2019-2020年高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題Word版含解析

1、2019-2020年高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題Word版含解析一、單選題：（51分）1鋅銅原電池產(chǎn)生電流時(shí)，陽離子（）A移向Zn極，陰離子移向Cu極B移向Cu極，陰離子移向Zn極C和陰離子都移向Zn極D和陰離子都移向Cu極考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：鋅銅原電池中，Zn為負(fù)極，Cu為正極，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，以此來解答解答：解：AZn為負(fù)極，Cu為正極，陽離子向Cu極移動(dòng)，陰離子向Zn極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；BZn為負(fù)極，Cu為正極，陽離子向Cu極移動(dòng)，陰離子向Zn極移動(dòng)，故B正確；CZn為負(fù)極，Cu為正極，陽離子向Cu極移動(dòng)，陰離子向Zn極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；DZ

2、n為負(fù)極，Cu為正極，陽離子向Cu極移動(dòng)，陰離子向Zn極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評：本題考查原電池中離子的移動(dòng)方向，明確陽離子向正極移動(dòng)是解答本題的關(guān)鍵，題目較簡單2下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是（）A在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層B鍍鋅鐵表面有劃損時(shí)，仍然能阻止鐵被氧化C紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層D鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，用鋅粉代替鋅塊可使反應(yīng)加快考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：A、鋁和空氣中的氧氣發(fā)生的是化學(xué)腐蝕；B、鍍鋅鐵表面破損后形成原電池反應(yīng)，鋅做負(fù)極，鐵被保護(hù)；C、紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，不是原電池反應(yīng)；D、鋅

3、粉和稀硫酸接觸面積大于鋅塊的接觸面積；解答：解：A、在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層是發(fā)生的化學(xué)腐蝕，不是原電池反應(yīng)，故A不符合；B、鍍鋅鐵表面破損后形成原電池反應(yīng)，鋅做負(fù)極，鐵被保護(hù)，鐵表面有劃損時(shí)，仍然能阻止鐵被氧化，故B符合；C、紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，故C不符合；D、鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，鋅粉和稀硫酸接觸面積大于鋅塊的接觸面積，用鋅粉代替鋅塊可使反應(yīng)加快，和原電池反應(yīng)無關(guān)，故D不符合；故選B點(diǎn)評：本題考查了原電池原理，金屬腐蝕和電化腐蝕分析判斷，題目難度中等3堿性鋅錳電池獲得了廣泛的應(yīng)用，根據(jù)電池的電極反應(yīng)，下列判斷正確（）AZn為負(fù)極，MnO2為正

4、極BZn為正極，MnO2為負(fù)極C工作時(shí)電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn極DZn電極發(fā)生還原反應(yīng)，MnO2電極發(fā)生氧化反應(yīng)考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：堿性鋅錳電池中失電子的一極為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，得電子的一極為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極經(jīng)過外電路流向正極，據(jù)此分析解答：解：A、堿性鋅錳電池中，鋅失電子作負(fù)極，MnO2得電子作正極，故A正確；B、鋅失電子作負(fù)極，MnO2得電子作正極，故B錯(cuò)誤；C、工作時(shí)電子從負(fù)極經(jīng)過外電路流向正極，即電子由Zn經(jīng)外電路流向MnO2，故C錯(cuò)誤；D、鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，MnO2電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評：本題考查

5、了原電池的原理，題目難度不大，主要考查了電極的判斷、電子的流向，主要把握原電池反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氧化還原反應(yīng)4鉛蓄電池充電時(shí)，PbSO4（）A在陽極生成B在陰極生成C在兩個(gè)電極上生成D在兩個(gè)電極上除去考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：鉛蓄電池充電，實(shí)質(zhì)是電解反應(yīng)，陽極上發(fā)生反應(yīng)為：PbSO4+2H2O2e=PbO2+4H+2SO42，陰極發(fā)生反應(yīng)為：PbSO4=Pb2e+SO42，據(jù)此分析解答：解：鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極電解反應(yīng)：Pb2e+SO42=PbSO4 ，正極電極反應(yīng)：PbO2+2e+4H+SO42=PbSO4+2H2O，充電是放電的逆反應(yīng)，陽極上發(fā)生反應(yīng)為：PbSO4+2H

