安徽省安慶市桐貴中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

1、安徽省安慶市桐貴中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. （2分）用36.5%的濃HCl（密度為1.2g?cm3）配1mol?L1的稀HCl 100mL，配制過(guò)程需用到的儀器是（）100mL量筒 10mL量筒 50mL 燒杯 托盤天平 100mL容量瓶膠頭滴管 玻璃棒ABCD參考答案：B設(shè)濃鹽酸的體積為VmL，則VmL1.2g?cm336.5%=1mol?L10.1L36.5g/mol，解得：V=8.33mL，所以量取時(shí)用10mL量筒，配制順序是：計(jì)算量取稀釋、冷卻移液洗滌定容搖勻裝瓶貼簽，一般用量筒

2、（用到膠頭滴管）量取，在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒23次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻，所以需要的儀器為：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶，2. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是A葡萄糖跟新制的氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀B油脂在堿性條件下水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸C蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸D欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，可加入Na2SO4溶液參考

3、答案：B略3. 用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是ANa2O2與H2O反應(yīng)生成2.24L O2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NAB4.5g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3 NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的SO3所含分子數(shù)為0.5 NAD18g重水（D2O）所含的電子數(shù)為10 NA 參考答案：B略4. 高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列敘述不正確的是（）A 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn22OHZ(OH)2B 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)33e5

4、OHFeO424H2OC 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化D 放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)參考答案：答案：C5. 下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的反應(yīng)式中，錯(cuò)誤的是()。A鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H2OO24e=4OHB向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH7：SOHBa2OH=BaSO4H2OC明礬水解的離子方程式：Al33H2OAl(OH)33HDK37ClO3與濃鹽酸(HCl)在加熱時(shí)生成氯氣：K37ClO36HCl=K37Cl3Cl23H2O參考答案：BD略6. 下列敘述中正確的是 （ ） A離子化合物中可能含有共價(jià)鍵 B共價(jià)化合物中可能含有離子鍵 C

5、共價(jià)化合物中可能不含極性鍵 D金屬離子一定是滿足最外層2個(gè)電子或8個(gè)電子參考答案：A略7. 化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用、食品安全等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A自來(lái)水生產(chǎn)中應(yīng)盡量用明礬和二氧化氯凈水、消毒B綠色化學(xué)的核心是在化學(xué)合成中將原子充分利用，轉(zhuǎn)化為新的原子 C添加硫酸鐵制“鐵強(qiáng)化醬油”，添加碘酸鉀制加碘鹽D高純硅及其氧化物在太陽(yáng)能電池及信息高速傳輸中有重要應(yīng)用參考答案：D略8. 雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl（OH）2CO3關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是 （ ） A該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物 B該物質(zhì)是Al（OH）3和Na2CO3的混合物 C1 mol NaAl

6、（OH）2CO3最多可消耗3 mol H D該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用參考答案：D9. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是() AX、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)BY的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱CY的最高正化合價(jià)為7價(jià) DX的單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低參考答案：D略10. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是()A分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NAB28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NAC常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)

7、，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：C略11. 下列說(shuō)法正確的是A.根據(jù)反應(yīng)可知：用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)綠礬是否變質(zhì)B.根據(jù)反應(yīng)可知：反應(yīng)中HNO3表現(xiàn)酸性和氧化性C. 根據(jù)反應(yīng)可知：的酸性比強(qiáng)D. 根據(jù)反應(yīng)可知：屬于三元酸參考答案：B略12. 右圖用交叉分類法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系，其中不正確的是 參考答案：D略13. 下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過(guò)程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重bd。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是選項(xiàng)XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2 (SO4)3DCuSO4AgNO3

8、參考答案：D題意表明b、d沒有氣體逸出，所電解的鹽溶液中金屬元素，應(yīng)該在金屬活動(dòng)順序表中（H）以后，只有D符合題意?！绢}文】X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最處層電子數(shù)相同?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）X、Y和Z的元素符號(hào)分別為 、 、 。（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有 、 。（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是 。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為 ；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為 ?！敬鸢浮?（1）H

9、ONa（2）NaOHNa2O2（3）H2O25 H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2+8 H2O+5O2H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3【解析】（1）氫氣是密度最小的氣體推出X為H，Y只能是第二周期元素推出為O，Z與H同族且原子序數(shù)大于O推出為Na，（2）3種元素兩兩組合，再全組合可得結(jié)論；（3）第3個(gè)空已經(jīng)給出反應(yīng)物為H2O2、CN-、OH-，產(chǎn)物為CO32-、NH3，配平即可，此時(shí)CN-中C為+2價(jià)，N為-3價(jià)。14. 實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低?，F(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)

10、氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4 molL-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。則下列敘述不正確的是（ ）A原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為0.136 mol BC點(diǎn)對(duì)應(yīng)的值為7 CB與A的差值為0.008 molD原混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為1：3參考答案：A略15. 下列各組物質(zhì)依次滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（圖中箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）abcdSiSiO2H2SiO3Na2SiO3AlAlCl3NaAlO2Al(OH)3CuCuOCu(OH)2CuSO4NaNaOHNa2CO3NaHCO3A. B. C. D. 參考答案：A

