安徽省合肥市肥西農(nóng)興中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析

1、安徽省合肥市肥西農(nóng)興中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32 g CH4所占體積約為()A44.8 LB22.4 LC11.2 L D5.6 L參考答案：A解析： 32 g CH4的物質(zhì)的量為2 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積約為44.8 L。2. 下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型完全相同的是（ ）CaCl2 和Na2S CO2 和CS2 Na2O 和Na2O2 HCl 和NaOHA. B. C. D. 參考答案：ACaCl2和Na2S中都只有離子鍵，化學(xué)鍵類型完全相同；CO2和

2、CS2中都只有極性共價鍵，化學(xué)鍵類型完全相同；Na2O中只有離子鍵，Na2O2中有離子鍵和非極性共價鍵，化學(xué)鍵類型不完全相同；HCl中只有共價鍵，NaOH中有離子鍵和極性共價鍵，化學(xué)鍵類型不完全相同；化學(xué)鍵類型完全相同的是，答案選A。點睛：本題考查化學(xué)鍵的判斷，熟悉化學(xué)鍵判斷的一般方法是解題的關(guān)鍵?；顫娊饘僭睾突顫姺墙饘僭亟M成的化合物（AlCl3、BeCl2除外）中含離子鍵；一般全由非金屬元素組成的化合物（NH4Cl等銨鹽除外）中只含共價鍵；含原子團的離子化合物中既含離子鍵又含共價鍵；稀有氣體中不存在化學(xué)鍵。3. 已知鎂和稀硝酸反應(yīng)時，每有1mol HNO3反應(yīng)，就有0.8mol電子轉(zhuǎn)移，

3、此時硝酸的還原產(chǎn)物可能是ANO2 BN2O CN2 DNO參考答案：B4. 下面描述正確的是（ ） A用向上排空氣法收集氫氣 B鎂條在空氣中燃燒主要生成黑色固體 C甲烷在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色的火焰 D鐵絲在純氧中燃燒，集氣瓶底放少量細(xì)沙參考答案：D略5. 將下列各組物質(zhì)區(qū)別開來的實驗方案（見括號內(nèi)的方法）不妥的是A絲綢與棉布（采用灼燒的聞其氣味的方法）B(NH4)2SO4與NH4Cl（采用加堿加熱聞其氣味的方法）CNaCl與KCl（采用灼燒時觀察焰色的方法）DK2CO3與KNO3（采用加酸觀察有無氣泡產(chǎn)生的方法）參考答案：CD略6. 向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀

4、況下的氣體bL向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg則下列關(guān)系不正確的是（）A. c=1000b/11.2V ? B. p= m + Vc/125 ? C. n=m + 17Vc D. 5 / 3 m p 17 / 9 m參考答案：C7. X、Y、Z、W、M 均為短周期元素，X、Y 同主族，X 的氫化物和最高價氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物；Z、W、M 是第3 周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑ZWM。下列敘述準(zhǔn)確的是（ ）A. X、M 兩元素氫化物的穩(wěn)定性：X

5、MB. X、Y、M 的單質(zhì)的氧化性：XYMC. Z、W單質(zhì)均易與冷水反應(yīng)D. Z、W、M 的單質(zhì)均能與NaOH溶液反應(yīng)制取氫氣參考答案：B略8. 下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是 A氯化氫溶于水 B加熱氯酸鉀使其分解 C氯化鈉熔化 D碘升華參考答案：B略9. 下列試劑中，能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存的是 （ ）A. 氫氟酸 B. 氫氧化鈉溶液 C. 鹽酸 D. 水玻璃參考答案：C略10. 下列反應(yīng)與Na2O2+SO2Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是A. Na2O2+CO3Na2CO3+O2 B. Na2O2+SO3Na2SO4+O2C. Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2 D

6、. Na2O2+Cr2O3Na2CrO4+Na2O參考答案：D試題分析：在Na2O2SO2Na2SO4中Na2O2只作氧化劑。 A 在2Na2O22CO2Na2CO3+O2中Na2O2的作用是既作氧化劑，也做還原劑，錯誤；B 在2Na2O22SO32Na2SO4+O2中Na2O2的作用是既作氧化劑，也做還原劑，錯誤；C 2Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2是非氧化還原反應(yīng)，錯誤；D 在3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O中Na2O2的作用是只作氧化劑，正確。11. 同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性順序為HXO4H2YO4H3ZO4，則下列判

7、斷錯誤的是A. 原子半徑：XYZ B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3C. 元素原子得電子能力：XYZ D. 陰離子的還原性：Z3Y2X參考答案：A【分析】元素非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，由題意可知，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是：HXO4H2YO4H3ZO4，則元素非金屬性XYZ。詳解】A項、同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性依次增強，則原子半徑：XYZ，故A錯誤；B項、元素非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：XYZ，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3，故B正確；C項、元素非金屬性越強，原子得電子能力越強，元素非金屬性：XYZ，則原子得電子能力：X

