2023版課標(biāo)版高考總復(fù)習(xí)化學(xué)版：專題十四 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)（試題）

1、曲一線 2023版5年高考3年模擬B版第 頁專題十四化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)高頻考點(diǎn)考點(diǎn)一常見儀器使用實(shí)驗(yàn)安全與試劑保存基礎(chǔ) 實(shí)驗(yàn)安全與試劑保存。重難 常見儀器的使用?；A(chǔ)1.(2014北京,6,6分)下列試劑中,標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注和的是()A.C2H5OHB.HNO3 C.NaOHD.HCl答案B2.(2020山東,1,2分)實(shí)驗(yàn)室中下列做法錯(cuò)誤的是()A.用冷水貯存白磷 B.用濃硫酸干燥二氧化硫C.用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿 D.用二氧化碳滅火器撲滅金屬鉀的燃燒答案D重難3.(2021浙江1月選考,2,2分)蒸餾操作中需要用到的儀器是()答案A4.(2021廣東,7,2分)測定濃硫酸試劑中H2SO4含量的主要操

2、作包括:量取一定量的濃硫酸,稀釋;轉(zhuǎn)移定容得待測液;移取20.00 mL待測液,用0.100 0 mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中,不需要用到的儀器為()答案B5.(2021天津,6,3分)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作時(shí),選用儀器正確的是()提取碘水中的碘量取一定體積的KMnO4溶液AB熔化NaOH固體濃縮NaCl溶液CD答案D6.(2016天津理綜,5,6分)下列選用的儀器和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)AB制乙炔的發(fā)生裝置蒸餾時(shí)的接收裝置CD除去SO2中的少量HCl準(zhǔn)確量取一定體積K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液答案C考點(diǎn)二化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法基礎(chǔ) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。重難 物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純。綜合 化學(xué)實(shí)驗(yàn)

3、基本方法綜合練習(xí)?；A(chǔ)1.(2022湖南,4,3分)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作是進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。下列操作符合規(guī)范的是()A.堿式滴定管排氣泡B.溶液加熱C.試劑存放D.溶液滴加答案A2.(2017課標(biāo),8,6分)本草衍義中對精制砒霜過程有如下敘述:“取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝結(jié)累然下垂如乳,尖長者為勝,平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ?)A.蒸餾B.升華C.干餾D.萃取答案B3.(2016北京,7,6分)下列中草藥煎制步驟中,屬于過濾操作的是()A.冷水浸泡B.加熱煎制C.箅渣取液D.灌裝保存答案C4.(2021浙江6月選考,4,2分)下列圖示表示灼燒操作的是() A

4、B C D答案B5.(2017課標(biāo),9,6分)下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是()目的操作A.取20.00 mL鹽酸在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸,調(diào)整初始讀數(shù)為30.00 mL后,將剩余鹽酸放入錐形瓶B.清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗,再用水清洗C.測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液,點(diǎn)在濕潤的pH試紙上D.配制濃度為0.010 molL-1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀釋至刻度答案B6.(2018課標(biāo),10,6分)下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖?)A.用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí),加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定Na

5、HCO3溶液來測定其濃度,選擇酚酞為指示劑C.用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒,火焰呈黃色,證明其中含有Na+D.常壓蒸餾時(shí),加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二答案B7.(2019江蘇單科,5,2分)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用經(jīng)水濕潤的pH試紙測量溶液的pHB.將4.0 g NaOH固體置于100 mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000 molL-1 NaOH溶液C.用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體D.用裝置乙除去實(shí)驗(yàn)室所制乙烯中的少量SO2答案D8.(2019天津理綜,4,6分)下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到目的的是()AB混合濃硫酸和乙醇配制一定濃度的溶液CD

6、收集NO2氣體證明乙炔可使溴水褪色答案B9.(2021河北,2,3分)下列操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?) 答案A重難10.(2020海南,2,2分)古籍天工開物收錄了井鹽的生產(chǎn)過程。其中“汲水而上,入于釜中煎煉,頃刻結(jié)鹽,色成至白”的描述,涉及的物質(zhì)分離操作為()A.趁熱過濾B.萃取分液 C.常壓蒸餾D.濃縮結(jié)晶答案D11.(2021海南,6,2分)一次性鑒別等濃度的KNO3、NH4Cl、Na2CO3三種溶液,下列方法不可行的是()A.測定pH B.焰色試驗(yàn)C.滴加AlCl3溶液 D.滴加飽和Ca(OH)2溶液,微熱答案C12.(2022全國乙,9,6分)某白色粉末樣品,可能含有Na2SO4

7、、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):溶于水,得到無色透明溶液。向的溶液中滴加過量稀鹽酸,溶液變渾濁,有刺激性氣體逸出。離心分離。取的上層清液,向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是()A.Na2SO4、Na2S2O3B.Na2SO3、Na2S2O3 C.Na2SO4、Na2CO3D.Na2SO3、Na2CO3答案A13.(2018浙江11月選考,10,2分)下列實(shí)驗(yàn)合理的是()A.用濕潤的pH試紙測定CH3COONa溶液的pHB.用蒸餾的方法分離乙醇(沸點(diǎn)為78.3 )和苯(沸點(diǎn)為80.1 )的混合物C.用淀粉-KI試紙鑒別碘水和FeCl3溶

8、液D.用Na2CO3溶液鑒別CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸答案D14.(2022河南五市一聯(lián),8)能用下圖所示裝置完成氣體制備、尾氣處理(加熱和夾持等裝置略去)的是()氣體制備試劑燒杯中試劑ANO2銅與濃硝酸NaOH溶液BNH3濃氨水與堿石灰水CC2H2電石與水水DCl2MnO2與濃鹽酸飽和NaCl溶液答案A15.(2018課標(biāo),9,6分)實(shí)驗(yàn)室中用如圖所示的裝置進(jìn)行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。光照下反應(yīng)一段時(shí)間后,下列裝置示意圖中能正確反映實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是()答案D16.(2019課標(biāo),12,6分)下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是()選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)A.制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl2通入碳酸鈉溶液

9、中B.加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量MnO2C.除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D.制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸答案A17.(2020課標(biāo),9,6分)下列氣體去除雜質(zhì)的方法中,不能實(shí)現(xiàn)目的的是()氣體(雜質(zhì))方法ASO2(H2S)通過酸性高錳酸鉀溶液BCl2(HCl)通過飽和的食鹽水CN2(O2)通過灼熱的銅絲網(wǎng)DNO(NO2)通過氫氧化鈉溶液答案A18.(2020課標(biāo),8,6分)某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):混合物溶于水,得到澄清透明溶液;做焰色反應(yīng),通過鈷玻璃可觀察到紫色;向溶液中

