各種空氣成分的性質(zhì)

1、二氧化碳的性質(zhì)二氧化碳的物理性質(zhì)：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰”。 用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料二氧化碳的化學性質(zhì)跟水反應：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2 + H2O =H2CO3二氧化碳通入紫色石蕊 試液，石蕊試液變紅色；加熱又變?yōu)樽仙鷫A反應生成鹽和水：(用澄清的石灰水鑒定CO2)二氧化碳通入澄清的石灰水CO2 + Ca (OH) 2 = CaCO3 I+H2O現(xiàn)象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水變渾濁)；二 氧化碳跟氫氧化鈉反應：CO2 + 2NaOH= Na2CO3 +H2O (無明顯現(xiàn)象)通常情況下，CO2不支持燃燒，也不可以燃燒

2、。一氧化碳的性質(zhì)和用途一氧化碳的物理性質(zhì)：一氧化碳通常是無色、無味、有毒的氣體，密度 比空氣略小，難溶于水。一氧化碳的化學性質(zhì)：可燃性：a.現(xiàn)象：一氧化碳能燃燒，發(fā)出藍色 火焰，放出熱量，罩在火焰上方的燒杯內(nèi)壁上附著的澄清石灰水變渾濁；b.化學方程 式： 2CO + O 聲 2CO 2 ； C. 注意：點燃一氧化碳前要驗純。還原性；一氧化碳能 將CuO (金屬氧化物)還原成銅，同時生成二氧化碳：CO+CuO = Cu+CO，因此一氧化2碳可用于冶金工業(yè)。一氧化碳還原氧化銅的實驗。操作順序：與H2還原CuO的實驗操作順序 一樣，先通CO,再加熱；實驗完畢，先停止加熱，繼續(xù)通CO至試管冷卻。尾氣處

3、理： 因CO有劇毒，不能隨意排入空氣中，處理的基本原則是將CO燃燒掉，轉(zhuǎn)化為無毒的 CO2或收集備用。一氧化碳的毒性、產(chǎn)生方式及用途：一氧化碳的毒性：CO和人體血紅 蛋白的結(jié)合力比氧與血紅蛋白的結(jié)合力強，人吸入CO會造成人體缺氧，嚴重者會致死。 產(chǎn)生CO的三種主要方式：a.氧氣的量不足，碳燃燒不充分：2CO + 02望2CO ；b. CO2遇到熾熱的碳；co + c =溫2 CO ； c.碳與水烝氣高溫條件下反應：C + H O （g ）獸CO + H （水煤氣）。一氧化碳的用途：CO具有可燃性，可作燃料；CO具有還原性，可用來冶煉金屬，如煉鐵等。氧氣的性質(zhì)與用途物理性質(zhì)：（1）色、味、態(tài)：通

4、常情況下，是無色無味的氣體；（2）密度：標準狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣；P.S,:通常情況下，是指20C，1.01X105Pa；標準狀況下，是指0C，1.01 X 105Pa；（3）溶解性：氧氣不易溶于水（4）三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。問題：有什么事實可以證明自然界的水中溶有氧氣？答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧氣生存的?；瘜W性質(zhì)：（1）木炭在氧氣中燃燒（黑色固體）實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變 渾濁。文字表達式：碳（C） +氧氣（O2）燃二氧化碳（CO2）在空氣中的燃燒情況：木炭紅熱

5、，無煙、無焰，生成無色無味的氣體（2）鐵絲在氧氣中燃燒（銀白色固體）一一介紹鋁箔在氧氣中可以燃燒實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，鐵絲熔成小球，生成一種黑色固體。文字表達式：鐵（Fe） +氧氣（O2） 一一四氧化三鐵（Fe3O4）注意事項：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集 氣瓶炸裂。在空氣中加熱情況：持續(xù)加熱發(fā)紅，離火后變冷。（3）蠟燭在氧氣中燃燒（白色固體）實驗現(xiàn)象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，有使澄清石灰水變渾濁的 無色無味氣體產(chǎn)生。文字表達式：石蠟+氧氣（O2） 一一二氧化碳（CO2） +水（H2O）空氣中燃燒情況：燃燒產(chǎn)生黃色火焰，

6、放熱，稍有黑煙。（4）鎂帶在氧氣中燃燒（銀白色固體）實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色粉末狀固體。文字表達式：鎂（Mg） +氧氣（O2）燃氧化鎂（MgO）（5）銅絲在空氣中灼燒（紅色固體）實驗現(xiàn)象：加熱后，銅絲紅熱，冷卻后，在銅絲表面出現(xiàn)一層黑色物質(zhì)。文字表達式：銅（Cu）+氧氣（02）、氧化銅（CuO）（6）紅磷在氧氣中的燃燒（暗紅色固體）實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙文字表達式：磷（P） +氧氣（02）點燃，五氧化二磷（P2O5）空氣中燃燒情況：黃白色火焰，放熱，有大量白煙（7）其他物質(zhì)與氧氣的反應某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應，成為緩慢氧化。如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛等等。結(jié)論：（1）氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應。在 這些反應中，氧氣提供氧，稱為氧化反應。氧氣便是常見的氧化劑；（2）物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大 小成正比；（3）