1.3常見(jiàn)的酸（練習(xí)）（解析版）

1、浙教版九年級(jí)上冊(cè)第三節(jié)常見(jiàn)的酸【同步練習(xí)-解析】一、選擇題1.以下過(guò)程中只發(fā)生物理變化的是（）A.電解水實(shí)驗(yàn)B.驗(yàn)證二氧化碳性質(zhì)C.過(guò)濾泥漿水D.木條遇濃硫酸變黑【答案】C【解析】A、水電解生成氫氣和氧氣，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤。B、二氧化碳和水反響生成碳酸，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤。C、過(guò)濾時(shí)固體和液體的別離，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C正確。D、木條遇濃硫酸變黑生成碳等物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤。2.在稀硫酸除鐵銹的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)生銹的鐵釘外表有一些氣泡產(chǎn)生。小明猜測(cè)氣泡是硫酸 與鐵反響生成的，為了驗(yàn)證猜測(cè)，他應(yīng)選擇以下哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證稀硫酸稀硫酸/水厚鐵厚鐵鐵銹鐵銹A.A.B.C.

2、D.【答案】C 【解析】與比照,與比照,中有氣泡，通過(guò)這些實(shí)驗(yàn)證明了鐵與鹽酸反響有氣泡產(chǎn)生，和實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了鐵不能與水反響生成氣體，鐵銹是鐵與氧氣、水共同作用形成的，說(shuō)明鐵銹不能和水 反響生成氣體，不需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，因此通過(guò)三組實(shí)驗(yàn)，最終得出是鹽酸與鐵反響20.以下有關(guān)硫酸的說(shuō)法，正確的選項(xiàng)是()A.翻開(kāi)盛有濃硫酸的試劑瓶塞，瓶口出現(xiàn)白霧B.濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量的水沖洗，然后再涂上3%-5%的氫氧化鈉溶液C.實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸和塊狀石灰石制取二氧化碳D.硫酸可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、染料以及冶煉金屬等【答案】D【解析】A、濃硫酸不具有揮發(fā)性，翻開(kāi)瓶蓋，瓶口不會(huì)出現(xiàn)白霧，故錯(cuò)誤；B、濃硫酸不慎沾到

3、皮膚上，立即用大量的水沖洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液， 不能用氫氧化鈉，因?yàn)闅溲趸c有強(qiáng)烈的腐蝕性，故錯(cuò)誤；C、稀硫酸和石灰石反響，生成硫酸鈣，微溶于水的硫酸鈣覆蓋在石灰石的外表，阻礙反 應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，故錯(cuò)誤；D、硫酸可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬等，故正確。二、填空題.學(xué)了酸的化學(xué)性質(zhì)，某同學(xué)以稀硫酸為主題，繪制了“多彩酸世界”思維導(dǎo)圖。(1)假設(shè)用Cu (OH) 2實(shí)現(xiàn)，會(huì)得到 色溶液。(2)假設(shè)想實(shí)現(xiàn)，得到黃色溶液，可選用的是o(3)假設(shè)選用BaCL溶液實(shí)現(xiàn)，此白色沉淀的化學(xué)式為 o【答案】藍(lán) 氧化鐵#Fe2O3 BaSO4【解析】(1)氫氧化銅能與稀硫酸反響生成

4、硫酸銅和水，會(huì)得到藍(lán)色溶液。(2)假設(shè)想實(shí)現(xiàn)，得到黃色溶液，可選用的是氧化鐵，氧化鐵和稀硫酸反響生成硫酸鐵和 水，硫酸鐵溶液呈黃色。(3)假設(shè)選用BaCL溶液實(shí)現(xiàn)，氯化鋼能與稀硫酸反響生成硫酸鋼沉淀和鹽酸，硫酸鋼的 化學(xué)式為：BaSO4o稀 H2SO4稀 H2SO4溶液BaCl：溶液5打磨過(guò)三 的鋁片圓氧化銅.為驗(yàn)證稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們做了如圖實(shí)驗(yàn):NaOH 一溶液 向（含酚酎）（1）號(hào)試管中黑色固體逐漸消失，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。說(shuō)明稀硫酸能與反響（填物質(zhì)類別）；（2）能觀察到冒氣泡的試管有 號(hào)管（填試管序號(hào)）；號(hào)試管中的現(xiàn)象是【答案】金屬氧化物 溶液由紅色變成無(wú)色【解析】（1）根據(jù)號(hào)試管

