2021年陜西省咸陽市涇陽縣橋底鎮(zhèn)中學高二化學聯(lián)考試卷含解析_第1頁
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1、2021年陜西省咸陽市涇陽縣橋底鎮(zhèn)中學高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1. 常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ( )A的溶液中W W W K S 5 U . C O M:、B由水電離的的溶液中:、C的溶液中:、D的溶液中:、參考答案:C略2. 關于乙醇 ,在化學反應中斷鍵位置說法錯誤的是 ( )A乙醇與鈉反應,在位置斷裂,對比鈉與水反應,乙醇比水更難失去氫離子。B乙醇與濃硫酸在170時,在位置斷裂,以水分子的形式消去,屬于消去反應。C乙醇與濃硫酸在140時,在或位置斷裂,該反應屬取代反應

2、。D乙醇在銅催化下與氧氣反應,在位置斷裂,所以只有與羥基直接相連的碳原子上有氫原子才能發(fā)生催化氧化。參考答案:B略3. 將結構簡式為 的烴跟以等物質(zhì)的量混合,并在一定條件下反應,所得產(chǎn)物的結構簡式可能是(其中加重氫原子的碳原子均為*號標記)(雙選) ( )ABCD參考答案:BC略4. 在0.1molL的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡: CH3COOHCH3COO-+H+ 對于該平衡,下列敘述正確的是 A加入少量NaOH固體,平衡向正反應方向移動 B加水,反應速率增大,平衡向逆反應方向移動 C滴加少量0.1molLHCl溶液,溶液中C(H+)減少 D加入少量CH3COONa固體,平衡向正反

3、應方向移動 參考答案:A略5. 1831年英國化學家Graham通過實驗發(fā)現(xiàn):在同溫同壓下,不同氣體的擴散速率(v)與氣體的摩爾質(zhì)量(M)的平方根成反比:。右圖玻璃管(有刻度)中A處棉球沾有濃氨水,C處棉球沾有濃鹽酸,則最先有白煙生成的地方約在 A3刻度處 B4刻度處 C5刻度處 D6刻度處參考答案:D6. 某羧衍物A,其分子式為C6H12O2,已知:A又知D不與Na2CO3溶液反應,C和E都不能發(fā)生銀鏡反應,則A可能的結構有 A、1種 B、2種 C、3種D、4種參考答案:B7. 長周期元素周期表共有18個豎行,從左到右排為118列,即堿金屬是第一列,稀有氣體是第18列。按這種規(guī)定,下面說法正

4、確的是 A第9列元素中沒有非金屬 B第15列元素的原子最外層的排布是ns2np3 C最外層電子數(shù)為ns2的元素在第2列 D10、11列為ds區(qū)的元索參考答案:AB8. 室溫下,下列各組溶液充分混合后,混合液的pH一定大于7的是 A、pH=3的醋酸與pH=11的NaOH等體積混合 B、pH=2的鹽酸與pH=12的Ba(OH)2等體積混合C0.1molL-1的酸性溶液與0.2molL-1的堿性溶液等體積混合DpH = 9的溶液稀釋1000倍參考答案:D略9. 下列說法中不正確的是A元素的第一電離能是元素的單質(zhì)失去最外層1個電子所需要吸收的能量,同周期從左到右元素的電離能逐漸增大B元素的電負性是衡量

5、元素在化合物中吸引電子能力大小的一種標度,同周期主族元素從左到右元素的電負性逐漸增大C元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增大而呈周期性變化D鮑林的電負性是以氟的電負性為4.0作相對標準得出的參考答案:A略10. 用鋁熱劑法還原下列氧化物制得金屬1mol,耗鋁最少的是AMnO2 BWO3CCo3O4 DCr2O3參考答案:C11. 將磁性氧化鐵放出稀HNO3中可發(fā)生如下反應:,下列判斷合理的是 ( ) AFe(NO3)x中的x為2 B稀HNO3在反應中只表現(xiàn)氧化性 C反應中每還原0.4mol氧化劑,就有1.2mol電子轉(zhuǎn)移 D磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化參考答案:C略12. 能發(fā)生消去反應且產(chǎn)物存在

6、同分異構的是() A、CH3CH2Br B、CH3CHBrCH3 C、CH3CH2CBr(CH3)2 D、(CH3)3CCH2Br參考答案:C略13. 下列粒子屬等電子體的是 A、NO和O2 B、CH4和NH4+ C、NH2和H2O2 D、HCl和H2O參考答案:B14. 每合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol,其中Cu的物質(zhì)的量分數(shù)為a,將其全部投入50mLbmolL-1的硝酸溶液中,加熱使其充分反應(假設硝酸只被還原為NO)。下列說法正確的是A、若金屬有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金屬不再溶解B、若金屬全部溶解后再加入KSCN溶液,則溶液一定呈血紅色C、若金屬全部溶解,且產(chǎn)生

7、336ml氣體(標況),則b=0.3D、當溶液中金屬離子只有Fe3+、Cu2+時,則ab的關系為b80y(1a3)參考答案:略15. 分子式為C6H12O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇,若不考慮立體異構,這些醇和酸重新組合可形成的酯共有A. 16種B. 9種C. 25種D.144種參考答案:D二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16. (14分)某化學活動小組對中學化學教材中“氨的催化氧化”進行了實驗探究。設計了如下圖所示的實驗裝置(固定裝置已略去)。(1)若A中使用的藥品是NH4HCO3固體,則A需要的儀器有試管、導管、橡膠塞和_(填序號)。 a錐形瓶 b酒精燈 c燒瓶 d蒸發(fā)皿(

8、2)裝置B的作用是_。(3)裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為_。(4)若A、B中藥品足量,則可以觀察到E中溶液發(fā)生變化,其現(xiàn)象是_; 請設計實驗進行檢驗 。(5)某同學從安全與環(huán)保的角度考慮,指出該裝置有兩處明顯的缺陷。你認為這兩處缺陷是:_、_。參考答案: (1)b (2)與水和二氧化碳反應,產(chǎn)生C中所需的反應物氧氣 (3)4NH3 5O2 4NO 6H2O (4)溶液變?yōu)辄S色 ;取少量E中的溶液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液后,變成血紅色。 (5)D中液體可能會倒吸 尾氣會污染環(huán)境三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17. 已知某可逆反應mA(g)nB(g) qC(g)在密閉容器中進行。

9、如圖所示反應在不同時間t,溫度T和壓強P與反應物B的體積分數(shù)的關系曲線。根據(jù)圖象填空 化學計量數(shù)的關系:mn_q;(填“”.“”或“”)該反應的正反應為_反應。(填“吸熱”或“放熱”)參考答案:、吸熱略18. 高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下:FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)H0其平衡常數(shù)可表示為Kc(CO2)/c(CO),已知1100時K0.263,且化學平衡常數(shù)只與溫度有關,不隨濃度和壓強的變化而變化。(1)溫度升高,化學平衡移動后達到新的平衡,高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值_,平衡常數(shù)K值_(均填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)1100時測得高爐中c(CO2)0.025 molL1,c(CO)0.1 molL1,在這種情況下,該反應是否處于化學平衡狀態(tài)_(填“是”或“否”)。此時,化學反應速率是v正_v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。 參考答案:(1) 增大 增大 (2) 否 大于 略19. (15分)化合物甲、乙、丙有如下轉(zhuǎn)化關系:甲(C4H10O)乙(C4H8)丙(C4H8Br2)回答:(1)甲中官能團的名稱是

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