6、2O2e=PbO2+4H+2SO42，陰極發(fā)生反應(yīng)為：PbSO4=Pb2e+SO42，故選D點(diǎn)評：本題考查鉛蓄電池充電過程中的物質(zhì)變化，熟悉其電極反應(yīng)式即可，題目難度不大5鎳鎘（NiCd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應(yīng)用它的充放電反應(yīng)按式進(jìn)行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是（）ACd（OH）2BNi（OH）2CNiO（OH）DCd考點(diǎn)：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：根據(jù)總反應(yīng)式結(jié)合化合價(jià)的變化判斷被氧化和被還原的物質(zhì)，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)解答：解：總反應(yīng)式是 Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd

7、+2NiO（OH）+2H2O，由方程式可知，Cd元素化合價(jià)升高，被氧化，在原電池負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，則Cd為原電池的負(fù)極，故選D點(diǎn)評：本題考查原電池反應(yīng)，題目難度不大，注意根據(jù)化合價(jià)的變化判斷原電池的正負(fù)極反應(yīng)6下列關(guān)于電解池的敘述中不正確的是（）A與電源正極相連的是電解池的陰極B與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極C在電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)D電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解池的陰極考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：電解池中，與外接電源負(fù)極相連的為陰極，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，與正極相連的為陽極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流入陰極，據(jù)此分析解答：解：A、電解池中，與

8、外接電源負(fù)極相連的為陰極，與正極相連的為陽極，故A錯(cuò)誤；B、電解池中，與外接電源負(fù)極相連的為陰極，故B正確；C、與正極相連的為陽極，陽極上得電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D、與外接電源負(fù)極相連的為陰極，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流入陰極，故D正確；故選A點(diǎn)評：本題考查電解池知識，側(cè)重于考查學(xué)生的化學(xué)知識的綜合運(yùn)用，難度不大，注意把握電解池的工作原理7下列關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是（）A鋅銅原電池中銅是正極B在鍍件上鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽極C用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陽極D用電解法精煉粗銅時(shí)純銅作陽極考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：銅為不活潑金屬，在銅鋅原電池中為正極，電鍍時(shí)，如鍍銅，則銅

9、為陽極，精煉銅時(shí)，粗銅為陽極，純銅為陰極，以此解答解答：解：A鋅比銅活潑，鋅銅原電池中銅是正極，故A正確；B在鍍件上鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽極，電解質(zhì)為銅鹽溶液，陰極上析出銅，故B正確；C用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陽極，粗銅中的鋅、鐵、銀、金等金屬可與銅分離，故C正確；D用電解法精煉粗銅時(shí)純銅作陰極，可起到提純銅的目的，故D錯(cuò)誤故選D點(diǎn)評：本題考查原電池和電解池知識，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握電解池和原電池的工作原理，把握電解的應(yīng)用，難度不大8在下列裝置中（都盛有0.1mol/L H2SO4溶液）Zn片腐蝕最快的是（）ABC考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：

10、電化學(xué)腐蝕較化學(xué)腐蝕快，金屬得到保護(hù)時(shí)，腐蝕較慢，作原電池正極和電解池陰極的金屬被保護(hù)，腐蝕快慢為：電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕解答：解：A中發(fā)生化學(xué)腐蝕，B中鋅作原電池正極，鋅被保護(hù)，C中鋅作負(fù)極，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，加快鋅的腐蝕，所以腐蝕速率由快到慢的順序?yàn)镃AB，故選C點(diǎn)評：本題考查不同條件下金屬腐蝕的快慢，明確腐蝕快慢為：電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕即可解答，題目難度不大9下列裝置中（杯中均盛有海水）能使鐵受到保護(hù)不被腐蝕的是（）ABCD考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)專題：電化學(xué)專題分析：作原電池負(fù)極或電解池陽極的金

11、屬加速被腐蝕，作原電池正極或電解池陰極的金屬被保護(hù)，據(jù)此分析解答解答：解：A該裝置中Fe作陽極，陽極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，加速被腐蝕，故A錯(cuò)誤；B該裝置中Fe作陰極，F(xiàn)e電極上溶液中陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以Fe被保護(hù)，故B正確；C該裝置中Fe易失電子作負(fù)極、Sn作正極，F(xiàn)e加速被腐蝕，故C錯(cuò)誤；D該裝置中Fe作陽極，陽極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，加速被腐蝕，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評：本題考查金屬的腐蝕與防護(hù)，明確金屬腐蝕快慢順序?yàn)椋鹤麟娊獬仃枠O作原電池負(fù)極化學(xué)腐蝕作原電池正極作電解池陰極，同時(shí)考查學(xué)生分析問題、解答問題能力10為了保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它與（）