5、中黑色固體逐漸消失，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，可知稀硫酸能和氧化銅發(fā) 生反響，那么說(shuō)明稀硫酸能和金屬氧化物發(fā)生反響。（2）中的鐵能和稀硫酸反響生成氫氣，中的碳酸鈉能和稀硫酸反響生成二氧化碳，都 能觀察到冒氣泡。氫氧化鈉溶液能使無(wú)色酚酸變紅，加入稀硫酸能和氫氧化鈉反響，溶液 由堿性變?yōu)橹行?，甚至變?yōu)樗嵝裕瑹o(wú)色酚猷:不能使酸性溶液變色，所以現(xiàn)象是溶液由紅色 變成無(wú)色。.利用以下裝置對(duì)酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究。實(shí)險(xiǎn)I石灰石酸鐵實(shí)險(xiǎn)II實(shí)險(xiǎn)III（1）實(shí)驗(yàn)I中，在點(diǎn)滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液變紅的是 （填“a”或b”) o（2）實(shí)驗(yàn)H中，為了驗(yàn)證石灰石中含有碳酸根離子，試劑X的名稱是o（3）實(shí)驗(yàn)III中

6、，在儀器、中均可觀察到的現(xiàn)象是色固體逐漸消失，溶液變成 色。【答案】 a氫氧化鈣溶液紅棕 黃色【解析】（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，無(wú)色酚醐溶液遇酸性溶液不變色,實(shí)驗(yàn)I中，在點(diǎn)滴 板的a、b穴中滴入酸溶液后，膠頭滴管中為酸，故變紅的為含紫色石蕊試液的a。(2)實(shí)驗(yàn)H中，為了驗(yàn)證石灰石中含有碳酸根離子，檢驗(yàn)碳酸鹽最簡(jiǎn)單的方法是滴加鹽 酸，觀察是否有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。故試劑X的名稱是氫氧化鈣溶液。(3)實(shí)驗(yàn)HI中，氧化鐵與稀鹽酸反響生成氯化鐵和水，氧化鐵與稀硫酸反響生成硫酸鐵和 水，在儀器、中均可觀察到的現(xiàn)象是紅棕色固體逐漸消失、溶液逐漸變成黃色。24.在學(xué)習(xí)硫酸的性質(zhì)之后，為了

7、加強(qiáng)記憶，小麗同學(xué)用如圖形象的總結(jié)了硫酸能與五類 物質(zhì)發(fā)生反響，根據(jù)要求完成以下問(wèn)題：將紫色石蕊溶液滴入稀硫酸溶液中，紫色石蕊溶液遇稀硫酸變成;稀硫酸能夠除鐵銹(鐵銹的主要成分FqOQ ,反響的化學(xué)力程式;為了驗(yàn)證反響能夠發(fā)生，應(yīng)選擇的物質(zhì)是;A. NaCl 溶液 B. NaOH 溶液C. Ba(NC)3)2 溶液 D. MgJ溶液(4)用廢鐵屑與廢硫酸(H2sO,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%)反響可制取硫酸亞鐵，寫出由廢鐵屑中鐵制取硫酸亞鐵的化學(xué)反響方程式 o【答案】紅色 Fe2Ch+3H2so4=Fe2 (SO4) 3+3H2O C Fe+H2sCU=FeSCU+H2T【解析】(1)紫色石蕊試液遇酸

