專題十 電解質(zhì)溶液

1、專題十 電解質(zhì)溶液第1頁(yè)，共53頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)47分，星期日(2011全國(guó)卷，9)室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是()A若pH7，則一定是c1V1c2V2B在任何情況下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C當(dāng)pH7時(shí)，若V1V2，則一定是c2c1D若V1V2，c2c1，則c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)第2頁(yè)，共53頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)47分，星期日解析：當(dāng)NaOH和CH3COOH按照等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)，形成的是強(qiáng)堿弱酸鹽，顯堿性，pH7，而NaO

2、H過(guò)量時(shí)，其pH也大于7，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)符合電荷守恒關(guān)系式；當(dāng)pH7時(shí)，CH3COOH的物質(zhì)的量需大于NaOH的物質(zhì)的量，若V1V2，一定是c2c1，C項(xiàng)正確；若V1V2，c1c2，則NaOH和CH3COOH恰好中和，依據(jù)物料守恒，知D項(xiàng)正確。答案：A第3頁(yè)，共53頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)47分，星期日從高考命題的變化趨勢(shì)來(lái)看，溶液中離子濃度的大小比較及沉淀的溶解平衡和轉(zhuǎn)化是主流試題。此類題目考查的內(nèi)容既與鹽的水解有關(guān)，又與弱電解質(zhì)的電離平衡有關(guān)。題目不僅偏重考查粒子的濃度大小順序，而且還側(cè)重溶液中的各種守恒(電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒)關(guān)系的考查，從而使題目具有一定的綜合性、靈活性

3、和技巧性。第4頁(yè)，共53頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)47分，星期日考點(diǎn) 1 電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡及影響因素幾種平衡常數(shù)的比較考 點(diǎn) 突 破 第5頁(yè)，共53頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)47分，星期日平衡常數(shù)的意義及影響因素表示水的電離程度。KW隨溫度的升高而增大表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。Ka、Kb均隨溫度的升高而增大表示鹽的水解能力。Kh隨溫度的升高而增大表示難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)平衡移動(dòng)的影響因素電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡同化學(xué)平衡都為動(dòng)態(tài)平衡，平衡的移動(dòng)符合平衡移動(dòng)原理(勒夏特列原理)第6頁(yè)，共53頁(yè)，2022年，5月20日，

4、1點(diǎn)47分，星期日第7頁(yè)，共53頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)47分，星期日第8頁(yè)，共53頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)47分，星期日(3)pH相同的氨水和NaOH溶液，稀釋相同倍數(shù)，由于稀釋促進(jìn)NH3H2O的電離，氨水的pH大于NaOH溶液的pH，若稀釋后二者的pH相等，則氨水稀釋的倍數(shù)大于NaOH稀釋的倍數(shù)。第9頁(yè)，共53頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)47分，星期日第10頁(yè)，共53頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)47分，星期日第11頁(yè)，共53頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)47分，星期日歸納總結(jié)：電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的共性：加水均能促進(jìn)三大平衡；加熱均能促進(jìn)三大平衡；三大

5、平衡均為水溶液中的平衡，故都不受壓強(qiáng)的影響；電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶度積都屬于化學(xué)平衡常數(shù)，都表明一定溫度下該可逆過(guò)程進(jìn)行的限度，都只與溫度有關(guān)。第12頁(yè)，共53頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)47分，星期日變式訓(xùn)練1為證明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，其中不合理的是()A室溫下，測(cè)0.1 mol/L的HX溶液的pH，若pH1，證明HX是弱酸B室溫下，將等濃度等體積的鹽酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH7，證明HX是弱酸D在相同條件下，對(duì)0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的HX溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若HX溶液燈泡較暗，證明HX為弱酸第13頁(yè)，共53頁(yè)，2

6、022年，5月20日，1點(diǎn)47分，星期日答案：B第14頁(yè)，共53頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)47分，星期日2已知室溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是()A該溶液的pH4B升高溫度，溶液的pH增大C此酸的電離平衡常數(shù)約為1107D由HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)的106倍第15頁(yè)，共53頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)47分，星期日答案：B第16頁(yè)，共53頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)47分，星期日考點(diǎn) 2 離子濃度大小比較1.判斷溶液中離子濃度大小的一般思路為：第17頁(yè)，共53頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)47分，星期日第18頁(yè)，共