8、YZ，故C正確；D項、元素非金屬性越強，陰離子的還原性越弱，非金屬性：XYZ，則陰離子的還原性：Z3Y2X，故D正確。故選A。12. 下列裝置所示的實驗中，能達到實驗?zāi)康牡氖?) A. 分離碘酒中的碘和酒精B. 實驗室制氨氣 C. 除去Cl2中的HClD. 排水集氣法收集NO參考答案：D碘易溶于酒精，不能用分液法分離，故A錯；B項NH4Cl分解生成NH3與HCl在試管口生成NH4Cl，故不能制備NH3，B錯；C項，Cl2通過NaOH溶液時發(fā)生反應(yīng)：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，損失了Cl2，故C錯，應(yīng)通過飽和食鹽水除去HCl氣體。13. 下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、混合物的順序排

9、列的是( )A冰、干冰、赤鐵礦 B氫氣、生石灰、煤C紅磷、純堿、石油 D金剛石、熟石灰、空氣參考答案：B試題分析：A冰是固態(tài)水，是氧化物，錯誤；B氫氣是氫元素的單質(zhì)，生石灰是CaO，屬于氧化物；煤是多種有機物和無機物組成的混合物，正確；C紅磷是磷元素的單質(zhì)，而純堿是碳酸鈉，屬于鹽，錯誤；D金剛石是碳元素的單質(zhì)；熟石灰是氫氧化鈣，屬于堿，不是氧化物，錯誤。14. 下列有關(guān)過氧化鈉的說法錯誤的是A. Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B. 將Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到生成紅褐色沉淀C. Na2O2與CO2反應(yīng)生成0.1mol O2時轉(zhuǎn)移電子0.4 molD. 1molNa2O和Na2O2

10、混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA參考答案：CA. Na2O2能與水、CO2反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可用作呼吸面具的供氧劑，A正確；B. 過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，且具有強氧化性，將Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到氫氧化鐵紅褐色沉淀生成，B正確；C. Na2O2與CO2反應(yīng)生成0.1mol O2時氧元素化合價從1價升高到0價，因此轉(zhuǎn)移電子0.2 mol，C錯誤；D. Na2O和Na2O2中陰陽離子的個數(shù)之比是1:2，則1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA，D正確，答案選C。點睛：掌握過氧化鈉的性質(zhì)特點是解答的關(guān)鍵，難點是過氧化鈉氧化性的應(yīng)用，由于過氧化鈉極易

11、溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，學(xué)生往往容易忽視過氧化鈉的強氧化性，過氧化鈉氧化性的常考考點有：Na2O2與SO2反應(yīng)：Na2O2SO2Na2SO4。Na2O2投入FeCl2溶液中，可將Fe2氧化成Fe3，同時生成Fe(OH)3沉淀。Na2O2投入氫硫酸中，可將H2S氧化成單質(zhì)硫，溶液變渾濁。Na2O2投入Na2SO3溶液，可將SO2氧化成SO3。Na2O2具有漂白性，投入品紅溶液中，可使品紅溶液褪色。過氧化鈉投入滴有酚酞的試液中，溶液先變紅色后褪色。15. 下列物質(zhì)中屬于氧化物的是 AO2 BNa2O CNaClO DFeSO4參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （4分）

12、(1)如圖，若燒瓶是干燥的。當(dāng)燒瓶口向上時，由A 口導(dǎo)入氣體，可收集下列中的 （填序號，下同）氣體。若燒瓶充滿水，可收集下列中的_氣體。 NO NH3 SO2 NO2(2)若燒瓶中事先已集滿一瓶氨氣，并將燒瓶口向下放 置，由_口導(dǎo)入氣體可收集NO氣體，其原因是_。參考答案：（4分）(1) 、 (2)A 、 NH3的密度小于NO略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 回答下面問題：（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？ _。（2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法。_。參考答案：（1）蒸餾

13、方法（2）以一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中下層是“水層”，反之，則上層是“水層”。 略18. 在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）?；卮鹣铝袉栴}： 寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ，在該反應(yīng)中，每生成2.24LG（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 。若反應(yīng)在溶液中進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間。則反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。若反應(yīng)在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體。

14、在加熱條件下，當(dāng)A過量時，反應(yīng)的離子方程式是 。若反應(yīng)在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當(dāng)A過量時，C及D均易溶于水。則A過量時反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是 。參考答案：（1）2Na2O22H2O=4NaOHO2 （2分） 0.2mol（2分）（2）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O（2分）（3）NH4HCO32OH = NH3CO322H2O（2分）（4）AlO24H=Al32H2O（2分）19. （7分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期,Z的非金屬性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12（1）Y位于元素周期表第周期第族，Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強的是（寫最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式）。（2）W可以生成