10、加堿,產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成為()A.KCl、NaClB.KCl、MgSO4 C.KCl、CaCO3D.MgSO4、NaCl答案B19.(2018江蘇單科,5,2分)下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲灼燒碎海帶B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I-的Cl2D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2 尾氣答案B20.(2021江蘇,3,3分)下列由廢銅屑制取CuSO45H2O的實(shí)驗(yàn)原理與裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?) A.用裝置甲除去廢銅屑表面的油污 B.用裝置乙溶解廢銅屑C.用裝置丙過濾得到CuSO4溶液 D.用裝

11、置丁蒸干溶液獲得CuSO45H2O答案D21.(2018天津理綜,4,6分)由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是()答案B22.(2021湖南,3,3分)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A檢驗(yàn)溶液中FeSO4是否被氧化取少量待測液,滴加KSCN溶液,觀察溶液顏色變化B凈化實(shí)驗(yàn)室制備的Cl2氣體依次通過盛有飽和NaCl溶液、濃H2SO4的洗氣瓶C測定NaOH溶液的pH將待測液滴在濕潤的pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照D工業(yè)酒精制備無水乙醇工業(yè)酒精中加生石灰,蒸餾答案C綜合23.(2019天津理綜,9,18分)環(huán)己烯是重要的化工原料。其實(shí)驗(yàn)室制備流程如下:回答下列問題:.環(huán)己烯的

12、制備與提純(1)原料環(huán)己醇中若含苯酚雜質(zhì),檢驗(yàn)試劑為,現(xiàn)象為。(2)操作1的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。燒瓶A中進(jìn)行的可逆反應(yīng)化學(xué)方程式為,濃硫酸也可作該反應(yīng)的催化劑,選擇FeCl36H2O而不用濃硫酸的原因?yàn)?填序號)。a.濃硫酸易使原料炭化并產(chǎn)生SO2b.FeCl36H2O污染小、可循環(huán)使用,符合綠色化學(xué)理念c.同等條件下,用FeCl36H2O比濃硫酸的平衡轉(zhuǎn)化率高儀器B的作用為。(3)操作2用到的玻璃儀器是。(4)將操作3(蒸餾)的步驟補(bǔ)齊:安裝蒸餾裝置,加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石,棄去前餾分,收集83 的餾分。.環(huán)己烯含量的測定在一定條件下,向a g環(huán)己烯樣品中加入定量制得的b

13、mol Br2,與環(huán)己烯充分反應(yīng)后,剩余的Br2與足量KI作用生成I2,用c molL-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL(以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素)。測定過程中,發(fā)生的反應(yīng)如下:Br2+ Br2+2KI I2+2KBrI2+2Na2S2O3 2NaI+Na2S4O6(5)滴定所用指示劑為。樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用字母表示)。(6)下列情況會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是(填序號)。a.樣品中含有苯酚雜質(zhì)b.在測定過程中部分環(huán)己烯揮發(fā)c.Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液部分被氧化答案 (1)FeCl3溶液溶液顯紫色 (2)+H2Oa、b減少環(huán)己醇蒸出(3)分液漏斗、燒杯(

14、4)通冷凝水,加熱(5)淀粉溶液(b-cV2 000)82a(6)b、c24.(2022全國甲,27,15分)硫化鈉可廣泛用于染料、醫(yī)藥行業(yè)。工業(yè)生產(chǎn)的硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質(zhì)。硫化鈉易溶于熱乙醇,重金屬硫化物難溶于乙醇。實(shí)驗(yàn)室中常用95%乙醇重結(jié)晶純化硫化鈉粗品?；卮鹣铝袉栴}:(1)工業(yè)上常用芒硝(Na2SO410H2O)和煤粉在高溫下生產(chǎn)硫化鈉,同時(shí)生成CO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)溶解回流裝置如圖所示,回流前無需加入沸石,其原因是?；亓鲿r(shí),燒瓶內(nèi)氣霧上升高度不宜超過冷凝管高度的1/3。若氣霧上升過高,可采取的措施是。(3)回流時(shí)間不宜過長,原因是?；亓鹘Y(jié)束后

15、,需進(jìn)行的操作有停止加熱關(guān)閉冷凝水移去水浴,正確的順序?yàn)?填標(biāo)號)。A.B. C.D.(4)該實(shí)驗(yàn)熱過濾操作時(shí),用錐形瓶而不能用燒杯接收濾液,其原因是。熱過濾除去的雜質(zhì)為。若濾紙上析出大量晶體,則可能的原因是。(5)濾液冷卻、結(jié)晶、過濾,晶體用少量洗滌,干燥,得到Na2SxH2O。答案 (1)Na2SO410H2O+4C Na2S+4CO+10H2O(2)粗品中有不溶性固體,起到了防暴沸作用加快冷卻水的流速或降低水浴的溫度(3)防止乙醇揮發(fā)過多而析出產(chǎn)品D(4)減少乙醇的揮發(fā)重金屬硫化物溫度降低或乙醇揮發(fā)過多(5)95%冷乙醇25.(2022全國乙,27,14分)二草酸合銅()酸鉀K2Cu(C

16、2O4)2可用于無機(jī)合成、功能材料制備。實(shí)驗(yàn)室制備二草酸合銅()酸鉀可采用如下步驟:.取已知濃度的CuSO4溶液,攪拌下滴加足量NaOH溶液,產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀。加熱,沉淀轉(zhuǎn)變成黑色,過濾。.向草酸(H2C2O4)溶液中加入適量K2CO3固體,制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。.將的混合溶液加熱至8085 ,加入中的黑色沉淀。全部溶解后,趁熱過濾。.將的濾液用蒸汽浴加熱濃縮,經(jīng)一系列操作后,干燥,得到二草酸合銅()酸鉀晶體,進(jìn)行表征和分析?；卮鹣铝袉栴}:(1)由CuSO45H2O配制中的CuSO4溶液,下列儀器中不需要的是(填儀器名稱)。(2)長期存放的CuSO45H2O中,會(huì)出現(xiàn)少量白色固