12、A直流電源正極相連B銅板相連C鋅板相連D直流電源負(fù)極相連考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)專題：電化學(xué)專題分析：保護(hù)鋼管不受腐蝕采用的電化學(xué)方法有：犧牲陽極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法，即作原電池陽極或電解池陰極都能保護(hù)鋼管不受腐蝕，據(jù)此分析解答解答：解：A鋼管與直流電源的正極相連，則鋼管作電解池陽極，電解池工作時(shí)，陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，從而加快鐵的腐蝕，故A錯(cuò)誤；B與銅板相連，遇到合適電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池，且作負(fù)極，加快鋼管被腐蝕，故B錯(cuò)誤；C與鋅板相連，遇到合適的電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池且作正極，從而保護(hù)鋼管不受腐蝕，故C正確；D與直流電源負(fù)極相連，作電解池陰極，從而保護(hù)鋼管不受腐蝕，

13、故D正確；故選CD點(diǎn)評：本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，難度不大，金屬作原電池正極或電解池陰極時(shí)都能受到保護(hù)11以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是（）A黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B生鐵比純鐵容易生銹C鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D銀質(zhì)物品久置表面變暗考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)專題：電化學(xué)專題分析：根據(jù)是否能構(gòu)成原電池判斷，如果金屬能構(gòu)成原電池的就能產(chǎn)生電化學(xué)腐蝕，否則不能產(chǎn)生電化學(xué)腐蝕，據(jù)此分析解答解答：解：A黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼中，金屬鋅為負(fù)極，金屬銅做正極，Cu被保護(hù)，不易腐蝕，和電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故A不選；B生鐵中金屬鐵、碳、潮濕的空氣能構(gòu)成原電池，金屬鐵為負(fù)極，易被腐

14、蝕而生銹，和電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故B不選；C鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處形成原電池裝置，其中金屬鐵為負(fù)極，易生鐵銹，和電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故C不選；D銀質(zhì)獎(jiǎng)牌長期放置后在其獎(jiǎng)牌的表面變暗是由于金屬銀和空氣中的成分發(fā)生反應(yīng)的結(jié)果，屬于化學(xué)腐蝕，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)，故D選；故選D點(diǎn)評：本題考查金屬的腐蝕，注意在原電池中，負(fù)極金屬易被腐蝕，正極金屬被保護(hù)，明確化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的區(qū)別即可解答，難度中等12（2011安徽）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池

15、在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是（）A正極反應(yīng)式：Ag+Cle=AgClB每生成1mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子CNa+不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)DAgCl是還原產(chǎn)物考點(diǎn)：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；原電池和電解池的工作原理專題：壓軸題分析：根據(jù)電池總反應(yīng)可判斷出反應(yīng)中Ag的化合價(jià)升高，被氧化，Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極，AgCl是氧化產(chǎn)物；方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合價(jià)共降低了2價(jià)，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子；在原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，以形成閉合電路解答：解：A、根據(jù)電池總反應(yīng)：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5

16、O10+2AgCl，可判斷出Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為：Ag+Cle=AgCl，而不是正極方程式，故A錯(cuò)；B、根據(jù)方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合價(jià)共降低了2價(jià)，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子，故B正確；C、在原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，故C錯(cuò)；D、反應(yīng)中Ag的化合價(jià)升高，被氧化，Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極，AgCl是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)故選：B點(diǎn)評：本題考查原電池的電極反應(yīng)和離子的定向移動(dòng)以及電化學(xué)的簡單計(jì)算，做題時(shí)要注意總電池反應(yīng)式的判斷利用，運(yùn)用兩極上的反應(yīng)特點(diǎn)做題，分析Mn元素的化合價(jià)變化是該題的難點(diǎn)13鐵鎳蓄電池又稱愛

17、迪生電池，其充、放電按下式進(jìn)行：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（）A電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為FeB電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH2e=Fe（OH）2C電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH2e=Ni2O3+3H2O考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：根據(jù)電池的總反應(yīng)：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時(shí)Fe作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，為還原劑，失電子生成Fe2+，最終生成Fe（OH）2，Ni2O3

