高中化學(xué)選擇性必修一 2.1.2 活化能（練習(xí)）（解析版）

1、2.1.2 活化能 練習(xí)（解析版）1下列有關(guān)活化分子與活化能的說法正確的是（）A活化分子間所發(fā)生的碰撞均為有效碰撞B活化分子的平均能量稱為活化能C增大壓強(qiáng)可使活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快D升高溫度可使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快【答案】D【解析】A活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞，只有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，活化分子間所發(fā)生的碰撞才為有效碰撞，故A錯(cuò)誤；B使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為活化能，故B錯(cuò)誤；C增大壓強(qiáng)，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)百分?jǐn)?shù)增多，只針對于氣體，不是氣體，則不成立，故C錯(cuò)誤；D升高溫度，提高分子需要的能量，活化分

2、子數(shù)增加，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)也大大增加，有效碰撞機(jī)會(huì)增大，反應(yīng)速率加快，故D正確；故選：D。2下列說法不正確的是（）A自然界中存在不需要活化能推動(dòng)的反應(yīng)B催化劑同時(shí)改變正逆反應(yīng)速率C活化分子的每次碰撞都能發(fā)生反應(yīng)D活化能的作用在于使反應(yīng)物活化，從而啟動(dòng)反應(yīng)或改變反應(yīng)速率【答案】C【解析】A活化能可以理解為鍵斷裂或形成需要的能量，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)不存在鍵的斷裂，說明不需要活化能的推動(dòng)，故A正確；B、催化劑同等程度加快正、逆反應(yīng)速率，故B正確；C活化分子之間發(fā)生碰撞，生成新物質(zhì)時(shí)的碰撞為有效碰撞，所以活化分子的每次碰撞不一定都能發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、活化能的作用在于使反應(yīng)物活化，從而啟

3、動(dòng)反應(yīng)或改變反應(yīng)速率，故D正確；故選：C。3下列說法正確的是（）A能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞B反應(yīng)物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞D增大反應(yīng)物濃度時(shí)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大【答案】A【解析】A活化分子之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞為有效碰撞，故A正確；B當(dāng)活化分子之間發(fā)生有效碰撞時(shí)才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C活化分子之間的碰撞不一定為有效碰撞，當(dāng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，故C錯(cuò)誤；D增大反應(yīng)物濃度，活化分子的濃度增大，但百分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤。故選：A。4有效碰撞是指（）反應(yīng)物分子間的碰撞反應(yīng)物活化分子間的碰撞能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞反應(yīng)物活化分子間有合適取向的碰

4、撞。ABCD【答案】D【解析】當(dāng)分子成為活化分子，且活化分子之間發(fā)生合適取向的碰撞，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，此時(shí)的碰撞為有效碰撞，所以應(yīng)是組合，故選：D。6下列有關(guān)活化分子的說法正確的是（）A增大反應(yīng)物濃度可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)B增大體系的壓強(qiáng)一定能提高活化分子百分?jǐn)?shù)C使用合適的催化劑可以增大活化分子的能量D升高溫度能提高活化分子百分?jǐn)?shù)【答案】D【解析】升高溫度、加入催化劑能提高活化分子百分?jǐn)?shù)，且加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能；增加反應(yīng)物濃度，增大體系壓強(qiáng)只增大單位體積活化分子的數(shù)目，百分?jǐn)?shù)不變；只有D正確，故選：D。7下列說法正確的是（）A活化分子之間的碰撞即為有效碰撞B增大壓強(qiáng)不能降低活化能，但能增加

5、活化分子百分?jǐn)?shù)C活化能的大小決定了反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行D使用催化劑能降低活化能，增加活化分子百分?jǐn)?shù)【答案】D【解析】A活化分子之間的碰撞發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)為有效碰撞，否則不是，故A錯(cuò)誤；B增大壓強(qiáng)不能增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，使反應(yīng)速率增大原因是活化分子的濃度增大，但百分?jǐn)?shù)不變，故B錯(cuò)誤；C反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于反應(yīng)的焓變和熵變，活化能的大小影響反應(yīng)速率的大小，故C錯(cuò)誤；D催化劑能降低活化能，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)的速率，故D正確。故選：D。8下列說法正確的是（）A反應(yīng)物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞C能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞D增大反應(yīng)物濃度時(shí)，活化分

6、子百分?jǐn)?shù)增大【答案】C【解析】A反應(yīng)物分子的每次碰撞不一定為有效碰撞，則不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，分子需達(dá)到足量的能量及合適的取向才反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B活化分子碰撞不一定發(fā)生反應(yīng)，還與取向有關(guān)，則不一定為有效碰撞，故B錯(cuò)誤；C能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞，有效碰撞的條件：活化分子，有合適的取向，所以只有活化分子的有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故C正確；D增大反應(yīng)物濃度時(shí)，增大單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤；故選：C。9下列說法正確的是（）A活化分子間的碰撞一定是有效碰撞B活化分子具有的能量是活化能C活化分子的總數(shù)越多，反應(yīng)速率越快D單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率越快【答案

