氮及其重要化合物考點(diǎn)及知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納課件

1、非金屬及其化合物第四章第四節(jié)氮及其重要化合物考 綱 解 讀 考綱要求備考指南真題追蹤命題趨勢(shì)1.了解氮元素的單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2了解氮元素的單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境的影響。2018全國卷28、11A，全國卷10；2017全國卷26，全國卷8、13；2016全國卷8、10、26，全國卷13、26；2015全國卷7、10，全國卷13預(yù)計(jì)2020年高考對(duì)本部分的考查仍將以氨氣、銨鹽、一氧化氮、二氧化氮和硝酸等物質(zhì)的性質(zhì)為重點(diǎn)，以化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化工生產(chǎn)工藝流程為載體，突出考查有關(guān)化學(xué)方程式的書寫和氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。復(fù)習(xí)備考時(shí)，注重硝酸的氧化性以及相關(guān)計(jì)算。考點(diǎn)1氮?dú)饧?/p>

2、其常見氧化物欄目導(dǎo)航01夯 實(shí) 考 點(diǎn)02考 點(diǎn) 突 破夯 實(shí) 考 點(diǎn)1 1氮?dú)鈱懗鲇嘘P(guān)化學(xué)方程式：與氧氣反應(yīng)：_(導(dǎo)致汽車尾氣中產(chǎn)生氮的氧化物和雷電固氮)。與氫氣反應(yīng)：_(工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理)。與金屬鎂反應(yīng)：_?！局R(shí)梳理】2氮的氧化物氮有多種價(jià)態(tài)的氧化物，如_、_、_、_、N2O3、N2O5等，其中屬于酸性氧化物的是_。完成表中NO和NO2的比較：NO2 N2O NO N2O4 N2O3、N2O5 性質(zhì)NONO2色、態(tài)、味_溶解性_毒性_(跟血紅蛋白結(jié)合)_與水反應(yīng)不反應(yīng)_與氧氣反應(yīng)_不反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室制法(填化學(xué)方程式)無色無味氣體 紅棕色有刺激性氣味氣體 難溶于水 易溶于水且與水反應(yīng) 有毒

3、 有毒 3NO2H2O=2HNO3NO 2NOO2=2NO2 3Cu8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)22NO4H2O Cu4HNO3(濃)= Cu(NO3)22NO22H2O 3氮氧化物對(duì)環(huán)境的污染及防治(1)常見的污染類型。光化學(xué)煙霧：NOx在紫外線作用下，與碳?xì)浠衔锇l(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生了一種有毒的煙霧。酸雨：NOx排入大氣中后，與水反應(yīng)生成HNO3和HNO2，隨雨雪降到地面。破壞臭氧層：NO2可使平流層中的臭氧減少，導(dǎo)致地面紫外線輻射量增加。NO與血紅蛋白結(jié)合使人中毒。(2)常見的NOx尾氣處理方法。堿液吸收法。2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2ONO2NO2NaOH

4、=2NaNO2H2ONO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是n(NO2)n(NO)。一般適合工業(yè)尾氣中NOx的處理。催化轉(zhuǎn)化法。在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2)或NOx與CO在一定溫度下催化轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2和CO2)。一般適用于汽車尾氣的處理。1判斷正誤(正確的畫“”，錯(cuò)誤的畫“”)。(1) 1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA()(2)用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO()(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA()(4)制二氧化氮時(shí)，用水或NaOH溶液吸收尾氣()(5)NO

5、2通入FeSO4溶液中始終無明顯現(xiàn)象()(6)在實(shí)驗(yàn)室里，NO和NO2均可用排水法收集()(7)常溫下，N2既能與O2反應(yīng)又能與H2反應(yīng)()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)【思維深化】2俗話說“雷雨發(fā)莊稼”，這說明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合態(tài)的氮。請(qǐng)寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。(1)_；(2)_；(3)_。3如何鑒別NO2與溴蒸氣？由于NO2和Br2在性質(zhì)上有不少相似性：均具有氧化性；溶于水均有酸生成；均可與堿反應(yīng)；均為紅棕色等。所以不能用淀粉KI試紙、pH試紙、NaOH溶液來鑒別，但二者性質(zhì)又有差別，可以用下列試劑來鑒別：AgNO3溶液；CCl4溶液；水?？?點(diǎn) 突 破2