18、作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，為氧化劑，得電子，最終生成Ni（OH）2，電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH2e=Fe（OH）2，則充電時(shí)，陰極發(fā)生Fe（OH）2+2e=Fe+2OH，陰極附近溶液的pH升高，電池充電時(shí)，陽極發(fā)生2Ni（OH）2+2OH2e=Ni2O3+3H2O解答：解：A、反應(yīng)后產(chǎn)物有氫氧化物，可得電解液為堿性溶液，由放電時(shí)的反應(yīng)可以得出鐵做還原劑失去電子，Ni2O3做氧化劑得到電子，即正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe，故A正確；B、根據(jù)總反應(yīng)Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時(shí)Fe作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，為還原劑，失電子生成Fe2+，堿性

19、電解質(zhì)中最終生成Fe（OH）2，負(fù)極反應(yīng)為：Fe+2OH2e=Fe（OH）2，故B正確；C、充電可以看作是放電的逆過程，即陰極為原來的負(fù)極，所以電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Fe+2OH2e=Fe（OH）2，所以電池充電過程時(shí)陰極反應(yīng)為Fe（OH）2+2e=Fe+2OH，因此電池充電過程中陰極附近溶液的pH會升高，故C錯(cuò)誤；D、充電時(shí)，陰極發(fā)生Fe（OH）2+2e=Fe+2OH，陽極發(fā)生2Ni（OH）2+2OH2e=Ni2O3+3H2O，故D正確 故選C點(diǎn)評：本題考查二次電池的工作原理，涉及到原電池和電解池的有關(guān)知識，做題時(shí)注意根據(jù)總反應(yīng)從氧化還原的角度判斷化合價(jià)的變化，以得出電池的正負(fù)極以及所發(fā)生

20、的反應(yīng)142011年4月19日至28日，以“創(chuàng)新未來”為主題的第十四屆上海國際車展在浦東新國際博覽中心舉行車展期間，新一代電動(dòng)汽車因其“技術(shù)含量高”“節(jié)能環(huán)?！倍妒荜P(guān)注液態(tài)鋰離子電池是一種被采用的車載電池，該電池的電極反應(yīng)如下：正極6C+xLi+xeLixC6，負(fù)極LiNiO2xeLi1xNiO2+xLi+則有關(guān)該電池的下列說法中正確的是（）A放電時(shí)，電子從正極流向電源的負(fù)極B放電時(shí)，Li+向負(fù)極移動(dòng)C該電池的總反應(yīng)為LiNiO2+6CLi1xNiO2+LixC6D充電時(shí)，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為Li1xNiO2+xLi+xeLiNiO2考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池專題：電化學(xué)專題分析：得失電子相同的

21、條件下，將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)式，放電時(shí)，電子從負(fù)極沿外電路流向正極，電解質(zhì)中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，充電時(shí)，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)解答：解：A放電時(shí)，電子從電池的負(fù)極流向電池的正極，故A錯(cuò)誤；B放電時(shí)，Li+應(yīng)向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C得失電子相同的條件下，將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)式，則電池反應(yīng)式為LiNiO2+6CLi1xNiO2+LixC6，故C正確；D充電時(shí)，陽極應(yīng)失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為LixC6xe6C+xLi+，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評：本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)電子的流向、陰陽離子的移動(dòng)方向、電極反應(yīng)式來分析解答

22、，難度中等15（2012四川）一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH4e+H2O=CH3COOH+4H+下列有關(guān)說法正確的是（）A檢測時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)B若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣C電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e+2H2O=4OH考點(diǎn)：常見化學(xué)電源的種類及其工作原理專題：電化學(xué)專題分析：酸性乙醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為CH3CH2OH4e+H2O=CH3COOH+4H+，正極應(yīng)為O2得電子被還原，電極反應(yīng)式為O2+4e+4H+=2H2O，正負(fù)極相

23、加可得電池的總反應(yīng)式為CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，可根據(jù)電極反應(yīng)式判斷離子和電子的轉(zhuǎn)移問題解答：解：A原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B氧氣得電子被還原，化合價(jià)由0價(jià)降低到2價(jià)，若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則應(yīng)有0.1mol氧氣被還原，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，故B錯(cuò)誤；C酸性乙醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為CH3CH2OH4e+H2O=CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，總反應(yīng)式為CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，故C正確；D燃料電池中，氧氣在正極得電子被還原生成水，正極反應(yīng)式為O2+4e+4H+=2H2O，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評：本題考查酸性

