2022-2023學年河北省滄州市第十三中學高三化學月考試卷含解析

1、2022-2023學年河北省滄州市第十三中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A強堿性溶液中：、B. 含有0.1 molL-1 的溶液中：、C. 含有0.1 molL-1溶液在中：、D. 室溫下，pH=1的溶液中：、參考答案：D【解析】A項，強堿性溶液意味著存在大量的，所以不能共存（）；B項，和因發(fā)生氧化還原反應而不能共存（）；C項，和因發(fā)生復分解反應而不能共存2. NO2通過盛有水的洗氣瓶，轉(zhuǎn)移0.03mol電子時，參加反應的NO2氣體在標準狀況下的體積為A

2、224mL B336mL C448mL D672mL參考答案：C3. 1 mol過氧化鈉與1 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（ ）ANa2CO3 BNaOHNa2CO3CNa2O2Na2CO3 DNa2O2NaOHNa2CO3參考答案：B4. 下列有關(guān)敘述正確的是 A在AgCl懸濁液中，加人固體NaI，AgCl的質(zhì)量不可能發(fā)生變化 B用兩銅棒做電極，電解稀H2SO4，電解初期主要化學方程式為 Cu+ H2SO4電解CuSO4H2 C鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更易腐蝕 D 25，10mLpH12的NaOH溶液中加人pH=2的HCOO

3、H溶液至pH=7，所得溶液總體積V20mL參考答案：B5. 下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ） ACH3CH2COOH BCl2 CNH4NO3 DSO2參考答案：答案：D6. 某溶液中大量存在的四種離子：NO3、SO42、H+、M，其物質(zhì)的量之比為：n(NO3)n(SO42) n(H+)n(M)=3131，則M可能為： Fe2+ Mg2+ Cl Ba2+ （ ）A B C D參考答案：C略7. 在體積、溫度都相同的條件下有下列反應：?，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡： IA、B的起始物質(zhì)的量均為2 mol， C、D的起始物質(zhì)的量分別為2 mol和6 mol。以下敘述中不正確的是 AI、

4、兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同 BI、兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣的平均相對分子質(zhì)量相同 C達平衡時，I途徑的反應速率vA等于途徑的反應速率vA D達平衡時，I途徑所得混合氣的密度為途徑所得混合氣密度的參考答案：C略8. 下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是 （ ）ANaHSO4水溶液顯中性 BSiO2與酸、堿均不反應CNO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應 DFe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3 參考答案：C略9. 自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(CuS)。下列分析正確的是AC

5、uS的溶解度大于PbS的溶解度B原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性CCuSO4與ZnS反應的離子方程式是Cu2S2=CuSD整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應參考答案：D略10. 往150mLFeBr2溶液中緩緩通入2.24L(標況）氯氣，反應完全后，溶液中有1/3的溴離子被氧化成溴單質(zhì)。則原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量的濃度是A0.012mol/L B0.15mol/L C0.10mol/L D0.8mol/L參考答案：D略11. 將0.2molMn02和50mLl2molL1鹽酸混合后緩緩加熱，反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量為（不考

6、慮鹽酸的揮發(fā)）A. 等于0.3 mol B. 小于0.3molC. 大于0.3mol、小于0.6mol D. 以上結(jié)論都不正確參考答案：C略12. 在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器I（恒容）和II（恒壓）中，使其發(fā)生反應，t0時容器I中達到化學平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示），則下列有關(guān)推斷正確的是 （ ）A該反應的化學方程式為：3X+2Y2ZB若兩容器中均達到平衡后，兩容器的體積V(I)V(II)，則容器II達到平衡所用時間小于t0C若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質(zhì)的量分數(shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)D達平衡后，若對容器II升高溫度時其體積增大，說明Z發(fā)生

7、的反應為放熱反應參考答案：C略13. HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，則下列敘述正確的是A.0. 1 mol.L-1 HA 中B.0. 1 mol.L-1 HA 與 0. 1 mol-LNaOH 混合至溶液呈中性：C.0. 1 mol.L-1 NaA 中D.0. 1 mol.L-1 HA中加入少量NaA固體，HA的電離常數(shù)減小。參考答案：AB14. 下列關(guān)于氧化物的敘述不正確的是非金屬氧化物不一定屬于酸性氧化物 酸性氧化物都屬于非金屬氧化物金屬氧化物都屬于堿性氧化物 堿性氧化物都屬于金屬氧化物酸性氧化物都能與水反應生成相應的含氧酸 兩性氧化物既能與酸也能與堿反應生成鹽和水與水反應生成含氧酸的氧

8、化物一定是酸性氧化物 不能與酸反應的氧化物一定能與堿反應A B C D參考答案：B15. 根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是（ ） A除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2+、SO42、Ca2+），加入的藥品順序為：NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸B在過程中將MgCl26H2O灼燒即可制得無水MgCl2C從能量轉(zhuǎn)換角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程D從第步到第步的目的是為了濃縮參考答案：D解析：A過程加入的藥品順序為BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液過濾后加鹽酸，如果再過濾沉淀前加入過量BaCl2溶液，稀鹽酸不能除去氯化鋇溶液，

