同分異構體經典

1、同分異構體經典知識技能目標1認識碳原子的成鍵特點。2理解同系物和同分異構體的概念。3認識鍵線式構造。4正確書寫同分異構體。過程和方法目標通過構造到碳架到鍵線式書寫表達把立體構造反映到平面，突現碳架構造和官能團，讓學生學會觀察有機物的構造特征。通過球棍模型來認識同分異構現象，培養(yǎng)同學們的動手能力和空間想象能力。情感態(tài)度和價值觀目標認識碳原子成鍵的多樣性， 通過同分異構現象的認識，感受有機化合物的多樣性，切實體會到碳是形成化合物最多的元素。1碳原子的原子構造示意圖為_，最外層_個電子，不易_或_電子而形成陽離子或陰離子。碳原子通過_鍵與氫、氧、氮、硫、磷等多種非金屬形成_化合物。2甲烷的分子式為_

2、，電子式為_，構造式_，其空間構型為_。3由于碳原子的成鍵特點，每個碳原子不僅能與H原子或其他原子形成4個共價鍵，碳原子之間也可形成穩(wěn)定的_，_，_。4化合物具有一樣的_，不同的_，因而產生了性質上的差異，這種現象叫同分異構現象。具有同分異構現象的化合物互為_。5同分異構現象在有機物中十分普遍，由于碳鏈骨架不同，產生的異構現象稱為_；由于官能團的位置不同，產生的異構現象稱為_；由于官能團的不同，產生的異構現象稱為_。一、有機化合物中碳原子的成鍵特點1碳原子最外層4個電子，不易失去或獲得電子而形成陽離子或陰離子，碳原子常通過共價鍵與H、O、S、N、P等形成共價化合物。2每個碳原子可與其他原子形成

3、4個共價鍵，而且碳原子之間也能以共價鍵結合。碳原子之間不僅可以形成單鍵，還可以形成穩(wěn)定的雙鍵或三鍵。3碳原子形成共價鍵時的雜化方式有sp3、sp2、sp雜化。如CH4、C6H6、CHCH 4多個碳原子可以相互結合成鏈狀，也可以結合成環(huán)狀，還可以帶支鏈。結合方式多種多樣，見圖121。二、有機化合物的同分異構現象1同分異構現象化合物具有一樣的分子式，但具有不同的構造的現象，叫做同分異構現象。2同分異構體具有同分異構現象的化合物互稱為同分異構體。注意：(1)三個一樣：分子組成一樣、相對分子質量一樣、分子式一樣，但不能用相對分子質量一樣代替分子式一樣。兩個不同：構造不同、性質不同。(2) 區(qū)別同系物，

4、同素異形體，同位素，同分異構體(1)同分異構體的類型：碳鏈異構：由于碳鏈骨架不同，產生的異構現象。位置異構由于官能團(如雙鍵)在碳鏈中位置不同產生的同分異構現象。官能團異構由于具有不同的官能團而產生的異構現象。(2)各種有機物同分異構體的書寫烷烴：主鏈從長到短；支鏈由整到散；位置由心到邊；安排從兩頭到中間，可連在同一碳，也可連在不同碳；等效碳不重排，不重復是關鍵。(3)幾種常見烷烴的同分異構體數目：丁烷：2種；戊烷：3種；己烷：5種；庚烷：9種(4)書寫烷烴C6H14的同分異構體：(5)鹵代烴同分異構體書寫規(guī)律：一元取代物等位氫法(先寫碳鏈異構)*二元取代物一定二移*多元取代物換元法例如：一氯

5、代物只有一種的烷烴(n在10內)有4種：(6)飽和一元醇同分異構體書寫規(guī)律：分子中碳原子數一樣的飽和一元醇和醚(CnH2n2O)互為同分異構體。寫碳鏈異構，寫位置異構，寫官能團異構如C5H12O屬于一元醇的同分異構體有8種。(7)烯烴同分異構體書寫規(guī)律：分子中碳原子數一樣的單烯烴和環(huán)烷烴(CnH2n)互為同分異構體。寫碳鏈異構，寫位置異構，寫官能團異構寫C4H8屬于烯烴的同分異構體有2種。(8)苯的同系物的同分異構體書寫規(guī)律：苯的同系物：有一個苯環(huán)，環(huán)上側鏈全為烷烴基(飽和烴基)的芳香烴。支鏈的碳鏈異構支鏈在苯環(huán)上的位置異構：兩個側鏈：鄰、間、對*三個側鏈：連、偏、均二甲苯有3種同分異構體，習

