新人教版九年級(jí)上冊(cè)初中化學(xué) 課時(shí)1 原子的構(gòu)成 相對(duì)原子質(zhì)量 教學(xué)課件

1、第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2 原子的結(jié)構(gòu)課時(shí)1 原子的構(gòu)成 相對(duì)原子質(zhì)量 學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道原子的構(gòu)成以及構(gòu)成粒子之間的關(guān)系。2.知道相對(duì)原子質(zhì)量的含義，并學(xué)會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。3.能運(yùn)用相對(duì)原子質(zhì)量的兩個(gè)公式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。返回新課導(dǎo)入 1911年，盧瑟福用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)動(dòng)的粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)： 大多數(shù)粒子能穿透金箔而不改變?cè)瓉淼倪\(yùn)動(dòng)方向； 一小部分粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)方向； 有極少數(shù)粒子被彈了回來。返回一、原子的構(gòu)成新課講解 原子質(zhì)量和體積都很小，那它還能不能再分呢？原子是實(shí)心球嗎？新課講解1.原子結(jié)構(gòu)研究發(fā)展史實(shí)心球模型棗糕模型行星模型電子云模型玻爾模型新課講解2.

2、原子的構(gòu)成原子原 子 核 質(zhì)子：一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷中子：中子不帶電電子：一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷原子核大小比較【觀察思考】觀察圖片，你想到了什么？1.原子不是一個(gè)實(shí)心球體；2.原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的；3.原子核帶正電荷，電子帶負(fù)電荷；4.原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成；質(zhì)子中子原子的構(gòu)成示意圖新課講解新課講解3.構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量粒子種類電性質(zhì)量質(zhì)子1個(gè)單位正電荷1.672610-27kg中子不帶電1.674910-27kg電子1個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。新課講解觀察上面表格，你有什么發(fā)現(xiàn)？（1）一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子所帶的電量

3、相等，電性相反。（2）一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的質(zhì)量約相等。（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。新課講解思 考從下列表格中你可以得到哪些結(jié)論？ 原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817（1）質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；（2）不是所有的原子都含有中子；（3）質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。 學(xué)習(xí)完“原子的構(gòu)成”之后，萍萍同學(xué)形成了以下認(rèn)識(shí)，其中錯(cuò)誤的是（）A原子由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成B核外電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域中運(yùn)動(dòng)C原子核的質(zhì)量和電子的質(zhì)量相差不大D原子核的體積與整個(gè)原子的體積相比要小很多C 新課講解典例分析例分析：電子的質(zhì)量很小可以忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中

4、在原子核上。 新課講解二、相對(duì)原子質(zhì)量1.原子的實(shí)際質(zhì)量原子種類原子質(zhì)量氫1.6710-27 kg氧2.65710-26 kg碳1.99310-26 kg鐵9.28810-26 kg新課講解由圖中數(shù)據(jù)，你獲得的信息是什么？思 考（1）不同原子的質(zhì)量不同；（2）原子的質(zhì)量很??；（3）如此小的數(shù)據(jù)書寫、使用均不方便。新課講解2.相對(duì)原子質(zhì)量某原子的實(shí)際質(zhì)量碳原子質(zhì)量某原子的相對(duì)原子質(zhì) （1）概念 以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為Ar）。（2）計(jì)算公式【注意】1.相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量,是一個(gè)比值。2.單位：為1（一般不寫

5、）。新課講解3.相對(duì)原子質(zhì)量和質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系原子種類相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫110碳1266氧1688鈉231112 磷311516 硫321616 鐵562630 相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 下列關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的說法正確的是（ ）A.相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的實(shí)際質(zhì)量B.相對(duì)原子質(zhì)量是原子質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的比值C.原子質(zhì)量越大，相對(duì)原子質(zhì)量就越大D.相對(duì)原子質(zhì)量的單位為“g”C 新課講解典例分析例返回課堂小結(jié)返回相關(guān)關(guān)系式原子核核外電子原子的構(gòu)成原子相對(duì)原子質(zhì)量核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)相關(guān)關(guān)系式1.下列敘述正確的是( )A.原子核都由質(zhì)子和中子

