2021-2022學(xué)年上海新會(huì)中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

1、2021-2022學(xué)年上海新會(huì)中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可裝入的物質(zhì)是（ ）A無(wú)水硫酸銅、蔗糖 B硅膠、硫酸亞鐵C食鹽、硫酸亞鐵 D生石灰、食鹽參考答案：B略2. （不定項(xiàng)選擇題）下列圖示箭頭方向表示與某種常見試劑在通常條件下（不含電解）發(fā)生轉(zhuǎn)化，其中6步轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的一組物質(zhì)是選項(xiàng)WXYZAN2NH3NONO2BNaNa2O2NaOHNa2CO3CCuCuSO4Cu

2、Cl2Cu(OH)2DAlAl2(SO4)3AlCl3NaAlO2參考答案：D【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)；兩性氧化物和兩性氫氧化物；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì) 【分析】AN2與氧氣只能生成NO；BNa一步不能生成生成Na2CO3；CCu一步不能生成生成Cu（OH）2；DAl與硫酸反應(yīng)生成X，Al與HCl反應(yīng)生成Y，Al與NaOH反應(yīng)生成Z，Z與過(guò)量硫酸反應(yīng)生成X，X與BaCl2反應(yīng)生成Y，Y與NaOH反應(yīng)生成Z【解答】解：AN2與氧氣只能生成NO，所以W不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化生成Z，故A不選；BNa一步不能生成生成Na2CO3，所以W不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化生成Z，故B不選；CCu一步不能生成生成Cu（OH）

3、2，所以W不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化生成Z，故C不選；DAl與硫酸反應(yīng)生成X，Al與HCl反應(yīng)生成Y，Al與NaOH反應(yīng)生成Z，Z與過(guò)量硫酸反應(yīng)生成X，X與BaCl2反應(yīng)生成Y，Y與NaOH反應(yīng)生成Z，反應(yīng)均可進(jìn)行，故D選；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，為高頻考點(diǎn)，綜合考查元素化合物知識(shí)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)條件為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大3. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族，下列說(shuō)法正確的是（）A原子半徑的大小順序：r（W）r（Z）r（

4、Y）r（X）BY分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同CX的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的弱DY的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)參考答案：D考點(diǎn)：真題集萃；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系 .專題：元素周期律與元素周期表專題分析：X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，因此X是C，Y是地殼中含量最高的元素O，W與X同主族，W是Si，短周期元素Z2+與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，因此Z為Mg，A、同周期自左到右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大；B、MgO中含有離子鍵，SiO2中含有共價(jià)鍵；C、元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，D、元素非金

5、屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定解答：解：X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，因此X是C，Y是地殼中含量最高的元素O，W與X同主族，W是Si，短周期元素Z2+與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，因此Z為MgA、Mg和Si、C和O同周期，C和Si同主族，同周期自左到右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，因此原子半徑r（Mg）r（Si）r（C）r（O），故A錯(cuò)誤；B、Y分別與Z、W形成的化合物分別為MgO、SiO2，MgO中含有離子鍵，SiO2中含有共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不同，故B錯(cuò)誤；C、C和Si同主族，非金屬性CSi，因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性，故C錯(cuò)誤；D、非金

6、屬性O(shè)Si，元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此H2O的熱穩(wěn)定性大于SiH4，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了短周期元素種類推斷，涉及元素周期律中原子半徑、非金屬性的比較以及化合鍵的判定等知識(shí)，難度不大，熟悉短周期元素的原子結(jié)構(gòu)、10個(gè)電子的微粒是解題的必備知識(shí)4. 據(jù)報(bào)導(dǎo)，有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來(lái)的石油”的觀點(diǎn)。假如硅作為一種普通使用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說(shuō)法中不正確的是A自然界硅的貯存量豐富 B硅的燃燒產(chǎn)物粉塵不會(huì)造成污染 C硅便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料 D從Si(s)+O2(g) SiO2(s) H=858.6KJmol-

7、1可知，硅燃燒放出的熱量大參考答案：B略5. 氮化硅（SiN4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦?，通過(guò)以下反應(yīng)制得： 3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO。下列敘述正確的是 （ ） A在氮化硅的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，SiO2是氧化劑 B上述反應(yīng)中每生成1molSi3N4，N2得到12mol電子 C若已知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，其平衡常數(shù)增大 D若使壓強(qiáng)增大，上述平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：B6. 下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)儀器名稱的標(biāo)注或?qū)嶒?yàn)操作正確的是參考答案：C7. 可用于電動(dòng)汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極

