人教版必修2化學(xué)2.3 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 教案

1、化學(xué)平衡教學(xué)設(shè)計(jì)教材分析本節(jié)內(nèi)容選自人教版必修二第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié)第二課時(shí)化學(xué)平衡?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)是極為重要的概念，從教材地位來說，它是后續(xù)學(xué)習(xí)弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡及難溶電解質(zhì)的溶解平衡的重要基礎(chǔ)；從概念的核心內(nèi)容來看，它反映的是化學(xué)反應(yīng)的限度問題；從概念本身的功能與價(jià)值來說，它為研究化學(xué)反應(yīng)和更好地開發(fā)利用化學(xué)反應(yīng)增添了新視角，提升人們對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)水平。本節(jié)課采取探究式教學(xué)，挖掘概念本身的功能與價(jià)值，并將其轉(zhuǎn)換為恰當(dāng)?shù)摹皢栴}線索”，以問題為導(dǎo)向，以思維邏輯為線索，以活動(dòng)為平臺(tái)，引導(dǎo)學(xué)生探究，學(xué)生能很好地感悟概念的來龍去脈，容易概括概念的本質(zhì)，體會(huì)概念建立的意義，同時(shí)學(xué)

2、生的探究能力獲得提升，充分體現(xiàn)概念教學(xué)的功能價(jià)值。教學(xué)目標(biāo)（1）知識(shí)與技能學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)；理解化學(xué)平衡的特征；理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響；理解平衡移動(dòng)的原理。（2）過程與方法培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解能力，通過對(duì)變化規(guī)律本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度及從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)的研究方法。教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)平衡的概念及特征教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷教學(xué)思路：?jiǎn)栴}線索化學(xué)反應(yīng)的限度是這一問題是如何產(chǎn)化學(xué)反應(yīng)為何會(huì)有一個(gè)最大限度最大限度時(shí)的反應(yīng)狀態(tài)有何特點(diǎn)我們能改變這個(gè)最大限度嗎？反應(yīng)限度的認(rèn)識(shí)對(duì)我們利用化學(xué)

3、反應(yīng)生的有何意義教學(xué)思路教學(xué)過程：情境教學(xué)問題探究概括結(jié)論應(yīng)用（功能與價(jià)值）教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)【科學(xué)史話】煉鐵高爐尾氣之謎【引導(dǎo)】煉鐵高爐爐頂出來的氣體中始終含有沒有被利用的CO，是反應(yīng)時(shí)間不夠造成的嗎？在工程師通過增加高爐的高度以延長(zhǎng)反應(yīng)物在爐中的反應(yīng)時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)爐頂排出的氣體中不僅依然存在CO，并進(jìn)一步發(fā)學(xué)生活動(dòng)思考交流提出現(xiàn)實(shí)中反應(yīng)不能徹底進(jìn)行的疑問設(shè)計(jì)意圖以化工生產(chǎn)為知識(shí)背景，創(chuàng)設(shè)生動(dòng)的學(xué)習(xí)情境，增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)節(jié)一情境教學(xué)現(xiàn)CO在尾氣中的比例竟然沒有改變，這是為什么？【過渡】有沒有其他反應(yīng)也會(huì)有這樣的現(xiàn)象呢？化學(xué)責(zé)任感【事實(shí)素材】將0.01molCO和0.01molH2O（g）通入容積為1

4、L的密閉容器中，在催化劑存在條件下加熱到800，發(fā)生反應(yīng)CO+H2O(g)CO2+H2，結(jié)果發(fā)現(xiàn)，無論怎樣延長(zhǎng)時(shí)間，容器中始終剩余0.005mol形成基本觀念：一定條件下，可逆反應(yīng)最終會(huì)達(dá)到一個(gè)最大限度。感性素材，引起學(xué)生認(rèn)知沖突CO和0.005molH2O(g)?！局v解】在一定條件下，可逆反應(yīng)不能將反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，體系中反應(yīng)物和生成物共存?！緦W(xué)與問1】在一定條件下，可逆反應(yīng)為何會(huì)出現(xiàn)一個(gè)最大限度而不能徹底進(jìn)行呢？【引導(dǎo)】以恒容密閉容器中反應(yīng)CO+H2O(g)CO2+H2為例，試進(jìn)行以下的分析：反應(yīng)體系中存在哪些反應(yīng)過程？隨著反應(yīng)的進(jìn)行，這些反應(yīng)過程的速率發(fā)生怎樣的變化？解釋變化的原因