6、構(gòu)成 B.原子是實(shí)心的球體C.在原子中,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定相等D.不同種類的原子,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同,核外電子數(shù)也不同2.組成一切原子必不可少的粒子是( )A.質(zhì)子 電子 B.質(zhì)子 C.質(zhì)子 中子 電子 D.質(zhì)子 中子D當(dāng)堂小練DA3.某原子的質(zhì)子數(shù)為26，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4，則該原子中所含微?？倲?shù)為（ ）A.26 B.56 C.82 D.86D當(dāng)堂小練C4.構(gòu)成氧原子的微粒有（ ）A.8個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子，16個(gè)電子B.8個(gè)質(zhì)子，8個(gè)電子C.8個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子，8個(gè)電子D.8個(gè)原子核，8個(gè)中子，8個(gè)電子C5.已知1個(gè)C-12原子的質(zhì)量為akg，則實(shí)際質(zhì)量為bkg的另一種原子的相對(duì)原

7、子質(zhì)量為( )A.12b/a kg B.12b/aC.12a/b D.12a/b kgB 當(dāng)堂小練返回教材習(xí)題1.填空題（1）構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 、 和 等。例如，氫氣的構(gòu)成粒子是 ，汞的構(gòu)成粒子是 ，氯化鈉的構(gòu)成粒子是 和 。（2）原子失去電子后，就帶有 電荷，成為 離子；原子得到電子后，就帶有 電荷，成為 離子。帶電的原子叫做 。（3）下圖所示某原子的核電荷數(shù)為 ，核外有 個(gè)電子層，第二層上有 個(gè)電子，最外層上有 個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中該原子容易 電子。 （4）金屬的原子最外層電子數(shù)目一般 4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中一般較易 電子；非金屬的原子最外層電子數(shù)目一般 4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中一般較易 電子；稀有

8、氣體的原子最外電子層有 個(gè)電子（氯有 個(gè)電子），這是一種相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。教材習(xí)題（5）填寫表中的空格。教材習(xí)題原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氧88硫1616鎂1212答案：(1)分子 原子 離子 氫分子 汞原子 氯離子 鈉離子 (2)正 陽 負(fù) 陰離子 (3)16 16 8 6 得到 (4)少于 失去 多于 得到 8 2教材習(xí)題2.選擇題（1）原子核（ ）。A.由電子和質(zhì)子構(gòu)成 B.由質(zhì)子和中子構(gòu)成C.由電子和中子構(gòu)成 D.由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成（2）在原子里質(zhì)子數(shù)等于（ ）。A.中子數(shù) B.電子數(shù)C.中子數(shù)和電子數(shù)之和 D.中子數(shù)和電子數(shù)之差教材習(xí)題答案：(1)B (2)B (3)B

9、 (4)D （3）碳的相對(duì)原子質(zhì)量是（ ）。A.12g B.12C.1.6610-27kg D.1/12g（4）核電荷數(shù)少于核外電子數(shù)的一定是（ ）。A.分子 B.原子C.陽離子 D.陰離子3.以氧原子為例回答問題：構(gòu)成原子的粒子有哪幾種？它們是怎樣構(gòu)成原子的？為什么整個(gè)原子不顯電性？教材習(xí)題答案：構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子和電子。其中質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核,原子核與核外電子形成原子。由于中子不帶電,質(zhì)子和電子電性相反、電量相等,因此整個(gè)原子不顯電性。 4.從附錄中查出氮、硫、氯、鈣的相對(duì)原子質(zhì)量（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。5.從附錄中查出鈉、鎂、鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。根據(jù)所查數(shù)據(jù)，比較相同質(zhì)量的納、鎂、鋁三種金屬，哪一種所含的原子最多？哪一種所含的原子最少？為什么？教材習(xí)題答案：4.氮:14.0 硫:32.1 氯:35.5 鈣:40.15.鈉:22.99 鎂:24.31 鋁:26.98。鈉含的原子數(shù)最多,鋁含的原子數(shù)最少,因?yàn)殁c的相對(duì)原子質(zhì)量最小,鋁的相對(duì)原子質(zhì)量最大,在質(zhì)量相同的前提下,原子個(gè)數(shù)與相對(duì)原子質(zhì)量成反比。6.碳12原子的質(zhì)量為1.99310-26kg，一種鐵原子的質(zhì)量為9.2881