8、為正極。下列說(shuō)法正確的是A以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：O22H2O4e4OHB以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al3OH3eAl(OH)3C以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解液的pH保持不變D電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極參考答案：略8. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是A利用右圖所示裝置制取并收集氨氣B用潔凈的玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上測(cè)定溶液的pH C用鉑絲蘸取某溶液于無(wú)色火焰灼燒，火焰呈淺紫色，證明其中含KD在苯和苯酚的混合液中加入足量的濃溴水，振蕩、過(guò)濾分離出苯酚參考答案：C略9. 有關(guān)右圖的說(shuō)法正確的是A構(gòu)成原電池時(shí)溶液中

9、SO42 移向Cu極B構(gòu)成原電池時(shí)Cu極反應(yīng)為： Cu2eCu2+C要使Fe極不被腐蝕，Cu片換Zn片或a接直流電源負(fù)極Da和b分別接直流電源正、負(fù)極，F(xiàn)e片上有氣體產(chǎn)生參考答案：C10. 下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制說(shuō)法正確的是（）A將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度線，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液B稀釋硫酸時(shí)，往裝有濃硫酸的燒杯中注入水C用托盤天平稱取10.600 g的Na2CO3固體，溶于1 L的水可配成0.1 mol/L的溶液D檢查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，將容量瓶倒過(guò)來(lái)，若不漏水，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180，再倒過(guò)來(lái)，看是否漏水參考答案：D考點(diǎn)：溶液的配制專題：實(shí)

10、驗(yàn)評(píng)價(jià)題分析：A、根據(jù)容量瓶的使用注意事項(xiàng)分析；B、稀釋濃硫酸一定要把濃硫酸注入水中；C、考慮托盤天平的精確度及物質(zhì)的量濃度的概念；D、容量瓶的檢漏方法合理解答：解：A、配制溶液時(shí)，應(yīng)在燒杯中溶解固體，待冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶，不能直接在容量瓶中溶解，故A錯(cuò)誤；B、稀釋濃硫酸一定要把濃硫酸注入水中，并不斷攪拌，否則會(huì)引起迸濺，故B錯(cuò)誤；C、托盤天平的精確度為0.1g，不能稱量10.600g，且物質(zhì)的量濃度中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積，故10.600g的碳酸鈉溶于水1L水得不到0.1mol/L的溶液，故C錯(cuò)誤；D、檢查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，將容量瓶倒過(guò)來(lái)，若不漏水

11、，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180，再倒過(guò)來(lái)，看是否漏水，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了容量瓶的使用及物質(zhì)的量濃度的概念等，較基礎(chǔ)特別注意濃硫酸的稀釋方法11. 化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果，下列圖象描述正確的是A圖可以表示某化學(xué)平衡體系改變溫度后，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化B圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)H0未使用和使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化C圖表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)大D圖中曲線表示反應(yīng)逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化參考答案：D12. 下列說(shuō)法中，不正確的是 （ ） A短周期元素中，最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)兩倍的元素共有3種 B第三周期元素的離子半徑大小比較：Cl-S2-Na+

12、Mg2+Al3+ C日本福島核電站釋放出的放射性核素互為同位素 D相同條件下，通過(guò)測(cè)定同濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比較C和S的非金屬性強(qiáng)弱參考答案：BA、短周期元素中，最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)兩倍的元素共有3種，每周期1種，故A正確；B、同周期元素的陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑，核外電子排布相同時(shí)核電荷數(shù)大的離子半徑小，硫離子半徑應(yīng)該大于氯離子半徑，故B不正確；C、同種元素的不同原子互為同位素，故C正確；D、通過(guò)測(cè)定二者溶液的PH得到碳酸和硫酸的酸性強(qiáng)弱，從而得到C和S的非金屬性強(qiáng)弱，故D正確。13. 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是 A食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主