8、變紅；(2)稀硫酸能夠鐵銹(鐵銹的主要成分FezCh)反響生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2 (SO4) 3+3H2O；(3) A、NaCl屬于鹽，但不與硫酸反響；B、氫氧化鈉屬于堿，不符合要求；C、Ba (NO3) 2屬于鹽，且能與硫酸反響生成硫酸鋼沉淀，符合題意；D、MgCL屬于鹽，但不與硫酸反響；（4）用廢鐵屑與廢硫酸反響制取硫酸亞鐵的化學(xué)方程式為：Fe+H2sCU=FeS04+H2b.回答以下與常見(jiàn)的酸有關(guān)的問(wèn)題。（1）胃液中有助于消化的酸是o（2）用小木棍蘸取少許濃硫酸，一段時(shí)間后，小木棍上出現(xiàn)發(fā)黑的現(xiàn)象，主要是利用了濃 硫酸具有 性。（3）分析以下酸與金

9、屬氧化物反響方程式，這類反響的規(guī)律一般都生成 o CuO+HSOaCuSOa+HQ; KQ+2HNO,2KNO,+HQ ；Fe2O3+6HCl2FeCl2+3H2O?！敬鸢浮?鹽酸脫水鹽和水【解析】（1）人體胃液中含有的酸是鹽酸，有助于消化食物，故填：鹽酸；（2）濃硫酸具有脫水性，能夠使物質(zhì)發(fā)生碳化，故用小木棍蘸少量濃硫酸，放置一會(huì)兒后，可觀察到小木棍蘸有硫酸的部位變黑，故填：脫水；（3）由酸的性質(zhì)可知酸能與某些金屬氧化物反響生成鹽和水，由酸與金屬氧化物反響方程 式可知，這類反響的規(guī)律一般都生成鹽和水；故填：鹽和水。.硫酸、鹽酸是重要的化工原料。（1）寫出稀鹽酸與以下物質(zhì)反響的化學(xué)方程式：與鐵

10、粉反響：;與氫氧化鉀溶液反響：;與硝酸銀溶液反響：;上述反響中，屬于酸的共同性質(zhì)的是（選填序號(hào)）（2）鹽酸和硫酸都是強(qiáng)酸，在以下用途中兩者互相不能替代的是 （填編號(hào)）金屬外表除銹制造藥物氯化鋅 除去NaCl中的少量NaOH。實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳【答案】2HCl+Fe=FeCL+H2T HC1+KOH=KC1+H2O HC1+AgNO3=AgCl ；+HNO3 【解析】（1）鐵與稀鹽酸反響的化學(xué)方程式為：2HCl+Fe=FeCL+H2T；稀鹽酸與氫氧化鉀溶液反響的化學(xué)方程式為：HC1+KOH=KC1+H2O；稀鹽酸與硝酸銀溶液反響的化學(xué)方程式為：HCl+AgNO3=AgQl+HNO3；酸的共同性質(zhì)

11、表達(dá)了氫離子的性質(zhì)，稀鹽酸與硝酸銀溶液反響沒(méi)有消耗氫離子，不屬于酸 的共同性質(zhì)，與鐵、氫氧化鉀反響都屬于酸的共同性質(zhì)，故填。（2）鹽酸、硫酸都能與金屬外表的銹的主要成分金屬氧化物反響，都能用于金屬外表除 銹，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤。制造藥物氯化鋅中含有氯元素，鹽酸含氯元素，硫酸不含氯元素，故不能用硫酸代替鹽酸，應(yīng)選項(xiàng)正確。NaOH能與硫酸反響生成硫酸鈉和水，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸鈉，不符合除 雜原那么，故不能用硫酸代替鹽酸，應(yīng)選項(xiàng)正確。實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳不能用稀硫酸代替，因?yàn)榱蛩崤c碳酸鈣反響會(huì)生成微溶于水的硫酸 鈣，覆蓋在碳酸鈣外表，阻止反響進(jìn)行，應(yīng)選項(xiàng)正確。應(yīng)選。.為驗(yàn)證酸的化學(xué)通性，某班同學(xué)在

