2022-2023學年四川省甘孜市鄉(xiāng)城縣中學高一化學期末試題含解析

1、2022-2023學年四川省甘孜市鄉(xiāng)城縣中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列配制的溶液濃度偏高的是A. 配制1mol鹽酸，用量筒量取鹽酸時俯視刻度線B. 配制硫酸溶液定容時，仰視容量瓶刻度線C. 配制500mL 1mol/L硫酸銅溶液，用托盤天平稱取80.0g膽礬D. 配制lmol/L NaOH溶液，稱取NaOH 固體，溶解后未經冷卻即注入容量瓶至刻度線參考答案：DA. 配制1mol鹽酸，用量筒量取鹽酸時俯視刻度線，量取的鹽酸體積減少，所配溶液濃度偏低，A錯誤；B. 配制硫酸溶液定容時，仰視

2、容量瓶刻度線，溶液體積增加，所配溶液濃度偏低，B錯誤；C. 配制500mL 1mol/L硫酸銅溶液，應該用托盤天平稱取0.5L1mol/L250g/mol125g膽礬，如果稱取80g，所配溶液濃度偏低，C錯誤；D. 配制lmol/L NaOH溶液，稱取NaOH固體，溶解后未經冷卻即注入容量瓶至刻度線，會導致冷卻后溶液體積減少，所配溶液濃度偏高，D正確，答案選D。2. 2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H701.0 kJmol12Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H181.6 kJmol1則反應Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H為A. 519.4 kJmol1B. 259.

3、7 kJmol1C. 259.7 kJmol1D. 519.4 kJmol1參考答案：C【詳解】2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H701.0 kJmol12Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H181.6 kJmol1根據蓋斯定律，-得2Zn(s)2HgO(s)=2ZnO(s)2Hg(l)，H=（701.0 kJmol1）-（-181.6 kJmol1）=519.4 kJmol1，即Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)，H259.7 kJmol1，故C正確。故選C。3. 將50g溶質質量分數(shù)為w1，物質的量濃度為c1的濃硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀釋后得到溶質質量分數(shù)為w2

4、，物質的量濃度為c2的稀溶液下列說法中正確的是（）A. 若w1=2w2，則c12c2，V=50 mLB. 若w1=2w2，則c12c2，V50 mLC. 若c1=2c2，則w12w2，V50 mLD. 若c1=2c2，則w12w2，V50 mL參考答案：C將50g溶質質量分數(shù)為w1，物質的量濃度為c1的濃硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀釋后得到溶質質量分數(shù)為w2，物質的量濃度為c2的稀溶液由質量分數(shù)和物質的量濃度的轉換公式可得，c1= mol/L，c2= mol/L. 若w1=2w2，則加入水的質量為50g，所以V=50 mL， ，因為 ，所以c12c2。若c1=2c2，則 ，所以w12w2，

5、V50 mL。綜上所述，C正確，本題選C。4. 氫氣在氯氣中燃燒時發(fā)出蒼白色火焰，在反應過程中，破壞1 mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為a kJ，破壞1 mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為b kJ，形成1 mol HCl中的化學鍵釋放的能量為c kJ，下列關系中正確的是()Abc Bab2cCabc Dab2c參考答案：D略5. 已知兩個熱化學方程式： C(s)O2(g)=CO2(g) H= 393.5kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H= 483.6kJ/mol現(xiàn)有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質的量之

6、比是A1：1 B. 1：2 C. 2：3 D. 3：2 參考答案：A略6. 有關Na2CO3和NaHCO3的性質，下列敘述中錯誤的是（ ）A相同溫度下，等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強B常溫時水溶性：Na2CO3NaHCO3C在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解D將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者產生沉淀，后者不產生沉淀參考答案：C略7. 我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。下列說法不正確的是A. 該反應是化合反應B. 催化劑參加了化學反應過程C. CH4CH3COOH過程

7、中，有CH鍵的斷裂和形成D. 過程中，形成了CC鍵，斷裂的化學鍵的總鍵能形成的化學鍵的總鍵能參考答案：C【詳解】A. 根據圖中信息可知，發(fā)生反應CH4+CO2CH3COOH，該反應是化合反應，選項A正確；B、催化劑參加了化學反應過程，但質量及化學性質不變，選項B正確；C、CH4+CO2CH3COOH過程中，C-H鍵、C=O均發(fā)生斷裂，選項C不正確；D. 過程中，形成了CC鍵，反應為放熱反應，斷裂的化學鍵的總鍵能形成的化學鍵的總鍵能，選項D正確。答案選C。8. 下列說法正確的是 ( ) A電解質在熔融狀態(tài)下都能導電 B由于電流的作用，酸、堿、鹽溶于水發(fā)生電離 c電離時生成的陽離子有氫離子的化合物

8、叫做酸 D存在自由移動的離子是電解質溶液導電的原因參考答案：D略9. 在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是A. K+ 、MnO4、Na+、Cl B. K+、Na+、NO3、CO32C. Na+、H+、NO3、SO42 D. Fe3+、Na+、Cl、SO42參考答案：BA、MnO4溶液呈紫色，A錯誤。B、B中各離子和OH之間能大量共存且無色，B正確。C、H+與OH反應生成H2O，不能大量共存，C錯誤。D、Fe3+與OH反應生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D錯誤。正確答案為B10. 參考答案：B略11. 下列實驗操作中錯誤的是A. 萃取操作振蕩時，要不時打開分液漏斗的活塞放氣B.

