2022-2023學(xué)年云南省曲靖市宣威市來賓鎮(zhèn)第二中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年云南省曲靖市宣威市來賓鎮(zhèn)第二中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是A.含4mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2可生成2NA個Cl2 B.1mol NaHSO4晶體中共含有2 NA個離子 C.標(biāo)況下，NA個CCl4所點的體積為22.4L D.1L 1mol/L 的CH3COONH4溶液中含有NA個NH4+參考答案：B2. 室溫下，在0.2molL-1Al2(SO4)3，溶液中，逐滴加入1.0molL-1NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨

2、NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關(guān)說法正確的是 Aa點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3+3OH-Al(OH)3Ba-b段，溶液pH增大，A13+濃度不變Cb-c段，加入的OH-主要用于生成AI(OH)3沉淀Dd點時，Al(OH)3沉淀開始溶解參考答案：C【知識點】 鹽類的水解、氫氧化鋁的性質(zhì) 【答案解析】C 解析：A硫酸鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，水解方程式為：Al3+3H2O?Al（OH）3+3H+，故A錯誤； Ba-b段，發(fā)生H+OH-H2O，但加入NaOH溶液，總體積增大，則Al3+濃度減小，故B錯誤； Cb-c段，pH變化不大，主要發(fā)生Al3+3OH-Al

3、（OH）3，則加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀，故C正確； Dc點后pH發(fā)生突變，NaOH過量，Al（OH）3沉淀開始溶解，而d點pH10，NaOH遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量，故D錯誤。【思路點撥】本題考查了鹽類水解及復(fù)分解反應(yīng)的考查，注意氫氧化鋁的兩性及圖中c點pH突變?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，明確bc段中鋁離子過量，題目難度不大3. 海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是A制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaClB用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3C在第、步驟中，溴元素均被氧化D工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂參考答案：A略

4、4. W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z處于同一周期，W、X、Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)， W的最高氧化物的水化物可與其最簡單的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成易溶于水的鹽，X的氧化物具有兩性，Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為O，下列說法正確的是（ ）A離子半徑：W Z X B單質(zhì)熔點：WZ C最高正價：W X Y Z D原子序數(shù)：ZWXY參考答案：AW、X、Y、Z均是短周期主族元素，W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽，則W為N元素；X的氧化物既能溶于酸又能溶于堿，則X為Al；X、Y、Z處于同一周期，即均處于第三周期，Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為0，故Y為Si元素；W、X、Z

5、的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z為Na或Mg。A電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：WZX，A正確；BW單質(zhì)為氮氣，屬于分子晶體，Z單質(zhì)為Na或Mg，熔點ZW，B錯誤；CZ的最高正價為+1或+2，W的最高正價為+5，X的最高正價為+3，Y的最高正價是4價，故最高正價：WYXZ，C錯誤；D原子序數(shù)為YXZW，D錯誤；答案選A?！军c睛】：推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握，注意Z的不確定性。需要明確的是“位構(gòu)性”推斷的核心是“結(jié)構(gòu)”，即根據(jù)結(jié)構(gòu)首先判斷其在元素周期表中的位置，然后根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性預(yù)測其可能的性質(zhì)；也可以根據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在周期表中的

6、位置，進(jìn)而推斷出其結(jié)構(gòu)。5. 把金屬鈉23g溶于水中，要使所得溶液中，鈉離子與水分子個數(shù)之比為1:100，則所需要水的質(zhì)量是 （ ） A1818g B180g C1816g D220g參考答案：A略6. 隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是（） A.利用電池外殼的金屬材料B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D.回收其中石墨電極參考答案：B略7. 關(guān)于阿佛加德羅常數(shù)NA的敘述中，正確的是 A1 mol二氧化硅中含有2NA個硅氧鍵B室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的共價鍵數(shù)目為4.5

7、NAC標(biāo)況下，22.4L SO3含有40NA個分子D含4molHCl的濃鹽酸與足量二氧化錳加熱下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2NA個參考答案：B略8. 下列實驗操作不當(dāng)或?qū)嶒灲Y(jié)論錯誤的是A. 用過氧化氫溶液制取氧氣時，加少量MnO2以加快反應(yīng)速率B. 用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定 NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇甲基橙為指示劑C. 用鉑絲蘸取某堿金屬的化合物溶液灼燒，火焰呈黃色，證明該化合物是鈉鹽D. 給試管里的液體加熱，液體體積一般不超過試管容積的三分之一參考答案：C【詳解】A. MnO2具有催化作用，能夠加快過氧化氫溶液的分解，加快反應(yīng)速率，A正確；B. 用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液，滴定終點時，碳酸