7、】D【解析】A、活化分子發(fā)生碰撞時(shí)，只有適當(dāng)?shù)娜∠驎r(shí)，才能發(fā)生有效碰撞，故A錯(cuò)誤；B、普通分子變?yōu)榛罨肿游盏哪芰渴腔罨?，不是活化分子具有的能量，故B錯(cuò)誤；C、活化分子的百分?jǐn)?shù)越多越多，有效碰撞越多，反應(yīng)速率越快，故C錯(cuò)誤；D、單位時(shí)間內(nèi)活化分子有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率越快，故D正確；故選：D。10一定條件下的可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），若改變下列條件，可提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是（）A升高溫度B降低溫度C增大壓強(qiáng)D增大反應(yīng)物濃度【答案】A【解析】升高溫度可提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)，降低溫度降低反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)，增大壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度只增大活化

8、分子的濃度，不改變活化分子百分?jǐn)?shù)，故選：A。11下列措施中，可以改變反應(yīng)活化能的是（）A增大反應(yīng)物濃度B使用催化劑C升高溫度D增大壓強(qiáng)【答案】B【解析】化學(xué)反應(yīng)中，壓強(qiáng)、濃度只能改變單位體積的活化分子數(shù)目，從而提高反應(yīng)速率，而不能改變活化能；溫度只改變活化分子的百分?jǐn)?shù)，不能改變活化能，只有加入催化劑，才降低了反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)速率增大，故選：B。12下列關(guān)于碰撞理論的基本觀點(diǎn)，描述不正確的選項(xiàng)是（）A反應(yīng)物分子之間發(fā)生相互碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件B活化分子是指具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子C活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞D發(fā)生有效碰撞的條件是分子具有較高能量并且有合適的碰撞取向【

9、答案】C【解析】A、反應(yīng)物分子之間發(fā)生的有效碰撞才會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物分子之間發(fā)生相互碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件，故A正確；B、活化分子是指具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子，是普通分子吸收能量后的結(jié)果，故B正確；C、活化分子之間的碰撞不一定是有效碰撞，只有當(dāng)活化分子有合適取向時(shí)的碰撞才是有效碰撞，故C錯(cuò)誤；D、分子具有較高能量并且有合適的碰撞取向時(shí)才能發(fā)生有效碰撞，即分子具有較高能量并且有合適的碰撞取向是分子發(fā)生有效碰撞的條件，故D正確。故選：C。13改變下列條件，可以改變反應(yīng)活化能的是（）A溫度B催化劑C反應(yīng)物濃度D壓強(qiáng)【答案】B【解析】化學(xué)反應(yīng)中，壓強(qiáng)、濃度只能改變單位體積的活化分

10、子數(shù)目，從而提高反應(yīng)速率，而不能改變活化能；溫度只改變活化分子的百分?jǐn)?shù)，不能改變活化能，只有加入催化劑，才降低了反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)速率增大，故選：B。14下列說法不正確的是（）A只有當(dāng)碰撞的分子具有足夠的能量和適當(dāng)?shù)娜∠驎r(shí)，才能發(fā)生化學(xué)變化B能發(fā)生有效碰撞的分子必須具有足夠高的能量C無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度都能增大活化分子百分?jǐn)?shù)D活化分子間的碰撞一定是有效碰撞【答案】D【解析】A當(dāng)碰撞的分子具有足夠的能量時(shí)才能成為活化分子，且適當(dāng)?shù)娜∠驎r(shí)發(fā)生有效碰撞，可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A正確；B能發(fā)生有效碰撞的分子必須具有為活化分子，需具有足夠高的能量，故B正確；C升高溫度，分子的能量增大，增大

11、活化分子百分?jǐn)?shù)，故C正確；D活化分子發(fā)生碰撞時(shí)，只有適當(dāng)?shù)娜∠驎r(shí)，才能發(fā)生有效碰撞，故D錯(cuò)誤。故選：D。15能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)的是（）A降低溫度B使用催化劑C增大壓強(qiáng)D增加濃度【答案】B【解析】A降低溫度減小反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，故A錯(cuò)誤；B使用催化劑可增大反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)，故B正確；C增大壓強(qiáng)可使活化分子的濃度增大，但百分?jǐn)?shù)不變，故C錯(cuò)誤；D增加濃度可使活化分子的濃度增大，但百分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤。故選：B。16對于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（）A增大壓強(qiáng)B充入更多N2C使用高效催化

12、劑D降低溫度【答案】D【解析】A增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；B多充N2，活化分子百分?jǐn)?shù)、平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤。C使用催化劑，平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D降低溫度，反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率都減小，且化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生變化，故D正確；故選：D。17下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的說法不正確的是（）A強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)的活化能接近于零，所以反應(yīng)速率很高B過程的自發(fā)性既能用于判斷過程的方向，也能用于判斷過程發(fā)生的速率C電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程中，一定發(fā)生了電解質(zhì)溶液的電解D溶解度較小的BaSO4在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化為溶解度略大的BaCO3【答案】B【解析】A、酸和堿反應(yīng)不需要外界做功的條件