12、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)分析并回答相關(guān)問(wèn)題：分別滴加稀鹽酸滴有酚酎的 NaOH溶液、及CO,溶液CuO粉末(1)寫出能證明A中反響發(fā)生的現(xiàn)象 o(2)寫出上述實(shí)驗(yàn)中酸與金屬氧化物反響的化學(xué)方程式 o(3)要全面驗(yàn)證酸的化學(xué)通性，D試管中能與酸反響的固體單質(zhì)是 (寫一種即可)?！敬鸢浮咳芤河杉t色變成無(wú)色 CuO +2HC1 =CuC12+H2O 鐵(合理即可)【解析】(1)氫氧化鈉溶液呈堿性，使無(wú)色酚配試液變紅，加入鹽酸后，溶液由紅色變成無(wú)色，能 證明A中反響發(fā)生；(2)實(shí)驗(yàn)中氧化銅和稀鹽酸反響生成氯化銅和水，是酸與金屬氧化物反響，化學(xué)方程式 CuO +2HC1 =CuC12+H2O；(3)酸的通

13、性有：和堿反響生成鹽和水，和金屬氧化物反響生成鹽和水，和某些鹽反響生 成新的酸和新的鹽，和活潑金屬反響生成鹽和氫氣，使紫色石蕊試液變紅，不使無(wú)色酚獻(xiàn) 試液變色等，要全面驗(yàn)證酸的化學(xué)通性，D試管中能與酸反響的固體單質(zhì)是鐵等活潑金 屬。.如圖是兩種稀釋濃硫酸的操作，回答以下問(wèn)題:一不斷攪拌濃硫酸（1）兩圖中，稀釋濃硫酸操作正確的選項(xiàng)是 （填序號(hào)）；A圖中玻璃棒的作用是； B圖中玻璃導(dǎo)管的作用是o【答案】A 攪拌散熱 平衡錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)【解析】（1）濃硫酸稀釋的時(shí)候有大量的熱量產(chǎn)生，所以稀釋時(shí)裝置最好是敞開(kāi)的，利于散熱，比 較兩個(gè)裝置，明顯A裝置是正確的。（2）為了快速讓熱量散開(kāi)，防止局部過(guò)熱，過(guò)熱

14、的液體飛濺，所以用玻璃棒不斷攪拌。B圖中當(dāng)把水加入濃硫酸時(shí)，瓶?jī)?nèi)溫度升高，錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)會(huì)急劇增大，從而引起爆 炸。為了防止氣壓失衡，要將內(nèi)外氣壓保持平衡。三、簡(jiǎn)答題29.某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測(cè)定樣品中銅元素的含量，小科取局部樣品與稀硫 酸反響（所用的稀硫酸均從同一試劑瓶倒出），進(jìn)行了四次實(shí)驗(yàn)，測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表 所示。實(shí)驗(yàn)次數(shù),*四所取樣品質(zhì)量（g）20151015加入稀硫酸的質(zhì)量（g）50505060充分反響后剩余固體質(zhì)量（g）149a9（1）表格中的數(shù)值為 O（2）第 次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，酸還有剩余。（3）樣品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ （4）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 【

15、答案】 6 三、四 由（2）分析可知，每20g樣品中有8g氧化銅和12g的銅，樣一64, 一品中銅元素的質(zhì)量為：8gx x 100% +12g= 18.4g,那么樣品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：X1 00% =92%。解：由（2）分析可知，50g稀硫酸與6g氧化銅恰好反響，設(shè)50g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為X。CuO +H2so4 =CuSO4 +H2080986gx80_6g98-T80_6g98-T,x=7.35g答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：熊XI。%小，?！窘馕觥?I)樣品中的銅不能與稀硫酸反響，氧化銅能與稀硫酸反響。實(shí)驗(yàn)二、四中，只有酸的質(zhì) 量不同，即在實(shí)驗(yàn)二的基礎(chǔ)上，再加入酸，固體也不會(huì)溶

16、解，即氧化銅已經(jīng)完全反響，15g 固體至少需要50g酸才能反響完全，故實(shí)驗(yàn)三中的固體也完全反響，由15g固體中有9g銅 可知，10g固體中有6g銅，所以表格中。的數(shù)值為6。(2)第一次實(shí)驗(yàn)有固體20g,完全反響后應(yīng)該剩余：20gx需xl00%=12g固體，即第一 次實(shí)驗(yàn)氧化銅完全反響，酸少量，且50g酸共反響了 6g氧化銅固體，故第二次實(shí)驗(yàn)中，酸 與樣品恰好反響，而第三次實(shí)驗(yàn)、第四次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，酸還有剩余。(3)見(jiàn)答案。(4)見(jiàn)答案。30.向盛有100g稀硫酸的燒杯中逐漸加入10g鋅粒，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與鋅粒質(zhì)量的關(guān)系如圖 所示；充分反響后，稱得燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量為109.8g。請(qǐng)根據(jù)關(guān)系圖分析