6、1(2017湖南師大附中第一次月考)化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切。下列說法中不正確的是()A用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達(dá)到保鮮要求B“光化學(xué)煙霧”“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關(guān)C氮的固定只有在高溫、高壓、有催化劑存在的條件下才能實(shí)現(xiàn)D高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”【答案】C氮?dú)?、NOx的性質(zhì)、用途及對(duì)環(huán)境的影響2(2019北京大興區(qū)月考)下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如圖)的說法不正確的是()A氮元素均被氧化B工業(yè)合成氨屬于人工固氮C含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化D碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)【答案】A【解析】N2轉(zhuǎn)化為氨氣、

7、硝酸鹽轉(zhuǎn)化為空氣中的N2，氮元素被還原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；工業(yè)合成氨是游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，且是人工合成反應(yīng)，B項(xiàng)正確；硝酸鹽、銨鹽是含氮的無機(jī)物，蛋白質(zhì)是含氮的有機(jī)物，可相互轉(zhuǎn)化，C項(xiàng)正確；由圖示可知，蛋白質(zhì)參與了氮的循環(huán)，蛋白質(zhì)中含有碳、氫、氧、氮等元素，D項(xiàng)正確。3汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物質(zhì)，這種尾氣逐漸成為城市空氣污染的主要來源之一。(1)汽車尾氣中的CO來自于_，NO來自于_。汽車尾氣對(duì)環(huán)境的危害主要有_(至少填兩種)。(2)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：_。(3)汽車尾氣中的CO、NOx在適宜溫度下采用催化轉(zhuǎn)化法處理，使它們相互反應(yīng)生成參與大氣

8、循環(huán)的無毒氣體。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：_。4在一定條件下，將NO2和O2的混合氣體12 mL通入足量水中，充分反應(yīng)后剩余2 mL氣體(同溫同壓下)，則原混合氣體中氧氣的體積為()1.2 mL2.4 mL3 mL4 mLABCD【答案】DNOx和O2混合型計(jì)算題NOx和O2混合型計(jì)算題解題方法(1)關(guān)系式法。NO和O2混合氣體通入水中：由2NOO2=2NO2和3NO2H2O=2HNO3NO得總反應(yīng)為4NO3O22H2O=4HNO3。NO2和O2混合氣體通入水中：由3NO2H2O=2HNO3NO和2NOO2=2NO2得總反應(yīng)為4NO2O22H2O=4HNO3。NO、NO2和O2三種氣體通

9、入水中：先按3NO2H2O=2HNO3NO計(jì)算出生成的NO體積，再加上原來混合氣體中NO體積，再按計(jì)算。(2)電子守恒法。當(dāng)NOx轉(zhuǎn)化為硝酸時(shí)要失去電子，如果是NOx與O2混合，則反應(yīng)中O2得到的電子數(shù)與NOx失去的電子數(shù)相等。非金屬及其化合物第四章第四節(jié)氮及其重要化合物考點(diǎn)2氨和銨鹽欄目導(dǎo)航01夯 實(shí) 考 點(diǎn)02考 點(diǎn) 突 破夯 實(shí) 考 點(diǎn)1 1氨氣的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)【知識(shí)梳理】電子式密度氣味水溶性比空氣_強(qiáng)烈_性氣味極易溶于水(1700)小 刺激 NH3H2O 有白煙生成 濃硝酸 3氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法4銨鹽(1)物理性質(zhì)：銨鹽都是無色或白色晶體，易溶于水。(2)化學(xué)性質(zhì)：不穩(wěn)定性(寫化學(xué)方程式

10、)。aNH4Cl受熱分解：_。bNH4HCO3受熱分解：_。與堿反應(yīng)(寫離子方程式)。a在稀溶液中不加熱：_。b加熱時(shí)或濃溶液：_。變藍(lán) 1判斷正誤(正確的畫“”，錯(cuò)誤的畫“”)。(1)NH4HCO3受熱易分解，故可用作氮肥()(2)液氨制冷、碘的升華、NH4Cl氣化都不涉及化學(xué)變化()(3)能用加熱法除去NaCl中的NH4Cl的原因是NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽()(4)氨水具有弱堿性，說明氨水是弱電解質(zhì)()(5)氨水中微粒種類與NH4Cl溶液中的微粒種類相同()【思維深化】【答案】(1)濃氨水、氫氧化鈉固體、堿石灰或(2)若漏斗下端邊沿與液面接觸部分溶液顏色變?yōu)榧t色，說明已收集滿NH3(3)氣球