9、 蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C. 蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿必須要墊石棉網加熱D. 容量瓶、分液漏斗在使用前都要檢查是否漏液參考答案：C【詳解】A萃取操作振蕩時，要不時打開分液漏斗的活塞放氣，否則分液漏斗內壓強過大易產生安全事故，故A正確；B蒸餾操作時，溫度計測量餾分的溫度，所以溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C蒸發(fā)皿屬于能直接加熱的儀器，所以蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿不要墊石棉網加熱，故C錯誤；D有活塞的儀器在使用前要檢漏，容量瓶、分液漏斗有活塞，所以在使用前要檢漏，故D正確；答案選C?！军c睛】本題考查化學實驗方案設計，側重考查學生對實驗基本操作的掌握，明確實驗操作的規(guī)范性是解

10、本題關鍵，知道常見儀器的使用方法。12. 用如圖所示裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應儀器中加入的試劑），其中可行的是（）氣體abcANO2濃硝酸銅片濃硫酸BSO2濃硫酸Fe濃硫酸CNH3濃氨水生石灰堿石灰DCl2濃鹽酸MnO2粉末 濃硫酸參考答案：A【考點】實驗裝置綜合【分析】由實驗裝置圖可知，該裝置為液體與固體（或液體）在不加熱條件下反應生成氣體的制備裝置，并且氣體密度大于空氣，用向上排空法收集，結合對應物質的性質解答該題【解答】解：A濃硝酸和銅反應制取二氧化氮氣體，二氧化氮氣體是酸性氣體，和酸不反應，所以可用濃硫酸干燥，二氧化氮氣體的密度大于空氣的密度，所以應采用向上

11、排空氣集氣法收集，即符合，故A正確；B因濃硫酸和鐵能產生鈍化現(xiàn)象，且二氧化硫有毒，不宜采用排空氣法收集，故B錯誤；C氨氣的密度小于空氣的密度，所以應用向下排空氣集氣法收集，故C錯誤；D反應裝置為固液混合不加熱型裝置，實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣需要加熱，故D錯誤；故選A13. 若30g密度為d g/mL的AlCl3的溶液中含有0.9g Al3+（不考慮Al3+與水反應），則Cl-濃度為 （ ） A mol/L Bmol/L C mol/L D mol/L參考答案：A略14. 如圖所示的實驗操作中，正確的是參考答案：A略15. KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，

12、下列說法正確的是A. 還原產物只有12，氧化產物只有K2SO4 B. 氧化劑和還原劑物質的量之比為5：4C. 3molH2S可還原5mol的KIO3 D. 2.5molKIO3發(fā)生反應，轉移25NA個e-參考答案：BA、反應中I元素化合價分別從1價、+5價變?yōu)?價，S元素化合價從2價變?yōu)?6價，因此單質碘既是氧化產物，也是還原產物，K2SO4是氧化產物，A錯誤；B、碘化鉀和H2S是還原劑，碘酸鉀是氧化劑，因此氧化劑和還原劑物質的量之比為5：4，B正確；C、根據電子得失守恒可知3molH2S可還原的KIO3，C錯誤；D、2.5molKIO3發(fā)生反應，轉移2.5mol512.5mol電子，D錯誤，

13、答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 測定一定質量的鋁鋅合金與強酸溶液反應產生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質量分數(shù)?，F(xiàn)有下列實驗用品： 800mL燒杯、100mL量筒、短頸漏斗、銅網、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸（密度1.19g/L）、水。按圖示裝置進行實驗，回答下列問題。（設合金樣品完全反應，產生的氣體體積不超過100mL） 補充下列實驗步驟，直到反應開始進行（鐵架臺和鐵夾的安裝可省略）：將稱量后的合金樣品用銅網小心包裹好，放在800mL燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面。 ； ； 。參考答案：往燒杯中注入水，直至水面沒過漏斗頸。（沒答水面沒過漏斗頸不給分）在100毫升量

14、筒中裝滿水，倒置在盛水的燒杯中（量筒中不應留有氣泡），使漏斗頸插入量筒中。燒杯中水面到杯口至少保留約100毫升空間。將長頸漏斗（或答玻璃棒）插入燒杯并接近燒杯底部，通過它慢慢加入濃鹽酸，至有氣體產生三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (7分)現(xiàn)要配制500 ml、O.2 molL-1的硫酸溶液： (1)需用質量分數(shù)為98、密度為1.84 gcm-3的濃硫酸 mL。 (2)完成該實驗需要的玻璃儀器主要有燒杯、量筒、 、 、 。 (3)下列操作使所配溶液的物質的量濃度偏高的是 。 A往容量瓶中轉移溶液時。有少量液體濺出 B未洗滌燒杯 C定容時俯視刻度線 D洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液

15、 E定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線參考答案： (1)54 (2分)(2)500ml容量瓶 玻璃棒 膠頭滴管 （各1分）(3）C （2分)18. 某同學需要配制0.1mol?L1 的NaHCO3溶液500mL，請根據溶液配制過程中的情況回答下列問題：（1）NaHCO3的俗稱_；配制0.1mol?L1 的NaHCO3溶液時，應稱取固體NaHCO3的質量為_（2）實驗中除了托盤天平（帶砝碼和鑷子）、燒杯、藥匙、玻璃棒外還需要的其它儀器有_；其中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_（3）定容觀察液面時俯視刻度線，所配溶液濃度_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）參考答案：(1)小蘇打 4.2g (2)500mL容量瓶、膠頭滴管 攪拌、引流 (3)偏高解析：(1)碳酸氫鈉俗稱小蘇打，配制0.1mol?L-1的NaHCO3溶液500mL時，應稱取固體NaHCO3的質量m=nM=cVM=0.1mol/L0.5L84g/mol=4.2g，故答案為：小蘇打；4.2g；(2)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器：托盤