11、略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 過(guò)氧化鈉(Na2O2)是中學(xué)常見物質(zhì)，常見的過(guò)氧化物還包括過(guò)氧化鈣(CaO2)。已知:過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng)有氣體生成，而將SO2通入過(guò)氧化鈉粉末中也有氣體生成。有人提出CO2、SO2與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)原理相同，但也有人提出SO2具有較強(qiáng)的還原性，CO2無(wú)強(qiáng)還原性，反應(yīng)原理不相同。據(jù)此設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行判斷。實(shí)驗(yàn)一:向一定量的過(guò)氧化鈉固體中通入足量的SO2，取反應(yīng)后的固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，以證明過(guò)氧化物與SO2反應(yīng)的特點(diǎn)。(1)提出假設(shè):假設(shè)1:反應(yīng)后固體中只有_，證明SO2未被氧化；假設(shè)2:反應(yīng)后固體中只有_，證明SO2完全被氧化；假設(shè)3:_證明_

12、。實(shí)驗(yàn)探究:實(shí)驗(yàn)二:通過(guò)測(cè)量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下:(2)試劑A可以選用_，試劑B的作用是_。(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置C中過(guò)氧化鈉質(zhì)量增加了m1 g，裝置D質(zhì)量增加了m2 g，裝置E中收集到的氣體為V L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，用上述有關(guān)測(cè)量數(shù)據(jù)判斷，SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1關(guān)系式。未被氧化:_，完全被氧化:_。(4)若SO2完全被氧化，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式: _參考答案：(1)Na2SO3 Na2SO4 Na2SO3和Na2SO4的混合物 SO2被部分氧化(2)濃H2SO4 吸收未反應(yīng)的SO2 (3)V=7m1/30 V=0 (4)SO2+Na2O2 =Na2SO4

13、略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （12分）（1）實(shí)驗(yàn)室中所用的氧化鋼（CuO）是黑色粉末。在使用電烙鐵時(shí)，其頭部是一銅制的烙鐵頭，長(zhǎng)期使用，表面被氧化，但脫落下來(lái)的氧化膜卻是紅色的，試說(shuō)明原因。（2）法醫(yī)鑒定砷中毒（通常為砒霜）的方法是用鋅、鹽酸和試樣混在一起，將生成的氣體導(dǎo)入熱玻璃管，如果試樣中有砷化物存在，則在玻璃管的壁上出現(xiàn)亮黑色的“砷鏡”。試寫出有關(guān)的反應(yīng)式。（3）把CO2氣體通入澄清的石灰水，立即會(huì)產(chǎn)生渾濁，但把SO2氣體通入澄清的石灰水，卻不容易看那渾濁，而CaCO3和CaSO3都是難溶的電解質(zhì)，試說(shuō)明原因。參考答案：（1）答因?yàn)镃u2O比CuO穩(wěn)定；在加熱條件下

14、總是生成紅色的Cu2O（2）As2O36Zn12HCl2AsH36ZnCl23H2O2AsH32As3H2（3）因?yàn)镾O2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO4的酸性比H2CO3強(qiáng)得多，所以通SO2于澄清的石灰水中極易過(guò)量，過(guò)量后生成Ca(HSO4)2而溶解。略18. A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)。（1）C元素在周期表中的位置 。（2）寫出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)的離子方程式

15、是 。（3）A和D形成0.5 mol化合物與足量水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是：_（4）B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應(yīng)： B(s) + O2(g)BO2(g)；H 296.8kJmol1 2BO2(g) + O2(g) 2BO3(g)；H 196.6kJmol1則BO3(g)若完全分解成B(s)時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_（5）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);H 92.4kJ/mol當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。圖中t1 時(shí)引起平衡

16、移動(dòng)的條件可能是 。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是 。參考答案：（1）第三周期第 A族 （3分）（2）S2-Cl2= 2Cl +S （3分） (3)0.5NA （3分）(4) BO3(g)B(s) +3/2 O2(g) H395.1kJmol-1（3分）（5）加壓 t2t3 （3分）19. I.通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。下表為一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學(xué)鍵SiSiO=OSiO鍵能/kJmol1abc寫出硅高溫燃燒的熱化學(xué)方程式 。.利用太陽(yáng)光分解水制氫是未來(lái)解決能源危機(jī)的理想方法之一。某研究小組設(shè)計(jì)了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)光分解水制氫。反應(yīng)

17、過(guò)程中所需的電能由太陽(yáng)能光電池提供，反應(yīng)體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用。（1）寫出下列電解池中總反應(yīng)的離子方程式：電解池A 。電解池B 。(2)若電解池A中生成3.36 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算電解池B中生成Fe2+的物質(zhì)的量為 mol. 在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H0反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體為7體積。請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別表示加入的N2、H2 和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時(shí)完全相同。a=1，c=2，則b= 。