11、逐漸變大考 點(diǎn) 突 破2 1(2018湖南衡陽月考)如圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是()氨氣和銨鹽的性質(zhì)及應(yīng)用選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3是一種可溶性堿【答案】A【解析】NH3能與HCl發(fā)生化合反應(yīng)，生成NH4Cl白色固體，NH3也能與H2SO4發(fā)生化合反應(yīng)，生成(NH4)2SO4，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3與氯化

12、物溶液反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，該氯化物可以是氯化鋁、氯化鎂等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3溶于水生成NH3H2O，NH3H2O屬于堿，NH3不屬于堿，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過程中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水B將pH11的氨水稀釋1 000倍，測(cè)得pH8，說明NH3H2O為弱堿C加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說明NH4HCO3受熱不穩(wěn)定D將紅熱的Pt絲伸入右圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，說明氨氣的氧化產(chǎn)物為NO2【答案】D【解析】 氨氣極易溶于水，使試管內(nèi)壓強(qiáng)迅速降低，液體迅

13、速充滿試管，A項(xiàng)正確；強(qiáng)堿稀釋10n倍，pH減小n個(gè)單位，而將pH11的氨水稀釋1 000倍，測(cè)得pH8，說明氨水為弱堿，B項(xiàng)正確；加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說明碳酸氫銨受熱分解，不穩(wěn)定，C項(xiàng)正確；氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3(2019湖南邵陽月考)下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是()ABCD 【答案】D氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法【解析】NH4Cl固體受熱可產(chǎn)生NH3和HCl，但兩者遇冷會(huì)重新凝結(jié)產(chǎn)生NH4Cl固體，且可能出現(xiàn)堵塞導(dǎo)管的情況，中試管口未向下傾斜會(huì)導(dǎo)致水倒流到試管底部而使試管破裂，故錯(cuò)誤；把濃

14、氨水滴入氧化鈣固體中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)CaONH3H2O=Ca(OH)2NH3，反應(yīng)放熱，溫度升高有利于NH3放出，濃氨水受熱產(chǎn)生氨氣，通過堿石灰吸收水蒸氣后即得干燥的NH3，故正確。4某學(xué)習(xí)興趣小組探究氨氣的制取實(shí)驗(yàn)：(1)甲同學(xué)擬用下列實(shí)驗(yàn)方法制備氨氣，其中合理的是_(填字母)。A將氯化銨固體加熱分解收集產(chǎn)生的氣體B將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中，收集產(chǎn)生的氣體C將碳酸氫銨加熱分解產(chǎn)生的氣體用堿石灰干燥D將氯化銨稀溶液滴入氫氧化鈉固體中，收集產(chǎn)生的氣體(2)根據(jù)上述正確的原理，該同學(xué)欲用下列常見的實(shí)驗(yàn)室制氣裝置制取氨氣，適宜的裝置是_。(3)氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法

15、無關(guān)的是_(填序號(hào))。密度顏色溶解性熱穩(wěn)定性與氧氣反應(yīng)(4)下圖是甲同學(xué)設(shè)計(jì)收集氨氣的幾種裝置，其中可行的是_，集氣的原理是_?！敬鸢浮?1)BC(2)CD(3)(4)d利用氨氣的密度小于空氣，采用短管進(jìn)氨氣，長管出空氣，即可收集氨氣實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3的三種簡易方法5如右圖所示裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，然后打開止水夾，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是() ACl2(飽和食鹽水)，無色噴泉BNH3(H2O含石蕊)，藍(lán)色噴泉CHCl(H2O含石蕊)，紅色噴泉DSO2(NaOH溶液)，無色噴泉【答案】A【解析】Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小，不能形成噴泉。噴

