（新高考）2021-2022學(xué)年上學(xué)期高三期中備考金卷 化學(xué)（B卷）

1、 好教育云平臺(tái) 期中備考金卷 第 =page 10*2-1 19頁(yè)(共 =sectionPages 10*2 20頁(yè)) 好教育云平臺(tái) 期中備考金卷 第 =page10*2 20頁(yè)(共 =sectionPages 10*2 20頁(yè))好教育云平臺(tái) 期中備考金卷 第 =page 9*2-1 17頁(yè)(共 =sectionPages 10*2 20頁(yè)) 好教育云平臺(tái) 期中備考金卷 第 =page9*2 18頁(yè)(共 =sectionPages 10*2 20頁(yè))（新此卷只裝訂不密封班級(jí) 姓名 準(zhǔn)考證號(hào) 考場(chǎng)號(hào) 座位號(hào) 此卷只裝訂不密封班級(jí) 姓名 準(zhǔn)考證號(hào) 考場(chǎng)號(hào) 座位號(hào) 高考）2021-2022學(xué)年上學(xué)期

2、高三期中備考金卷化 學(xué) (B)注意事項(xiàng)：1答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。第卷(選擇題)一、選擇題：本題共15小題，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，第114題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，每題2分；第1115題為不定項(xiàng)選擇題，全部答對(duì)的得4分，選對(duì)但不全

3、的得2分，有選錯(cuò)的的0分。1美國(guó)加州以盛產(chǎn)葡萄酒聞名的納帕郡近期遭遇火災(zāi)，大火將該地區(qū)的一些建筑夷為平地，造成巨大損失。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A遭遇火災(zāi)時(shí)應(yīng)逆風(fēng)向地勢(shì)高的地方撤離B葡萄酒中含有酒精，故其極易燃燒C任何情況下發(fā)生的火災(zāi)，都可用水來(lái)滅火D泡沫滅火器內(nèi)高壓儲(chǔ)存了大量的二氧化碳和水2下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A75%的酒精有強(qiáng)氧化性，可用于日常消毒滅菌BKMnO4有強(qiáng)氧化性，可用浸泡了KMnO4溶液的硅藻土給水果保鮮C純凈的SiO2透光性高，可用于制作光導(dǎo)纖維、光電池和計(jì)算機(jī)芯片D金屬鈉的還原性比金屬鉀的強(qiáng)，工業(yè)上用金屬鈉制備金屬鉀3下列說(shuō)法正確的是AN2與N4互為同位素

4、，相互之間能發(fā)生轉(zhuǎn)化B氯氣通入水中，有共價(jià)鍵的斷裂和形成CKCl、KOH、NH3的水溶液都能導(dǎo)電，它們都屬于電解質(zhì)D戊烷的三種同分異構(gòu)體所含化學(xué)鍵不同，因此沸點(diǎn)不同4下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置或儀器不合理的是A檢查裝置的氣密性B吸收含Cl2的尾氣C分離出用H2O2制取O2后剩余的MnO2D量取15.00mLNaOH溶液5本草綱目草部龍膽沖記載。龍膽可治療傷寒發(fā)狂四肢疼痛等，龍膽中的活性成分龍膽膽苦的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)龍膽苦苷的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A分子中含有16個(gè)碳原子B能與金屬鈉反應(yīng)C能使酸性K2Cr2O7溶液褪色D不能與NaOH溶液反應(yīng)6一種利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的原理如圖所示。下列關(guān)于該循環(huán)的說(shuō)法

5、正確的是A能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能太陽(yáng)能B取之不盡的太陽(yáng)能是可再生能源CMn元素表現(xiàn)出三種化合價(jià)D總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)=O2(g)+2H2(g) 07下列對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A向偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3+COB鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe+4H+NO=Fe3+NO+2H2OC用小蘇打溶液涂抹蚊蟲(chóng)叮咬產(chǎn)生蟻酸(HCOOH)處：HCOOH+HCO=HCOO-+CO2+H2OD同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3H2O8固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層電子結(jié)構(gòu)都符合相應(yīng)稀有