17、體,原因是。(3)中的黑色沉淀是(寫化學(xué)式)。(4)中原料配比為n(H2C2O4)n(K2CO3)=1.51,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5)中,為防止反應(yīng)過于劇烈而引起噴濺,加入K2CO3應(yīng)采取的方法。(6)中應(yīng)采用進(jìn)行加熱。(7)中“一系列操作”包括。答案 (1)分液漏斗(或梨形分液漏斗)、球形冷凝管(2)失去結(jié)晶水(3)CuO(4)3H2C2O4+2K2CO3 K2C2O4+2KHC2O4+2CO2+2H2O(5)分批加入(6)水浴(7)冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌考點(diǎn)三化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)基礎(chǔ) 實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)選擇題。重難 制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)。綜合 探究型實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)?；A(chǔ)1

18、.(2020山東,5,2分)利用下列裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用甲裝置制備并收集CO2 B.用乙裝置制備溴苯并驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生C.用丙裝置制備無水MgCl2 D.用丁裝置在鐵上鍍銅答案C2.(2022全國甲,13,6分)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A比較CH3COO-和HCO3-的水解常數(shù)分別測濃度均為0.1 molL-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH,后者大于前者Kh(CH3COO-)Br2I2B向蔗糖溶液中滴加稀H2SO4,水浴加熱,加入少量新制的氫氧化銅懸濁液無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解C石蠟油加強(qiáng)熱,

19、將產(chǎn)生的氣體通入Br2/CCl4溶液溶液紅棕色變無色氣體中含有不飽和烴D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口潤濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)答案C4.(2022湖南,13,4分)為探究FeCl3的性質(zhì),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(FeCl3和Na2SO3溶液濃度均為0.1 molL-1)。實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象在5 mL水中滴加2滴FeCl3溶液,呈棕黃色;煮沸,溶液變紅褐色在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液,變紅褐色;再滴加K3Fe(CN)6溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液,變紅褐色;將上述混合液分成兩份,一份滴加K3Fe(CN)6溶液,無藍(lán)色沉淀

20、生成;另一份煮沸,產(chǎn)生紅褐色沉淀依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,結(jié)論不合理的是()A.實(shí)驗(yàn)說明加熱促進(jìn)Fe3+水解反應(yīng)B.實(shí)驗(yàn)說明Fe3+既發(fā)生了水解反應(yīng),又發(fā)生了還原反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)說明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng),但沒有發(fā)生還原反應(yīng)D.整個(gè)實(shí)驗(yàn)說明SO32-對Fe3+的水解反應(yīng)無影響,但對還原反應(yīng)有影響答案D5.(2018課標(biāo),13,6分)下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)編號實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程A配制0.400 0 molL-1的NaOH溶液稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中,加入少量蒸餾水溶解,轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液,觀察顏色

21、變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒,將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對反應(yīng)速率的影響向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2 mL 5% H2O2溶液,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象答案B6.(2017課標(biāo),10,6分)下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是()答案A7.(2017課標(biāo),13,6分)由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是()答案C8.(2021廣東,12,4分)化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)操作或做法正確且能達(dá)到目的的是()選項(xiàng)操作或做法目的A將銅絲插入濃硝酸中制備NOB將密閉燒瓶中的NO2降溫探究溫度對平衡移動(dòng)的影響C將溴水滴入KI溶液中,加入

22、乙醇并振蕩萃取溶液中生成的碘D實(shí)驗(yàn)結(jié)束,將剩余NaCl固體放回原試劑瓶節(jié)約試劑答案B9.(2021湖北,5,3分)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是()實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A.將盛有Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處,用紅色激光筆照射燒杯中的液體在與光束垂直的方向看到一條光亮的“通路”B.向盛有少量 Mg(OH)2沉淀的試管中加入適量飽和 NH4Cl溶液,振蕩白色沉淀溶解C.向盛有3.0 mL無水乙醇的試管中加入一小塊金屬鈉有氣泡產(chǎn)生D.向盛有2.0 mL甲苯的試管中加入3滴酸性KMnO4溶液,用力振蕩紫色不變答案D重難10.(2020課標(biāo),27,15分)苯甲酸可用作食品防腐劑。實(shí)驗(yàn)室可通過甲苯氧化

23、制苯甲酸,其反應(yīng)原理簡示如下:+KMnO4+MnO2+HCl+KCl名稱相對分子質(zhì)量熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/密度/(gmL-1)溶解性甲苯92-95110.60.867不溶于水,易溶于乙醇苯甲酸122122.4(100 左右開始升華)248微溶于冷水,易溶于乙醇、熱水實(shí)驗(yàn)步驟:(1)在裝有溫度計(jì)、冷凝管和攪拌器的三頸燒瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g(約0.03 mol)高錳酸鉀,慢慢開啟攪拌器,并加熱回流至回流液不再出現(xiàn)油珠。(2)停止加熱,繼續(xù)攪拌,冷卻片刻后,從冷凝管上口慢慢加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液,并將反應(yīng)混合物趁熱過濾,用少量熱水洗滌濾渣。合并濾液和洗滌液,于冰水浴中冷卻,

24、然后用濃鹽酸酸化至苯甲酸析出完全。將析出的苯甲酸過濾,用少量冷水洗滌,放在沸水浴上干燥。稱量,粗產(chǎn)品為1.0 g。(3)純度測定:稱取0.122 g粗產(chǎn)品,配成乙醇溶液,于100 mL容量瓶中定容。每次移取25.00 mL溶液,用0.010 00 molL-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,三次滴定平均消耗21.50 mL的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液?；卮鹣铝袉栴}:(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)藥品的用量,三頸燒瓶的最適宜規(guī)格為(填標(biāo)號)。A.100 mLB.250 mL C.500 mLD.1 000 mL(2)在反應(yīng)裝置中應(yīng)選用冷凝管(填“直形”或“球形”),當(dāng)回流液不再出現(xiàn)油珠即可判斷反應(yīng)已完成,其判斷理由是。(3)加入

