高中化學(xué)選擇性必修一 1.1.2熱化學(xué)反應(yīng)方程式、燃燒熱

1、 第二節(jié) 熱化學(xué)反應(yīng)方程式、燃燒熱 【教學(xué)目標(biāo)】1了解熱化學(xué)方程式的含義并能正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式。2了解燃燒熱的定義、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。【教學(xué)重難點(diǎn)】熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷、燃燒熱【教學(xué)過(guò)程】1.新課導(dǎo)入師任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，那么我們?nèi)绾伪硎净瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱呢？化學(xué)反應(yīng)同時(shí)存在著物質(zhì)變化和能量變化，化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化可用化學(xué)方程式表示，那么用什么方法可以既表示物質(zhì)變化也表示其能量變化呢？如何建立物質(zhì)變化和能量變化的定量關(guān)系呢？讓我們一起來(lái)學(xué)習(xí)今天的課程熱化學(xué)反應(yīng)方程式。2.新課講授板書(shū)一、熱化學(xué)反應(yīng)方程式教師活動(dòng)展示兩個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式，請(qǐng)同學(xué)們對(duì)比化學(xué)反應(yīng)方程式，觀察熱化學(xué)

2、反應(yīng)方程式與化學(xué)反應(yīng)方程式的區(qū)別。學(xué)生活動(dòng)學(xué)生思考，回答：熱化學(xué)反應(yīng)方程式標(biāo)明狀態(tài)和焓變，化學(xué)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)。師同學(xué)們觀察的很仔細(xì)，我們來(lái)具體學(xué)習(xí)熱化學(xué)反應(yīng)方程式。 獲取概念熱化學(xué)反應(yīng)方程式是表明反應(yīng)所釋放或吸收的熱量的化學(xué)方程式。師正如大家所看到的熱化學(xué)反應(yīng)方程式指明了反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)，若在25 C、101 kPa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)，可不注明。在化學(xué)方程式右邊注明H的數(shù)值、符號(hào)及單位、反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)。設(shè)疑熱化學(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為什么可以是分?jǐn)?shù)？師熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子個(gè)數(shù)。師熱化學(xué)方程式表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化。設(shè)疑熱化學(xué)

3、反應(yīng)方程式為什么要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)？生因?yàn)橥晃镔|(zhì)的三態(tài)能量不同，比如：冰的能量低于液態(tài)水的能量，冰融化成水需要吸收熱量，液體水的能量低于水蒸氣的能量，水蒸發(fā)成水蒸氣也需要吸收熱量。師需要注意的是化學(xué)式相同的同素異形體除需注明聚集狀態(tài)外，還需注明其名稱(chēng)。如：1mol石墨轉(zhuǎn)化為CO(g)時(shí)，放出110.5kJ的熱量。板書(shū)學(xué)生活動(dòng)練習(xí)書(shū)寫(xiě)ppt中的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。教師活動(dòng)總結(jié)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)反應(yīng)方程式時(shí)需要注意的問(wèn)題。師在此我們已經(jīng)對(duì)熱化學(xué)反應(yīng)方程式有了初步的理解，大家還需要知道的是H的單位中的mol-1，它并不是指每摩爾具體物質(zhì)，而是指每摩爾反應(yīng)。不如石墨和氧氣的熱化學(xué)反應(yīng)方程式中，每摩爾不是指石

4、墨、氧氣，也不是指一氧化碳，而是指這樣計(jì)量數(shù)的每摩爾反應(yīng)。我們?nèi)孕枰赖氖遣徽摲磻?yīng)是否可逆，熱化學(xué)方程式中的H都表示反應(yīng)按照化學(xué)計(jì)量數(shù)所表示的物質(zhì)的量完全反應(yīng)所放出或吸收的熱量。但因可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，故反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量小于H。設(shè)疑熱化學(xué)反應(yīng)方程式的相關(guān)知識(shí)我們基本掌握，那么熱化學(xué)反應(yīng)方程式與化學(xué)方程式的到底有哪些區(qū)別？學(xué)生活動(dòng)思考，并回答。過(guò)渡由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可分為多種。其中，與燃料品質(zhì)相關(guān)的燃燒熱在實(shí)際中應(yīng)用較廣。板書(shū)二、燃燒熱 獲取概念101 kPa, 1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量。用設(shè)疑什么是指定產(chǎn)物?生全燃燒生成指定的產(chǎn)物：CCO2(g)、

5、SSO2(g)、HH2O(l)、NN2。師燃燒熱的單位為kJ/mol，H0。師CH4的燃燒熱為890.3 kJ/mol表示什么含義？生25，101kPa時(shí)，1molCH4完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時(shí)放出的熱量為890.3kJ/mol師我們需要注意的是燃燒熱的條件：25、101kPa；可燃物的用量為1mol；完全燃燒生成指定的產(chǎn)物：CCO2(g)、SSO2(g)、HH2O(l)、NN2(g)。設(shè)疑在書(shū)寫(xiě)或判斷燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式要注意什么？生一看 可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)是否為1。 二看 碳元素完全燃燒生成的氧化物是否為CO2(g)。 三看 氫元素完全燃燒生成的氧化物是否為H2O(l)。 四看 H是否為“”及單位是否正確。學(xué)生活動(dòng)了解不同燃料的燃燒熱。3.課堂小結(jié)師本節(jié)課學(xué)習(xí)了熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、燃燒熱，那反應(yīng)熱和燃燒熱有什么區(qū)別呢？同