高中化學必修2 6.1.1 化學反應與熱能 練習新解析版

1、第六章化學反應與能量第一節(jié)化學反應與能量變化第1課時化學反應與熱能1化學反應A2B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是()A該反應是吸熱反應B斷裂1 mol AA鍵和1 mol BB鍵放出x kJ的能量C斷裂2 mol AB鍵需要吸收y kJ的能量D2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量【答案】C【解析】從題圖可以看出，反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應是放熱反應，A、D項錯誤；斷鍵時需要吸收能量，B項錯誤，C項正確。2根據(jù)下面的信息，判斷下列敘述正確的是()A氫氣跟氧氣反應生成水的同時釋放能量B氫氣跟氧氣反應生成水的同時吸收能量C1 mol

2、H2跟eq f(1,2) mol O2反應生成1 mol H2O一定釋放能量245 kJD2 mol H2(g)跟1 mol O2(g)反應生成2 mol H2O(g)吸收能量490 kJ【答案】A【解析】由題中信息可知，1 mol H2(g)的共價鍵斷裂吸收能量436 kJ，eq f(1,2) mol O2(g)的共價鍵斷裂吸收能量249 kJ，兩項共吸收能量685 kJ；1 mol H2(g)與eq f(1,2)mol O2(g)形成1 mol H2O(g)共釋放能量930 kJ。在1 mol H2(g)跟eq f(1,2) mol O2(g)反應生成1 mol H2O(g)的過程中，放出

3、的能量比吸收的能量多245 kJ，C項中缺少物質(zhì)的狀態(tài)，所以釋放的能量不一定是245 kJ。3下列各圖中，表示該化學反應是吸熱反應的是()【答案】A【解析】吸熱反應中反應物的總能量小于生成物的總能量，A項正確。4已知斷裂1 mol共價鍵所需要吸收的能量分別為HH：436 kJ，II：151 kJ，HI：299 kJ，下列對H2(g)I2(g)=2HI(g)的反應類型判斷錯誤的是()A放出能量的反應 B吸收能量的反應C氧化還原反應 D可逆反應【答案】B【解析】依題意，斷裂1 mol HH鍵和1 mol II鍵吸收的能量為436 kJ151 kJ587 kJ，生成2 mol HI鍵放出的能量為29

4、9 kJ2598 kJ，因為598 kJ587 kJ，所以，該反應的正反應是放出能量的反應，即該反應是放出能量的反應；根據(jù)反應式可知該反應是可逆反應，也是氧化還原反應。5下列說法正確的是()A對于吸熱反應，反應物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量B任何放熱反應在常溫條件下一定能發(fā)生反應C形成生成物化學鍵釋放的能量大于破壞反應物化學鍵所吸收的能量時，反應為吸熱反應D等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多【答案】A【解析】放熱反應在常溫下不一定能發(fā)生，如煤的燃燒，B錯誤。形成生成物化學鍵釋放的能量大于破壞反應物化學鍵所吸收的能量時，反應為放熱反應，C錯誤；等量的硫蒸氣和硫固體分

5、別完全燃燒，后者放出的熱量少，D錯誤。6下列對化學反應的認識錯誤的是()A會引起化學鍵的變化B會產(chǎn)生新的物質(zhì)C必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D必然伴隨著能量的變化【答案】C【解析】化學反應的本質(zhì)是化學鍵的斷裂和形成，表現(xiàn)為有新物質(zhì)生成，并伴隨著能量的變化，而化學變化中的反應物和生成物的狀態(tài)在反應前后可能相同，也可能不相同，故正確【答案】為C。7從宏觀來看化學變化的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成。從微觀角度來看，下列變化不能說明發(fā)生了化學變化的是()A變化時有電子的得失或共用電子對的形成B變化過程中有化學鍵的斷裂和形成C變化時釋放出能量D變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，分子種類增加了【答案】C【解析】某些物理變化