25、適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是;該步驟亦可用草酸在酸性條件下處理,請用反應(yīng)的離子方程式表達(dá)其原理。(4)“用少量熱水洗滌濾渣”一步中濾渣的主要成分是。(5)干燥苯甲酸晶體時(shí),若溫度過高,可能出現(xiàn)的結(jié)果是。(6)本實(shí)驗(yàn)制備的苯甲酸的純度為;據(jù)此估算本實(shí)驗(yàn)中苯甲酸的產(chǎn)率最接近于(填標(biāo)號)。A.70%B.60%C.50%D.40%(7)若要得到純度更高的苯甲酸,可通過在水中的方法提純。答案 (1)B(2)球形無油珠說明不溶于水的甲苯已經(jīng)被完全氧化(3)除去過量的高錳酸鉀,避免在用鹽酸酸化時(shí),產(chǎn)生氯氣2MnO4-+5H2C2O4+6H+ 2Mn2+10CO2+8H2O(4)MnO2 (5)苯甲酸升華而

26、損失 (6)86.0%C(7)重結(jié)晶11.(2021遼寧,18,14分)Fe/Fe3O4磁性材料在很多領(lǐng)域具有應(yīng)用前景,其制備過程如下(各步均在N2氛圍中進(jìn)行):稱取9.95 g FeCl24H2O(Mr=199),配成50 mL溶液,轉(zhuǎn)移至恒壓滴液漏斗中。向三頸燒瓶中加入100 mL 14 molL-1 KOH溶液。持續(xù)磁力攪拌,將FeCl2溶液以2 mLmin-1的速度全部滴入三頸燒瓶中,100 下回流3 h。冷卻后過濾,依次用熱水和乙醇洗滌所得黑色沉淀,在40 干燥。管式爐內(nèi)焙燒2 h,得產(chǎn)品3.24 g。部分裝置如圖:回答下列問題:(1)儀器a的名稱是;使用恒壓滴液漏斗的原因是。(2)

27、實(shí)驗(yàn)室制取N2有多種方法,請根據(jù)元素化合物知識(shí)和氧化還原反應(yīng)相關(guān)理論,結(jié)合下列供選試劑和裝置,選出一種可行的方法,化學(xué)方程式為,對應(yīng)的裝置為(填標(biāo)號)?？晒┻x擇的試劑:CuO(s)、NH3(g)、Cl2(g)、O2(g)、飽和NaNO2(aq)、飽和NH4Cl(aq)可供選擇的發(fā)生裝置(凈化裝置略去):(3)三頸燒瓶中反應(yīng)生成了Fe和Fe3O4,離子方程式為。(4)為保證產(chǎn)品性能,需使其粒徑適中、結(jié)晶度良好,可采取的措施有。A.采用適宜的滴液速度B.用鹽酸代替KOH溶液,抑制Fe2+水解C.在空氣氛圍中制備D.選擇適宜的焙燒溫度(5)步驟中判斷沉淀是否已經(jīng)用水洗滌干凈,應(yīng)選擇的試劑為;使用乙醇

28、洗滌的目的是。(6)該實(shí)驗(yàn)所得磁性材料的產(chǎn)率為(保留3位有效數(shù)字)。答案 (1)(球形)冷凝管平衡氣壓,便于液體順利流下(2)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O(或NH4Cl+NaNO2NaCl+2H2O+N2)A(或B)(3)4Fe2+8OH- Fe+Fe3O4+4H2O(4)AD(5)稀硝酸和硝酸銀溶液除去晶體表面水分,便于快速干燥(6)90.0%12.(2021天津,15,18分)某化學(xué)小組同學(xué)利用一定濃度的H2O2溶液制備O2,再用O2氧化C2H5OH,并檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物。.制備O2該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下氣體發(fā)生裝置(夾持裝置省略) 甲 乙 丙(1)甲裝置中主要儀器的名稱為。(2)乙裝

29、置中,用粘合劑將MnO2制成團(tuán),放在多孔塑料片上,連接好裝置,氣密性良好后打開活塞K1,經(jīng)長頸漏斗向試管中緩慢加入3% H2O2溶液至 。欲使反應(yīng)停止,關(guān)閉活塞K1即可,此時(shí)裝置中的現(xiàn)象是。(3)丙裝置可用于制備較多O2,催化劑鉑絲可上下移動(dòng)。制備過程中如果體系內(nèi)壓強(qiáng)過大,安全管中的現(xiàn)象是,此時(shí)可以將鉑絲抽離H2O2溶液,還可以采取的安全措施是。(4)丙裝置的特點(diǎn)是(填序號)。a.可以控制制備反應(yīng)的開始和結(jié)束b.可通過調(diào)節(jié)催化劑與液體接觸的面積來控制反應(yīng)的速率c.與乙裝置相比,產(chǎn)物中的O2含量高、雜質(zhì)種類少.氧化C2H5OH該小組同學(xué)設(shè)計(jì)的氧化C2H5OH的裝置如圖(夾持裝置省略)(5)在圖中

30、方框內(nèi)補(bǔ)全干燥裝置和干燥劑。.檢驗(yàn)產(chǎn)物(6)為檢驗(yàn)上述實(shí)驗(yàn)收集到的產(chǎn)物,該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)并得出相應(yīng)結(jié)論。實(shí)驗(yàn)中的結(jié)論不合理的是(填序號),原因是 。答案 (1)分液漏斗、錐形瓶(2)剛好沒過MnO2固體試管內(nèi)的H2O2溶液被壓入長頸漏斗中,與MnO2分離(3)液面上升打開彈簧夾K2(4)ab(5)(6)乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色13.(2021湖南,15,12分)碳酸鈉俗稱純堿,是一種重要的化工原料。以碳酸氫銨和氯化鈉為原料制備碳酸鈉,并測定產(chǎn)品中少量碳酸氫鈉的含量,過程如下:步驟.Na2CO3的制備步驟.產(chǎn)品中NaHCO3含量測定稱取產(chǎn)品2.500 g,用蒸餾水溶解,定容于25

31、0 mL容量瓶中;移取25.00 mL上述溶液于錐形瓶,加入2滴指示劑M,用0.100 0 molL-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,溶液由紅色變至近無色(第一滴定終點(diǎn)),消耗鹽酸V1 mL;在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N,繼續(xù)用0.100 0 molL-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(第二滴定終點(diǎn)),又消耗鹽酸V2 mL;平行測定三次,V1平均值為22.45,V2平均值為23.51。已知:()當(dāng)溫度超過35 時(shí),NH4HCO3開始分解。()相關(guān)鹽在不同溫度下的溶解度表(g/100 g H2O)溫度/0102030405060NaCl35.735.836.036.336.637.037.3NH4HCO311.