7、53頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)47分，星期日第19頁(yè)，共53頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)47分，星期日試回答：(1)A項(xiàng)中溶質(zhì)組成是什么？若加入NaOH溶液至反應(yīng)最大量時(shí)離子濃度大小關(guān)系是什么？(2)D項(xiàng)中若CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH7時(shí)離子濃度大小關(guān)系是什么？第20頁(yè)，共53頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)47分，星期日第21頁(yè)，共53頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)47分，星期日第22頁(yè)，共53頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)47分，星期日第23頁(yè)，共53頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)47分，星期日第24頁(yè)，共53頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)47分，星期

8、日第25頁(yè)，共53頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)47分，星期日第26頁(yè)，共53頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)47分，星期日A點(diǎn)所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B點(diǎn)所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C點(diǎn)所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)第27頁(yè)，共53頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)47分，星期日解析：向CH3COOH溶液中逐漸滴加NaOH溶液，當(dāng)加入NaOH很少時(shí)，D項(xiàng)正確；繼續(xù)滴加至點(diǎn)，2n(NaOH)n(CH3CO

9、OH)，此時(shí)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa，pH7，因CH3COOH電離，c(CH3COOH)c(CH3COOH)c(H)，A錯(cuò)誤；點(diǎn)時(shí)pH7，根據(jù)電荷守恒，則有c(Na)c(CH3COO)，B錯(cuò)誤；第28頁(yè)，共53頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)47分，星期日點(diǎn)時(shí)n(NaOH)n(CH3COOH)此時(shí)溶質(zhì)為CH3COONa ，CH3COO水解使溶液顯堿性，正確順序?yàn)閏(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，C錯(cuò)誤。 答案：D第29頁(yè)，共53頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)47分，星期日考點(diǎn) 3 混合溶液pH的計(jì)算兩種溶液混合后，首先應(yīng)考慮是否發(fā)生化學(xué)變化，其次考慮溶

10、液總體積變化。一般來(lái)說(shuō)溶液的體積沒(méi)有加和性，但稀溶液混合時(shí)，常不考慮混合后溶液體積的變化，而取其體積之和(除非有特殊說(shuō)明)。第30頁(yè)，共53頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)47分，星期日第31頁(yè)，共53頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)47分，星期日例3已知在100的溫度下(本題涉及的溶液其溫度均為100)，水的離子積KW11012。下列說(shuō)法正確的是()A0.05 molL1的H2SO4溶液pH1B0.001 molL1的NaOH溶液pH11C0.005molL1的H2SO4溶液與0.01molL1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液pH為6，溶液顯酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50mL，需

11、要pH11的NaOH溶液50mL第32頁(yè)，共53頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)47分，星期日答案：A第33頁(yè)，共53頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)47分，星期日歸納總結(jié)：在溶液混合與稀釋的pH計(jì)算中，往往因分不清次要、主要因素而導(dǎo)致計(jì)算失誤，這主要是因忽略溶液中OH或H的來(lái)源以及條件變化而致。由于水的電離是很微弱的，在酸溶液中H絕大部分來(lái)自酸的電離，只有OH全部來(lái)自于水，此時(shí)由水電離產(chǎn)生的c(H)等于該溶液中的c(OH)；而在堿溶液中，H全部來(lái)自于水的電離，此時(shí)水電離產(chǎn)生的c(H)就是溶液中的c(H)。第34頁(yè)，共53頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)47分，星期日如果溶液中有鹽的水解則正好

12、相反，在強(qiáng)堿弱酸鹽溶液中，由于弱酸的酸根離子結(jié)合了一些H，使平衡向右移動(dòng)，c(OH)增大，當(dāng)然這時(shí)的OH全部來(lái)自于水，而這時(shí)溶液中的H只是水電離產(chǎn)生的H的一部分，另一部分和弱酸的酸根離子結(jié)合了。 第35頁(yè)，共53頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)47分，星期日如果是弱堿強(qiáng)酸鹽溶液，由于弱堿的陽(yáng)離子結(jié)合了一部分OH，水的電離平衡同樣向右移動(dòng)，c(H)增大，此時(shí)溶液中的c(H)就是水電離出的c(H)。因此由于鹽的水解，水的電離受到促進(jìn)。在進(jìn)行有關(guān)計(jì)算時(shí)要特別注意：由于鹽的水解(單水解)而使得溶液呈現(xiàn)酸堿性時(shí)，酸性溶液中c(H)就是水電離產(chǎn)生的c(H)；而在堿性溶液中，c(OH)等于水電離產(chǎn)生的c(H