6、也能釋放能量，如濃H2SO4、NaOH等溶于水放出熱量，白熾燈工作時發(fā)光發(fā)熱等。8下列變化過程吸收能量的是()ANaNa BClClCHClHCl DH2HH【答案】D9.下列說法正確的是()A任何化學反應都伴隨著能量的變化BH2O(g)H2O(l)該過程放出大量的熱，所以該過程是化學變化C化學反應中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化D對于如圖所示的過程，是吸收能量的過程【答案】A【解析】任何化學反應都有能量的變化，但有能量變化的過程不一定是化學變化，如物質(zhì)的三態(tài)變化，雖然存在能量變化，但不存在舊化學鍵的斷裂與新化學鍵的形成，故不是化學變化，所以A項正確，B項錯誤；化學反應中能量變化的形式有多種，除

7、熱能外，還有光能、電能等，C項錯誤；由圖像知，該過程中反應物的總能量大于生成物的總能量，故該過程中放出了能量，D項錯誤。10下列反應一定屬于放熱反應的是()A氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應B能量變化如圖所示的反應C化學鍵斷裂吸收的能量比化學鍵形成放出的能量少的反應D不需要加熱就能發(fā)生的反應【答案】C【解析】氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應屬于吸熱反應；生成物的總能量比反應物的總能量大的反應為吸熱反應；化學鍵斷裂吸收的能量比化學鍵形成放出的能量少的反應為放熱反應；不需要加熱就能發(fā)生的反應可能為吸熱反應，也可能為放熱反應。11已知2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量484 kJ，且氧氣中1 m

8、ol O=O鍵完全斷裂時吸收能量496 kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時放出能量463 kJ，則氫氣中1 mol HH鍵斷裂時吸收能量為()A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ【答案】C【解析】設(shè)1 mol HH鍵斷裂時吸收能量為x kJ。首先寫出化學反應方程式2H2O2eq o(=,sup7(點燃)2H2O，然后分析過程，2HHO=Oeq o(=,sup7(點燃)2HOH，由過程可知2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時應該拆開2 mol HH鍵、1 mol O=O鍵，吸收的能量為(2x496)kJ；生成2 mol H2O形成4 mol HO鍵，放出的能量為446

9、3 kJ1 852 kJ，依據(jù)能量守恒定律放出能量484 kJ1 852 kJ(2x496)kJ，即可求出x436。12已知化學反應2C(s)O2(g)eq o(=,sup7(點燃)2CO(g)、2CO(g)O2(g)eq o(=,sup7(點燃)2CO2(g)都是放熱反應。據(jù)此判斷，下列說法不正確的是(其他條件相同)()A12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量B56 g CO和32 g O2所具有的總能量大于88 g CO2所具有的總能量C12 g C和32 g O2所具有的總能量大于44 g CO2所具有的總能量D將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多【

10、答案】A【解析】放出熱量的化學反應，反應物的總能量一定高于生成物的總能量。C和CO的燃燒反應都是放熱反應，所以CO2eq o(=,sup7(點燃)CO2必然是放熱反應，因此，B、C兩項的說法正確。12 g C并不代表反應物的全部，O2也是反應物，所以A項不正確。由于Ceq o(,sup7(O2)CO放熱、COeq o(,sup7(O2)CO2放熱，所以Ceq o(,sup7(O2)CO2比Ceq o(,sup7(O2)CO放出的熱量要多，即D項說法正確。13(1)在1 mol氫分子中，含有_mol氫原子，含有_mol HH鍵。(2)已知在25 和101 kPa條件下，由2 mol H原子形成1

11、 mol HH鍵時，放出436 kJ的能量。若要使1 mol氫分子變?yōu)? mol氫原子時，需要斷開1 mol HH鍵，其能量變化是_。(3)在CH4中，斷開1 mol CH鍵要吸收415 kJ的能量。若要形成1 mol CH4中的CH鍵其能量變化是_?！敬鸢浮?1)21(2)吸收436 kJ的能量(3)放出4 mol415 kJmol11 660 kJ的能量14某同學做如下實驗，以檢驗反應中的能量變化。(1)實驗中發(fā)現(xiàn)反應后，(a)中溫度升高，由此可以判斷(a)中反應是_熱反應；(b)中溫度降低，由此可以判斷(b)中反應是_熱反應。(2)寫出鋁與鹽酸反應的離子方程式_。(3)根據(jù)能量守恒定律，