6、氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是ANH5中既有離子鍵又有共價(jià)鍵BNH5的熔沸點(diǎn)高于NH3C1 mol NH5中含有5 mol NH鍵D將固體A投入少量水中，可生成H2和NH3H2O9設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有的Fe3數(shù)目為0.1NAC硝酸與銅反應(yīng)得到NO2和N2O4的混合物23 g，則銅失去的電子總數(shù)為NAD在100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%的乙酸(C2H418O2)水溶液中，含氫原子總數(shù)為8NA10向盛有硝酸銀溶液的試管中加入氨水，首

7、先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到無(wú)色透明溶液，下列說(shuō)法中正確的是A反應(yīng)前后Ag的濃度不變B沉淀溶解后，生成的Ag(NH3)2OH難電離C上述現(xiàn)象說(shuō)明Ag(NH3)2不如AgOH穩(wěn)定D配合離子Ag(NH3)2中，Ag提供空軌道，NH3給出孤對(duì)電子11硫含量是生鐵質(zhì)量的重要指標(biāo)，精確測(cè)定鐵水中硫含量是高爐煉鐵過(guò)程中的重要任務(wù)，利用硫化物固體電解質(zhì)濃差電池定硫工作原理如圖所示，電池兩邊產(chǎn)生一定硫分壓差時(shí)，兩極會(huì)產(chǎn)生相應(yīng)的電勢(shì)，若已知某硫分壓(ps2)，測(cè)定其電池電勢(shì)，則可通過(guò)公式計(jì)算得出另一硫分壓(ps2)，從而確定鐵水中的硫含量，N電極反應(yīng)為S2(ps2)2Mg24e-=2MgS。下列有

8、關(guān)該濃差電池說(shuō)法正確的是AM極電勢(shì)比N極電勢(shì)高 B該電池為電解池CM極上的電極反應(yīng)式：2MgS-4e-=2Mg2+S2(ps2) DMg2從左向右移動(dòng)12某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中只可能含有Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、CO、SO、Cl-中的某幾種，實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了以下方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以確定其組成。取少許廢液，逐滴滴加NaOH溶液直至過(guò)量，先產(chǎn)生沉淀后沉淀部分溶解，過(guò)濾得到沉淀甲和濾液甲；沉淀甲在空氣中灼燒得到紅棕色固體；向?yàn)V液甲中加入過(guò)量稀硫酸，過(guò)波到濾液乙和沉淀乙。下列說(shuō)法中正確的是A根據(jù)步驟的現(xiàn)象，可推知廢液中一定含有Al3+不含COB根據(jù)步驟，可推知廢液中一定含有Fe3

9、+C取濾液乙進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，可推知廢液中一定含有Na+D不能確定該廢液中是否含有Cl-13在容積為2 L的剛性密閉容器中加入1 mol CO2和3 mol H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)。在其他條件不變的情況下，溫度對(duì)反應(yīng)的影響如圖所示(注：T1、T2均大于300)。下列說(shuō)法正確的是A該反應(yīng)的0B處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)增大CT2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)消耗H2的平均反應(yīng)速率v(H2)= molL-1min-1DT2時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為14短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，元素Y是地殼中含量最多的元

10、素，X與Z同主族且二者可形成離子化合物，W的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是A電負(fù)性：XWYB第一電離能：ZW”“0，D錯(cuò)誤。答案選B。7【答案】C【解析】A向NaAlO2溶液中通入足量的CO2，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-，故A錯(cuò)誤；B鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液，正確的離子方程式是：，故B錯(cuò)誤；C用小蘇打溶液涂抹蚊蟲(chóng)叮咬產(chǎn)生蟻酸(HCOOH)處：HCOOH+HCO=HCOO-+CO2+H2O，符合反應(yīng)原理，電荷守恒，拆寫(xiě)原則，故C正確；D同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，酸