5、。試以速率V為縱坐標(biāo)、時(shí)間t為橫坐標(biāo)，分別畫出各自速率變化趨勢(shì)的曲線。【認(rèn)識(shí)1】正逆反應(yīng)的速率達(dá)到相等是可逆反應(yīng)發(fā)生時(shí)會(huì)出現(xiàn)一個(gè)最大限度的本質(zhì)原因。【學(xué)與問2】反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，反應(yīng)狀態(tài)有何特點(diǎn)？【引導(dǎo)】從定性和定量?jī)蓚€(gè)方面進(jìn)行環(huán)節(jié)二分析并解釋問題探究【認(rèn)識(shí)2】反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，反應(yīng)狀態(tài)處于動(dòng)態(tài)中，但各物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等均保持恒定?！緦W(xué)與問3】處于最大限度的狀態(tài)是絕對(duì)的還是有條件的？如果是有條件的，它可能與哪些因素有關(guān)？【引導(dǎo)】著眼產(chǎn)生最大限度的本質(zhì)原因“V(正)=V(逆)”進(jìn)行思考。還可想一想初中學(xué)習(xí)時(shí)對(duì)飽和溶液的認(rèn)識(shí)。【探究活動(dòng)】NO2和N2O4的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)。經(jīng)過交流，學(xué)生發(fā)現(xiàn)最終正

6、逆反應(yīng)的速率會(huì)達(dá)到相等，由此形成初步的認(rèn)識(shí)?；谥罢娣磻?yīng)速率達(dá)到相等的認(rèn)識(shí)，學(xué)生很快認(rèn)識(shí)到正逆反應(yīng)并未停止，但卻相互抵消，不會(huì)對(duì)各物質(zhì)的量產(chǎn)生影響。學(xué)生在討論中認(rèn)識(shí)到只要能改變影響反應(yīng)速率的條件，使正逆反應(yīng)的速率不再相等，這個(gè)限度狀態(tài)就會(huì)發(fā)生改變。觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)不僅此時(shí)兩端的顏色不一樣，而且發(fā)現(xiàn)都與原來浸沒到水中前的顏色不一樣，由此直觀感受兩端球中反應(yīng)狀態(tài)均發(fā)生了改變，從而認(rèn)識(shí)到處于最大限度的反應(yīng)狀透過宏觀現(xiàn)象，利用微觀粒子的變化進(jìn)行科學(xué)解釋，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的微粒觀和化學(xué)觀培養(yǎng)學(xué)生的合作精神對(duì)于可逆反應(yīng)的正逆速率的分析過程中，提高學(xué)生思維的嚴(yán)謹(jǐn)性和科學(xué)性為了讓學(xué)生看到自己的分析得到證明，也為了鼓舞學(xué)生，引入NO2和N2O4的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)，為討論提高實(shí)驗(yàn)論證【認(rèn)識(shí)3】可逆反應(yīng)的反應(yīng)限度是有條件的，當(dāng)有某些外界因素影響時(shí)，這個(gè)反應(yīng)狀態(tài)有可能發(fā)生改變?！練w納整理】在化學(xué)上，我們把這個(gè)處于最大限度的反應(yīng)狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，基于以上的認(rèn)識(shí)，你能給化學(xué)平衡狀態(tài)一個(gè)準(zhǔn)確的科學(xué)描述嗎？【結(jié)論】化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件環(huán)節(jié)三下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速概括結(jié)論率相等，反應(yīng)混合物中各組分物質(zhì)的額量（或濃度）保持不變的狀態(tài)?！緩?qiáng)調(diào)】某條件下的化學(xué)平衡狀態(tài)就是該條件下反應(yīng)達(dá)到最大限度的狀態(tài)。化學(xué)平衡狀態(tài)是暫時(shí)的有條件的，