32、915.821.027.0NaHCO36.98.29.611.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.2回答下列問題:(1)步驟中晶體A的化學(xué)式為,晶體A能夠析出的原因是 ;(2)步驟中“300 加熱”所選用的儀器是(填標(biāo)號);(3)指示劑N為,描述第二滴定終點(diǎn)前后顏色變化 ;(4)產(chǎn)品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留三位有效數(shù)字);(5)第一滴定終點(diǎn)時(shí),某同學(xué)俯視讀數(shù),其他操作均正確,則NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算結(jié)果(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。答案 (1)NaHCO33035 時(shí),碳酸氫銨、氯化鈉、碳酸氫鈉以及氯化銨中碳酸氫鈉的溶解度

33、最小(2)D(3)甲基橙黃色變?yōu)槌壬?4)3.56%(5)偏大14.(2022湖南,15,12分)某實(shí)驗(yàn)小組以BaS溶液為原料制備BaCl22H2O,并用重量法測定產(chǎn)品中BaCl22H2O的含量。設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:可選用試劑:NaCl晶體、BaS溶液、濃H2SO4、稀H2SO4、CuSO4溶液、蒸餾水步驟1.BaCl22H2O的制備按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到BaCl2溶液,經(jīng)一系列步驟獲得BaCl22H2O產(chǎn)品。步驟2.產(chǎn)品中BaCl22H2O的含量測定稱取產(chǎn)品0.500 0 g,用100 mL水溶解,酸化,加熱至近沸;在不斷攪拌下,向所得溶液逐滴加入熱的0.100 molL-1 H2SO

34、4溶液;沉淀完全后,60 水浴40分鐘,經(jīng)過濾、洗滌、烘干等步驟,稱量白色固體,質(zhì)量為0.466 0 g?；卮鹣铝袉栴}:(1)是制取氣體的裝置,在試劑a過量并微熱時(shí),發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為;(2)中b儀器的作用是;中的試劑應(yīng)選用;(3)在沉淀過程中,某同學(xué)在加入一定量熱的H2SO4溶液后,認(rèn)為沉淀已經(jīng)完全,判斷沉淀已完全的方法是 ;(4)沉淀過程中需加入過量的H2SO4溶液,原因是;(5)在過濾操作中,下列儀器不需要用到的是(填名稱);(6)產(chǎn)品中BaCl22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留三位有效數(shù)字)。答案 (1)HClNaCl+H2SO4(濃) NaHSO4+HCl(2)防倒吸CuSO4溶液

35、(3)將反應(yīng)后的溶液靜置一段時(shí)間,向靜置后上層清液中滴加幾滴熱的硫酸溶液,無沉淀生成(或取少量的上層清液于試管中,向試管中滴加幾滴熱的硫酸溶液,無沉淀生成)(4)把溶液中的Ba2+全部轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀(5)錐形瓶(6)97.6%綜合15.(2021廣東,17,15分)含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年,舍勒在研究軟錳礦(主要成分是MnO2)的過程中,將它與濃鹽酸混合加熱,產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年,戴維確認(rèn)這是一種新元素組成的單質(zhì),并命名為chlorine(中文命名“氯氣”)。(1)實(shí)驗(yàn)室沿用舍勒的方法制取Cl2的化學(xué)方程式為。(2)實(shí)驗(yàn)室制取干燥Cl2時(shí),凈化與收集Cl2所

36、需裝置的接口連接順序?yàn)椤?3)某氯水久置后不能使品紅溶液褪色,可推測氯水中已分解。檢驗(yàn)此久置氯水中Cl-存在的操作及現(xiàn)象是。(4)某合作學(xué)習(xí)小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)任務(wù)通過測定溶液電導(dǎo)率,探究溫度對AgCl溶解度的影響。查閱資料電導(dǎo)率是表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量。溫度一定時(shí),強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液的電導(dǎo)率隨溶液中離子濃度的增大而增大;離子濃度一定時(shí),稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大。25 時(shí),Ksp(AgCl)=1.810-10。提出猜想猜想a:較高溫度的AgCl飽和溶液的電導(dǎo)率較大。猜想b:AgCl在水中的溶解度S(45 )S(35 )S(25 )。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證猜想取試樣、(不同溫度下配制的A

37、gCl飽和溶液),在設(shè)定的測試溫度下,進(jìn)行表1中實(shí)驗(yàn)13,記錄數(shù)據(jù)。表1實(shí)驗(yàn)序號試樣測試溫度/電導(dǎo)率/(S/cm)1:25 的AgCl飽和溶液25A12:35 的AgCl飽和溶液35A23:45 的AgCl飽和溶液45A3數(shù)據(jù)分析、交流討論25 的AgCl飽和溶液中,c(Cl-)=mol/L。實(shí)驗(yàn)結(jié)果為A3A2A1。小組同學(xué)認(rèn)為,此結(jié)果可以證明中的猜想a成立,但不足以證明猜想b成立。結(jié)合中信息,猜想b不足以成立的理由有 。優(yōu)化實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為進(jìn)一步驗(yàn)證猜想b,在實(shí)驗(yàn)13的基礎(chǔ)上完善方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)4和5。請完成表2中內(nèi)容。表2實(shí)驗(yàn)序號試樣測試溫度/電導(dǎo)率/(S/cm)4B15B2實(shí)驗(yàn)總結(jié)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1

38、5的結(jié)果,并結(jié)合中信息,小組同學(xué)認(rèn)為猜想b也成立。猜想b成立的判斷依據(jù)是。答案 (1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O(2)cdbae(3)HClO取少量久置氯水于試管中,滴加稀硝酸酸化,再滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀(4)1.3410-5 即使?jié)舛认嗤?溫度高,電導(dǎo)率也大35 35 (或 45 45 )B2大于B1,說明溫度高時(shí)溶解度大,則電導(dǎo)率大16.(2020北京,19,12分)探究Na2SO3固體的熱分解產(chǎn)物。資料:4Na2SO3 Na2S+3Na2SO4。Na2S能與S反應(yīng)生成Na2Sx,Na2Sx與酸反應(yīng)生成S和H2S。BaS易溶于水。隔絕空氣條件下,加熱無水N