13、下就能發(fā)生，說明它們已經(jīng)處于活躍狀態(tài)，因此活化能接近0，所以反應(yīng)速率很高，故A正確；B、過程的自發(fā)性與反應(yīng)速率無關(guān)，只能確定過程能否發(fā)生，故B錯(cuò)誤；C、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，陰陽離子在兩極上得失電子，所以電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程中，一定發(fā)生了電解質(zhì)溶液的電解，故C正確；D、在硫酸鋇懸濁液中加入飽和的碳酸鈉溶液，由于碳酸根離子濃度大，則溶液中BaCO3的濃度商會(huì)大于BaCO3的溶度積，因此會(huì)生成BaCO3沉淀，所以溶解度較小的BaSO4在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化為溶解度略大的BaCO3，故D正確。故選：B。18下列說法正確的是（）A能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞B活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞C反應(yīng)物分

14、子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D增大反應(yīng)物濃度時(shí)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大【答案】A【解析】A能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞，有效碰撞的條件：活化分子，有合適的取向，所以只有活化分子的有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A正確；B活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定是有效碰撞，只有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，故B錯(cuò)誤；C反應(yīng)物分子的每次碰撞不一定都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可能是無效碰撞，故C錯(cuò)誤；D增大反應(yīng)物濃度時(shí)，增大單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤；故選：A。19下列說法中，正確的是（）A具有較高能量的分子是活化分子B活化分子間的碰撞一定是有效碰撞C不同化學(xué)反應(yīng)需要的活化能有可能差別很大D反應(yīng)的

15、活化能大小不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率【答案】C【解析】A、不同反應(yīng)活化分子的能量差距很大，具有較高能量的分子未必是活化分子，故A錯(cuò)誤；B、活化分子碰撞必須有合適的取向才是有效碰撞，故B錯(cuò)誤；C、不同反應(yīng)活化分子的能量差距很大，所以不同的化學(xué)反應(yīng)需要的活化能差別很大，故C正確；D、反應(yīng)的活化能大小與反應(yīng)速率無關(guān)，活化分子百分?jǐn)?shù)決定反應(yīng)速率，高溫下，即使反應(yīng)物的活化能高，但活化分子百分?jǐn)?shù)大，反應(yīng)速率照樣很快，故D錯(cuò)誤；故選：C。20下列說法中，正確的是（）A活化分子間的碰撞一定是有效碰撞B反應(yīng)的活化能大小不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率C具有較高能量的分子是活化分子D不同的化學(xué)反應(yīng)需要的活化能有可能差別很大【答案】

16、D【解析】A、活化分子發(fā)生碰撞時(shí)，只有適當(dāng)?shù)娜∠驎r(shí)，才能發(fā)生有效碰撞，故A錯(cuò)誤；B、活化分子百分?jǐn)?shù)大，反應(yīng)速率快，與活化能大小無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、如果反應(yīng)的活化能很高，分子能量雖然高，不一定達(dá)到活化分子需要的能量，故C錯(cuò)誤；D、不同反應(yīng)活化能不同，不同化學(xué)反應(yīng)需要的活化能有可能差別很大，故D正確；故選：D。21298.15K時(shí)，N2、H2與NH3的平均能量與合成氨反應(yīng)的活化能的曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2+3H22NH3H92kJ/molB在圖中曲線a表示加入催化劑時(shí)的能量變化曲線C升高反應(yīng)溫度，活化分子數(shù)增多D催化活性很強(qiáng)的新型催化劑可以提高N2的轉(zhuǎn)化率

17、【答案】C【解析】A在熱化學(xué)反應(yīng)方程式中，各物質(zhì)的聚集狀態(tài)應(yīng)該標(biāo)出，N2+3H22NH3H92kJ/mol未標(biāo)明物質(zhì)聚集狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B加入催化劑，降低活化能，b為加入催化劑的曲線，故B錯(cuò)誤；C升高溫度，使分子的能量增大，活化分子的百分含量增大，數(shù)目增多，故C正確；D催化劑不影響化學(xué)平衡，不能改變轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤。故選：C。22下列說法，正確的是（）活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)普通分子間的碰撞有時(shí)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)活化分子比普通分子具有較高的能量化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞ABCD【答案】B【解析】活化分子間的碰撞不一定為有效碰撞，則不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故錯(cuò)誤；普通分子間的碰撞，達(dá)不到反應(yīng)所需的能量，則不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故錯(cuò)誤；活化分子具有較高的能量，可發(fā)生反應(yīng)，而普通分子不具有反應(yīng)所需的能量，故正確；化學(xué)變化中的最小微粒為原子，則化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合，故正確；從化學(xué)鍵角度可知，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程，故正確；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與化學(xué)鍵有關(guān)，活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，為化學(xué)反