1.2.2 離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計

1、離子反響一、教材分析本課時的內(nèi)容是第二節(jié)離子反響的第二課時，在第一課時的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)理解了電解質(zhì)的基 本概念，能夠判斷典型的電解質(zhì)（酸、堿、鹽），能夠正確書寫強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶鹽的電離方程式，也能 夠理解電解質(zhì)在溶液中的電離，明確電解質(zhì)在溶液中以離子狀態(tài)存在。而離子反響是整個高中階段化學(xué)學(xué) 習(xí)的重要基礎(chǔ)之一，本課時的內(nèi)容主要是使學(xué)生正確地理解離子反響的概念，并能夠準(zhǔn)確地書寫離子方程 式，為必修課程后續(xù)章節(jié)以及選修中有關(guān)“溶液中的離子平衡”的學(xué)習(xí)打好根基。宏觀辨識與微觀探析：從宏觀上理解離子反響及離子方程式表示的意義，并能夠從微觀上明確復(fù)分解 反響的本質(zhì)就是溶液中離子之間的反響。通過實驗探究與

2、理論思考建立離子觀，能從微觀的角度來解釋宏 觀化學(xué)現(xiàn)象，進(jìn)一步開展宏觀現(xiàn)象與微觀變化之間的聯(lián)系。證據(jù)推理與模型認(rèn)知：建立溶液中離子反響的基本模型，能夠利用該模型理解電解質(zhì)在溶液中發(fā)生復(fù) 分解反響的條件?？茖W(xué)探究與創(chuàng)新意識：通過實驗探究、總結(jié)歸納、分析推理等一系列科學(xué)研究過程，了解科學(xué)研究的 基本方法，體會在離子反響的研究中表達(dá)的科學(xué)方法。二、教學(xué)重難點通過實驗事實認(rèn)識離子反響及其發(fā)生的條件；能正確的將化學(xué)反響方程式改寫為離子方程式。三、教學(xué)過程【引入】同學(xué)們已經(jīng)學(xué)習(xí)了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，理解了將所有的化合物分為兩類：電解質(zhì)和非電解 質(zhì)。下面我們來思考一個問題：將氯化鉀和硝酸鈉的固體分別溶于

3、水，得到兩者的溶液，再將兩個溶液混 合，最后將混合后的溶液蒸干，我們將得到什么固體呢？【講解】通過初中的學(xué)習(xí)，同學(xué)們可以理解氯化鉀與硝酸鈉是不會發(fā)生化學(xué)反響的，那么將上面的混合溶 液蒸干不就應(yīng)該得到氯化鉀和硝酸鈉的固體嗎？但是實際實驗的結(jié)果是得到氯化鈉、氯化鉀、硝酸鈉、硝 酸鉀四種鹽的混合固體（具體物質(zhì)的多少由溶解度決定）。為什么會出現(xiàn)這種實驗結(jié)果呢？帶著這樣的疑 問來，我們來開始這節(jié)課的學(xué)習(xí)?！景鍟侩x子反響【實驗】向盛有2mLNa2so4稀溶液的試管中加入2mLBaCb稀溶液，觀察現(xiàn)象并進(jìn)行分析。請同學(xué)們互相 討論填寫下表現(xiàn)象分析Na2so4和BaCl2的電離方程式混合前兩溶液中的離子混合

4、后溶液中的離子Na2SO4=2Na+ + SO42白色沉淀Na SO42 Ba2 Cl Na CPBaCl2=Ba2+ + 2CV【講解】通過上面的實驗及其分析結(jié)果，我們發(fā)現(xiàn)氯化鋼和硫酸鈉溶液反響的時候，實際上是將四種離子 (Na SO42 Ba2 CI )混合，混合后溶液中的SC一和Ba?+結(jié)合為BaSC4沉淀從溶液中析出，溶液中的 Na+和并未參與反響，只是剩余在溶液中?！驹O(shè)疑】上述實驗的化學(xué)反響方程式是什么？(Na2s04 + BaCh= BaSO4； + 2NaCl)【講解】對于上述的化學(xué)反響而言，從微觀的角度出發(fā)，實際上發(fā)生如下過程：SO42 +Ba2+=BaSO4o【講解】由上，我

5、們可以明確，電解質(zhì)在溶液中實際是以離子形式發(fā)生反響，這樣的反響屬于離子反響?！驹O(shè)疑】那么根據(jù)上面的分析結(jié)果，同學(xué)們能不能解釋一下，這節(jié)課剛開始的時候，老師提出的那個問題 呢？氯化鉀和硝酸鈉混合溶液蒸干為什么得到四種鹽的混合物？【講解】根據(jù)離子反響的概念，可以分析出在氯化鉀溶液中存在的是鉀離子和氯離子，在硝酸鈉溶液中存 在的是鈉離子和硝酸根離子，混合溶液中就必定存在上述四種離子。將溶液蒸干時，陰陽離子結(jié)合為固體 從溶液中析出，顯然我們無法控制哪個陰離子與哪個陽離子結(jié)合，所以一定會得到四種鹽的混合物。這說 明，在溶液中電解質(zhì)常常以離子形式存在，我們不能停留在物質(zhì)層面上理解溶液中電解質(zhì)之間的反響，應(yīng)

6、 該深入到微觀領(lǐng)域，從離子的角度出發(fā)，重新審視溶液中電解質(zhì)之間的反響?！景鍟侩x子反響1、離子反響的概念：【投影】離子反響的概念：電解質(zhì)在溶液中的的反響實質(zhì)上是離子之間的反響，這樣的反響屬于離子反響， 在中學(xué)階段僅限于在溶液中進(jìn)行的反響?！景鍟侩x子反響1、離子反響的概念：2、離子方程式：【投影】用實際參加反響的離子符號來表示反響的式子叫做離子方程式。【講解】離子方程式是高中化學(xué)的重要概念，從這節(jié)課開始，同學(xué)們需要從離子的角度來理解溶液中電解 質(zhì)的反響，將初中學(xué)習(xí)的反響用離子方程式再從離子的角度理解反響的本質(zhì)。那么如何書寫離子方程式呢？【投影】離子方程式的書寫步驟：【講解】以硫酸鈉溶液與氯化鋼