17、并計(jì)算：(1)稀硫酸反響完時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為g(2)消耗金屬鋅的質(zhì)量是多少克?【答案】0.2設(shè)參加反響鋅的質(zhì)量為羽生成硫酸鋅的質(zhì)量為yZn+ H2SO4 =ZnSO4+H2 T TOC o 1-5 h z 651612xy0.2g65 x20.2g161 = yTOg解得：x=6.5g ,=16.1g消耗金屬鋅的質(zhì)量是6.5g反響結(jié)束時(shí)溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二笆）xlOO%15.1%【解析】（1）稀硫酸和鋅反響產(chǎn)生硫酸鋅和氫氣，生成氫氣質(zhì)量=100g+10g-109.8g=0.2g。（2）見(jiàn)答案。（3）見(jiàn)答案。生成氣體，產(chǎn)生了氣泡；3.小科按圖示操作進(jìn)行酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，以下有關(guān)分析正確的選項(xiàng)是紅色

18、溶液 a洛 酒、-j-/溶 液C 淺螺色溶液A.假設(shè)X是稀硫酸，那么a可能是紫色石蕊試液B.假設(shè)X是稀硫酸，那么d一定是CuO固體C.假設(shè)X是稀鹽酸，那么c 一定是單質(zhì)D.假設(shè)b是Fe2O3,那么黃色溶液一定是氯化鐵【答案】A【解析】A、硫酸能使紫色石蕊試液變紅，假設(shè)X是稀硫酸，a是紫色石蕊試液，故正確；B、稀硫酸與氧化銅反響生成藍(lán)色硫酸銅和水，稀硫酸和氫氧化銅的反響也生成藍(lán)色硫酸銅和水，那么假設(shè)X是稀硫酸，那么d不一定為CuO固體，故錯(cuò)誤；C、鹽酸與鐵反響生成淺綠色硫酸亞鐵和氫氣，鹽酸與氧化亞鐵反響生成生成淺綠色硫酸 亞鐵和水，鹽酸與氫氧化亞鐵反響也生成淺綠色硫酸亞鐵和水，那么假設(shè)X是稀鹽酸

19、，那么c不 一是是單質(zhì)，故錯(cuò)誤；D、氧化鐵與鹽酸反響生成黃色氯化鐵和水，氧化鐵與硫酸反響生成黃色硫酸鐵和水，假設(shè)b 是Fe2O3,黃色溶液不一定是氯化鐵，也可能是硫酸鐵，故錯(cuò)誤。.為驗(yàn)證酸的化學(xué)通性，某同學(xué)進(jìn)行了如圖的實(shí)驗(yàn)，以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不會(huì)發(fā)生的是分別滴加稀鹽酸滴有酷酎的NaOH溶液A目03B110末 CMe固體A試管中可能發(fā)生的現(xiàn)象：紅色溶液變無(wú)色B試管中出現(xiàn)氣泡C中粉末消失，溶液變成藍(lán)色D.假設(shè)固體為銅片，D中固體外表出現(xiàn)氣泡【答案】D【解析】A、滴有酚醐氫氧化鈉溶液呈紅色，如果鹽酸和氫氧化鈉反響后氫氧化鈉消失那么溶液會(huì)由 紅色變?yōu)闊o(wú)色，所以能證明A中反響發(fā)生的現(xiàn)象是紅色消失或紅色褪去，故

