專題2.4 氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律(押題專練)-2017年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精品資料(原卷版)

1、專題N4氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律(押題專練):曲勺1下列敘述正確的是()含有最低價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的還原性元素的單質(zhì)一定是通過氧化或還原該元素的化合物制得陽離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)2下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法中，正確的是()NO2溶于水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)，Na2O2只作氧化劑SO2使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性濃HNO3與C反應(yīng)時(shí)，體現(xiàn)了HNO3的強(qiáng)氧化性和酸性氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是(Cl22KBr=Br22KClB2N

2、aHCO3=j2CO3+H2O+COJC.4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D.2Na2O22CO2=2Na2CO3O以下試劑的濃溶液在空氣中久置都會(huì)變質(zhì)，在變質(zhì)過程中既發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，又發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)的是()氫氧化鈉B.硫化氫C.次氯酸鈣D.硫酸亞鐵氧化還原反應(yīng)中，水可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑又不是還原劑等。在下列反應(yīng)中，水的作用與Br2+SO2+2H2O=HSO4+2HBr中的不同的是(2Na2O2+2H2O=4NaOH+OJ4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3CCl2H2O=HClHClOD.2Al+2NaOH+2H2O=2N

3、aAlO2+3HJ6科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng):O2+PtF6=O2(PtF6),已知O2(PtF6)為離子化合物，Pt為+5價(jià)，下列說法正確的是()O和F無正化合價(jià)1molO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mole上述反應(yīng)中02作氧化劑上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩后溶液變藍(lán)，再加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷錯(cuò)誤的是()氧化性：C1O-SO-i2漂粉精溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)CIO-與I-在堿性條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)D向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是()序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeBr2

4、/Cl-KMnqH2C222H2SC424C2Mn2+KClC3濃鹽酸/Cl2表中組反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化氧化性強(qiáng)弱的比較：KC103Fe3+Cl2Br2表中組反應(yīng)的離子方程式為2MnO-+3H2O2+6H+=2M諛+4O2f+6H2O表中組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e-9.已知在酸性溶液中的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2I-H2O2Fe2+Cl-,下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是()2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+2Fe3+SO+2HO=2Fe2+SO2-+4H+24SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIH2O2+H2SO4=SC2T+O2T+2H2O10.有下列三個(gè)反應(yīng)：3C1

5、2+2FeI2=2FeC+2I22Fe2+Br2=2Fe+2Br-Co2O3+6HC1=2CoC+C12+3電0。列說法正確的是()中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2根據(jù)以上化學(xué)方程式可以得到氧化性強(qiáng)弱順序：Cl2Fe3+Co2O3可以推理得到Cl2+FeBr2=FeC+Br2在反應(yīng)中當(dāng)1molCo2O3參加反應(yīng)時(shí)，2molHCl被氧化11.鉍(Bi)位于元素周期表中第VA族，其價(jià)態(tài)為+3價(jià)時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色?，F(xiàn)取定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表所示：加入溶液適量鉍酸鈉溶液過量的雙氧水適量KI-淀粉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅

6、色溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍(lán)色TOC o 1-5 h z則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)I、HO、KMnO、NaBiO22243HO、I、NaBiO、KMnO22234NaBiO、KMnO、HO、I4222KMnO、NaBiO、I、HO322212.在一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中反應(yīng)物、生成物共六種粒子，F(xiàn)e3+、NO-、Fe2+、NH+H+、H2O，下列敘述正確的是()該反應(yīng)說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為8:1若有1molNO-發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子5mol若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe3+e-=F+

7、13.按要求填空。(1)在Fe、Fe2+、Fe3+、H+中,只有氧化性的是，只有還原性的是，既有氧化性又有還原性的是(2)某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)NO+HNO-NO+HO3232NH+NO-HNO+HO322NQ+HO-HNO+HNO.24232在、反應(yīng)中一定不可能實(shí)現(xiàn)的是;在反應(yīng)中氧化劑是，還原性最強(qiáng)的是，若該物質(zhì)消耗30g,轉(zhuǎn)移電子mol。14高錳酸鉀分別在酸性、中性、堿性條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：MnO5e8H=Mn24HO42MnO-+3e-+2H2O=MnC2+4OH-MnO-+e-=MnCP_(溶液呈綠色)從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的影響。將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過程為(3)將PbO2投入酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列說法正確的是(填序號(hào))。氧化性：PbO2KMnO4還原性：PbO2KMnO4MnSO4溶液可以用鹽酸酸化15.(1)氯酸是一種強(qiáng)酸，氯酸的濃度超過40%就會(huì)迅速分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8HClO3=3OJ+2Cl2T+4HClO4+2H2O。根據(jù)題意完成下列小題：在上述變化過程中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是-(填化學(xué)式)。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是(填化學(xué)式);求所得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量。(2)已知測(cè)定