8、氫鈉完全反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，此時溶液顯酸性，應(yīng)該選擇遇酸變色的甲基橙為指示劑，B正確； C. 用鉑絲蘸取某堿金屬的化合物溶液灼燒，火焰呈黃色，證明該化合物一定含有鈉元素，可能是鈉鹽，也有可能是氫氧化鈉等，C錯誤；D. 為防止加熱過程中液體不會從試管里溢出，給試管里的液體加熱，液體體積一般不超過試管容積的三分之一，D正確；綜上所述，本題選C。9. 150時碳酸銨完全分解產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氦氣密度的A48倍 B. 12倍 C. 6倍 D. 24倍參考答案：略10. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ） A往氫碘酸中滴加FeCl3溶液： B向碳酸氫鈣溶液中加入過量的苛性鈉溶

9、液： C用鉑做電極電解MgCl2溶液： D硫氫化鈉水解：參考答案：A略11. 下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（ ）A往FeSO4溶液中通入NO2氣體 B往酚酞溶液中通入CO2氣體C往MgCl2溶液中通入NH3 D往AlCl3溶液中滴入燒堿溶液參考答案：B略12. 用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?參考答案：C略13. 下列物質(zhì)中，化學(xué)式能準(zhǔn)確表示該物質(zhì)分子組成的是 HYPERLINK / A氯化銨(NH4Cl)B二氧化硅(SiO2) C白磷(P4)D硫酸鈉(Na2SO4) HYPERLINK / 參考答案：C14. 銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊(yùn)藏量占

10、世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原： 2Sb2S33O26FeSb4O66FeS Sb4O66C4Sb6CO 關(guān)于反應(yīng)、反應(yīng)的說法正確的是 A反應(yīng)中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6B反應(yīng)中每生成3molFeS時，共轉(zhuǎn)移6mol電子 C反應(yīng)說明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng) D每生成4molSb時，反應(yīng)與反應(yīng)中還原劑的物質(zhì)的量之比為43參考答案：B略15. 已知甲、乙、丙、丁四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，則下列說法中不正確的是甲乙丙丁A甲和乙電子層數(shù)相同 B乙和丁最外層電子數(shù)相同C原子序數(shù)：丁丙甲乙 D最外層電子數(shù)：丁丙參考答案：C略二、實驗題

11、（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）航天飛行器座艙內(nèi)空氣更新過程如圖所示： （1）是CO2和H2的反應(yīng)裝置，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）從裝置，可看出，O2的來源是CO2和H2O，宇航員每天消耗28mol O2，呼出23 mol CO2，則宇航員每天呼出的氣體中含H2O mol。（3）以下是另一種將CO2轉(zhuǎn)化為O2的實驗設(shè)想其中，由MgCl26H2O制取無水MgCl2的部分裝置（鐵架臺、酒精燈已略）如下：上圖中，裝置a由 、圓底燒瓶、雙孔塞和導(dǎo)管組成循環(huán)物質(zhì)甲的名稱是 制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進(jìn)行，原因是 裝置b中填充的物質(zhì)可能是 （填入編號）e硅膠 f堿石灰 g

12、無水氯化鈣 h濃硫酸設(shè)計d裝置要注意防止倒吸，請在方框中畫出d裝置的簡圖，并要求與裝置c的出口處相連（鐵架臺不必畫出）。參考答案：（14分）（1）2H2+CO2 = 2H2O+C （2）10 （3）分液漏斗 鹽酸 防止水解 e g 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （14分）聚芳酯（PAR）是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用。下圖是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路線： 已知： （R、R表示烴基）（1）乙酰丙酸中含有的官能團(tuán)是羰基和 （填官能團(tuán)名稱）。 （2）下列關(guān)于有機(jī)物A的說法正確的是 （填字母序號）。a能發(fā)生加聚反應(yīng) b能與濃溴水反應(yīng)c能

13、發(fā)生消去反應(yīng) d能與H2發(fā)生加成反應(yīng) （3）AB的化學(xué)方程式為 。（4）D的結(jié)構(gòu)簡式為 。（5）C的分子式為 ，符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有 種。 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 能與NaHCO3溶液反應(yīng) 分子中有苯環(huán)，無結(jié)構(gòu)在上述同分異構(gòu)體中，有一類有機(jī)物分子中苯環(huán)上只有2個取代基，寫出其中任一種與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。參考答案：（14分）（1）羧基 （2）bd（少選得1分，多選、錯選無分）（3）（反應(yīng)條件寫“催化劑、加熱”不扣分，不寫可逆符號扣1分）（4）（5） C8H6O4 13略18. 某工業(yè)廢液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3為回收銅并得到純凈的FeCl3溶液，如圖是綜

14、合利用的主要流程：（1）方框內(nèi)物質(zhì)A和B的化學(xué)式：A ，B （2）根據(jù)圖示第步的有關(guān)離子方程式為 （3）第步的化學(xué)方程式為 參考答案：（1）HCl；Cl2；（2）2Fe3+Fe=3Fe2+，Cu2+Fe=Cu+Fe2+；（3）2FeCl2+Cl2 =2FeCl3解析：由流程圖可知廢液的處理過程為：利用過量的飽和氯化鐵溶液與鍍銅電路板上金屬銅反應(yīng)，然后用過量鐵粉把生成的氯化銅置換得到金屬銅，同時把過量的氯化鐵溶液轉(zhuǎn)變?yōu)槁然瘉嗚F溶液，過濾所得沉淀用鹽酸分離銅和鐵，最后過濾分離出金屬銅而回收銅，并把濾液氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為氯化鐵溶液循環(huán)利用（1）分離Cu和Fe，可加入鹽酸，得到FeCl2和Cu

