二氧化氮和一氧化氮

1、二氧化氮和一氧化氮二氧化氮和一氧化氮的生成一氧化氮的生成：在放電或高溫下二氧化氮的生成：在常溫下N2 + O2 = 2NO無色2NO O2 2NO2紅棕色一氧化氮的物理性質(zhì)：二氧化氮的物理性質(zhì)：無色、無味、不溶于水、紅棕色、有刺激性氣味、易溶于水、密度比空氣略大、有毒密度比空氣大、易液化、有毒放電或高溫二氧化氮和一氧化氮的化學(xué)性質(zhì)收集NO只能用排水法。一氧化氮的性質(zhì)：不穩(wěn)定二氧化氮的性質(zhì)：較穩(wěn)定與 O2 反響：與 O2 不反響2NO O2 2NO2與水反響：不與水反響3NO2H2O2HNO3NO收集NO2不能用排水法，只能用向上排空氣法。在新疆與青海交界處有一山谷，人稱魔鬼谷，經(jīng)常電閃雷鳴，狂

2、風(fēng)暴雨，把人畜擊斃。然而谷內(nèi)卻是牧草茂盛，四季常青。請解釋牧草茂盛的原因。 N2 + O2 = 2NO放電或高溫2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO這也是農(nóng)諺“雷雨發(fā)莊稼的科學(xué)道理。2. 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 反響中，(1) NO2 是酸性氧化物嗎？(2) n(氧化劑) : n(復(fù)原劑)=？(3) 當(dāng)滿滿一瓶 NO2 被水吸收時(shí)，有什么現(xiàn)象發(fā)生？1. 怎樣除去 NO 中的 NO2 ?思考：通入水中， 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 不是，屬于不成鹽氧化物 1:2紅棕色氣體消失，瓶內(nèi)2/3體積為液體，1/3體積為

3、無色氣體CO、NO、NO2 、H2O、MnO2 等氧化物，都屬于不成鹽氧化物 科學(xué)探究現(xiàn)給你一試管二氧化氮，其他藥品和儀器自選1. 請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，要求盡可能多地使二氧化氮被水吸收。2. 你的設(shè)計(jì)對(duì)工業(yè)上生產(chǎn)硝酸有什么啟示？從原料的充分利用、減少污染物的排放等方面考慮。將充滿NO2的試管倒立在水槽往試管通入O2繼續(xù)通入O2紅棕色逐漸消失，試管水位上升到2/3處無色氣體變成紅棕色；水位繼續(xù)上升，紅棕色又消失水逐漸充滿試管3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO2NO + O2 = 2NO224NO2 +

4、O2 + 2H2O = 4HNO3 +）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO2NO + O2 = 2NO232+）4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 兩個(gè)重要的反響方程式:2、你的設(shè)計(jì)對(duì)工業(yè)上生產(chǎn)硝酸有什么啟示？工業(yè)生產(chǎn)硝酸，將尾氣NO吸收通入適量的氧氣后再溶解于水，經(jīng)過屢次循環(huán)氧化、溶解，可充分利用原料，并減少NO的排放，保護(hù)環(huán)境。4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 如果有 4mol NO尾氣，應(yīng)至少通入_mol O2 ，可全部生成硝酸。如果有標(biāo)況下 89.6L NO尾氣，應(yīng)至少通入標(biāo)況下約_L 的空氣，可全部生成硝酸。33361.將 20mL 充滿 N

5、O 和 NO2 的混合氣體的試管倒立于盛水的水槽中，充分反響后，剩余氣體 10mL，求原混合氣體的中 NO 和 NO2 的體積。NO：5mL NO2：15mL3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO解：設(shè)原有NO x mL，NO2 y mL，列出二元一次方程組：x + y = 20 x + y/3 = 10得出 x=5，y=152.一定條件下，將等體積的NO和O2混合于一試管中，然后將試管倒立于盛水的水槽中，充分反響后，剩余氣體的體積約占原氣體總體積的 A、1/4B、3/4C、1/8D、3/8C4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 解：設(shè)原有NO 4 mL，O2 4 mL，總

6、共 8mL 的混合氣體。反響完畢后，NO消失，O2 剩余 1mL。3、把 9mL NO 氣體裝入試管，倒立于水槽中，逐漸通入O2，當(dāng)試管中剩余氣體 3mL 時(shí)，通入 O2 的體積可能是 A、9mLLC、3mLLBD4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 解：剩余氣體有兩種可能：剩余 NO 或者剩余 O2 。第一種可能：剩余 3mL NO，那么反響掉的 NO 為 9-3=6mL。說明應(yīng)有 63/4= 4.5mL O2 參與反響。選B。第二種可能：剩余 3mL O2，那么 9mL NO 是缺乏量，被完全反響，同時(shí)反響掉 93/4= 6.75mL O2 。通入的 O2 為。選D4、把 9m

7、L NO2 氣體裝入試管，倒立于水槽中，逐漸通入O2，當(dāng)試管中剩余氣體 1mL 時(shí)，通入 O2 的體積可能是 A、2mLB、1.5mLC、3mLD、3.25mLBD4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 解：剩余氣體有兩種可能：剩余 NO 或者剩余 O2 。第一種可能：剩余 1mL NO，那么第一步反響掉的 NO2 為 9-3=6mL。說明應(yīng)有 61/4= 1.5mL O2 參與第一步反響。選B。第二種可能：剩余 1mL O2，那么9mL NO2 是缺乏量，只發(fā)生第一個(gè)反響，同時(shí)反響掉 91/4= 2.25mL O2 。通入的 O2 為 。選D3NO2 + H2O = 2HNO3 +

8、 NO1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大氣污染物。2、污染物的來源：1SO2主要來自于化石燃料如煤與石油的燃燒、含硫金屬的冶煉以及制造硫酸、磷肥等產(chǎn)生的廢氣。2NO2主要來自于汽車尾氣。二氧化硫和二氧化氮對(duì)大氣的污染思考：汽車燃料中沒有氮元素，為啥汽車尾氣中有NO2？酸雨形成的化學(xué)原理酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。 正常雨水(含雨、霜、露、雹、霧等)由于存在CO2原因其pH值約為5.6。在水中當(dāng)pH值小于5.5時(shí)，大局部魚類難以生存；當(dāng)降到小于5時(shí)，各種魚類和兩棲動(dòng)物及昆蟲、水草及浮游生物面臨滅絕。 酸雨有哪些危害？1、對(duì)人體的直接危害，首先是它的刺激性，能浸入人的肺部，引起肺水腫等疾病而使人致死；2、引起河流、湖泊的水體酸化，嚴(yán)重影響水生動(dòng)物生長；3、破壞土壤、植被、森林；4、腐蝕金屬、油漆、皮革、紡織品及建筑材料等；5、滲入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中鋁、銅、鋅、鎘等對(duì)人體有害金屬元素的含量會(huì)偏高。樂山大佛遭受酸雨腐蝕被污染的樹葉如何控制酸雨？1、改善燃料種類，積極開發(fā)新能源；2、對(duì)煤其中含硫?yàn)?.3%-5%)進(jìn)展處理，如選洗加工、綜合開發(fā)；在煤中參加適量的生石灰，可對(duì)排放的煙進(jìn)展處理，既可以回收SO2，又可以生成建筑材料石膏。3、種植能夠吸收SO2的有關(guān)樹木