高中化學(xué)選擇性必修一 1.2.2 反應(yīng)熱計(jì)算（課件）(共19張)

1、第二節(jié)第2課時(shí) 反應(yīng)熱的計(jì)算還記得反應(yīng)熱嗎？課前小憶1、反應(yīng)熱的定義？2、如何計(jì)算反應(yīng)熱呢？在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量。還有哪些計(jì)算反應(yīng)熱的方法呢？H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和計(jì)算依據(jù)一 根據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)熱二、反應(yīng)熱的計(jì)算已知：CH3CH3CH2CH2H2；有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下。化學(xué)鍵 CH CC CC HH鍵能 414.4 615.3 347.4 435.3（kJ/mol） 試計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱。隨堂小練H =125.6 kJ/mol計(jì)算依據(jù)二 熱化學(xué)方程式2H2(g)O2(g) 2H2O(g) H1483.2kJ/mo

2、l H2(g)1/2O2(g) H2O(g) H2?熱化學(xué)方程式與數(shù)學(xué)上的代數(shù)方程式相似，可以移項(xiàng)同時(shí)改變正 負(fù)號(hào)，各項(xiàng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)包括H的數(shù)值可以同時(shí)擴(kuò)大或縮小相同的倍數(shù)。反應(yīng)熱與各物質(zhì)的物質(zhì)的量成 。正比例如：對(duì)于相同的反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)增大n倍，反應(yīng)熱也相應(yīng)增大n倍。241.6kJ/mol 已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1； 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2； 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3。 常溫下取體積比41的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為 隨堂小練(0.4 molH10.05 m

3、olH3)解析先算出甲烷和氫氣各自的物質(zhì)的量，再根據(jù)熱化學(xué)方程式分別求算它們各自完全燃燒放出的熱量，就可求出總熱量。n(氣體)0.5 mol，n(CH4)0.5 mol4/50.4 mol，n(H2)0.5 mol1/50.1 mol。燃燒后恢復(fù)至室溫，H2O為液態(tài)，所以放出熱量：Q0.4 mol(H1)0.1 mol(1/2H3) (0.4 molH10.05 molH3)。計(jì)算依據(jù)三 燃燒熱方法二：可燃物完全燃燒放出的熱量n(可燃物) |H|(燃燒熱的絕對(duì)值)（1）請(qǐng)與出FeS2燃燒的熱化學(xué)方程式。（2）計(jì)算理論上1kg黃鐵礦（FeS的含量為90%）完全燃燒放出的熱量。已知3.0 g乙烷在

4、常溫下完全燃燒放出的熱量為155.98 kJ，則表示乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式是()A.2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(l) H3 119.6 kJmol1B.C2H6(g)O2(g)=2CO(g)3H2O(l) H1 559.8 kJmol1C.C2H6(g)O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1 559.8 kJmol1D.C2H6(g)O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H1 559.8 kJmol1隨堂小練計(jì)算依據(jù)四 蓋斯定律方法三：根據(jù)蓋斯定律，可以將兩個(gè)或兩個(gè)以上的熱化學(xué)方程式包括其H相加或相減，得到一個(gè)新的熱化學(xué)方程式數(shù)學(xué)本質(zhì)加和法目的：始態(tài)和終

5、態(tài)完全一致，消除中間產(chǎn)物?！纠}3】焦炭與水蒸氣反應(yīng)、甲烷與水蒸氣反應(yīng)均是工業(yè)上制取氫氣的重要方法。這兩個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式分別為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H1=+131.5kJ/molCH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H2=+205.9kJ/mol試計(jì)算CH4(g)=C(s)+2H2(g)的H?！窘狻糠治龈骰瘜W(xué)方程式的關(guān)系可以得出，將反應(yīng)的逆反應(yīng)與反應(yīng)相加，得到反應(yīng)：CH4(g)=C(s)+2H2(g)即：CO(g)+H2(g) =C(s)+H2O(g) H3=- H1=-131.5kJ/mol+） CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(

6、g) H2=+205.9kJ/mol CH4(g)=C(s)+2H2(g) H=？ 根據(jù)蓋斯定律： H= H3+ H2 = H2- H1 =+205.9kJ/mol-131.5kJ/mol =+74.4kJ/mol答： CH4(g)=C(s)+2H2(g) 的 H=+74.4kJ/mol。隨堂小練已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H1566 kJmol1；N2(g)O2(g)=2NO(g)H2180 kJmol1，則2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g)的H是（ ） 解析利用蓋斯定律可知即可得：2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g)，故該反應(yīng)的H566 kJm

7、ol1180 kJmol1746 kJmol1。746 kJmol1計(jì)算依據(jù)五 圖像H=(E2-E1)kJ/mol =(a-b) kJ/mol =-ckJ/molH=(E2-E1)kJ/mol =(a-b) kJ/mol =+ckJ/mol已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是()A.每生成2分子AB吸收b kJ熱量B.該反應(yīng)熱H(ab) kJmol1C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.斷裂1 mol AA鍵和1 mol BB鍵，放出a kJ能量B解析觀察題給圖像可以得到，上述反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，其中反應(yīng)熱H(ab) kJmol1?；瘜W(xué)反應(yīng)過