39、a2SO3固體得到黃色固體A,過程中未檢測到氣體生成。黃色固體A加水得到濁液,放置得無色溶液B。(1)檢驗(yàn)分解產(chǎn)物Na2S取少量溶液B,向其中滴加CuSO4溶液,產(chǎn)生黑色沉淀,證實(shí)有S2-。反應(yīng)的離子方程式是 。(2)檢驗(yàn)分解產(chǎn)物Na2SO4取少量溶液B,滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,加入鹽酸,沉淀增多(經(jīng)檢驗(yàn)該沉淀含S),同時(shí)產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體(H2S)。由于沉淀增多對檢驗(yàn)造成干擾,另取少量溶液B,加入足量鹽酸,離心沉降(固液分離)后,(填操作和現(xiàn)象),可證實(shí)分解產(chǎn)物中含有SO42-。(3)探究(2)中S的來源來源1:固體A中有未分解的Na2SO3,在酸性條件下與Na2S反應(yīng)生成S。

40、來源2:溶液B中有Na2Sx,加酸反應(yīng)生成S。針對來源1進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)可證實(shí)來源1不成立。實(shí)驗(yàn)證據(jù)是 。不能用鹽酸代替硫酸的原因是 。寫出來源2產(chǎn)生S的反應(yīng)的離子方程式:。(4)實(shí)驗(yàn)證明Na2SO3固體熱分解有Na2S、Na2SO4和S產(chǎn)生。運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析產(chǎn)物中S產(chǎn)生的合理性: 。答案 (1)S2-+Cu2+ CuS(2)取上層清液,滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀(3)向溶液2中加入KMnO4溶液,溶液沒有褪色鹽酸中Cl元素為-1價(jià),是Cl元素的最低價(jià),具有還原性,會(huì)與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),使KMnO4溶液褪色,干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論Sx2-+2H+ H2S+(x-1

41、)S(4)根據(jù)反應(yīng)4Na2SO3 Na2S+3Na2SO4可知,Na2SO3發(fā)生歧化反應(yīng),其中的S元素化合價(jià)既可升高也可降低,能從+4價(jià)降為-2價(jià),也可以降到0價(jià)生成硫單質(zhì)17.(2021北京,16,10分)某小組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證“Ag+Fe2+ Fe3+ Ag”為可逆反應(yīng)并測定其平衡常數(shù)。(1)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn).將0.010 0 molL-1 Ag2SO4溶液和0.040 0 molL-1 FeSO4溶液(pH=1)等體積混合,產(chǎn)生灰黑色沉淀,溶液呈黃色。實(shí)驗(yàn).向少量Ag粉中加入0.010 0 molL-1 Fe2(SO4)3溶液(pH=1),固體完全溶解。取中沉淀,加入濃硝酸,證實(shí)沉淀為Ag?，F(xiàn)象是。

42、中溶液選用Fe2(SO4)3,不選用Fe(NO3)3的原因是 。綜合上述實(shí)驗(yàn),證實(shí)“Ag+Fe2+ Fe3+Ag”為可逆反應(yīng)。小組同學(xué)采用電化學(xué)裝置從平衡移動(dòng)角度進(jìn)行驗(yàn)證。補(bǔ)全電化學(xué)裝置示意圖,寫出操作及現(xiàn)象 。(2)測定平衡常數(shù)實(shí)驗(yàn).一定溫度下,待實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),取V mL上層清液,用c1 molL-1 KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+,至出現(xiàn)穩(wěn)定的淺紅色時(shí)消耗KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液V1 mL。資料:Ag+SCN- AgSCN(白色)K=1012Fe3+SCN- FeSCN2+(紅色)K=102.3滴定過程中Fe3+的作用是。測得平衡常數(shù)K=。(3)思考問題取實(shí)驗(yàn)的濁液測定c(Ag+),會(huì)使所

43、測K值(填“偏高”“偏低”或“不受影響”)。不用實(shí)驗(yàn)中清液測定K的原因是 。答案 (1)灰黑色固體溶解,產(chǎn)生紅棕色氣體防止酸性條件下NO3-氧化Fe2+,干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示:若加入Fe2(SO4)3溶液,閉合開關(guān)K,觀察到電流計(jì)偏轉(zhuǎn)后歸零,往左側(cè)燒杯中滴加較濃的FeSO4溶液,電流計(jì)指針反向偏轉(zhuǎn),表明平衡發(fā)生了移動(dòng)(其他合理答案也可)(2)指示劑0.01-c1V1Vc1V1V(0.01+c1V1V)(3)偏低Ag完全反應(yīng),無法判斷體系是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)易混易錯(cuò)1.乙烯與溴水或酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)現(xiàn)象的區(qū)別(2019課標(biāo),10,6分)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是()實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A.

44、向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色逐漸褪去,靜置后溶液分層B.將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生C.向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,溶液變渾濁D.向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉,充分振蕩后加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失,加KSCN后溶液顏色不變答案A2.氨氣的檢驗(yàn)(2020天津,6,3分)檢驗(yàn)下列物質(zhì)所選用的試劑正確的是()待檢驗(yàn)物質(zhì)所用試劑A.海水中的碘元素淀粉溶液B.SO2氣體澄清石灰水C.溶液中的Cu2+氨水D.溶液中的NH4+NaOH溶液,濕潤的藍(lán)色石蕊試紙答案C3.有機(jī)產(chǎn)品的提純(2

45、019課標(biāo),9,6分)實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示,關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是()A.向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開KB.實(shí)驗(yàn)中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色C.裝置c中碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫D.反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶,得到溴苯答案D4.草酸性質(zhì)的應(yīng)用(2018浙江11月選考,24,2分)已知草酸(H2C2O4)是一種弱酸,157 升華,170 以上分解可放出CO2和CO;可與酸性KMnO4溶液反應(yīng);其鈉鹽易溶于水,鈣鹽難溶于水。下列說法正確的是()A.草酸受熱產(chǎn)生的氣體,用足量的NaOH溶液充分吸收后,可收集得到純凈的COB.草酸受熱產(chǎn)生的氣體通過灼熱的氧化銅

46、,若出現(xiàn)黑色變紅色現(xiàn)象,則說明產(chǎn)生的氣體中一定有COC.草酸受熱產(chǎn)生的氣體直接通入足量的澄清石灰水中,若能產(chǎn)生白色渾濁現(xiàn)象,則說明產(chǎn)生的氣體中一定有CO2D.H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為:5H2C2O4+2MnO4-+6H+ 2Mn2+10CO2+8H2O答案D題型模板模型一證據(jù)推理思想模型模型認(rèn)知儀器的規(guī)范使用和規(guī)范操作1.熟記常見可加熱儀器、不可加熱儀器。注意帶有活塞的儀器使用前均需檢漏。2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)需要規(guī)范操作,避免不規(guī)范操作引發(fā)安全事故。1.(2021山東,3,2分)關(guān)于下列儀器使用的說法錯(cuò)誤的是()A.、不可加熱 B.、不可用作反應(yīng)容器C.、可用于物質(zhì)分離 D.