9、所以會產(chǎn)生雜質(zhì)，錯誤；B、因MgCl2?6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等，得不到無水MgCl2，若要由MgCl2?6H2O灼燒即可制得無水MgCl2，為防止Mg2+發(fā)生水解，應在HCl氣氛中進行，錯誤；C、電解飽和食鹽水的電解裝置中，是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，錯誤；D中發(fā)生的反應分別為為：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2， SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，目的是為了濃縮得到高濃度的溴水，正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （15分）某化學興趣小組用如下裝置模擬工業(yè)制備造紙原料BaSO3，并測定產(chǎn)品純度。（1

10、）圖1燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為 。（2）甲同學觀察到圖1試管中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀可能含有BaSO2 。實驗一：探究白色沉淀的成分（3）設計如下實驗方案：實驗步驟預期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：用適量白色沉淀于試管中，加入少量蒸餾水，滴加幾滴品紅溶液白色沉淀不溶解，溶液呈紅色。步驟2：往上述試管中滴加足量 ，充分振蕩。若 ，則含有。實驗二：測定產(chǎn)品純度（4）取白色沉沉wg于圖2裝置的試管，在分液漏斗中加入 （可從稀鹽酸、稀硝酸、稀NaOH溶液中選擇一種）。實驗后，測得C裝置增重mg，根據(jù)此實驗數(shù)據(jù)可計算出白色沉淀中BaSO2的質(zhì)量分數(shù)為 （用含m、w的式子表示）。本測定方案有缺陷，請指出本方案的

11、缺點及其對實驗結(jié)果的可能影響， 答 。（5）為制備純凈的BaSO2，請設計改進圖1裝置的實驗方案。答 。參考答案：（15分） （1）Na2SO3+H2SO4(濃) =Na2SO4+SO2（2分） （2）B2SO4（2分） （3）稀HCl（或稀鹽酸）（2分） 沉淀不完全溶解（2分） （4）稀鹽酸（1分）217 m 64W （2分） 因為鹽酸揮發(fā)出HCl氣體被C裝置中堿石灰吸收，可能導致結(jié)果偏大； 因為SO-2氣體沒有被完全吸收（部分SO-2殘留 在裝置中或SO2溶速過快沒有和C裝置中堿石灰完全反應等），可能導致結(jié)果偏小。（2分，兩種結(jié)果都可以得分） （5）先從燒瓶的左邊滴入N2（H2、CO2，惰

12、性氣全均可）排除裝置中的空氣（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （2007山東卷）20.為響應“建設社會主義新農(nóng)村”的號召、某市組織20多名農(nóng)業(yè)專家舉辦了一次科技下鄉(xiāng)活動。果農(nóng)張大爺提出了“殺蟲劑氯氰菊酯和殺菌劑波爾多液能否混合使用的問題。已知氯氰菊酯是一種棕黃色粘稠狀液體，遇堿分解；波爾多液由硫酸銅、生石灰和水按一定質(zhì)量比配制而成。請你回答張大爺?shù)膯栴}，并解釋原因。 參考答案：18. 銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。（1）試從物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。（銅的熔點是1183.4，鐵的熔點是1534.8。）（2）清代采取銀、錢并用的貨幣制度。

13、百姓出賣勞動產(chǎn)品得到的是銅錢，按市場比價合成白銀向國家納稅。清中期以前，銀錢比價基本平穩(wěn)（1兩白銀=1000文銅錢）。鴉片戰(zhàn)爭之前以及戰(zhàn)后，銀錢比價從1000文持續(xù)攀升至1300文、1400文、1600文甚至更高，出現(xiàn)空前嚴重的銀荒（銀貴錢賤）。試分析其原因及社會影響。參考答案：（1）銅的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕；銅的熔點比較低，容易冶煉鑄造成型。（2）原因：鴉片輸入；戰(zhàn)后戰(zhàn)爭賠款。社會影響：加劇了清政府的財政危機。加重了人民的經(jīng)濟負擔。略19. 【化學選修2化學與技術(shù)】(15分) 高富氧底吹熔池煉銅新工藝反應爐如圖 (1)該新工藝的優(yōu)點之一是混合礦料不需要干燥、磨細。煙氣進入余熱鍋爐后，

14、經(jīng)靜電除塵后進入酸廠回收利用，這樣做體現(xiàn)化學的_思想。(2)該新工藝的優(yōu)點之二是首次投料需要添加少量的燃料，當反應充分啟動后就不需要再投放燃料，說明反應爐中的反應總體來說是_反應。(3)此法冶煉的礦石主要是黃銅礦(主要成分是CuFeS2)，經(jīng)過上面設備煅燒后最終化合態(tài)的銅生成銅和SO2，在冶煉銅礦過程中存在重要反應：2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2、2Cu2S3O22Cu2O2SO2、_。(4)從放銅锍口放出的銅锍中還含有鐵和硫必須除去，銅锍吹煉過程是火法冶煉生產(chǎn)粗銅的最后一道工序，吹煉過程分為兩個階段。第一階段的任務是使鐵氧化造渣，主要化學反應為：2FeS3O2SiO22FeOSiO22SO2 ，第二階段是使上一個階段中沒有反應徹底的Cu2S氧化成粗銅，主要化學反應為：Cu2SO22CuSO2，下列關(guān)于反應、的分析正確的是_(填序號)A反應氧化劑只有O2B硫元素在和