16、泉實(shí)驗(yàn)6同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿NH3、NO2進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，如圖所示，經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為()ABCD不能確定【答案】C噴泉實(shí)驗(yàn)的原理及應(yīng)用(1)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理。使燒瓶內(nèi)外在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶內(nèi)，在尖嘴導(dǎo)管口形成噴泉。(2)形成噴泉的常見類型。氣體HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2(43)NO2、O2(41)吸收劑水、NaOH溶液水NaOH溶液水水水7(2016全國卷，26) 氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)

17、驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)氨氣的制備：氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。氨氣的制法與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)綜合題欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)榘l(fā)生裝置_(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)：將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中Y管中_反應(yīng)的化學(xué)方程式為_將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開K2

18、_8某化學(xué)自主實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)探究NH3、NO2的性質(zhì)。探究：利用如圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去)。(1)A裝置中制取NH3的化學(xué)方程式是_。(2)甲、乙分別是_(填字母)。a濃硫酸、堿石灰b堿石灰、堿石灰c堿石灰、無水氯化鈣d五氧化二磷、五氧化二磷(3)若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是_。(4)此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是_。探究：探究NO2、O2混合氣體的噴泉實(shí)驗(yàn)。(5)請(qǐng)?jiān)贕裝置中的虛線上描出導(dǎo)管實(shí)線圖。(6)G裝置中濃硫酸有三種作用：混合NO2、O2氣體；干燥NO2、O2；_。(7)將G裝置上面的圓底燒瓶收集滿氣體進(jìn)行

19、噴泉實(shí)驗(yàn)，若混合氣體全部被吸收，則所得溶液物質(zhì)的量濃度為_mol/L(假設(shè)為標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留兩位有效數(shù)字)。非金屬及其化合物第四章第四節(jié)氮及其重要化合物考點(diǎn)3硝酸 欄目導(dǎo)航01夯 實(shí) 考 點(diǎn)02考 點(diǎn) 突 破夯 實(shí) 考 點(diǎn)1 1物理性質(zhì)硝酸是_色、易揮發(fā)的液體，有_氣味。2化學(xué)性質(zhì)(1)不穩(wěn)定性：加熱或光照易分解。反應(yīng)：_。市售濃硝酸呈黃色的原因：硝酸分解生成的_溶解在硝酸里。硝酸保存在_試劑瓶中，置于冷暗處，不能用_塞。【知識(shí)梳理】無 刺激性 NO2 棕色 橡膠 (2)強(qiáng)氧化性：硝酸無論濃、稀都具有強(qiáng)氧化性，而且濃度越大氧化性越強(qiáng)；常溫時(shí)濃硝酸能使鐵、鋁鈍化。與金屬反應(yīng)(化學(xué)方程式)：稀硝酸與

20、銅反應(yīng)：_；濃硝酸與銅反應(yīng)：_。與非金屬碳的反應(yīng)：_。與還原性化合物反應(yīng)：硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2等還原性物質(zhì)。稀硝酸與FeSO4溶液反應(yīng)(離子方程式)：_。3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O 1判斷正誤(正確的畫“”，錯(cuò)誤的畫“”)。(1)實(shí)驗(yàn)室里用鋅粒與稀HNO3反應(yīng)制取H2()(2)銅與濃硝酸生成NO2，而與稀硝酸反應(yīng)生成更低價(jià)的氧化物NO，則氧化性：稀硝酸濃硝酸()(3)將銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍(lán)，說明Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)()(4)常溫下，將Al片放入濃硝酸中無明顯現(xiàn)

21、象，原因是Al與濃硝酸不反應(yīng)()(5)濃硝酸、濃硫酸的濃度大，書寫離子方程式時(shí)寫分子式，不拆寫為離子形式()【思維深化】2在濃硝酸中放入銅片，回答下列問題。(1)反應(yīng)開始時(shí)的化學(xué)方程式為_，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。(2)若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的化學(xué)方程式為_。(3)待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是_?！敬鸢浮?1)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O銅片逐漸溶解，溶液逐漸變藍(lán)，有紅棕色氣體逸出(2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)加入稀H2SO4后，H與原溶液中的NO形成HNO3溶液，又能與過量的Cu反應(yīng)考 點(diǎn)