20、正確；B、碳酸鈉和稀鹽酸反響生成二氧化碳?xì)怏w，所以B試管中出現(xiàn)氣泡，故正確；C、氧化銅和稀鹽酸反響生成氯化銅和水，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色，故正確；D、銅不與鹽酸反響，所以D中固體外表不出現(xiàn)氣泡，故錯(cuò)誤。Ca(OH).如圖以稀硫酸為例的反響關(guān)系表達(dá)了酸的化學(xué)性質(zhì)。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A.圖中涉及到置換，復(fù)分解兩種基本反響類型B.圖中能生成鹽的反響包括C. X所表示的物質(zhì)類別是氧化物D.假設(shè)X溶液既能跟稀硫酸反響，又能跟Ca（OH）2反響，那么X可能是BaCb【答案】A【解析】A、依據(jù)置換、復(fù)分解兩種基本反響類型的特點(diǎn)，可知鎂與硫酸的反響是置換反響，酸與 堿、鹽的反響屬于復(fù)分解反響，故A選項(xiàng)正確；

21、B、活潑金屬、堿、某些金屬氧化物以及某些鹽都能跟酸反響生成鹽，因此可得圖中能生 成鹽的反響為，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、酸的通性主要有：一、跟酸堿指示劑反響，紫色石蕊試劑遇酸變紅，無(wú)色酚醐試劑遇 酸不變色；二、跟活潑金屬的置換反響；三、跟堿性氧化物反響；四、跟某些鹽反響； 五、跟堿的中和反響；分析圖示的物質(zhì)種類可知X是鹽類，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、依據(jù)復(fù)分解反響的發(fā)生條件可知，氯化鋼和硫酸能反響生成硫酸鋼沉淀，但氯化鋼和 氫氧化鈣不能反響，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。.某同學(xué)用左手大拇指表示稀鹽酸，其它手指表示能與稀鹽酸發(fā)生反響的物質(zhì)，其中不正 確的是（）【答案】A【答案】AC.氧化鐵D.硝酸銀【解析】A、在金屬活動(dòng)性順

22、序里，銅排在氫后，銅與稀鹽酸不反響，符合題意。B、碳酸鉀能與稀鹽酸反響生成氯化鉀、二氧化碳和水，不符合題意。C、氧化鐵和稀鹽酸反響生成氯化鐵和水，不符合題意。D、硝酸銀和稀鹽酸反響生成氯化銀和硝酸，不符合題意。.貝殼的主要成分是碳酸鈣，小強(qiáng)設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行有關(guān)探究活動(dòng)，以下關(guān)于此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）內(nèi)壁蘸有澄清石 灰水的外表皿稀鹽酸貝殼A.貝殼外表有氣泡產(chǎn)生B.外表皿石灰水變渾濁C.貝殼逐漸溶解D.燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量不變【答案】D【解析】A、碳酸鈣能與鹽酸反響生成二氧化碳，故有氣泡產(chǎn)生，故A正確。B、生成的二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以外表皿內(nèi)壁有渾濁出現(xiàn)，故B正確。C、碳

23、酸鈣反響后生成易溶于水的氯化鈣，貝殼逐漸溶解，故C正確。D、碳酸鈣反響后生成易溶于水的氯化鈣，溶質(zhì)由氯化氫變?yōu)槁然}，溶質(zhì)的質(zhì)量增加，故D錯(cuò)誤。.某課外興趣小組的同學(xué)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定濃硫酸吸水性的有關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成如圖的函數(shù)圖 像，其中橫坐標(biāo)表示時(shí)間，縱坐標(biāo)可以表示：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶液的質(zhì)量；溶液的體積；溶液中所含水的質(zhì)量。其中正確的選項(xiàng)是（）【答案】cC.D.【解析】 濃硫酸能夠吸收空氣中的水蒸氣而使硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，所以隨著時(shí)間的延長(zhǎng)溶液中水 的質(zhì)量要增加，溶質(zhì)的質(zhì)量要增加，溶液的體積也隨之增加，但是由于溶質(zhì)的質(zhì)量不變而 溶劑的質(zhì)量增加，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要降低，即坐標(biāo)系中的縱坐標(biāo)可以表示