11、堿中和先反應(yīng)，正確的離子方程式是：故D錯(cuò)誤；故選：C。8【答案】C【解析】A固體A是由NH4+與H構(gòu)成的，在NH4+中N原子與H原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，而NH4+與H則是通過(guò)離子鍵結(jié)合，故A正確；BNH5為離子化合物，NH3為共價(jià)化合物，所以NH5的熔沸點(diǎn)高于NH3，故B正確；C固體A是由NH4+與H構(gòu)成的，在NH4+中N原子與H原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，而NH4+與H則是通過(guò)離子鍵結(jié)合，所以1 mol NH5中含有4 mol NH鍵，故C錯(cuò)誤；DH具有極強(qiáng)的還原性，與H2O反應(yīng)能產(chǎn)生H2和OH，OH與NH4+反應(yīng)則會(huì)生成NH3H2O，故D正確；故選C。9【答案】D【解析】A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣

12、即1mol，1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，A錯(cuò)誤；B0.1 mol氯化鐵含有0.1mol鐵離子，由于鐵離子發(fā)生微量的水解，故所得溶液中含有的Fe3數(shù)目小于0.1NA，B錯(cuò)誤；CNO2和N2O4的混合物23 g，則NO2的物質(zhì)的量為0.5mol，氮元素化合價(jià)由+5降為+4，氮得到電子0.5mol，故銅失去的電子總數(shù)為0.5NA，C錯(cuò)誤；D100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%的乙酸(C2H418O2)水溶液中，含64g的C2H418O2和36g的H2O，含氫原子總數(shù)為4 NA +22 NA =8NA，D正確；答案選D。10【答案】D【解析】A反應(yīng)后形成配合離子Ag(NH3)2，該離子

13、較穩(wěn)定，難電離，所以Ag的濃度減小，A錯(cuò)誤；BAg(NH3)2OH是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，B錯(cuò)誤；C氨水呈堿性，向盛有硝酸銀水溶液的試管中加入氨水，先形成難溶物氫氧化銀，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到無(wú)色的透明溶液Ag(NH3)2，氫氧化銀沉淀能轉(zhuǎn)化為Ag(NH3)2，說(shuō)明Ag(NH3)2比AgOH穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D配合離子Ag(NH3)2中，金屬陽(yáng)離子為中心原子，有空軌道，故該配合離子中Ag提供空軌道，NH3中N原子有孤對(duì)電子，NH3作為配體，故N給出孤對(duì)電子，D正確；答案選D。11【答案】D【解析】N電極反應(yīng)為S2(ps2)2Mg24e-=2MgS，發(fā)生還原反應(yīng)，故N為原電池正極，M電極為原電池

14、負(fù)極，該電池是濃差電池，是原電池，由此解答。AN極電勢(shì)比M極電勢(shì)高，A錯(cuò)誤；B該電池是原電池，B錯(cuò)誤；CM電極為原電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)圖示可知，M極電極反應(yīng)為：2MgS-4e-=2Mg2+S2(ps2)，C錯(cuò)誤；D原電池中鎂離子向正極移動(dòng)，即向N極移動(dòng)，D正確；答案選D。12【答案】A【解析】取少許廢液，逐滴滴加NaOH溶液直至過(guò)量，先產(chǎn)生沉淀后沉淀部分溶解，氫氧化鋁能溶解，則廢液中含有Al3+，未給定不溶沉淀的顏色，且沉淀甲在空氣中灼燒得到紅棕色固體，則至少含有Fe2+、Fe3+中的一種，與Al3+反應(yīng)的CO不能存在；向?yàn)V液甲中加入過(guò)量稀硫酸，過(guò)濾得到濾液乙和沉淀乙，則原溶液中含有B

15、a2+，不含SO，溶液中一定含有陰離子，則一定存在Cl-。A根據(jù)步驟的現(xiàn)象，可推知廢液中一定含有Al3+，則不含與Al3+反應(yīng)的CO，A說(shuō)法正確；B根據(jù)步驟，可推知廢液中至少含有Fe2+、Fe3+中的一種，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C取濾液乙進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，可推知濾液乙中一定含有Na+，由于是加入NaOH溶液，則廢液中不能確定是否含有Na+，C說(shuō)法錯(cuò)誤；D分析可知，確定該廢液中含有Cl-，D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為A。13【答案】AC【解析】A由圖示可知，當(dāng)其他條件相同時(shí)，溫度在T1時(shí)比溫度在T2時(shí)后達(dá)到平衡，且T1時(shí)甲醇的含量高于T2時(shí)的含量，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，0，故