22、 突 破2 1(2019山東煙臺(tái)月考)我國清代本草綱目拾遺中記敘無機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”這里的“強(qiáng)水”是指()A氨水B硝酸C醋D鹵水【答案】B硝酸的性質(zhì)【解析】 氨水為弱堿，不能與金屬反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；硝酸具有強(qiáng)酸性和強(qiáng)氧化性，能與除金、鉑之外的所有金屬反應(yīng)，也能與碳單質(zhì)、CaCO3等鹽反應(yīng)，故此“強(qiáng)水”應(yīng)為硝酸，B項(xiàng)正確；醋酸酸性較弱，與金屬活動(dòng)性順序表中氫后面的金屬不反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鹵水為MgCl2溶液，MgCl2與大多數(shù)金屬及鹽溶液不反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2將相同質(zhì)量的銅分別與足量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是

23、()A硝酸濃度越大消耗的硝酸越少，產(chǎn)生的有毒氣體也越少B反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)稀硝酸少C試管內(nèi)壁上的銅用濃硝酸除好，因反應(yīng)速率快D兩者用排水法收集的氣體的體積相同【答案】D【解析】銅完全反應(yīng)，在進(jìn)行相關(guān)計(jì)算時(shí)以銅為標(biāo)準(zhǔn)，等質(zhì)量的銅在反應(yīng)中失去的電子數(shù)相同，生成的Cu(NO3)2的量相同，濃硝酸被還原為NO2，價(jià)態(tài)由5降到4，每個(gè)氮原子只得到1個(gè)電子，稀HNO3被還原時(shí)每個(gè)氮原子得到3個(gè)電子，故被還原的濃硝酸多、稀硝酸少，生成NO2也比NO多。用排水法收集氣體時(shí)，3NO2H2O=2HNO3NO，故兩種情況收集到的氣體一樣多。3(2017湖南師大附中第一次月考)將11.2 g的MgCu混合物完全溶解

24、于足量的硝酸中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X(假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4 g沉淀。氣體X的成分可能是()A0.3 mol NO2和0.3 mol NOB0.6 mol NOC0.2 mol NO2和0.1 mol N2O4D0.1 mol NO、0.2 mol NO2和0.05 mol N2O4【答案】D硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算【解析】向反應(yīng)后所得的溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，共計(jì)21.4 g，n(OH)(21.4 g11.2 g)17 g/mol0.6 mol，根據(jù)得失電子守恒知11.2 g鎂銅合金共失去0.6 mol

25、e。A項(xiàng)，生成0.3 mol NO2和0.3 mol NO共得到電子1.2 mol，不符合；B項(xiàng)，生成0.6 mol NO共得到電子1.8 mol，不符合；C項(xiàng)，生成0.2 mol NO2和0.1 mol N2O4共得到電子0.4 mol，不符合；D項(xiàng)，生成0.1 mol NO、0.2 mol NO2和0.05 mol N2O4共得到電子0.6 mol，符合。4有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4 molL1和2 molL1，取10 mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為(設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO)()A0.4

26、48 LB0.672 LC0.896 LD0.224 L【答案】B金屬與硝酸反應(yīng)中守恒思想的應(yīng)用(1)原子守恒法：HNO3與金屬反應(yīng)時(shí)，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量。(2)得失電子守恒法：HNO3與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，HNO3中氮原子得電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量。5(2018江西臨川二中高三測(cè)試)某校課外活動(dòng)小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO而設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。圖中K為止水夾(處于關(guān)閉狀態(tài))，F(xiàn)是一

27、半空的注射器。請(qǐng)回答有關(guān)問題：(1)設(shè)計(jì)裝置A的目的是_。(2)在完成(1)中的“操作”后，將裝置B中銅絲插入稀硝酸并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是_；B中反應(yīng)的離子方程式為_。(3)裝置E和F的作用是_；為實(shí)現(xiàn)此作用，其操作方法是_。(4)裝置D的作用是吸收多余的氮氧化物，防止污染空氣，兼有_的功能。非金屬及其化合物第四章第四節(jié)氮及其重要化合物考點(diǎn)4環(huán)境污染及防治綠色化學(xué) 欄目導(dǎo)航01夯 實(shí) 考 點(diǎn)03真題體驗(yàn)直擊高考02考 點(diǎn) 突 破04配 套 訓(xùn) 練夯 實(shí) 考 點(diǎn)1 1環(huán)境污染及其防治(1)環(huán)境問題：主要是指由于人類不合理的開發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞，以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活