24、：溶液的 質(zhì)量、溶液的體積溶液中所含水的質(zhì)量，即選項(xiàng)c是正確的。.如下圖，將氣球內(nèi)的固體加入試管中（裝置氣密性良好），與液體充分混合后，發(fā)現(xiàn)氣球變大，但一段時(shí)間后又恢復(fù)到原來(lái)的大小。以下滿足上述現(xiàn)象的一組物質(zhì)是（）A.氯化鈉和水B.鐵和稀鹽酸C.氫氧化鈉和水D.二氧化鋅和過(guò)氧化氫溶液【答案】C【解析】A、氯化鈉溶于水不放熱也不吸熱，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤。B、鐵和稀鹽酸反響生成氫氣，氣球會(huì)變大，但是過(guò)一段時(shí)間不會(huì)恢復(fù)到原來(lái)大小，故B 錯(cuò)誤。C、氫氧化鈉溶于水放熱，使氣球變大，過(guò)一段時(shí)間溫度恢復(fù)到室溫，氣球會(huì)恢復(fù)到原來(lái) 大小，故C正確。D、二氧化鎰和過(guò)氧化氫溶液反響生成氧氣，氣球會(huì)變大，但是過(guò)一

25、段時(shí)間不會(huì)恢復(fù)到原 來(lái)大小，故D錯(cuò)誤。.硫酸是一種常見(jiàn)的酸。以下關(guān)于硫酸的說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是（）A.組成：硫酸溶液中有H+和SO：兩種微粒，且數(shù)目相同B.性質(zhì)：能與堿、多種金屬和CO2、SO3等非金屬氧化物反響C.用途：可用于清除鐵外表的氧化鐵和生產(chǎn)化肥硫酸鏤D.檢驗(yàn)：滴入氯化鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解【答案】C【解析】A、硫酸溶于水后發(fā)生解離，解離出H+和SCU%由硫酸化學(xué)式可知，硫酸中氫離子與硫酸 根離子的個(gè)數(shù)比為2： 1,那么硫酸溶液中氫離子與硫酸根離子的個(gè)數(shù)比為2： 1,選項(xiàng)錯(cuò)誤； B、硫酸作為酸，能夠與金屬氧化物反響生成鹽和水，不能與非金屬氧化物反響，選項(xiàng)錯(cuò) 誤；C

26、、硫酸能夠與金屬氧化物反響生成鹽和水，可用來(lái)清除鐵外表的氧化鐵，硫酸中含有硫 酸根離子，還可以用來(lái)生產(chǎn)化肥硫酸錢，選項(xiàng)正確；D、檢驗(yàn)溶液是否為硫酸時(shí)，不能加入氯化銀溶液，因?yàn)槁然撃軌蚺c硝酸銀反響生成既 不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，選項(xiàng)錯(cuò)誤，應(yīng)選C。 11.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A.濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量增加B.濃鹽酸在空氣中會(huì)冒白煙C.濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)增大D.濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小【答案】D【解析】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶 液的質(zhì)量減

27、少，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸在空氣中會(huì)冒白霧，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶 液的質(zhì)量減少，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶 液的質(zhì)量減少，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法正確。.將一根生銹的鐵釘放入稀硫酸中，以下對(duì)發(fā)生變化的預(yù)測(cè)不正確的選項(xiàng)是（）A.鐵釘外表鐵銹將會(huì)消失B.過(guò)一段時(shí)間后鐵釘外表將產(chǎn)生氣泡C.溶液的顏色由無(wú)色變?yōu)辄S色D,溶液的質(zhì)量將會(huì)減少【答案】D【解析】A、鐵釘外表的鐵銹是氧化鐵，能與硫酸反響，故鐵銹會(huì)

