入的Na2CO3溶液中也含有Na元素，也會(huì)使火焰呈現(xiàn)黃色。（3）該探究實(shí)驗(yàn)采用的是控制變量法，所以加入的試劑總質(zhì)量要保持一致，即每組實(shí)驗(yàn)中加入NaCl溶液、CaCl2溶液和水的總質(zhì)量要一致；通過(guò)表格中的數(shù)據(jù)可知，每組加入試劑的總量為8g，即，故填：0。（4）通過(guò)表格中的數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)中，加入24%的NaCl溶液的質(zhì)量分別為2g、4g、6g、8g，水的質(zhì)量分別為6g、4g、2g、0g，所以，加入的水越少，混合后NaCl溶液的濃度越大，即NaCl溶液的濃度逐漸增大；可以看出，冰融化所得水的質(zhì)量分別為3.57g、6.77g、9.44g、14.19g，

36、即冰融化所得水的質(zhì)量與NaCl溶液的濃度呈正比。故填：其他條件相同時(shí)，在實(shí)驗(yàn)研究的NaCl溶液濃度范圍內(nèi)，NaCl溶液的濃度越大，融冰效率越高。（5）實(shí)驗(yàn)中，加入4g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的NaCl溶液，NaCl的質(zhì)量為：4g24%=0.96g；加入4g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的CaCl2溶液，CaCl2的質(zhì)量為：4g24%=0.96g；通過(guò)計(jì)算可知，NaCl與CaCl2的質(zhì)量相等。故填：相等。（6）實(shí)驗(yàn)中，加入24%的NaCl溶液的質(zhì)量為8g，沒有加入CaCl2溶液，此時(shí)冰融化所得水的質(zhì)量為12.84g；實(shí)驗(yàn)中，加入24%的CaCl2溶液的質(zhì)量為8g，沒有加入NaCl溶液，此時(shí)冰融化所得水的質(zhì)量為9.52

37、g；實(shí)驗(yàn)和中沒有加水，所以兩溶液濃度均是24%。所以通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)，可以得出結(jié)論“其他條件相同時(shí)，24%的NaCl溶液的融冰效率高于24%的CaCl2溶液的”。故填：。（7）通過(guò)（4）得出的結(jié)論是：其他條件相同時(shí)，NaCl溶液的濃度越大，融冰效率越高。而實(shí)驗(yàn)中，加入NaCl溶液的質(zhì)量分別為6g、4g、2g、0g，加入CaCl2溶液的質(zhì)量分別為2g、4g、6g、8g；此時(shí)冰融化所得水的質(zhì)量分別為：12.84g、11.54g、9.97g、9.52g，呈降低趨勢(shì)；出現(xiàn)此現(xiàn)象的原因，也可能是NaCl溶液的濃度逐漸減小，可能會(huì)導(dǎo)致融冰效率降低，所以，不能得到結(jié)論“CaCl2溶液的濃度越大，其融冰效率

38、越低”。故填：中，NaCl溶液的濃度逐漸減小，可能會(huì)導(dǎo)致融冰效率降低。2、溫度、溶劑的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量 溫度 不同 溫度 溶質(zhì)和溶劑的種類和質(zhì)量 不相等 【詳解】（1）探究溶質(zhì)的種類對(duì)溶解度的影響，即除了溶質(zhì)的種類不同外，溫度和溶劑的質(zhì)量都必須相同，由30時(shí)，5mL蒸餾水中溶解的KNO3、Ca（OH）2質(zhì)量相同，說(shuō)明在溫度相同、溶劑的量、溶質(zhì)質(zhì)量相同的情況下，不同的固體物質(zhì)的溶解度不同，故填溫度、溶劑的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量；在溫度相同的情況下，不同的固體物質(zhì)的溶解度不同，實(shí)驗(yàn)結(jié)論第一空故填溫度；第二空故填不同；（2）探究溫度對(duì)溶解度的影響時(shí)，除了溫度不同之外，溶質(zhì)和溶劑的種類和質(zhì)量必須相同，要改變

39、的因素故填溫度；要保持不變的因素故填溶質(zhì)和溶劑的種類和質(zhì)量；由試管中有多量KNO3未溶，試管中KNO3全部溶解，可知在不同溫度下，同種固體物質(zhì)在水中的溶解度不相等，實(shí)驗(yàn)結(jié)論故填不相等。3、溶解度都隨溫度升高而增大 都是易溶物質(zhì) 1:3 降溫結(jié)晶 取6g固體放入10mL60水中，充分?jǐn)嚢韬?，固體有剩余的是氯化鈉，固體沒有剩余的是亞硝酸鈉 +1 5500 CDEF 【詳解】（1）由圖可知，KNO3和NaNO2溶解度都隨溫度升高而增大，都是易溶物質(zhì)，故填：溶解度都隨溫度升高而增大；都是易溶物質(zhì)；25%的氯化鈉溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量比是25：75=1：3，故填：1：3；利用氯化鈉溶解度隨溫度變化小，硝酸鉀溶解度隨溫度增加而增加的特點(diǎn)，可用降溫結(jié)晶的方法，析出硝酸鉀固體，從而提純氯化鈉，故填：降溫結(jié)晶；區(qū)分的方法是：取6g固體放入10mL60水中，充分?jǐn)嚢韬螅腆w有剩余的是氯化鈉，固體沒有剩余的是亞硝酸鈉，故填：取6g固