24、乙醇燃料電池知識，題目難度中等，注意題中乙醇被氧化為乙酸的特點(diǎn)，答題中注意審題，根據(jù)題給信息解答16阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，電解液為KOH，反應(yīng)保持在較高溫度，使H2O蒸發(fā)，下列敘述正確的是（）A此電池能發(fā)出藍(lán)色火焰BH2為正極，O2為負(fù)極C工作時(shí)，電解液的pH不斷減小D電極反應(yīng)為：負(fù)極2H2+4OH4e=4H2O；正極O2+2H2O+4e=4OH考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：該燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，負(fù)極上電極反應(yīng)式為2H2+4OH4e=4H2O、正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH，電池反應(yīng)式為2H2+O2

25、=2H2O，結(jié)合溶液中KOH是否濃度變化分析解答解答：解：A該電池中燃料不燃燒，是直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以不能發(fā)出藍(lán)色火焰，故A錯(cuò)誤；B通入氫氣的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，故B錯(cuò)誤；C放電時(shí)反應(yīng)過程中生成水，但反應(yīng)保持在較高溫度，使H2O蒸發(fā)，所以KOH濃度不變，則溶液的pH不變，故C錯(cuò)誤；D負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，所以負(fù)極：2H2+4OH4e=4H2O，正極：O2+2H2O+4e=4OH，故D正確；故選D點(diǎn)評：本題考查燃料電池，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，會正確書寫電極反應(yīng)式，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，易錯(cuò)選項(xiàng)是C17一種

26、新燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2下列對該燃料說法正確的是（）A在熔融電解質(zhì)中，O2由負(fù)極移向正極B電池的總反應(yīng)是：2C4H10+13O28CO2+10H2OC通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2+4e=2O2D通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10+26e+13O2=4CO2+5H2O考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池專題：電化學(xué)專題分析：在丁烷燃料電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C4H1026e+13O2=4CO2+5H2O，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e=2O2，總反應(yīng)式為2C4H10+

27、13O28CO2+10H2O，在原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)解答：解：A、在原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、燃料電池的總反應(yīng)與燃料燃燒的化學(xué)方程式相同，為2C4H10+13O28CO2+10H2O，故B正確；C、通入空氣的一極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+4e=2O2，故C正確；D、丁烷具有還原性，在丁烷燃料電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C4H1026e+13O2=4CO2+5H2O，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評：本題考查化學(xué)電源新型電池，側(cè)重于電極反應(yīng)方程式的考查，題目難度中等，注意從正負(fù)極發(fā)生的變化結(jié)合電解質(zhì)的特點(diǎn)書寫電極反應(yīng)式二、填空題

28、18（5分）原電池是一種將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換為電能的裝置在原電池中，較活潑的金屬極上發(fā)生氧化反應(yīng)是負(fù)極；較不活潑的金屬極上發(fā)生還原反應(yīng)，是正極考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：原電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換為電能的裝置，負(fù)極是金屬失電子化合價(jià)升高的氧化反應(yīng)，正極是陽離子得到電子化合價(jià)降低的還原反應(yīng)解答：解：原電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換為電能的裝置，在原電池中，活潑金屬做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，不活潑的金屬作正極，在該極上是陽離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故答案為：將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換為電能的裝置；氧化反應(yīng)；負(fù)；還原反應(yīng)；正點(diǎn)評：本題考查了原電池的概念和工作原理知識，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大，

29、注意把握原電池的工作原理20（6分）用銅和硫酸銅溶液、銀和硝酸銀溶液設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，這個(gè)原電池的負(fù)極 是銅，電極反應(yīng)式是Cu2e=Cu2+；正極是銀，電極反應(yīng)式是2Ag+2e=2Ag考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：用銅和硫酸銅、銀和硝酸銀溶液設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，較活潑的金屬銅作負(fù)極，電解質(zhì)溶液選含有相同離子的鹽溶液，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；較不活潑的金屬銀作正極，電解質(zhì)溶液選用含有相同離子的鹽溶液，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子寫出相應(yīng)的電池反應(yīng)式和電極反應(yīng)式解答：解：用銅和硫酸銅、銀和硝酸銀溶液設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，較活潑的金屬銅作負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；較