13、)。要記住，H2O在電離出1個(gè)H的同時(shí)一定而且只能電離出1個(gè)OH。第36頁(yè)，共53頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)47分，星期日變式訓(xùn)練4(2011福州模擬)室溫時(shí)，將xmL pHa的稀NaOH溶液與y mL pHb的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是()A若xy，且ab14，則pH7B若10 xy，且ab13，則pH7C若axby，且ab13，則pH7D若x10y，且ab14，則pH7 第37頁(yè)，共53頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)47分，星期日答案：D第38頁(yè)，共53頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)47分，星期日5(2010全國(guó)理綜，9)下列敘述正確的是()A某醋酸溶

14、液的pHa，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pHb，則abB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pHa，故A錯(cuò)誤；B酚酞的變色范圍是pH8.010.0(無(wú)色紅色)，現(xiàn)在使紅色褪去，pH不一定小于7，溶液pH剛剛小于8時(shí)即可顯示無(wú)色，故B錯(cuò)誤；C常溫下酸的pH不可能大于7，只能無(wú)限的接近7；D正確，直接代入計(jì)算可得是正確的，也可用更一般的式子：設(shè)強(qiáng)酸pHa，體積為V1；強(qiáng)堿的pHb，體積為V2，則有10aV110(14b)V2，現(xiàn)在V1/V2102，又知a1，所以b11。答案：D第40頁(yè)，共53頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)47分，星期日考點(diǎn) 4 沉淀溶解平衡第41頁(yè)，

15、共53頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)47分，星期日(2)應(yīng)用計(jì)算溶液中離子濃度由溶液中離子濃度判斷沉淀的溶解與生成方向沉淀轉(zhuǎn)化的原因及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象第42頁(yè)，共53頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)47分，星期日2沉淀的形成、溶解與轉(zhuǎn)化(1)欲沉淀某種離子時(shí)，應(yīng)盡量選擇讓該離子形成的沉淀溶解度足夠小的試劑，同時(shí)盡量增大與該離子形成沉淀的離子濃度，以使該離子沉淀更完全。(2)沉淀可由一些合適的試劑，如酸、鹽等溶解。(3)沉淀的轉(zhuǎn)化規(guī)律從溶解度小的轉(zhuǎn)化為溶解度更小的。第43頁(yè)，共53頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)47分，星期日例4 (2010山東理綜，15)某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)

16、2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是()第44頁(yè)，共53頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)47分，星期日AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)Cc、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H)與c(OH)乘積相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和第45頁(yè)，共53頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)47分，星期日解析：b、c兩點(diǎn)金屬陽(yáng)離子的濃度相等，設(shè)都為x，c(OH)c109.6，c(OH)b1012.7，則KspFe(OH)3x(1012.7)3，KspCu(O

17、H)2x(109.6)2，故KspFe(OH)3 Ksp，沉淀要析出，故D正確。答案：B第46頁(yè)，共53頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)47分，星期日歸納總結(jié)：沉淀的形成、溶解與轉(zhuǎn)化1欲沉淀某種離子時(shí)，應(yīng)盡量選擇讓該離子形成的沉淀溶解度足夠小的試劑，同時(shí)盡量增大與該離子形成沉淀的離子濃度，以使該離子沉淀更完全。2沉淀可由一些合適的試劑，如酸、鹽等溶解。3沉淀的轉(zhuǎn)化規(guī)律從溶解度小的轉(zhuǎn)化為溶解度更小的。第47頁(yè)，共53頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)47分，星期日變式訓(xùn)練6在100mL 0.10 mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.

18、010 mol CuSO45H2O的溶液，充分反應(yīng)。下列說(shuō)法中正確的是()A最終得到白色沉淀和無(wú)色溶液B最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物C最終得到的溶液中，Cl的物質(zhì)的量為0.02 molD最終得到的溶液中，Cu2的物質(zhì)的量濃度為0.0033 molL1第48頁(yè)，共53頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)47分，星期日答案：B第49頁(yè)，共53頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)47分，星期日7在25時(shí)，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp(AgX)1.81010，Ksp(AgY)1.01012，Ksp(AgZ)8.71017。下列說(shuō)法(均在25)錯(cuò)誤的是()A三者溶解度(mol/L)的大小順序?yàn)镾(AgX)S(AgY) S(AgZ)B若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y)減小C若取0.188 g的AgY(相對(duì)分子質(zhì)量為188)固體放入100mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y的物質(zhì)的量濃度為1.0102mol/LD往C選項(xiàng)的溶液中加入1mL 0.1 mol/L的NaZ溶液，能生成AgZ沉淀第50頁(yè)，共53頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)47分，星期日解析：由AgX、AgY、AgZ的Ksp可知三者溶解度依次減小；因AgX的溶解度大于AgY的，故向AgY飽和溶液