高中 高二 化學(xué)選擇性必修2 第三章 第三節(jié) 第2課時 離子晶體 教學(xué)課件

1、第三章 第三節(jié) 第2課時 離子晶體授課教師：黃孝紅學(xué) 校：深圳科學(xué)高中人教版 選擇性必修2我們知道，熔融的NaCl或者NaCl的水溶液能夠?qū)щ?，而NaCl晶體卻不能導(dǎo)電，這是為什么呢？那么，NaCl晶體中微粒是怎樣分布的呢？交流研討沒有自由移動的Na+和Cl-NaCl晶體模型又是怎樣的呢？活動探究能否根據(jù)你的理解運用相關(guān)知識拼接氯化鈉的晶體模型？利用放大鏡觀察NaCl晶體，能否看到其微觀結(jié)構(gòu)？資料卡片1913年布拉格首次用X射線衍射法測定了氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)氯化鈉晶體的微觀結(jié)構(gòu)一種現(xiàn)代實驗室使用的X射線衍射儀觀察NaCl的微觀結(jié)構(gòu)示意圖，你將如何截取NaCl晶體的晶胞？觀察思考NaCl晶體的結(jié)構(gòu)

2、模型 在你截取的晶胞中含有的Na+和Cl-的數(shù)目各是多少？ Na+和Cl-的空間位置關(guān)系？ Na+周圍等距離且最近的Cl-？ Cl-周圍等距離且最近的Na+ ？在氯化鈉晶體中，并不存在單獨的“NaCl”分子，用“NaCl”這一化學(xué)式僅表示氯化鈉的組成。6 氯化鈉的化學(xué)式用“NaCl”表示，原因何在？能否把NaCl稱為分子式？NaCl晶體的結(jié)構(gòu)模型NaCl晶體中Na+和Cl-因為不能自由移動因而不能導(dǎo)電，但熔融的NaCl卻能導(dǎo)電，這說明了什么？Na+和Cl-之間存在強(qiáng)烈的相互作用離子鍵交流研討請根據(jù)離子晶體的微觀結(jié)構(gòu)描述離子鍵的特征？離子鍵特征：無方向性和飽和性離子晶體：是陰、陽離子在空間呈現(xiàn)周

3、期性重復(fù)排列所形成的晶體（靜電作用）共價鍵特征：有方向性和飽和性晶體與晶體性質(zhì)活動探究揉捏食鹽晶體，你的感受？鹽焗時，發(fā)現(xiàn)食鹽都未熔融，說明了什么？離子晶體這些物理性質(zhì)與離子間的相互作用是否有一定的關(guān)系？硬度較大，難以壓縮熔點高結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定用途決定構(gòu)成微粒相互作用晶體類型陰、陽離子離子鍵離子晶體晶體與晶體性質(zhì)交流研討請根據(jù)表格分析，離子晶體的熔點與哪些因素有關(guān)？根據(jù)數(shù)據(jù)，你能總結(jié)出什么規(guī)律？ 晶體離子間距/pm電荷數(shù)熔點/NaCl 2761 801NaBr 2901 750MgO 2052 2800CaO 2392 2576離子鍵強(qiáng)弱 熔點影響 離子半徑、所帶電荷影響晶體與晶體性質(zhì)交流研討請根

4、據(jù)表格分析，離子晶體的熔點與哪些因素有關(guān)？根據(jù)數(shù)據(jù)，你能總結(jié)出什么規(guī)律？ 晶體離子間距/pm電荷數(shù)熔點/NaCl2761801NaBr2901750MgO20522800CaO23922576耐火材料離子半徑越小，所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，熔點就越高，硬度也越大。離子晶體的熔點都很高嗎？你的依據(jù)是什么嗎？晶體與晶體性質(zhì)實際上，大量離子晶體中的陰離子或陽離子不是單原子離子。 化合物熔點/NH4NO3169.6Ca(H2PO4)2109CH3COOCs194C2H5NH3NO312有些離子組成的物質(zhì)在常溫下甚至以液態(tài)形式存在。拓展視野CuSO4 5H2O1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸鹽離子液體:熔

5、點低、穩(wěn)定性強(qiáng)、是優(yōu)良的綠色溶劑等優(yōu)點KAl (SO4 )2 12H2O有的還存在電中性分子( H2O、NH3等)。晶體與晶體性質(zhì)晶體類型分子晶體共價晶體金屬晶體離子晶體微粒種類微粒間相互作用典型晶體根據(jù)晶體構(gòu)成微粒和微粒間相互作用不同分為四種類型金屬陽離子和自由電子金屬鍵 原子離子鍵共價鍵分子分子間作用力陰、陽離子整理歸納金屬CuNaClCO2 Cs+和Cl-的空間位置關(guān)系？ Cs+周圍等距離且最近的Cl-？Cl-周圍等距離且最近的Cs+ ？兩種晶體結(jié)構(gòu)中，為什么陽離子周圍結(jié)合的氯離子數(shù)目不同？陽離子半徑大小不同 每個晶胞含Cs+、Cl-個數(shù)？8CsCl晶體的結(jié)構(gòu)模型CsCl晶體的微觀結(jié)構(gòu)

6、晶體熔點/NaCl801CuCl426已知氯化亞銅（CuCl）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，試分析：交流研討 Cu+和Cl-的空間位置關(guān)系？ Cu+周圍等距離且最近的Cl-？ Cl-周圍等距離且最近的Cu+ ？ 離子r/pmNa+102Cu+60 試根據(jù)NaCl 和CuCl中Na+和Cu+半徑推測兩種晶體熔點高低？事實上，純粹的典型晶體是不多的，大多數(shù)晶體是它們之間的過渡晶體。4CuCl晶體的結(jié)構(gòu)模型課堂練習(xí)1下列物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的離子晶體是（ ）ANaOH BNa2O2 CNaCl DAlCl32已知：元素的電負(fù)性和元素的化合價一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)；一般來說，兩成鍵原子對應(yīng)的元素間電負(fù)

7、性差值大于1.7時，形成離子鍵；兩成鍵原子對應(yīng)的元素間電負(fù)性差值小于1.7時，形成共價鍵。下表給出了14種元素的電負(fù)性，則下列說法正確的是（ ）元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi電負(fù)性1.52.21.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8A從表中數(shù)據(jù)看，C和S的電負(fù)性相等，所以C和S兩元素原子間形成的鍵為非極性共價鍵B根據(jù)電負(fù)性數(shù)據(jù)可知，SiCl4中含離子鍵，屬于離子化合物C根據(jù)電負(fù)性數(shù)據(jù)可知，Mg3N2中含有離子鍵DBeCl2因含金屬元素鈹，故屬于離子化合物3鋅與硫所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。下列判斷正確的是（ ）A該晶體屬于分子晶體B該晶胞中Zn2+和S2-數(shù)目不相等C Zn2+周圍等距離且最近的S2-為6D氧化鋅的熔點高于硫化鋅4螢石（氟化鈣CaF2）晶體屬于立方晶系，在氟化鈣的晶胞中每個Ca2+被8個F-所包圍，則每個F-周圍最近距離的Ca2+數(shù)目為（ ）A2 B4 C6 D85科學(xué)家通過X射線證明，MgO、CaO、NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似。某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所