高中化學(xué)選擇性必修一 3.1.1 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 弱電解質(zhì)的電離平衡（課件）（共31張）

1、第三章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡 第一節(jié) 電離平衡第1課時(shí)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 弱電解質(zhì)的電離平衡舊知回顧(1)什么叫電解質(zhì)？(2)什么叫非電解質(zhì)？ (3)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究對(duì)象是什么？在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔锇ㄋ帷?堿、 鹽、活潑金屬氧化物、少數(shù)有機(jī)物、水 在水溶液中和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電的化合物包括大多數(shù)有機(jī)物、NH3、大部分非金屬氧化物。 如：NO2、SO3、CO2化合物，溶于水或融熔狀態(tài)是導(dǎo)電的條件。A.石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。B.由于BaSO4難溶于水，所以不是電解質(zhì)。C.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。D.SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。討論以

2、下幾種說法是否正確隨堂小練1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)是指化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2）電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。如CO2能導(dǎo)電是因?yàn)镃O2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離，所以CO2不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)。3）BaSO4 AgCl難溶于水，但溶解的部分是完全電離的，所以它們是電解質(zhì)。4）能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨。電解質(zhì)本身也不一定能導(dǎo)電，如NaCl固體。5）電解質(zhì)包括離子化合物和共價(jià)化合物。離子化合物是水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，如強(qiáng)堿和鹽；共價(jià)化合物是只有在水溶液中能導(dǎo)電，如HCl注意：下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但

3、屬于非電解質(zhì)的是( )A.CH3CH2COOH B.Cl2C.NH4HCO3 D.SO2D隨堂小練下列物質(zhì)中：NaOH溶液 NaCl 鹽酸 CO2 CaCO3 Fe 硫酸 乙醇 融熔CaCl2 Na2O能導(dǎo)電的物質(zhì)是： ；屬于電解質(zhì)的是： ；屬于非電解質(zhì)的是： ；1問題思考酸堿鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離成離子，不同電解質(zhì)的電離程度是否相同？鹽酸和醋酸是生活中常用的酸，鹽酸常用于潔具的清洗和除垢，醋酸的腐蝕性較小，比較安全，為什么不用醋酸代替鹽酸？將體積相同、濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并測(cè)量溶液的pH。實(shí)驗(yàn)3-1實(shí)驗(yàn)3-10.1 mol/L HCl 0.1mol/L CH3COOH與

4、鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象溶液的pH值導(dǎo)電能力產(chǎn)生氣泡的速度較快產(chǎn)生氣泡的速度較慢 123強(qiáng)弱3）為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中，H+濃度卻不同？根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論下列問題1）鎂條和酸的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？影響反應(yīng)速率的因素是什么？2）當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，溶液中的H+濃度是否相等？怎么判斷？Mg+2H+ = Mg2+H2反應(yīng)速率不同，pH不同，說明鹽酸和醋酸中的H+濃度是不同的。說明HCl和CH3COOH的電離程度不同。鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖觀察兩種溶液中溶質(zhì)微粒有多少種？說明: HCl分子在水中完全電離 醋酸分子在水中部分電離 (1) 強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)(2

5、) 弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)一. 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽類(包括難溶性鹽)如：弱酸、弱堿、水常見的強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等絕大多數(shù)鹽：如NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等 強(qiáng)弱電解質(zhì)的類別強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)與其溶解性無關(guān)常見的弱電解質(zhì)：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3 、CH3COOH等。弱堿：NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等 水是極弱的電解質(zhì)。 強(qiáng)弱電解質(zhì)的類別 CaCO

6、3 Ba(OH)2 HF Al(OH)3 BaSO4 AgCl Na2CO3 K2SO4 H2O哪些是強(qiáng)電解質(zhì)，那些是弱電解質(zhì)? 弱電解質(zhì): 強(qiáng)電解質(zhì):下列電解質(zhì)中:隨堂小練二、電離方程式的書寫方法1.強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，符號(hào)用“”。如：2.弱電解質(zhì) 部分電離，符號(hào)選用“”,如：CH3COONH4 = CH3COO - + NH4+Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH -(1)一元弱酸弱堿的電離：NH3H2ONH4+ + OH - 多元弱酸溶液的的酸性主要由第一步電離決定電離特點(diǎn)：部分電離分步書寫(3)多元弱堿分步電離，但用一步電離表示。（2）多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，以第一步電離為主，一