28、消失，正確。B、鐵能與硫酸反響生成硫酸亞鐵和氫氣，故一段時(shí)間后會(huì)觀察到有氣泡產(chǎn)生，正確。C、氧化鐵與硫酸反響生成的是硫酸鐵，硫酸鐵的水溶液呈黃色，正確。D、由于氧化鐵溶于硫酸，導(dǎo)致溶液的質(zhì)量增大，錯(cuò)誤.關(guān)于硫酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A.稀硫酸與鋅反響可制得氫氣B.稀硫酸可用于除鐵銹C.可將水注入濃硫酸中進(jìn)行稀釋D.濃硫酸可用來(lái)干燥氫氣【答案】C【解析】A、稀硫酸能和鋅反響生成硫酸鋅和氫氣，選項(xiàng)正確；B、稀硫酸能和鐵銹的主要成分氧化鐵反響生成硫酸鐵和水，選項(xiàng)正確；C、在稀釋濃硫酸的時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢的倒入水中，并且用玻璃棒不斷地 攪拌，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、濃硫酸具有吸水性，可以用來(lái)干燥氫氣

29、，選項(xiàng)正確，應(yīng)選C。.在氧化鐵金屬鋅氫氧化鈣硝酸銀溶液四種物質(zhì)中跟稀鹽酸能發(fā)生反響，且反 應(yīng)中表現(xiàn)了 H+的性質(zhì)的組合是（）A.B.C.D.【答案】B【解析】氧化鐵和鹽酸反響生成氯化鐵和水，反響中氫離子被消耗，表現(xiàn)了 H+的性質(zhì)； 鋅和鹽酸反響生成氯化鋅和氫氣，反響中氫離子被消耗，表現(xiàn)了 H+的性質(zhì)； 氫氧化鈣和鹽酸反響生成氯化鈣和水，反響中氫離子被消耗，表現(xiàn)了 H+的性質(zhì)； 硝酸銀與鹽酸發(fā)生反響生成氯化銀沉淀和硝酸，反響的實(shí)質(zhì)是氯離子和銀離子生成氯化銀 沉淀，反響中氫離子沒(méi)有被消耗，沒(méi)有表現(xiàn)氫離子的性質(zhì)。在氧化鐵金屬鋅氫氧化鈣硝酸銀溶液四種物質(zhì)中跟稀鹽酸能發(fā)生反響，且反響中 表現(xiàn)了 H+的性

30、質(zhì)的組合是。.化學(xué)學(xué)習(xí)中我們必須重視思維的嚴(yán)謹(jǐn)性。以下表述合理的是（）A.置換反響生成單質(zhì)和化合物，那么生成單質(zhì)和化合物的反響一定是置換反響B(tài).硝酸鋼和稀硫酸反響生成白色沉淀的反響，表達(dá)了酸的通性C.在同一個(gè)化學(xué)反響中所有的生成物和反響物可以含有同種元素D.活潑金屬能與稀硫酸反響放出氣體，那么能與稀硫酸反響放出氣體的物質(zhì)一定是活潑金屬【答案】C【解析】A、置換反響是一種單質(zhì)和一種化合物反響生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響，置換一一一A反響生成單質(zhì)和化合物，生成單質(zhì)和化合物的反響不一定是置換反響，如CO+CuO =C11+CO2,應(yīng)選項(xiàng)推理錯(cuò)誤；B、稀硫酸和硝酸鋼溶液反響生成白色沉淀，而鹽酸不

31、能和硝酸鋼反響，不是酸的通性， 應(yīng)選項(xiàng)推理錯(cuò)誤；C、在同一個(gè)化學(xué)反響中所有的生成物和反響物可以含有同種元素，例如2NaOH+CO2 =Na2CO3 +H2O ,應(yīng)選項(xiàng)推理正確；D、活潑金屬能與稀酸反響放出氣體，能與稀酸反響放出氣體的不一定是活潑金屬，也可 能是碳酸鈉等鹽，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。.從反響原理和產(chǎn)物純度兩個(gè)角度考慮，以下制取Fez (SCU) 3溶液的方案中最正確的是 ( )A.過(guò)量的Fe粉與稀硫酸反響，過(guò)濾B.過(guò)量的FezCh與稀硫酸反響，過(guò)濾C.過(guò)量的稀硫酸與Fe2O3反響D.過(guò)量的Fe粉與CuSCU溶液反響，過(guò)濾【答案】B【解析】A、Fe粉與稀硫酸反響后生成的是硫酸亞鐵，不能制得硫酸鐵，應(yīng)選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、過(guò)量的氧化鐵與稀硫酸反響后生成的是硫酸鐵