47、、使用前需檢漏答案A2.(2020江蘇單科,5,2分)實(shí)驗(yàn)室以CaCO3為原料,制備CO2并獲得CaCl26H2O晶體。下列圖示裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?) 答案D模型實(shí)踐3.(2021湖北,7,3分)某興趣小組為制備1-氯-2-甲基丙烷(沸點(diǎn)69 ),將2-甲基-1-丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中,加熱回流(伴有HCl氣體產(chǎn)生)。反應(yīng)完全后倒入冰水中分解殘余的 POCl3 ,分液收集CH2Cl2 層,無水MgSO4干燥,過濾、蒸餾后得到目標(biāo)產(chǎn)物。上述過程中涉及的裝置或操作錯(cuò)誤的是(夾持及加熱裝置略)()ABCD答案B“套裝”型實(shí)驗(yàn)分析1.氣體發(fā)生裝置凈化裝置干燥裝置收集(或性質(zhì)檢驗(yàn)

48、)裝置尾氣處理裝置。2.根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)選取合適的裝置。4.(2021海南,3,2分)用如圖裝置制取干燥的氣體(a、b表示加入的試劑),能實(shí)現(xiàn)的是()選項(xiàng)氣體abAH2S稀H2SO4FeSBO2H2O2溶液MnO2CNO2濃HNO3鐵片DNH3濃氨水CaO答案B5.(2017課標(biāo),10,6分)實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì),焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法正確的是()A.、中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B.管式爐加熱前,用試管在處收集氣體并點(diǎn)燃,通過聲音判斷氣體純度C.結(jié)束反應(yīng)時(shí),先關(guān)閉活塞K,再停止加熱D.裝置

49、Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣答案B6.(2021北京,5,3分)實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是() A b c d e氣體試劑制備裝置收集方法AO2KMnO4adBH2Zn+稀H2SO4beCNOCu+稀HNO3bcDCO2石灰石+稀H2SO4bc答案B模型應(yīng)用操作現(xiàn)象結(jié)論型實(shí)驗(yàn)分析1.根據(jù)實(shí)驗(yàn)安全確定操作是否規(guī)范根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)論分析操作、現(xiàn)象、結(jié)論的對應(yīng)性。2.需要熟記特征反應(yīng)和特征現(xiàn)象。7.(2021海南,14,4分)依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象,得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A點(diǎn)燃無色氣體X,將生成的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水先渾

50、濁后澄清X為COB25 時(shí),向無色的Y溶液中滴加12滴酚酞試液溶液仍為無色Y溶液的pH7C在淀粉和I2的混合溶液中滴加KSCN溶液已知:(SCN)2、SCN-分別與鹵素單質(zhì)、鹵素離子性質(zhì)相似溶液仍為藍(lán)色氧化性:(SCN)2Br2I2B在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒火焰出現(xiàn)黃色溶液中含Na元素C用pH計(jì)測定pH:NaHCO3溶液CH3COONa溶液pH:H2CO3酸性弱于CH3COOHD把水滴入盛有少量Na2O2的試管中,立即把帶火星木條放在試管口木條復(fù)燃反應(yīng)生成了O2答案D模型二科學(xué)探究思想模型模型認(rèn)知物質(zhì)制備型綜合實(shí)驗(yàn)探究明確原料和目標(biāo)產(chǎn)品根據(jù)綠色化學(xué)確定制備原理設(shè)計(jì)操作簡單的反應(yīng)路徑

51、選擇合理的實(shí)驗(yàn)方案分離提純產(chǎn)率計(jì)算。1.(2021北京,15,9分)環(huán)氧乙烷(簡稱EO)是一種重要的工業(yè)原料和消毒劑。由乙烯經(jīng)電解制備EO的原理示意圖如下。(1)陽極室產(chǎn)生Cl2后發(fā)生的反應(yīng)有:、CH2CH2+HClOHOCH2CH2Cl。結(jié)合電極反應(yīng)式說明生成溶液a的原理 。(2)一定條件下,反應(yīng)物按一定流速通過該裝置。電解效率和選擇性S的定義:(B)=n(生成B所用的電子)n(通過電極的電子)100%S(B)=n(生成B所用的乙烯)n(轉(zhuǎn)化的乙烯)100%若(EO)=100%,則溶液b的溶質(zhì)為。當(dāng)乙烯完全消耗時(shí),測得(EO)70%,S(EO)97%。 推測(EO)70%的原因:.陽極有H2

52、O放電.陽極有乙烯放電.陽極室流出液中含有Cl2和HClO.檢驗(yàn)電解產(chǎn)物,推測不成立。需要檢驗(yàn)的物質(zhì)是。.假設(shè)沒有生成EO的乙烯全部在陽極放電生成CO2,則(CO2)%。經(jīng)檢驗(yàn)陽極放電產(chǎn)物沒有CO2。.實(shí)驗(yàn)證實(shí)推測成立,所用試劑及現(xiàn)象是?？蛇x試劑:AgNO3溶液、KI溶液、淀粉溶液、品紅溶液答案 (1)Cl2+H2OHCl+HClO陰極發(fā)生反應(yīng):2H2O+2e-H2+2OH-,生成OH-,K+通過陽離子交換膜從陽極遷移到陰極,形成KOH和KCl的混合溶液(2)KCl.O2.13.KI溶液和淀粉溶液,溶液變藍(lán)2.(2020海南,17,12分)聚異丁烯是一種性能優(yōu)異的功能高分子材料。某科研小組研究

53、了使用特定引發(fā)劑、正己烷為溶劑、無水條件下異丁烯的聚合工藝。已知:異丁烯沸點(diǎn)266 K。反應(yīng)方程式及主要裝置示意圖如下: 回答問題:(1)儀器A的名稱是,P4O10作用是。(2)將鈉塊加入正己烷中,除去微量的水,反應(yīng)方程式為 。(3)浴槽中可選用的適宜冷卻劑是(填序號)。序號冷卻劑最低溫度/甲NaCl-冰(質(zhì)量比13)-21乙CaCl26H2O-冰(質(zhì)量比1.431)-55丙液氨-33(4)補(bǔ)齊操作步驟選項(xiàng)為:a.向三口瓶中通入一定量異丁烯b.向三口瓶中加入一定量正己烷(填編號);待反應(yīng)體系溫度下降至既定溫度;(填編號);攪拌下滴加引發(fā)劑,一定時(shí)間后加入反應(yīng)終止劑停止反應(yīng)。經(jīng)后續(xù)處理得成品。(