7、級(jí)比一級(jí)難電離。電離特點(diǎn)：部分電離一步到位如：次要(4)兩性氫氧化物雙向電離（酸式電離）（堿式電離）(5)酸式鹽的電離強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離:弱酸的酸式鹽第一步完全電離:下列電離方程式書寫正確的是（ ） A. BaSO4 Ba2+ + SO42- B. H3PO4 3H+ + PO43- C. Al(OH)3 H+ + AlO2- + H2O D. NaHS = Na+ + H+ + S2-C隨堂小練 寫出下列物質(zhì)的電離方程式（1） HClO （2） KHSO3（3） CaCO3（4） Cu(OH)2 H+ClO-= K+HSO3- = Ca2+CO32- Cu2+2OH-隨堂小練總結(jié)規(guī)律:強(qiáng)等

8、號(hào),弱可逆多元弱酸分步寫多元弱堿一步完強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離，與溶解度無關(guān)不同點(diǎn)化合物類型離子化合物，共價(jià)化合物共價(jià)化合物物質(zhì)類別強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽弱酸、弱堿、水溶質(zhì)微粒離子分子（多）、離子電離程度完全電離（不可逆）部分電離（可逆）表示方法電離方程式用“ = ”電離方程式用“”實(shí)例強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽弱酸、弱堿、水電離方程式NaCl=Na+Cl-HFH+F-三、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較 CH3COOH CH3COO - + H+電離結(jié)合 1)開始時(shí)，V電離 和 V結(jié)合怎樣變化？ 2)當(dāng)V電離 = V結(jié)合時(shí)，可逆過程達(dá)到一種什么樣的狀態(tài)？畫出Vt圖。思考：在一定的條件下

9、,往一杯水中加進(jìn)一定量的冰醋酸會(huì)發(fā)生如何的變化？c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)v(電離)v(結(jié)合)醋酸初溶于水時(shí)接著最后0(最小)0(最小)最大增大最大 0(最小)增大減小減小增大不變不變不變不變不變電離平衡狀態(tài)建立反應(yīng)速率V(電離)V(結(jié)合)V(電離) = V(結(jié)合) 電離平衡狀態(tài)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時(shí)間四、電離平衡2.特征1.定義:在一定條件(如溫度、濃度)下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí), 電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài) 電離平衡動(dòng)：電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡 定：條件不變,溶液中各分子、離子的濃度不變變： 條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)

10、。 等：V電離 = V結(jié)合0逆：弱電解質(zhì)的電離是可逆過程五、電離平衡的影響因素（以CH3COOH例）1）、弱電解質(zhì)電離過程的特點(diǎn)：（1）弱電解質(zhì)的電離屬于可逆過程（2）電離方向是微粒數(shù)增多的過程（3）電離方向是吸熱過程2）、影響電離平衡的因素 離子反應(yīng)效應(yīng)：加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，可以使電離 平衡向電離方向(正向)移動(dòng)。 (1) 內(nèi)因：電解質(zhì)自身性質(zhì)決定了其電離程度的大小(2) 外因：電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡，遵循勒夏特列原理。 影響電離平衡的條件有溫度、濃度、電解質(zhì)(酸堿鹽等)溫度：弱電解質(zhì)的電離為吸熱，升溫促使電離平衡正向移動(dòng)（越熱越電離）濃度： 降低濃度，電離平衡向電離

11、方向(正向)移動(dòng)，因?yàn)殡x子相互碰撞結(jié)合為分子的幾率減小。（越稀越電離） 同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，將抑制弱電解質(zhì)的電離,即平衡逆向移動(dòng)。冰醋酸稀釋以醋酸的電離平衡為例：H0外界條件對(duì)電離平衡的影響可歸納如下： 改 變 條 件平衡移動(dòng)方向 c(H+)c(Ac-) c(HAc) 電離 程度 加 熱 加 鹽 酸 加NaOH (s) 加NaAc (s) 加CH3COOH 加 水正向增大增大減小逆向增大減小增大正向減小增大減小逆向減小增大增大正向增大增大增大正向減小減小減小增大減小增大增大減小減小 0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO- + H+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（ ）A加水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B加少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C加少量0.1mol/L鹽酸，溶液中c(H+)減小D加少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B隨堂小練已