15、，反應(yīng)后的濾液為FeCl2，可與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，故答案為：HCl；Cl2；（2）CuCl2和FeCl3中加入鐵粉，分別發(fā)生：Fe+2FeCl3=3FeCl2，F(xiàn)e+CuCl2=Cu+FeCl2，離子反應(yīng)分別為2Fe3+Fe=3Fe2+，Cu2+Fe=Cu+Fe2+，故答案為：2Fe3+Fe=3Fe2+，Cu2+Fe=Cu+Fe2+；（3）氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為氯化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl2 =2FeCl3，故答案為：2FeCl2+Cl2 =2FeCl319. 煤是一種重要的化工原料，人們將利用煤制取的水煤氣、焦炭、甲醚等廣泛用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中（1）已知：C（s）+H

16、2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3kJ?mol1CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H=+41.3kJ?mol1則炭與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為 該反應(yīng)在 （填“高溫”“低溫”或“任何溫度”）下有利于正向自發(fā)進(jìn)行（2）有人利用炭還原法處理氮氧化物，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1時，不同時間測得各物質(zhì)的濃度如表所示：時間（min）濃度（mol?L1）01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO2

17、00.160.250.250.300.301020min內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率v（N2）= 30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 （填選項字母）A通入一定量的NO B加入一定量的活性炭C加入合適的催化劑 D適當(dāng)縮小容器的體積（3）研究表明：反應(yīng)CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示：溫度/400500800平衡常數(shù)K9.9491若反應(yīng)在500時進(jìn)行，設(shè)起始的CO和H2O的濃度均為0.020mol?L1，在該條件下CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 （4）用CO做燃料電池電解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意圖如

18、圖1所示，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同 乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖2所示，則圖中線表示的是 （填離子符號）的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要 mL 5.0mol?L1NaOH溶液36（化學(xué)）參考答案：（1）C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）H=+90.0 kJ?mol1；高溫；（2）0.009 mol/（L?min）；AD；（3）75%；（4）2.24L；Cu2+；280【考點】化學(xué)平衡的影響因素；用蓋斯定

19、律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算；原電池和電解池的工作原理；化學(xué)平衡的計算【專題】化學(xué)平衡專題；電化學(xué)專題【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律來寫出碳與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式；根據(jù)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)來回答；（2）反應(yīng)前后是氣體體積不變的反應(yīng)，圖表數(shù)據(jù)分析可知一氧化氮，氮氣，二氧化碳濃度都增大，說明改變的條件是縮小體積增大濃度，或加入一氧化氮達(dá)到新平衡后個物質(zhì)濃度增大；（3）到達(dá)平衡時轉(zhuǎn)化率最大，令平衡時CO的濃度變化量為cmol/L，根據(jù)三段式法用c表示出平衡時各組分個濃度，再利用平衡常數(shù)列方程，求出c，再利用轉(zhuǎn)化率定義計算；（4）工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同

20、，分析電極反應(yīng)，B為陰極，溶液中銅離子析出，氫離子得到電子生成氫氣；A電極為陽極，溶液中的氫氧根離子失電子生成氧氣；陽極電極反應(yīng)和電子守恒計算得到；C電極為陽極，D電極為陰極，根據(jù)丙圖可知溶液中有三種金屬陽離子，而根據(jù)丙的成分可知溶液中只有兩種金屬陽離子，說明在電解過程中還有Cu2+生成，因此C電極是Cu做陽極，D電極是石墨做陰極，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量和金屬陽離子的物質(zhì)的量的變化確定曲線對應(yīng)的離子，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量計算【解答】解：（1）已知C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3kJ?mol1CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H=+41.3kJ?mol

21、1根據(jù)蓋斯定律，將可得：C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）H=+90kJ?mol1，反應(yīng)的焓變H0，S0，根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)HTS0，所以需要高溫下發(fā)生，故答案為：C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）H=+90.0 kJ?mol1；高溫；（2）1020min內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率v（N2）=mol/（L?min）=0.009 mol/（L?min），故答案為：0.009 mol/（L?min）；30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，圖表數(shù)據(jù)分析可知一氧化氮，氮氣，二氧化碳濃度都增大；A通入一定量的NO，反應(yīng)正向進(jìn)行，達(dá)到平衡后一氧化氮、氮氣、二氧化碳濃度增大，故符合；B加入一定量的活性炭是固體，對平衡無影響，故不符合；C加入合適的催化劑，只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變平衡，濃度不變，故不符合；D適當(dāng)縮小容器的體積，反應(yīng)前后