54、5)測得成品平均相對分子質(zhì)量為2.8106,平均聚合度為。答案 (1)U形管或U形干燥管吸收空氣中的水分,防止水分進(jìn)入三口瓶中(2)2Na+2H2O 2NaOH+H2(3)乙(4)ba(5)50 0003.(2021全國乙,27,14分)氧化石墨烯具有穩(wěn)定的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),在能源、材料等領(lǐng)域有著重要的應(yīng)用前景。通過氧化剝離石墨制備氧化石墨烯的一種方法如下(裝置如圖所示):.將濃H2SO4、NaNO3、石墨粉末在c中混合,置于冰水浴中。劇烈攪拌下,分批緩慢加入KMnO4粉末。塞好瓶口。.轉(zhuǎn)至油浴中,35 攪拌1小時(shí)。緩慢滴加一定量的蒸餾水。升溫至98 并保持1小時(shí)。.轉(zhuǎn)移至大燒杯中,靜置冷卻至室溫。加

55、入大量蒸餾水,而后滴加H2O2至懸濁液由紫色變?yōu)橥咙S色。.離心分離,稀鹽酸洗滌沉淀。.蒸餾水洗滌沉淀。.冷凍干燥,得到土黃色的氧化石墨烯?；卮鹣铝袉栴}:(1)裝置圖中,儀器a、c的名稱分別是、,儀器b的進(jìn)水口是 (填字母)。(2)步驟中,需分批緩慢加入KMnO4粉末并使用冰水浴,原因是 。(3)步驟中的加熱方式采用油浴,不使用熱水浴,原因是 。(4)步驟中,H2O2的作用是(以離子方程式表示)。(5)步驟中,洗滌是否完成,可通過檢測洗出液中是否存在SO42-來判斷。檢測的方法是。(6)步驟可用pH試紙檢測來判斷Cl-是否洗凈,其理由是。答案 (1)滴液漏斗三頸瓶d (2)反應(yīng)放熱,防止反應(yīng)過快

56、(3)反應(yīng)溫度接近水的沸點(diǎn),油浴更易控溫 (4)2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2+8H2O+5O2(5)取少量洗出液,滴加BaCl2溶液,沒有白色沉淀生成(6)H+與Cl-電荷平衡,洗出液接近中性時(shí),可認(rèn)為Cl-洗凈模型實(shí)踐物質(zhì)性質(zhì)探究型綜合實(shí)驗(yàn)根據(jù)物質(zhì)的組成(或成分)提出各物質(zhì)(或離子)性質(zhì)的預(yù)測(或假設(shè))根據(jù)假設(shè)找出可能存在的反應(yīng)確定實(shí)驗(yàn)試劑和儀器確定實(shí)驗(yàn)順序根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論分析結(jié)論與預(yù)測是否吻合。4.(2020課標(biāo),27,15分)為驗(yàn)證不同化合價(jià)鐵的氧化還原能力,利用下列電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}:(1)由FeSO47H2O固體配制0.10 molL-1 FeSO4溶液,

57、需要的儀器有藥匙、玻璃棒、(從下列圖中選擇,寫出名稱)。(2)電池裝置中,鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),并且電遷移率(u)應(yīng)盡可能地相近。根據(jù)下表數(shù)據(jù),鹽橋中應(yīng)選擇作為電解質(zhì)。(3)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極?？芍?鹽橋中的陽離子進(jìn)入 電極溶液中。(4)電池反應(yīng)一段時(shí)間后,測得鐵電極溶液中c(Fe2+)增加了0.02 molL-1。石墨電極上未見Fe析出?？芍?石墨電極溶液中c(Fe2+)=。(5)根據(jù)(3)、(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,可知石墨電極的電極反應(yīng)式為,鐵電極的電極反應(yīng)式為。因此,驗(yàn)證了Fe2+氧化性小于、還原性小于。(6)實(shí)驗(yàn)前需要對鐵電極表

58、面活化。在FeSO4溶液中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液,將鐵電極浸泡一段時(shí)間,鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗(yàn)活化反應(yīng)完成的方法是。答案 (1)燒杯、量筒、托盤天平(2)KCl(3)石墨(4)0.09 molL-1(5)Fe3+e- Fe2+Fe-2e- Fe2+Fe3+Fe(6)取活化后溶液少許于試管中,加入KSCN溶液,若溶液不出現(xiàn)血紅色,說明活化反應(yīng)完成5.(2020課標(biāo),26,14分)氯可形成多種含氧酸鹽,廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO,探究其氧化還原性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}:(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是,a中的試劑為。(2)

59、b中采用的加熱方式是。c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是,采用冰水浴冷卻的目的是 。(3)d的作用是,可選用試劑(填標(biāo)號)。A.Na2S B.NaCl C.Ca(OH)2 D.H2SO4(4)反應(yīng)結(jié)束后,取出b中試管,經(jīng)冷卻結(jié)晶,干燥,得到KClO3晶體。(5)取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中,滴加中性KI溶液。1號試管溶液顏色不變。2號試管溶液變?yōu)樽厣?加入CCl4振蕩,靜置后CCl4層顯色?？芍摋l件下KClO3的氧化能力NaClO(填“大于”或“小于”)。答案 (1)圓底燒瓶飽和食鹽水(2)水浴加熱Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O避免生成NaClO3(3)吸收尾

60、氣(Cl2)AC(4)過濾少量(冷)水洗滌(5)紫小于6.(2018課標(biāo),28,15分)K3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體,可用于曬制藍(lán)圖?；卮鹣铝袉栴}:(1)曬制藍(lán)圖時(shí),用K3Fe(C2O4)33H2O作感光劑,以K3Fe(CN)6溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K3Fe(C2O4)32FeC2O4+3K2C2O4+2CO2;顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物,按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入氮?dú)獾哪康氖?。?shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁,裝置E中固體變?yōu)榧t色,由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有、。為防止倒吸,停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)