13、要成份是聚氯乙烯B維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用C蛋白質(zhì)只含C、H、O、N四種元素D煤經(jīng)過(guò)氣化和液化兩個(gè)物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉磪⒖即鸢福築14. 下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是( ) A向乙二酸溶液中加入碳酸鈉溶液，可以比較碳酸與乙二酸的酸性強(qiáng)弱 B向混有少量苯酚的苯中加入飽和溴水，通過(guò)過(guò)濾可以除去苯酚C向某溶液中依次加入氯水和硫氰化鉀溶液，溶液變紅，說(shuō)明溶液中含有Fe2+ D向等量雙氧水溶液中分別加入綠豆大小的氯化鐵和硫酸銅固體，比較二者的催化能力參考答案：A略15. 150時(shí)，將100,mL由H20，CO2和N2組成的混合氣體通入盛有足量Na2O2的密閉容器中（容器的體積保持不變）

14、，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的3/4.則原混合氣體中N2的體積分?jǐn)?shù)為A 33.3 B 25 C 50 D 75參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （10分）重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）廣泛用作氧化劑、鞣革劑等。以鉻礦石（主要成分為Cr2O3，還含有FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制取重鉻酸鈉的流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Cr2O3在高溫焙燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）生產(chǎn)過(guò)程中，調(diào)節(jié)（含Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2的溶液）pH的目的是 。（3）某化工廠采用石墨作電極電解Na2CrO4溶液，實(shí)現(xiàn)了Na2CrO4轉(zhuǎn)化為N

15、a2Cr2O7的生產(chǎn)，其原理如右圖所示。寫出陽(yáng)極的電極方程式： ；此生產(chǎn)方法和上述流程相比的優(yōu)點(diǎn)主要有 。（4）Na2Cr2O7可用于測(cè)定廢水的化學(xué)耗氧量（即COD，指每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化所需要的O2的質(zhì)量）?，F(xiàn)有某水樣100.00 mL，酸化后加入c1 mol/L的Na2Cr2O7溶液V1 mL，使水中的還原性物質(zhì)完全被氧化（還原產(chǎn)物為Cr3+）；再用c2 mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72，結(jié)果消耗FeSO4溶液V2 mL。則該水樣的COD為 mg/L。參考答案：共10分。每空2分。（1） 2Cr2O3 + 4Na2CO3 + 3O2 4Na2CrO4 + 4CO2（2

16、）使SiO32、AlO2生成H2SiO3 和Al(OH)3沉淀（3） 4OH 4e = O2 2H2O 不引入其他離子（或物質(zhì)），同時(shí)副產(chǎn)氫氣和NaOH等（4）480 c1V1 80 c2V2略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （12分）A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同。A與E形成的化合物化學(xué)式為AE，其分子中含18個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A和B兩元素也可以形成18電子的化合物M，則M的電子式為。（2）由C和E所形成的化合物中含有的化學(xué)鍵是

17、 ，該化合物屬于 晶體（填晶體類型）。（3）由A、B、C、D四種元素所形成的兩種化合物相互之間反應(yīng)的離子方程式為： 。（4）B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個(gè)數(shù)比為111，將該鹽溶液在空氣中露置一段時(shí)間后（充分光照，不考慮水分的揮發(fā)），溶液的pH近似為7，則該過(guò)程的總反應(yīng)方程式為 。參考答案：（1）H2O2的電子式 （3分） （2）離子鍵（1分） 離子晶體（2分）（3）HSO3 + H+ = SO2 + H2O（3分）（4）2NaClO = 2NaCl + O2 （3分）18. CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。（1）已知：C(s)O2 (g) =CO2(g) H1=3

18、93.5kJmol-12H2(g)O2(g)=2H2O(g) H2=483.6kJmol-1C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H3=+131.3kJmol-1則反應(yīng)CO(g)H2(g) O2(g)=H2O(g)CO2(g)的H= kJmol-1 。 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6L與氧氣反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移 mol電子。（2）熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），是用煤氣（CO+H2）作負(fù)極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)?，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的。負(fù)極的電極反應(yīng)式為：COH24e2CO3

19、23CO2H2O；則該電池的正極反應(yīng)式是： 。（3）密閉容器中充有10 mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的轉(zhuǎn)化率()與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)K= ；此時(shí)在B點(diǎn)時(shí)容器的體積VB 10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。在不改變反應(yīng)物用量情況下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是 。參考答案：（1）524.8 3 （2）O24e2CO2 2CO32（3）1（L/mol）2 小于 大于降溫、加壓, 將甲醇從混合體系中