16、選A；B由A分析可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，則平衡逆向移動(dòng)，又由于平常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)減小，故B錯(cuò)；C在化學(xué)反應(yīng)中由物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由圖示可知，所以，則，T2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)消耗H2的平均反應(yīng)速率v(H2)= molL-1min-1，故選C；D由“三段式”可知T2時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為，故D錯(cuò)。答案選AC14【答案】AB【解析】短周期主族元素X、Y、Z.、W的原子序數(shù)依次增大，元素Y是地殼中含量最多的元素，則Y為O；W最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其原子序數(shù)大于O，則W為S元

17、素；X與Z同主族且二者可形成離子化合物，則X為H，Z為Na元素，以此分析解答。結(jié)合分析可知，X為H，Y為O，Z為Na，W為S元素。A同一周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減弱，故電負(fù)性HSO，即：XWY，故A正確；B同一周期從左到右元素的第一電離能逐漸增大，同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小，故第一電離能NaSO，即：Z W Y；故B正確；CW為S元素，S的含氧酸不一定為強(qiáng)酸，如亞硫酸為弱酸，故C錯(cuò)誤；DZ的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為為NaOH，NaOH為強(qiáng)堿，故D錯(cuò)誤。答案選AB。15【答案】CD【解析】A溶液變紅，只能說(shuō)明含有Fe3+，也可能含有Fe2+，故A錯(cuò)

18、誤；B將鋁箔置于火焰上灼燒，外層的鋁單質(zhì)被氧化為氧化鋁，由于氧化鋁的熔點(diǎn)比單質(zhì)鋁高，內(nèi)層Al熔化后被外層氧化鋁包裹住，不會(huì)滴落，故B錯(cuò)誤；C氫氧化鐵膠體的制備方法為：向沸騰的蒸餾水中逐滴加入12mL飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，就會(huì)得到氫氧化鐵膠體，膠體能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，用激光筆照射燒杯中的液體，可看到一條光亮的“通路”，故C正確；D氯水中含有鹽酸和次氯酸, 鹽酸電離生成氫離子使溶液顯酸性，次氯酸具有漂白性，則向新制氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色，次氯酸具有漂白性是因?yàn)樗袕?qiáng)氧化性，故D正確；答案選CD。16【答案】NO中氮為+2價(jià)，不是氮元素的最低價(jià) 關(guān)閉分

19、液漏斗活塞，用雙手握住燒瓶 3Cu+8H+2=3Cu2+2NO+4H2O 無(wú)水CaCl2(或其他合理試劑) 吸收裝置A中揮發(fā)出的HNO3(或其他合理答案) BC 若粉末能全部被磁鐵吸引，則b對(duì)；若完全不能被吸引，則a對(duì)；若部分能被吸引，則c對(duì) HCl、KSCN、K3Fe(CN)6(或稀硫酸、酸性KMnO4溶液、KSCN) 【解析】裝置A中發(fā)生反應(yīng)3Cu+8H+2=3Cu2+2NO+4H2O，硝酸是揮發(fā)性酸，對(duì)后續(xù)反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生干擾，裝置B是用于吸收裝置A中揮發(fā)出的HNO3，裝置C是干燥裝置，可用無(wú)水CaCl2、P2O5等試劑干燥NO，裝置E是尾氣吸收裝置。(1)NO中氮元素為+2價(jià)，而氮元素的最低