6、慣命名法：鄰、間、對。注意：書寫有機物的同分異構體的步驟是：首先考慮官能團異構，其次考慮碳鏈異構，最后考慮位置異構，同時遵循對稱性、互補性、有序性原那么，即可以無重復、無遺漏地寫出所有的同分異構體來。三、常用化學用語1表示有機物的組成和構造的幾種圖式的比較種類實例涵義應用范圍化學式CH4、C2H2用元素符號表示物質分子組成的式子?？煞从吵鲆粋€分子中原子的種類和數目多用于研究分子晶體最簡式(實驗式)乙烷的最簡式為CH3，C6H12O6的最簡式為CH2O表示物質組成的各元素原子最簡整數比的式子由最簡式可求最簡式量有共同組成的物質離子化合物、原子晶體常用它表示組成種類實例涵義應用范圍電子式用小黑點等

7、記號代替電子，表示原子最外層電子成鍵情況的式子多用于表示離子型、共價型的物質結構式具有化學式所能表示的意義，能反映物質的結構表示分子中原子的結合或排列順序的式子，但不表示空間構型多用于研究有機物的性質由于能反映有機物的結構，有機反應常用結構式表示種類實例涵義應用范圍結構簡式(示性式)CH3CH3結構式的簡便寫法，著重突出結構特點(官能團)同“結構式”球棍模型(見課本)小球表示原子，短棍表示價鍵用于表示分子的空間結構(立體形狀)比例模型(見課本)用不同體積的小球表示不同原子的大小用于表示分子中各原子的相對大小和結合順序注意：(1)分子式將所有一樣的原子合并寫。(2)構造式寫出所有的共價鍵。(3)

8、構造簡式一定?。禾继紗捂I、碳氫鍵；一定不能省：碳碳雙鍵和碳碳三鍵；假設某個碳上連有支鏈，一般用括號寫在后面，并注明個數。(4)鍵線式省略C、H，只表示鍵的連接；每個拐點或終點均有一個C。2一些有機化合物的構造式、構造簡式或鍵線式【例1】目前化合物中數量、品種最多的是IVA碳的化合物(有機化合物)，以下關于其原因的表達中不正確的選項是()A碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子(如氫原子)形成4個共價鍵B碳原子性質活潑，可以跟多數元素原子形成共價鍵C碳原子之間既可以形成穩(wěn)定的單鍵，又可以形成穩(wěn)定的雙鍵和三鍵D多個碳原子可以形成長度不同的鏈、支鏈及環(huán)，且鏈、環(huán)之間又可以相互結合答案：B解析：含碳化合

9、物種類繁多的原因是由其構造和成鍵特點決定的，主要原因有：(1)可以形成四個共價鍵。(2)成鍵方式和碳相連接方式多種多樣。大多數有機物分子里的碳原子與碳原子之間或碳原子與其他原子之間相結合的化學鍵是()A只有極性鍵 B只有非極性鍵C有極性鍵和非極性鍵 D只有離子鍵解析因碳原子有4個價電子，在有機物中，碳原子與碳原子之間或碳原子與其他原子之間相結合的均是共價鍵，其中碳原子與碳原子之間以非極性鍵相結合，碳原子與其他原子之間以極性鍵相結合。答案C【例2】以下物質屬于同位素的是_，屬于同素異形體的是_，屬于同系物的是_，屬于同分異構體的是_。O2與O335Cl與37ClCH3CH3與CH3CH2CH2CH3金剛石與石墨氕、氘、氚CH3CH2CH(CH3)CH2CH3 和CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3答案：解析：同位素對原子而言，同素異形體對單質而言，同系物對碳數不同有機化合物而言，同分異構體對分子式一樣構造不同有機物而言。以下物質各屬于哪類同分異構體？H2NCH2COOH和CH3CH2NO2CH3COOH和HCOOCH3CH