高中化學(xué)反應(yīng)條件對氧化－還原反應(yīng)的影響

1、高中化學(xué)反應(yīng)條件對氧化還原反應(yīng)的影響1濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同 8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O S+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2+2H2O 4HNO3(濃)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O 3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O2溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同冷、稀4高溫Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O3溶液酸堿性.2S2- SO32-6H+3S3H2O5Cl-ClO3-6H+3Cl23H2OS2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性條件下均反應(yīng)而

2、在堿性條件下共存.Fe2+與NO3-共存,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3Fe2+NO3-4H+3Fe3+NO2H2O 一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng).故酸性KMnO4溶液氧化性較強(qiáng).4條件不同，生成物則不同1、2P3Cl2=(點燃) eq o(sup 8(點燃),=)2PCl3(Cl2不足) ； 2P5Cl2=(點燃) eq o(sup 8(點燃),=)2 PCl5(Cl2充足)2、2H2S3O2=(點燃) eq o(sup 8(點燃),=)2H2O2SO2(O2充足) ； 2H2SO2=(點燃) eq o(sup 8(點燃),=)2H2O2S(O2不充足)3、4Na

3、O2=(緩慢氧化) eq o(sup 8(緩慢氧化),=)2Na2O 2NaO2=(點燃) eq o(sup 8(點燃),=)Na2O24、Ca(OH)2CO2=(CO2適量) eq o(sup 8(CO2適量),=)CaCO3H2O ； Ca(OH)22CO2(過量)=Ca(HCO3)25、CO2=(點燃) eq o(sup 8(點燃),=)CO2(O2充足) ； 2 CO2=(點燃) eq o(sup 8(點燃),=)2CO (O2不充足)6、8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O 4HNO3(濃)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O7、AlCl33NaOH=Al(OH

4、)33NaCl ； AlCl34NaOH(過量)=NaAlO22H2O8、NaAlO24HCl(過量)=NaCl2H2OAlCl3 NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)39、Fe6HNO3(熱、濃)=Fe(NO3)33NO23H2O FeHNO3(冷、濃)(鈍化)10、Fe6HNO3(熱、濃)=(Fe不足) eq o(sup 8(Fe不足),=)Fe(NO3)33NO23H2O Fe4HNO3(熱、濃)=(Fe過量) eq o(sup 8(Fe過量),=)Fe(NO3)22NO22H2O濃H2SO4濃H2SO411、Fe4HNO3(稀)=(Fe不足) eq o(sup 8(Fe不足),=)Fe(NO3)3NO2H2O 3Fe8HNO3(稀) =(Fe過量) eq o(sup 8(Fe過量),=)3Fe(NO3)32NO4H2O14017012、C2H5OH CH2=CH2H2O C2H5OHHOC2H5C2H5OC2H5H2OCl l ClClClClClCl13、 Cl2 (Fe) eq o(sup 8(Fe),) HCl 3Cl2(光) eq o(sup 8(光),)（六氯環(huán)已烷）14、C2H5ClNaOH(H2O) eq o(sup 8(H2O),) C2H5OHNaCl C2H5ClNaOH(醇) eq o(su