20、價(jià)為-3價(jià)，故NO有氧化性；比較簡(jiǎn)便的檢查方法是將末端導(dǎo)管放入盛有水的燒杯中，然后關(guān)閉分液漏斗活塞，用雙手握住燒瓶，觀察燒杯中水面上是否有氣泡產(chǎn)生；裝置A中Cu和稀硝酸反應(yīng)生成NO，離子方程式為：3Cu+8H+2=3Cu2+2NO+4H2O；(2)裝置C是干燥裝置，可用無(wú)水CaCl2、P2O5等試劑干燥NO；硝酸是揮發(fā)性酸，對(duì)后續(xù)反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生干擾，故裝置B是用于吸收裝置A中揮發(fā)出的HNO3；(3)A因要吸收HNO3(g)，故裝置B中導(dǎo)管應(yīng)插入液面下，A項(xiàng)錯(cuò)誤；BNO是不成鹽氧化物，不能與堿反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C通入空氣后NO被O2氧化為NO2，NO2可被NaOH溶液吸收(或者在O2存在的條件下NO、

21、O2、OH-反應(yīng)生成鹽)，C項(xiàng)正確；故選BC；(4)可根據(jù)Fe3O4能被磁鐵吸引，F(xiàn)eO不能被磁鐵吸收的性質(zhì)判斷，若粉末能全部被磁鐵吸引，則b對(duì)；若完全不能被吸引，則a對(duì)；用化學(xué)方法分析時(shí)，先要用非氧化性酸將固體溶解，然后分別用KSCN檢驗(yàn)有無(wú)Fe3+，用K3Fe(CN)6(或酸性KMnO4溶液)檢驗(yàn)有無(wú)Fe2+，但要注意由于酸性KMnO4溶液能氧化Cl-，故當(dāng)用鹽酸溶解固體時(shí)，不能使用酸性KMnO4溶液了，故答案為：HCl、KSCN、K3Fe(CN)6(或稀硫酸、酸性KMnO4溶液、KSCN)。17【答案】丁達(dá)爾效應(yīng) 先把蒸餾體系抽真空，再用氬氣置換，如此循環(huán)三次，開(kāi)始蒸餾，并一直保持氬氣氣

22、氛，收集時(shí)，收集瓶用真空抽，從而把制好的蒸餾水引入收集瓶中 取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，若有沉淀，則證明沒(méi)有洗滌干凈；若沒(méi)有沉淀，則證明已經(jīng)洗滌干凈 Fe2O3 KSCN K3Fe(CN)6 Cr2O+14H+6Fe2=2Cr3+6Fe3+7H2O xCr3+(1-x)Fe3+3H2O= CrxFe1-x(OH)3+3H 【解析】(1)膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，證明納米鐵粉分散于水中形成的是膠體的簡(jiǎn)單方法是丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案為：丁達(dá)爾效應(yīng)；(2)無(wú)氧蒸餾水的制備方法是先把蒸餾體系抽真空，再用氬氣置換，如此循環(huán)三次，開(kāi)始蒸餾，并一直保持氬氣氣氛，收集時(shí)，收集瓶用真空抽，從而把制好

23、的蒸餾水引入收集瓶中；過(guò)濾后的固體表面應(yīng)該附著硫酸根雜質(zhì)離子，檢驗(yàn)固體是否已洗滌干凈，操作為：取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，若有沉淀，則證明沒(méi)有洗滌干凈；若沒(méi)有沉淀，則證明已經(jīng)洗滌干凈。故答案為：先把蒸餾體系抽真空，再用氬氣置換，如此循環(huán)三次，開(kāi)始蒸餾，并一直保持氬氣氣氛，收集時(shí)，收集瓶用真空抽，從而把制好的蒸餾水引入收集瓶中；取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，若有沉淀，則證明沒(méi)有洗滌干凈；若沒(méi)有沉淀，則證明已經(jīng)洗滌干凈；鐵的氧化物中，只有Fe2O3為紅棕色粉末，故上層紅棕色粉末為Fe2O3；檢驗(yàn)溶液中Fe3的試劑是KSCN，檢驗(yàn)Fe2的試劑是K3Fe(CN

