《二氧化硫》教學(xué)教案

1、PAGE6PAGE6二氧化硫教案二氧化硫教案范文教學(xué)目標(biāo)1、使學(xué)生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。2、使學(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。3、使學(xué)生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐挝廴镜姆椒?，加?qiáng)環(huán)保意識(shí)4、通過引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析實(shí)驗(yàn)想象，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問題的能力。教學(xué)重點(diǎn)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)用具：多媒體教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探索，研討總結(jié)，練習(xí)鞏固教學(xué)過程引入今天我們將一起進(jìn)入硫的世界,探討硫的氧化物二氧化硫，讓我們先了解身邊的二氧化硫。投影第二節(jié)二氧化硫投影資料1日常生活中二氧化硫的用途（1）作為漂白劑（2）生產(chǎn)硫酸(接觸法)（3）作為防腐劑(葡萄酒、果汁、果醬、一些生果)（4）消毒劑投影資料2石油和

2、煤的成分里都含有硫，1T的.煤含有550kg的硫，一噸的石油含有530kg的硫，硫在燃燒時(shí)將產(chǎn)生2倍于硫重量的二氧化硫，全世界每年排放到大氣中的二氧化硫，在1.5億公噸以上！隨之而來便是空氣的質(zhì)量越來越差，產(chǎn)生酸雨；影響人體健康引入如何預(yù)防并化之為寶？這就需要我們進(jìn)一步了解二氧化硫的性質(zhì)。投影一、二氧化硫的性質(zhì)物理性質(zhì)引導(dǎo)學(xué)生觀察大試管中二氧化硫的顏色、狀態(tài)、聞氣味投影無色，刺激性氣味，有毒，易液化，易溶于水（1:40）密度比空氣大講述下面我們通過一組實(shí)驗(yàn)來研究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，請(qǐng)大家注意觀察，并分析現(xiàn)象的原因。投影化學(xué)性質(zhì)演示實(shí)驗(yàn)1、將二氧化硫通入水中，滴加紫色石蕊試劑2、將二氧化硫通入品

3、紅溶液中3、將二氧化硫通入溴水（或酸性高錳酸鉀溶液）中4、將二氧化硫通入硫化氫溶液中5、將二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中，再通入品紅溶液現(xiàn)象1滴加石蕊，溶液變紅投影SO2H2ODH2SO3（可逆反應(yīng)）提問為什么起初進(jìn)入試管的水不多，晃過后增多石蕊變紅說明什么學(xué)生討論回答石蕊溶液變紅證明二氧化硫是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成亞硫酸。講解此反應(yīng)還是可逆反應(yīng)（回憶碘單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)，進(jìn)一步鞏固可逆反應(yīng)的知識(shí)）。現(xiàn)象2品紅褪色學(xué)生討論回答二氧化硫有漂白性提問我們已學(xué)的哪些物質(zhì)具有漂白性，它們的漂白原理相同嗎？學(xué)生討論Na2O2,Cl2（HClO）,O3,H2O2等。講解二氧化硫的漂白原理是其和有色物質(zhì)化合生成

4、不穩(wěn)定無色化合物，而使之漂白。但此物質(zhì)不穩(wěn)定，所以受熱或長(zhǎng)時(shí)間后易恢復(fù)原來的顏色，是暫時(shí)漂白。而其它具有漂白性的物質(zhì)是由于其具有強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，是永久漂白。二氧化硫還可用來滅菌，做食物和干果的防腐劑?，F(xiàn)象3溴水或高錳酸鉀溶液都褪色投影SO2Br2+2H2OH2SO4+2HBr分析二氧化硫還原Br2和高錳酸鉀使之變?yōu)榈蛢r(jià)態(tài)物質(zhì)而褪色?，F(xiàn)象4溶液中有黃色沉淀生成投影SO2+2H2S=3S+2H2O討論分析二氧化硫氧化硫化氫生成中間價(jià)態(tài)物質(zhì)硫。根據(jù)二氧化硫中硫元素的化合價(jià)可判斷二氧化硫可能具有的性質(zhì)2046H2SSSO2SO3二氧化硫中硫元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，所以既有還原性也有氧

5、化性?，F(xiàn)象5二氧化硫通過氫氧化鈉溶液后，再通入品紅溶液中，品紅不褪色。投影解釋：SO2被NaOH溶液吸收。SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3即SO2+NaOH=NaHSO3（由于SO2與NaOH反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量比不同，產(chǎn)物也不同）講解此外二氧化硫在一定條件下與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫催化劑投影2SO2+O2=2SO3（可逆反應(yīng)）SO3+H2O=H2SO4(放熱)講解工業(yè)上根據(jù)上面兩個(gè)反應(yīng)原理制備硫酸。投影小結(jié)：1酸性氧化物，可與水發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)的酸亞硫酸（亞硫酸為中強(qiáng)酸）；可與堿反應(yīng)生成鹽和水；2具有漂白性，可使品紅溶液退色。3具有還原性，可使溴水

6、和高錳酸鉀溶液退色。4具有氧化性，可以氧化硫化氫。投影比較SO2和CO2名稱SO2CO2氣味刺激性無味Ca(OH)2沉淀、過量消失沉淀、過量消失品紅褪色不褪色討論二氧化硫還有其它多種用途，可惜酸雨的罪魁禍?zhǔn)字灰彩撬?。下面師生共同探討二氧化硫?qū)Νh(huán)境的影響。投影二、二氧化硫的污染簡(jiǎn)介酸雨的概念（pH學(xué)生閱讀思考（1）空氣中二氧化硫的來源？（2）二氧化硫如何形成酸雨？（3）如何防止二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染？投影SO2+H2O=H2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4小結(jié)（1）SO2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；（2）SO2的漂白性；（3）SO2對(duì)環(huán)境的污染。反饋檢測(cè)1、下列物質(zhì)中硫元素只顯示還原性的是（）

7、A.H2SB.SO2C.SD.H2SO42、能夠證明CO2中含有SO2的方法有（）A.通入澄清石灰水中B.通入飽和CaCl2溶液中C.通入品紅溶液中D.先通入飽和NaHCO3溶液，再通入澄清石灰水中3、一瓶無色氣體，可能含有HCl,HBr,SO2中的一種或幾種。將其通入氯水中，得到無色透明溶液，將此溶液分成兩份，一份加入BaCl2+HCl溶液，析出白色沉淀；另一份加入AgNO3+HNO3溶液，也有白色沉淀生成。則下面結(jié)論正確的是（）A.原氣體中肯定含有HClB.原氣體中可能含有HBrC.原氣體中一定含有SO2D.不能肯定原氣體中有無SO24、下列左邊是污染原因，右邊是污染產(chǎn)生結(jié)果，試用短線將有關(guān)因果聯(lián)系起來：氟利昂（氟氯烴）等排放物酸雨亂砍濫伐森林土壤和水污染核污