《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計(jì)(1課時(shí))

1、質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計(jì)(1課時(shí))一、教學(xué)目標(biāo)1、知識與技能(1)通過對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)測定，使學(xué)生理解 質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因；(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能推測物質(zhì)的組 成。提升學(xué)生實(shí)驗(yàn)、思維水平，初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)的方法來定量研 究問題和分析問題的水平。3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀(1)通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學(xué)會由感性到理性、由個(gè) 別到一般的研究問題的科學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)品 質(zhì)及合作精神；(2)使學(xué)生理解永恒運(yùn)動變化的物質(zhì)，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空 消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。二、教學(xué)重難點(diǎn)：

2、重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的探究難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的理解及應(yīng)用三、教學(xué)過程引入:投影出示兩個(gè)反應(yīng)的圖片，回答現(xiàn)象及反應(yīng)、生成物，本堂課 我們就從量的角度來進(jìn)一步理解質(zhì)量守恒定律。板書:質(zhì)量守恒定律提問:化學(xué)變化中有新物質(zhì)生成，那么反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量 之間究竟有什么關(guān)系？反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是增加、是減少、還是不變 呢？讓我們通過實(shí)驗(yàn)來探討。猜想不變探究實(shí)驗(yàn)一：碳酸鈣+鹽酸一氯化鈣+二氧化碳+水實(shí)驗(yàn)二：氫氧化鈉+硫酸銅一硫酸鈉+氫氧化銅1、觀察記錄反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量為 g,反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為 g。2、實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析：反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化 。3、交流：4、總結(jié)：展示:a.現(xiàn)象：b. 結(jié)論：反

3、應(yīng)物的總質(zhì)量=生成物的總質(zhì)量講解:在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，最后天平仍處于平衡，說明反應(yīng)物的總質(zhì)量與 生成物總質(zhì)量相等，從眾多實(shí)驗(yàn)事實(shí)中得出化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和 相等的共性。出示：1、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反 應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、住息： 提問:為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？分析:應(yīng)用多媒體教學(xué)軟件分析原因?？偨Y(jié):質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種 類和個(gè)數(shù)沒有發(fā)生變化，原子的質(zhì)量也沒有發(fā)生變化。質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用提問:鎂條燃燒后，生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂條增加了，蠟燭燃燒后完 全消失了，這些反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎？目的意圖:啟發(fā)學(xué)生思考，組織討論，由學(xué)生做出準(zhǔn)確的解釋。結(jié)論:符合質(zhì)量守恒定律。目的意圖:發(fā)散思維，加深對質(zhì)量守恒定律中關(guān)鍵字詞 （“參加化學(xué) 反應(yīng)”和“質(zhì)量總和”等）的理解和理解。四、總結(jié)、擴(kuò)展1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容2、質(zhì)量守恒定律的原因五、板書設(shè)計(jì)4.3質(zhì)量