12、(b)中反應物的總能量應該_其生成物的總能量?！敬鸢浮?1)放吸(2)2Al6H=2Al33H2(3)低于【解析】(1)反應后(a)中溫度升高，(b)中溫度降低，說明(a)中反應為放熱反應，(b)中反應為吸熱反應。(2)鋁與鹽酸反應的離子方程式為2Al6H=2Al33H2。(3)(b)中反應為吸熱反應，根據(jù)能量守恒定律，(b)中反應物的總能量應該低于其生成物的總能量。15在25 、101 kPa的條件下，斷裂1 mol HH鍵吸收436 kJ能量，斷裂1 mol ClCl鍵吸收243 kJ能量，形成1 mol HCl鍵放出431 kJ能量。H2Cl2=2HCl的化學反應可用下圖表示：請回答下列

13、有關(guān)問題：(1)反應物斷鍵吸收的總能量為_。(2)生成物成鍵放出的總能量為_。(3)判斷H2Cl2=2HCl是_(填“吸收”或“放出”)能量。(4)反應物的總能量_(填“”，“”或“”)生成物的總能量?！敬鸢浮?1)679 kJ(2)862 kJ(3)放出(4)【解析】(1)反應物斷鍵吸收的總能量應該是斷裂1 mol HH鍵與1 mol ClCl鍵吸收的能量之和，即436 kJ243 kJ679 kJ。(2)生成物成鍵放出的總能量為2431 kJ862 kJ。(3)、(4)由于吸收的總能量小于放出的總能量，所以反應放熱即反應物的總能量大于生成物的總能量。16在人類生產(chǎn)、生活對能量的需求日益增長

14、的今天，研究化學反應及其能量變化，對合理利用常規(guī)能源和開發(fā)新能源具有十分重要的意義。能源是人類賴以生存和發(fā)展不可缺少的因素。請完成下列問題：(1)人類利用能源分為三個階段，即_、_、_。(2)礦物能源是現(xiàn)代人類社會賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。目前，全球仍主要處于化石能源時期。下列不屬于化石能源的是_。(填序號，下同)A石油 B煤 C天然氣 D生物質(zhì)能(3)下列對能源的看法合理的是()A化石能源屬于不可再生能源，只會越用越少B生物能是一種可再生能源，有廣泛的前景C太陽能、氫能、核能、地熱能都屬于新能源D我國人口眾多、資源相對匱乏、環(huán)境承載能力較弱，因此要建設(shè)節(jié)約型社會【答案】(1)柴草時期化石能源時

15、期多能源結(jié)構(gòu)時期(2)D(3)ABCD【解析】人類利用能源的三個階段在教材中有介紹；生物質(zhì)能不屬于化石能源。172012年發(fā)射的“神舟九號”宇宙飛船有兩個重大使命，一是航天員在太空首次進行手動交會對接，二是實現(xiàn)航天員在“天宮一號”內(nèi)進行實驗操作?！吧裰邸毕盗谢鸺闷纂?C2H8N2)作燃料，四氧化二氮作氧化劑，生成氮氣和二氧化碳氣體。(1)寫出反應的化學方程式：_。(2)該反應是_(填“放熱”或“吸熱”)反應，反應物的總能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的總能量，斷開化學鍵_的總能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)形成化學鍵_的總能量?！敬鸢浮?1)C2H8N22N2O4eq o(=,sup7(點燃)2CO23N24H2O(2)放熱大于吸收小于放出18在一個小燒杯里加入約20 g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體Ba(OH)28H2O，將小燒杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后向燒杯內(nèi)加入約10 g氯化銨晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。試回答下列問題：(1)寫出反應的化學方程式：_。(2)實驗中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是_。(3)如果實驗中沒有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，可能的原因是(答出三個或三個以上原因)_。(4