28、所造成的環(huán)境污染。(2)“三廢”：主要指_、_、_。植物營養(yǎng)物質(zhì)污染：水體中營養(yǎng)物質(zhì)(N和P)過多蓄積而引起的污染叫水體的_，有“赤潮”和“水華”。白色污染：由廢塑料制品造成的污染叫白色污染。解決白色污染的措施有研制_塑料、廢棄塑料資源化?！局R(shí)梳理】廢氣廢水廢渣 富營養(yǎng)化 可降解 2綠色化學(xué)綠色化學(xué)是一門從源頭上減少或消除污染的化學(xué)。采用無毒、無害的_；在無毒、無害的條件(包括催化劑、溶劑)下_；產(chǎn)品應(yīng)該是_的；具有“_”，即反應(yīng)具有高選擇性、極少副產(chǎn)物，甚至實(shí)現(xiàn)“零排放”。原料 進(jìn)行反應(yīng) 環(huán)境友好 原子經(jīng)濟(jì)性 4化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的基本途徑防止實(shí)驗(yàn)過程中尾氣、廢物等對(duì)環(huán)境的污染，實(shí)驗(yàn)中有危害性

29、氣體產(chǎn)生時(shí)要加強(qiáng)尾氣吸收，對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物盡可能再利用等；在保證實(shí)驗(yàn)效果的前提下，盡量開展實(shí)驗(yàn)小型化、微型化；妥善處置實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的廢物，防止污染環(huán)境。1判斷正誤(正確的畫“”，錯(cuò)誤的畫“”)。(1)燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施()(2)裝飾材料釋放的甲醛會(huì)造成居室污染()(3)大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素()(4)用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染()(5)綠色化學(xué)是顏色為綠色的化工產(chǎn)品()(6)綠色化學(xué)是絕對(duì)不含任何化學(xué)物質(zhì)的無害產(chǎn)品()【思維深化】(7)綠色化學(xué)的核心指利用化學(xué)原理從源頭上消除和減少工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染()(8)最理

30、想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，原子的利用率是100%()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2幾種常見的環(huán)境污染的“罪魁禍?zhǔn)住保?1)酸雨：與_及NOx有關(guān)。(2)溫室效應(yīng)：與_有關(guān)。(3)光化學(xué)煙霧：與_及碳?xì)浠衔镉嘘P(guān)。(4)臭氧層破壞：與NOx及_有關(guān)。(5)赤潮、水華：與含氮、_的大量污水有關(guān)。(6)白色污染：與_等難降解的塑料制品有關(guān)?！敬鸢浮?1)SO2(2)CO2(3)NOx(4)氟氯烴(5)磷(6)聚乙烯考 點(diǎn) 突 破2 1(2017廣西玉林四模)化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法不正確的是()A光化學(xué)煙霧是

31、氮氧化物受紫外線照射后與空氣中的一些碳?xì)浠衔镒饔煤笊傻囊环N有毒煙霧B“煤改氣”“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣C綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理D航天飛機(jī)上使用的隔熱陶瓷瓦，大多是以碳纖維做增強(qiáng)體的新型復(fù)合材料【答案】C環(huán)境污染及防治【解析】光化學(xué)煙霧是氮氧化物與碳?xì)浠衔锸艿教栕贤饩€照射，發(fā)生一系列由光引起的復(fù)雜的化學(xué)變化，形成的一種淺藍(lán)色煙霧，A項(xiàng)正確；煤燃燒產(chǎn)生了二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物等，尤其是可吸入顆粒物是加重霧霾天氣的主要物質(zhì)，“煤改氣”“煤改電”等清潔燃料改造工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物，故有利于減少霧霾天氣，B項(xiàng)正確；綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，C項(xiàng)錯(cuò)誤；航天飛機(jī)使用的隔熱陶瓷是以陶瓷材料做基體和耐高溫碳纖維做增強(qiáng)體的復(fù)合材料，D項(xiàng)正確。【答