7、溶液的反響為例，我們來學(xué)習(xí)一下如何書寫離子方程式?！就队啊侩x子方程式的書寫步驟：（1）寫出反響的化學(xué)方程式：Na2SO4 + BaCl2= BaSO4； + 2NaCl【講解】一般來說離子方程式總是來自于化學(xué)方程式，首先應(yīng)該正確書寫化學(xué)方程式?！就队啊浚?）將易溶于水且易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，其余物質(zhì)仍以化學(xué)式表示：2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2C1 = 2Na+ + 2C1+ BaSO4；【講解】電解質(zhì)的拆分是離子方程式書寫的關(guān)鍵，在拆分時一定要注意以下問題：能夠進(jìn)行拆分的只有易溶易電離的物質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)可溶鹽）。拆分時應(yīng)該按照電離方程式的形式進(jìn)行拆分，注意方程式

8、中的系數(shù)。其余不能拆分的物質(zhì)不變，注意反響條件和沉淀、氣體符號都不能改變?！就队啊浚?）刪去方程式兩邊不參加反響的離子，并將方程式化成最簡：SO42- + Ba2+ = BaSO4；【講解】實際就是將方程式兩邊相同的離子刪除。【投影】（4）檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等：【講解】原子個數(shù)守恒，同學(xué)們初中都比擬熟悉了，主要是要理解電荷守恒。判斷的方法應(yīng)該是將方程式 左右兩邊的離子所帶的電荷分別相加（注意正負(fù)和系數(shù)），左右兩邊的總電荷應(yīng)該分別相等。例如：上面 的離子方程式，左邊硫酸根離子的2-和鋼離子的2+加和，總電荷為0；右邊沒有離子，所以總電荷也是0； 兩邊電荷相等?！揪毩?xí)】

9、根據(jù)上面的書寫步驟，請同學(xué)們交流討論填寫下表：【投影】【講解】通過上述的改寫過程，需要同學(xué)們在書寫離子方程式的過程中注意以下問題：（1）有的離子方程式可能出現(xiàn)某一側(cè)所有物質(zhì)均不能拆分的情況，例如中所有生成物均不能拆分。一定要將方程式的系數(shù)化到最簡，例如?！揪毩?xí)】將下面的化學(xué)方程式改為離子方程式：SO2 + Cl2 + 2H2。= H2SO4 + 2HC13Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO3）2 + 2NOT + 4H2O【投影】SO2 + C12 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2C1-3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NOf + 4H2O【講解】上

10、面兩個方程式說明，離子反響還要注意的有：（1）同一側(cè)的相同離子要合并，例如反響（1）中的H+。（2）刪去方程式兩邊的相同離子的時候，可能出現(xiàn)兩邊系數(shù)不同，只能刪去一局部的情況，例如反響 （2）中的NOV【設(shè)疑】請同學(xué)們觀察上面表格中的，分析一下化學(xué)方程式和離子方程式的意義有何不同？【講解】比照上述的，我們會發(fā)現(xiàn)四個反響的化學(xué)方程式是不一樣的，但是離子方程式是完全相 同的：四個反響是不同的強(qiáng)酸強(qiáng)堿之間的中和反響，其對應(yīng)的離子方程式都是H+ + 0H- = H20。所以這說明 化學(xué)方程式表示是一個具體的反響，而離子方程式還可以表示一類反響。【練習(xí)】（1）表示可溶性鈣鹽和可溶性碳酸鹽反響的離子方程式

11、為：O （Ca2+4-CO32=CaCO3p（2）離子反響B(tài)a2+ + SCU2-二BaSCU表示的可能是哪類反響？（可溶性硫酸鹽和可溶性鋼鹽的反 應(yīng)、硫酸和可溶性鋼鹽的反響）【練習(xí)】判斷以下離子方程式是否正確并說明理由：（1）鐵與稀鹽酸反響：2Fe + 6H+ = 2Fe3+3H2T （錯誤，違背客觀事實）（2）鋁與稀鹽酸反響：Al + 3H+ = A13+H2f （錯誤，原子個數(shù)不守恒）FeCb與Fe反響：Fe3+Fe = 2Fe?+ （錯誤，電荷不守恒）（4）硫酸和Ba（0H）2溶液反響：Ba2+ + OH- + H+ + SO42 = BaSO4； + H2O （錯誤，物質(zhì)比例不符合客觀 事實）（5）碳酸鋼和稀硝酸反響：CO32 +2H+ = H2O+CO2 t （錯誤，物質(zhì)拆分不正確）【設(shè)疑】什么是復(fù)分解反響？（兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反響）【講解】現(xiàn)在同學(xué)們就可以從離子反響的角度出發(fā)理解溶液中的復(fù)分解反響了。電解質(zhì)溶于水發(fā)生電離， 形成自由移動的離子，離子間發(fā)生反響進(jìn)行交換，就發(fā)生了復(fù)分解反響。這類離子反響發(fā)生的條件就是有 沉淀、氣體或者水生成，只要具備上述條件之一，反響就能發(fā)生。實際溶液中的復(fù)分解反響發(fā)生的條件應(yīng) 該是離子濃度的減小，關(guān)于離子濃度的概念我們將在后續(xù)的章節(jié)中學(xué)習(xí)?！揪毩?xí)】以下能發(fā)生