30、不活潑的金屬銀作正極，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電池反應(yīng)式為：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag；負(fù)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子進(jìn)入溶液，所以電極反應(yīng)式為：Cu2e=Cu2+，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀單質(zhì)，所以電極反應(yīng)式為：2Ag+2e=2Ag，故答案為：銅；Cu2e=Cu2+；銀；2Ag+2e=2Ag點(diǎn)評：本題考查了原電池原理及電極反應(yīng)式的書寫，根據(jù)“負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)”來分析解答即可，難度不大21把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池若a、b相連，a為負(fù)極；c、d相連，c為負(fù)極；a、c相連，

31、c為正極；b、d相連，b為正極，則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閍cdb考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理；常見金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用專題：電化學(xué)專題分析：原電池中，負(fù)極材料為較為活潑的金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極為較不活潑的金屬，氫離子的正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，本題從兩個(gè)角度分析：首先根據(jù)電子、電流的流向以及電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷電池的正負(fù)極；原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，以此判斷金屬的活動(dòng)性解答：解：若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極，根據(jù)原電池的工作原理，金屬活潑性強(qiáng)的作原電池的負(fù)極，故金屬的活動(dòng)性順序ab；c、d相連，c為負(fù)極，所以金屬的活動(dòng)性順序cd；a、c相連，c

32、為正極，所以金屬的活動(dòng)性順序ac；b、d相連時(shí)，b是正極，d是負(fù)極，所以金屬的活動(dòng)性順序db；則金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篴cdb，故答案為：acdb點(diǎn)評：本題考查了原電池工作原理，原電池工作原理和化學(xué)電源知識是電化學(xué)知識中的重要內(nèi)容，是歷年高考的必考內(nèi)容，要重視基礎(chǔ)重視的掌握，解題才能游刃有余，題目難度不大22（9分）根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）Zn2+（aq）+Fe（s）（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖（2）注明原電池的正極和負(fù)極（3）注明外電路中電子的流向（4）寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析

33、：根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，因?yàn)橛宣}橋，正極可以是鐵，鋅電極對應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，書寫電極反應(yīng)式時(shí)，注意電子守恒解答：解：（1）根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，因?yàn)橛宣}橋，正極可以是鐵，鋅電極對應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，裝置圖為：，答：原電池圖為；（2）負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以負(fù)極為鋅，正極為鐵，答：負(fù)極是鋅，正極是鐵；（3）

34、外電路中，電子從負(fù)極流向正極，從鋅流向鐵，答：電子從鋅流向鐵；（4）負(fù)極上鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn2e=Zn2+，正極電極反應(yīng)式為：Fe2+2e=Fe，答：正極電極反應(yīng)式：Fe2+2e=Fe，負(fù)極電極反應(yīng)式：Zn2e=Zn2+點(diǎn)評：本題考查了原電池的設(shè)計(jì)，根據(jù)電池反應(yīng)式中得失電子來確定正負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，原電池設(shè)計(jì)是新課標(biāo)中要求學(xué)生掌握的內(nèi)容，難度中等23（12分）鉛蓄電池：（負(fù)極Pb、正極PbO2、電解液硫酸）總化學(xué)方程式：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O放電時(shí)負(fù)極：Pb反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)正極：PbO2反應(yīng)類型：還原反應(yīng)充電時(shí)陰

35、極：Pb反應(yīng)類型：還原反應(yīng)陽極：PbO2反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時(shí)，鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Pb2e+SO42=PbSO4，二氧化鉛得電子作正極，電極反應(yīng)式為PbO2+SO42+2e+4H+PbSO4+2H2O，充電時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，是放電時(shí)的逆反應(yīng)解答：解：放電時(shí)，鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Pb2e+SO42=PbSO4，二氧化鉛得電子作正極，電極反應(yīng)式為PbO2+SO42+2e+4H+PbSO4+2H2O；充電時(shí)，陽極PbSO4發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極PbSO4發(fā)生還原反應(yīng)，都是放電時(shí)的逆反應(yīng)，故答案為：Pb；氧化反應(yīng)；PbO2；還原反應(yīng)；Pb；還原反應(yīng)；PbO2；氧化反應(yīng)點(diǎn)評：本題考查了鉛蓄電池的放電充電原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意根據(jù)元素化合價(jià)變化確定正負(fù)極，再結(jié)合陰陽離子的移動(dòng)方向、氫離子濃度的變化來