24、)6，故答案為：Fe2O3；KSCN；K3Fe(CN)6；(3)在強(qiáng)酸性條件下Cr2O首先被還原為Cr3，F(xiàn)e2被氧化為Fe3，離子方程式為：Cr2O+14H+6Fe2=2Cr3+6Fe3+7H2O；隨溶液pH上升(pH始終小于7)再形成CrxFe1-x(OH)3沉淀，離子方程式為：xCr3+(1-x)Fe3+3H2O= CrxFe1-x(OH)3+3H，故答案為：Cr2O+14H+6Fe2=2Cr3+6Fe3+7H2O；xCr3+(1-x)Fe3+3H2O= CrxFe1-x(OH)3+3H。18【答案】 ABC 1 次氯酸鈉在酸性條件下氧化性增強(qiáng) 【解析】(1)已知用氧化還原法消除NO，的

25、轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：已知：反應(yīng)：；反應(yīng)：；反應(yīng)I只有一種生成物，根據(jù)蓋斯定律可知，由反應(yīng)+反應(yīng)可得反應(yīng)I，熱化學(xué)方程式為：；(2)根據(jù)圖示可知，BaO吸收NO2的化學(xué)方程式是：；根據(jù)一定溫度下，測(cè)得氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)與氮氧化物吸收率的關(guān)系圖，可知：A一定范圍內(nèi)，氮氧化物吸收率隨CO2體積分?jǐn)?shù)的增大而下降，原因可能是BaO與CO2反應(yīng)生成BaCO3，覆蓋在BaO表面，阻礙了BaO吸收氮氧化物，A正確；B當(dāng)CO2體積分?jǐn)?shù)達(dá)到10%20%時(shí)，氮氧化物吸收率依然較高，原因可能是CO2在一定程度上也能去除NOx，B正確；C若柴油中硫含量較高，在稀燃過(guò)程中，柴油中的硫氧化為SO2，后發(fā)生反應(yīng)2BaO2SO2

26、O2=2BaSO4，BaSO4穩(wěn)定，不易分解也難與NOx反應(yīng)，BaO吸收氮氧化物的能力會(huì)下降至較低水平，故C正確；綜上所訴，答案為ABC；(3)根據(jù)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)減小，故該反應(yīng)是熵減反應(yīng)，S0；T K時(shí)，在2 L的恒容密閉容器中充入2 mol NO2(g)和1 mol O3(g)，發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)25min反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)N2O5(g)的濃度為0.25 molL-1，根據(jù)題目信息，可列三段式：，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)；(4)用食鹽水作電解液電解煙氣脫氮的原理如圖3所示，NO被陽(yáng)極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為NO，尾氣經(jīng)氫氧化鈉溶液吸收后排入空氣。電流密度和溶液的pH對(duì)煙氣脫

27、氮的影響如圖4所示。食鹽水作電解液，溶液顯堿性，NO被陽(yáng)極產(chǎn)生的Cl2氧化為的反應(yīng)的離子方程式為：；次氯酸鈉在酸性條件下氧化性增強(qiáng)，故溶液的pH對(duì)NO去除率會(huì)有影響；故答案為：；次氯酸鈉在酸性條件下氧化性增強(qiáng)。19【答案】3 CE 極性 平面三角形 分子 3d6 LiCoO2 【解析】(1)CO中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，該化合物中含有Co2+與CO、OH-形成的離子鍵、CO、OH-、H2O中含有極性共價(jià)鍵和Co與H2O形成的配位鍵，不含有金屬鍵和非極性鍵，故選CE；(2)甲醛各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，不含有孤對(duì)電子，其立體構(gòu)型為平面三角形，但正負(fù)電荷不對(duì)稱，故甲醛分子屬于極性分子，已知橙紅色晶體羰基鈷Co2(CO)8的熔點(diǎn)為52，可溶于多數(shù)有機(jī)溶劑，因此該晶體屬于分子晶體；(3)Co為27號(hào)元素，Co的核外電子排布式為Ar3d74s2，失去3個(gè)電子形成Co3+，則Co3+的價(jià)層電子排布式為3d6；(4)由晶胞圖可